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课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3．正确使用量和单位。
教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规X（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题：某实验室中需要氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑36 4 32x yg x 6.13236=，x=；gy 6.1324=，y= 答：电解消耗水，同时生成氢气。
常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。
当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140g ，所以A 和B 的质量之和也应为140g 。
由于反应物A 、B 的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。
所以消耗B 的质量为140÷7×4＝80g 。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。
5.3 利用化学方程式的简单计算一、选择题。
1．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（ ）A．1：1：2B．2：1：6C．2：3：6D．3：1：62．相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是（ ）A．MgCO3和NaHCO3B．CaCO3和Na2CO3C．CaCO3和MgCO3D．Na2CO3和NaHCO33．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）A．12：9B．23：9C．32：9D．16：94．在3A+B═2C+D的反应中已知30g A和10g B恰好完全反应，生成5g D且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）A．20B．26C．40D．605．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，并将产生的二氧化碳直接通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀ag；另外一份碳先在充足的氧气中燃烧生产的二氧化碳，将生成的二氧化碳全部先通过足量灼热的碳层，再将生成的一氧化碳在充足氧气中燃烧产生的二氧化碳，也全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀bg；，则a和b的关系是（ ）A．b＝2a B．a＞b C．a＝2b D．无法确定6．由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（ ）A．Zn Al B．Cu Ag C．Fe Zn D．Al Mg二、填空题。
7．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。
若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D。
则在此反应中，B与D的质量比为 。
8．木炭燃烧时，若有12g碳和32g氧气参加反应，则生成气体的是 （填①只有CO，②只有CO2、③CO和CO2混合物）。
9．将26克Zn加入到含64克CuSO4和30.4克FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为 ；所得溶液质量 原混合溶液质量（填“＜”“＝”或“＞”）。
课题3 化学方程式的简单计算【知识精要】一、利用化学方程式计算的步骤及格式1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
请问制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x 。
②写出反应的化学方程式并配平 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解 x=1.8t ⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t 。
【特别注意】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X 时，不能在X 后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
x 56100 1t【题典精讲】【例题1】能根据化学方程式计算是由于（ ）A.化学方程式表示了化学反应过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比D.化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比【答案】D【解析】化学反应方程式计算表示反应物和生成物的质量关系。
故选D 【例题2】6g 镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是（ ）A.20g B.12g C.10g D.8g【答案】C【解析】设生成的氧化镁质量x 2Mg+O 2点燃¯2MgO 48 806gx4880=6gx,x=10g 故选C【例题3】在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50g CaCO 3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是（ ）①Al 粉31.5g②MgCO 3与Na 2CO 3的混合物50g③固体铜30g ④MgO 与Mg （OH ）2的混合物28g A ．只有① B ．只有①、②C ．只有①②③D ．只有①②④【答案】D【解析】设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 50g x10044=50gxx ＝22g左边烧杯的质量增加量为：50g ﹣22g ＝28g ，也就是说右边烧杯的质量增加量也为28g 天平才能保持平衡；①根据2Al～3H2可知，31.5gAl生成氢气的质量为3.5g，右盘增加的质量为：31.5g﹣3.5g＝28g，故①正确；②50g全部是MgCO3生成二氧化碳的质量是26.2g；50g全部是生成二氧化碳的质量为20.8g，右盘增加的质量在23.8g～29.2g之间，故②正确；③固体铜不与稀盐酸反应，右盘增加的质量是30g，故③错误；④MgO与Mg（OH）2都和稀盐酸反应生成氯化镁，没有气体生成，右盘质量增加28g，故④正确。
课题课题3 利用化学方程式的简单计算课时1 纯净物之间的计算教学目标1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算2、认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
教材分析学会化学方程式之后，课题3马上结合实际，使学生认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
再以两个实例来说明计算的具体步骤和方法，介绍了解解题的一般格式。
重难点利用化学方程式的相关计算教学准备课件、翻页笔、粉笔、纸质试题教学过【知识回顾】写出电解水的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？微观：在通电条件下，2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子宏观：水在通电的条件下生成氢气和氧气；每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气跟32份质量的氧气。
参与反应的质量比等于各物质的相对分子质量乘化学计量数之比【练习】1.镁在氧气中燃烧，化学方程式为，则下列叙述正确的是( )A.4. 8 g镁和3. 2 g氧气在点燃的条件下反应生成8 g 氧化镁B.5 g镁和3 g氧气在点燃的条件下反应生成8 g氧化镁C.3 g镁和5 g氧气在点燃的条件下反应生成8 g氧化镁D.3. 2 g镁和4. 8 g氧气在点燃的条件下反应生成8 g 氧化镁2.在反应2X＋Y2=2Z中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（）A．80 B．64 C．56 D．403.在化学反应：A+B═C+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC．若实际反应时生成了6gD，程设计则参加反应的B的质量为（）A．6g B．lg C．4g D．3g【题型讲解】例1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设可得氧气的质量为x。
2×（39+55+4×16）1×（2×16）6.3g xxg3.632316步骤总结：（1）设：根据题意设未知量；（不要带单位）（2）写：正确书写化学方程式；（3）标：标出有关物质的量；上标相对分子质量关系，下标已知质量和未知数（4）列：列出比例式；（5）解：求解；（6）答：简明地写出答案。
利用化学方程式的简单计算一、教学目标1. 知识与技能：使学生理解利用化学方程式进行计算的原理和方法。
掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和技巧，能够解决一些实际问题。
2. 过程与方法：培养学生通过观察、归纳和实践的方式学习利用化学方程式进行计算。
提高学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
3. 情感、态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣和好奇心，增强其实践意识。
使学生认识到利用化学方程式进行计算在化学学习和科学研究中的重要作用。
二、教学重难点1. 教学重点：利用化学方程式进行计算的原理和方法。
简单计算的步骤和技巧。
2. 教学难点：理解化学方程式中各物质之间的质量关系。
掌握利用化学方程式进行计算的思维方式。
三、教学准备多媒体课件，包括化学方程式的概念、计算实例和练习题等。
实验器材：天平、烧杯、药匙等。
实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜等。
四、教学过程【导入】（5分钟）展示一些实际生活中的问题，如药物剂量的计算、化学反应中物质的质量变化等，引导学生思考如何利用化学知识来解决这些问题。
引出本节课的主题：“今天，我们就来学习如何利用化学方程式进行简单的计算。
”【新课讲解】（25分钟）1. 化学方程式中的质量关系（5分钟）讲解化学方程式中各物质之间的质量关系，即化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积表示的是物质的质量。
通过实例演示如何计算化学方程式中各物质的质量。
设计意图：帮助学生理解化学方程式中的质量关系，为后续的计算打下基础。
2. 利用化学方程式进行计算的步骤和技巧（10分钟）讲解利用化学方程式进行计算的步骤：写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量，列出比例式进行计算，最后写出答案并标明单位。
强调计算过程中的注意事项，如化学方程式的书写要正确、计算过程要清晰、单位要统一等。
通过实例演示如何利用化学方程式进行计算，并引导学生总结归纳计算的技巧和方法。
设计意图：通过步骤讲解和实例演示，帮助学生掌握利用化学方程式进行计算的基本方法和技巧。
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
5.3 利用化学方程式的简单计算说课稿— 2023-2024学年九年级化学人教版化学上册一、教学目标1.知识目标：–理解化学方程式的表示方法及其含义；–掌握利用化学方程式进行简单计算的方法；–理解化学方程式中物质的量的概念及其计算方法；–掌握利用化学方程式进行质量、容积之间的转化计算。
2.能力目标：–能够根据给定的化学方程式进行计算；–能够运用化学方程式解决实际问题；–能够遵循计算规则进行计算，避免出错；–能够正确使用单位进行计算。
3.情感目标：–培养学生对化学方程式的兴趣和好奇心；–培养学生细致观察、仔细思考和分析问题的能力；–培养学生合作、分享和交流的意识。
二、教学重点和难点1.教学重点：–化学方程式的基本概念和表示方法；–利用化学方程式进行计算的方法。
2.教学难点：–化学方程式中物质的量的概念及其计算方法；–化学方程式中质量、容积之间的转化计算。
三、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 概念讲解（10分钟）介绍化学方程式中的物质的量的概念，解释物质的量的计量单位及其换算关系。
同时，讲解化学方程式中质量、容积之间的转化关系和转化计算方法。
3. 示例分析（20分钟）通过具体的例子，分析如何进行利用化学方程式进行简单计算。
包括计算物质的量、质量、容积等。
示例1：如何根据化学方程式计算物质的量？示例2：如何根据化学方程式计算质量和容积的转化关系？4. 练习与讨论（15分钟）让学生进行练习，以检验他们对所学知识的掌握程度。
并组织学生之间进行讨论，促进他们相互之间的交流和合作。
练习题1：根据下列化学方程式，计算反应产物的物质的量。
- 2H₂ + O₂ →2H₂O练习题2：根据下列化学方程式，计算反应产物的质量和容积的转化关系。
- 2Na + Cl₂ → 2NaCl5. 拓展应用（15分钟）通过提供一些拓展应用的问题，让学生运用所学知识进行思考和解决问题。
