人教版九年级化学专题一,计算与分析题

初中化学专题复习化学计算【命题解读】【命题解读】混合物反应计算题是中考的必考知识点，是化学试卷的最后一题，分值不低。

它考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。

目前常见的有以下几个类型：（1）文字叙述型计算，（2）坐标曲线型，（3）表格数据型，（4）综合型。

【考点梳理】1、化学方程式的计算步骤：(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；(4比：列比例式,求解；(5)答：简明地写出答案。

2、化学方程式的综合计算（1）计算中可能用到的公式有：质量＝密度×体积分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％纯净物的质量＝混合物的质量×纯度（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。

【解题方法指导】解题时把握三个要领，抓住三个关键。

要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。

关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。

第一步：写出化学方程式，标化学式量：化学方程式要配平，化学式量数值为每种物质的相对分子质量×化学式前面系数，计算一定要准确无误。

第二步：找“量”代入，找参与反应的物质或生成物的质量，该物质必须是纯净物的质量或溶液中溶质的质量，且代入的质量是完全反应的质量。

第三步：根据题意求解：看清所要求求解的量，防止答非所问。

初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。

通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。

本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。

一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。

（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。

（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。

2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。

（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。

（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。

二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。

（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。

2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。

（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。

三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。

答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。

计算题1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？8．如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．11．取一种可燃物充分燃烧，测得生成二氧化碳，水．试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．12．小明同学将含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：第一次第二次第三次实验次数项目所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？15．取MnO2和KClO3的固体混合物，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g 水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l 2 3 4加水的质量（g）10 10 10 10剩余固体的质量（g）m 3试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀．经分析，该沉淀中有不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g a请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中a值为，完全反应后产生氧气的质量为g．（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min 0剩余固体质量/g分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成CO2的质量/g m（1）哪次反应中矿石有剩余？（2）表格中m的数值是．（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g．（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为．（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g第1次20 11第2次20 6第3次20第4次20 n（1）上表中n的数值为．（3）求盐酸中溶质的质量分数．25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是；（2）生成二氧化碳的质量；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？27．有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？计算题参考答案与试题解析1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）产生沉淀前消耗碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量．（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量和生成氯化钠的质量．两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数．【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44×5.3% x y==x=，y=（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 117z•5.3% 1g w==z=，w=实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为+=（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈4.0%答：（1）生成二氧化碳．（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为．（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%．【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的铜的质量（与铁的质量相等）﹣氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．（3）因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据Wg铜完全来自氧化铜，故可以计算出W的值．【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 98 160m x y，则x=，则y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64﹣56=82m a，则a=Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98b 100g×14%﹣，b=8﹣反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=，b=8﹣，因为a=b，解得m=10g，答：原先氧化铜的质量为10g；（2）方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为wFe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 152 64 64﹣56=8c 1g，解得c=19gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 21g d w，解得d≈w≈最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：H2SO4～FeSO498 152100g×14% z则，解得Z=g≈，加入铁粉的质量W=×100%=8g；最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%（3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=×100%×10g=8g当W取值为等于或大于8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．故答案为：（1）10g；（2）19.73%；（3）8g．【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等．3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430 ；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72：11：112：20 ；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8% ．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据物质的纯度计算方法，进行分析解答．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；故填：430；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；故填：72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%．【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算，注重了对学生基础知识的考查．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；溶液稀释前后，溶质质量分数不变．【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 2x y==，x=，y=，铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%，答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：÷10%÷/mL=18.3mL，答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．（3）设需要浓硫酸的体积为z，根据题意有：/mL×500mL×10%=/mL×z×98%，z=29.7mL，答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规X性和准确性．5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%；（3）根据“60克×尿素中氮元素的质量分数”计算即可；CO（NH2）2（4）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可．【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%；（3）60g×46.7%=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈17.7%，60g×46.7%÷17.7%=158g．答；（1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；（3）60克尿素中含有氮元素28g；（4）158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等．【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣=．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．【解答】解：（1）生成氧气的质量为：﹣=，（2）设氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑，149 96xx=二氧化锰的质量为：﹣=4g答案：（1）生成氧气（2）残余固体是KCl质量，MnO2质量4克．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规X性和准确性．8．（2007•某某）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，由欲配制100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30%，计算出所需该过氧化氢溶液的质量．【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==20g答：需过氧化氢溶液20g．【点评】利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，已知其中任意两个量即可计算出第三个量．9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）。

3.2 溶液3.2.1物质的溶解性一、选择题1、列物质属于溶液的是（）A、液溴B、牛奶C、无水酒精D、含硝酸钾的食盐水2、下列各组物质，前一种物质分散到后一种物质中形成乳浊液的是（）A.油脂汽油B.泥土水C.碘酒精D.精制油水3、对溶液的基本特征叙述错误的是（）A、条件一定时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来B、溶液各部分的浓度和密度完全相同C、凡是溶液都是澄清透明的无色液体D、溶液各部分的物理、化学性质相同4、老师要同学按要求进行以下四组实验，其中所得混合物一定为溶液的是（）A、二氧化碳通入水中B、生石灰放入水中C、二氧化碳通入石灰水中D、菜油放入水中5 下列物质不属于结晶水合物的是（）A、食盐B、石碱C、胆矾D、明矾6、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水B、冰水C、汽水D、白酒7、下列关于溶液的叙述错误的是（）A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B、溶液中各部分的性质是相同的C、一种溶剂只能溶解一种溶质D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液8、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A、牛奶B、酱油C、蒸馏水D、葡萄酒9、下列常见的医用溶液中，溶剂不．是．水的是（）A、葡萄糖注射液B、生理盐水C、消毒酒精D、碘酒二、填空题1、医用酒精中，酒精和水的质量比为3:1，该医用酒精的溶剂是。

2、一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。

3、溶液是由组成的。

其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。

溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，就是溶剂。

4、溶液的特征：，。

5、以下的分散系分别是（填入A、B、C）A．乳浊液 B. 悬浊液 C. 溶液牛奶（）泥浆水（）澄清石灰水（）菜油放入水中（）粉笔灰放入水中（）面粉放入水中（）6、.指出下列溶液中的溶质和溶剂（1）生理盐水（2）碘酒（3）75％的消毒酒精（4）硝酸银溶液（5）4 克汽油和2 克酒精混合形成的溶液7.填写下列溶液中各溶质的化学式（1）澄清石灰水（2）硝酸银溶液（3）硫酸钾溶液（4）氯化铝溶液（5）氯化钡溶液（6）氯化锌溶液（7）碘酒（8）生理盐水三、简答题学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。

实验专题(一) 空气中氧气含量的探究1．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：(1)实验中红磷需稍过量，其目的是__保证瓶内空气中的氧气消耗完全__，待红磷燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开弹簧夹，观察到__烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处__，由此可知氧气约占空气总体积的15。

下列氮气的性质中，与本实验无关的是__A__。

A ．无色无味B ．难溶于水C ．不能燃烧也不支持燃烧D ．不与红磷反应(2)如果实验中打开弹簧夹后，几乎没有水进入集气瓶中，其原因可能是__装置的气密性不好__。

(3)若将红磷换成蜡烛，该实验能否获得成功？__不能__，理由是__蜡烛燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变__。

2．如图所示，在一个具有刻度和活塞可以左右滑动的玻璃容器里放入白磷(足量)，活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。

将玻璃容器固定在盛有80 ℃热水(恒温)的烧杯上，进行实验。

试回答：(1)实验过程中可以观察到的现象是__白磷燃烧，产生白烟；活塞先向右移动再向左移动，最终停在刻度4处__。

(2)由此实验可以得出的结论是__氧气体积约占空气体积的15__。

(3)实验后容器中剩余的气体主要是__氮气__，本实验同时证明了该气体具有的性质是__不能燃烧，不支持燃烧__。

3．为探究空气的组成，小明用图A 所示装置进行实验。

(1)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是__红磷继续燃烧，产生大量白烟__，该反应的文字表达式为__磷＋氧气――→点燃五氧化二磷__；(2)小明又设计了如图B 所示的改进装置，其优点是__操作简单，结果更准确__(只需写一点)。

从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至__1__(填“1”“2”“3”或“4”)处，但实测结果液面往往偏低，其原因可能是__红磷的量不足__(只需写一条)。

初三化学真题大专题练习之计算题（选择题)（能力提高版)【全国重要省市中考真题】1．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A．1﹣a%B．1-a%3C．21-a%3（）D．无法计算【答案】B【解析】【详解】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。

题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为1-a%3。

故选B。

2．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。

下列说法错误的是（）A．表中a的值为2.8B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11C．X中一定含碳元素、氧元素D．该反应属于分解反应【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，a＝6.0+14.8+0.4﹣2﹣7.2﹣9.2＝2.8，选项A正确；B、参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：（14.8﹣2）∶（9.2﹣0.4）＝16∶11，选项B正确；C、X中碳元素质量：6.0g×3660×100%-(9.2g-0.4g)×1244×100%＝1.2g；氧元素质量：6.0g×1660×100%+(14.8g-2g)-7.2g×1618×100%-(9.2g-0.4g)×3244×100%＝1.6g，碳元素与氧元素质量之和为2.8g，X中一定含碳元素、氧元素，且不含氢元素。

选项C正确；D、反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，选项D不正确。

故选D。

3．一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为A．53.3%B．71.4%C．59.7%D．34.6%【答案】C【解析】【分析】假设样品的质量为100g，根据分解情况可以求解分解的碳酸钙的质量，计算生成二氧化碳的质量，进一步计算剩余固体中含Ca元素的质量分数。

人教版九年级化学计算专题练习(含答案)1.已知氧原子质量为2.657×10^-26 kg，碳-12的质量为1.993×10^-26 kg，求氧原子的相对原子质量。

改写：已知氧原子质量和碳-12质量，求氧原子的相对原子质量。

2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为m，则氧原子的质量为多少？改写：已知氧原子的相对原子质量和硫原子的相对原子质量，求氧原子的质量。

3.已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.66×10^-27 kg，一个铝原子的质量为4.482×10^-26 kg，镁的相对原子质量为24.1) 铝的相对原子质量。

2) 一个镁原子的质量。

改写：已知碳原子的质量和铝原子的质量，以及镁的相对原子质量，求铝的相对原子质量和镁原子的质量。

4.某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？改写：已知MO3中含氧元素的百分比，求MO3的相对分子质量和M的相对原子质量。

5.已知A原子的原子质量是3.986×10^-26 kg，A原子的质子数与中子数相等。

碳-12原子的质量为1.993×10^-26 kg。

1) A原子的相对原子质量是多少？2) A原子的中子数是多少？3) A原子的电子数是多少？改写：已知A原子的原子质量和碳-12原子的质量，求A 原子的相对原子质量、中子数和电子数。

6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.×10^-25 kg（已知碳原子质量为1.993×10^-26 kg）。

1) 则该原子的相对原子质量是多少？2) 该原子中子数为多少？3) 中子数与电子数之差是多少？改写：已知该原子的质量和碳原子的质量，求该原子的相对原子质量、中子数和中子数与电子数之差。

7.计算下列化学式的相对分子质量（或相对分子质量总和）。

2018学年九年级上册第一章专题复习（化学计算题及说理题）一、图像题1. 将NaOH 溶液逐滴滴入HCl 和CuCl2 的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）氢氧化钠先与混合溶液中的________反应，（写化学式）；（2）与CuCl2 反应所消耗溶液的质量为________克；（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

变式1. 在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。

（1）在实验过程中,其中出现冒气泡的是____(填“PA”或“AB”)段。

（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化?（3）原溶液中HCl的质量是多少克?（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)二、图表题2. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH 值，记录数据如下表：反应时间(s) 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积(mL) 0 4 8 12 16 20 24 28 32pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 （1）观察上表发现，当反应时间在________s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因_____ ___ 。

（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。

（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL；化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O）变式2. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。

初中化学专题训练——计算题1.茶是我国的特产，种类很多。

其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。

茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。

阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。

2.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。

请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。

(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)3.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。

某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；⑵KNO3的相对分子质量为；⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。

4．某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。

回答下列问题：（1）苯甲酸是由种元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。

5.右图是某品牌补铁剂的标签。

请回答：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）；(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。

6.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

九年级化学有关溶解度计算题work Information Technology Company.2020YEAR初三化学专题------有关溶解度计算题（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。

求该温度下的溶解度。

例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时，氯化钾的溶解度设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时，氯化钠的溶解度设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y 。

将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。

2022-2023学年九年级化学：计算题一．计算题（共20小题）1．（2021•营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。

请回答：（1）此实验中发生反应的化学方程式是；（2）过滤后滤液中溶质为，其质量分数是。

2．（2022•柳城县一模）某炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水400g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得质量关系如下图：（1）CuSO4由元素组成。

（2）H2SO4中硫原子与氧原子的个数比为。

（3）NaOH的相对分子质量为，其中氧元素的质量分数为。

（4）计算该废水中硫酸的溶质质量分数是多少？3．（2021•威海）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。

测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g 反应后溶液的质量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g 请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。

4．（2021•抚顺）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g（补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应）。

请计算。

（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸的质量。

5．（2021•北京）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。

在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+CO 高温2。

若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。

6．（2021•本溪）向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。

求所加稀硫酸的溶质质量分数。

7．（2021•海南）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。