河南省开封市第二实验高中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷

河南省实验中学2014—2015学年上期月考试卷高二化学（时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Al-27 Cu-64第 I 卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是（）A．焓是与内能有关的物理量，当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓B．当能量变化以热的形式表现时，将反应分为放热反应和吸热反应C．测定中和反应的反应热时，为提高实验准确性，使用稍过量的碱D．新能源有太阳能、氢能、风能、生物质能等，它们都是可再生的2．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍3．下列说法不正确．．．的是（）A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B．反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D．硫在氧气中燃烧，该反应反应产物的总焓大于反应物的总焓4．向盛有50mL 1.00 mol·L-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如右图所示，下列不正确的是（）A．该实验表明化学能可以转化为热能B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L-1C．V=50mL时，混合液的pH>7D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应5．某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如右图。

下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触6．完全燃烧一定量的乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则相同条件下燃烧1mol乙醇放出的热量是()A．0.2Q B．0.1QC．5Q D．10Q7．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋) ( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e→NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋8．根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) ΔH＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) ΔH＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) ΔH＝―Q3 kJ/molA．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q39．在101 kPa时燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝＋853.7 kJ·mol－1B．FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH＝－853.7 kJ·mol－1C．4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝＋3 414.8 kJ·mol－1D．FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH＝－3 414.8 kJ·mol－110．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解池中加入0.2molCu(OH)2恰好恢复为电解前的浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为A．0.8 mol B．0.4 mol C．0.2mol D．0.6mol11．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl ＝ClO ＋O2ΔH1 ClO ＋O ＝Cl ＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3＋O＝2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O ＝2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O ＝2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生12．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是()A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连13．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高14．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为( )A．Ⅰ和ⅡB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ15．以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为( )A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol第II 卷二、填空题（共55分）16．（6分）(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式__________________________________________。

河南省开封市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）(2020·浙江) 固液分离操作中，需要用到的仪器是（）A .B .C .D .2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 锥形瓶可用作加热的反应器B . 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C . 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D . 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。

实验桌上部分药品的摆放如图所示。

某同学取用KOH溶液以后应把它放回（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是（）A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NAC . 若生成0.4molHNO3 ，则转移0.4mol电子D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶25. （2分） (2016高三上·安庆期中) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.408×1023个C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量6. （2分） (2016高二下·济南期中) 以下关于物质的分类，正确的是（）氧化物酸碱盐A．Fe3O4CH3COOH NH3•H2O（NH4）2SO4B．SO2H2SO4NaOH Na2O2A . AB . BC . CD . D7. （2分）臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）A . 臭氧的相对分子质量为32B . 臭氧分子由氧气分子构成C . 臭氧与氧气互为同分异构体D . 臭氧的相对分子质量为488. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。

河南省开封市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列属于碱性氧化物的是（）A . NH3·H2OB . MgOC . K2FeO4D . SO32. （2分）(2017·山西模拟) 美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（）A . 设计该循环是为了制取能源气体O2B . 整个循环过程中产生1mol O2的同时产生1molH2C . 图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均可在常温常压下进行D . 图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均为氧化还原反应3. （2分）某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（）A . 0.05molB . 0.25 molC . 0.5 molD . 0.75 mol4. （2分） (2016高一下·达州期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A . 长期盛放石灰水后留下的白色固体B . 用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质C . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体D . 用适量炭粉还原氧化铜留下的红色物质6. （2分）同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的（）A . 所占体积相同B . 密度相同C . 原子数目相同D . 体积都是22.4 L7. （2分） (2018高二上·临县期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 18 g H2O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAC . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NAB . 1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NAC . Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NAD . 足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3NA9. （2分） (2017高一上·惠来期中) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A . 维生素CB . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 生石灰10. （2分） (2016高一上·上高月考) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B . 能透过半透膜C . 分散质颗粒直径都在1～100 nm之间D . 颜色都呈红褐色11. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A . 溶液中Na+浓度增大，有O2放出B . 溶液pH值不变，有H2放出C . 溶液中Na+数目减少，有O2放出D . 溶液中pH值增大，有O2放出13. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列反应的离子反应方程式书写正确的是（）A . 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B . 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO﹣═Cl﹣+2H++SO42﹣C . 向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O14. （2分） CH4和H2混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO2气体（气体的体积为相同状况下测定），则混合气体中CH4和H2的体积比为（）A . 2：3B . 3：2C . 2：1D . 1：215. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . Cu→Cu2+B . Cl﹣→Cl2C . MnO4﹣→Mn2+D . NH3→NO16. （2分）有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol/LB . 0.15 mol/LC . 0.2 mol/LD . 0.25 mol/L二、非选择题 (共5题；共22分)17. （4分） (2016高一上·武城期中) 根据物质的组成和性质可对物质进行分类．（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：①________②________③NH4NO3 ④CO2⑤Na2O2（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为________，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）________．18. （4分） (2017高一上·邯郸期末) A～H为中学化学中常见物质，他们之间的转化关系如图所示．其中常温下A为固态非金属单质；C为无色有刺激性气味的气体，D和G为无色、无味的气体，且C和D均能使澄清石灰水变浑浊；E常温下为无色、无味的液体；F为淡黄色粉末．回答下列问题：（1） F的化学式为________，反应Ⅱ中每生成1molG，转移的电子数目为________．（2）反应Ⅰ的化学方程式为________．（3）除去D中混有的C气体，可选用________（填字母）．a．氢氧化钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液 d．酸性高锰酸钾溶液．19. （5分） ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。

2014-2015学年度上学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题（本题共25小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1、对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是（）2、2A 32B 32g/molC 16D 16 g/mol3．已知元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）4．下列物质属于电解质的是（）A．KNO3 B．N2 C．Cu D．C2H5OH5．下列物质中含有自由移动的Cl－的是()A. KClO3溶液B．NaCl晶体C．液态HCl D．熔融的KCl6．意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是（）A．一个O4分子由2个O2分子构成 B．O4 是一种单质C．O4是混合物 D．O4是一种化合物7．在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B．Na2CO3 = 2Na＋＋CO32－C．MgCl2 =Mg2++2Cl2－D．Ba(OH)2 =Ba2++（OH）2－8、下列实验仪器不能直接用于加热．．．．．．．．的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．量筒9、已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 2 mol H2O中含有N A个水分子B. 1 g氢气含有N A个H2C. 1 mol Zn与过量稀盐酸反应生成N A个氢气分子D. 32 g CH4中含有 5 N A个原子10．一定条件下发生反应2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2↑,由此可推断，下列相应结论不正确．．．的是（）A．I2具有氧化性B．该反应属于氧化还原反应C．氧化剂是KClO3 D．I2是还原剂11．下列说法正确的是()。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。

河南省开封市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品中的钙、氟指的是（）A . 单质B . 元素C . 分子D . 氧化物2. （2分）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A . 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C . 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（）A . 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClB . 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C . Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D . Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的4. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质5. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质的电离方程式正确的是（）A . HClO=H++Cl-B . H2CO3 2H++CO32-C . NaHCO3=Na++H++CO32-D . KOH=K++OH-6. （2分） 6.72LCO2气体迅速通过Na2 O2固体后得到5.6L气体，则这5.6L气体的质量为（以上体积均为标况）（）A . 11.4gB . 10.4gC . 9.4gD . 8.4g7. （2分）下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）A . 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C . 水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D . 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体8. （2分） (2018高一下·厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示。

2014-2015学年上学期高一化学期中考试试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Cu:64 一、单项选择题（2*20=40分） 1．食盐分散到酒精中形成直径在1nm ～ l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是（ ）A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液 2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的：（ ） A ．硝酸，乙醇，氯化钠 B ．硝酸，烧碱，纯碱C ．硫酸，纯碱，胆矾D ．盐酸，熟石灰，苛性钠 3．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应 Ｃ．置换反应 Ｄ．复分解反应 4．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol SO 42- 的质量是96 gB ．1mol H 2O 的质量是18 g/molC ．CO 2的摩尔质量是44 gD ．HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol 5．下列操作与所用仪器(或试剂)一定匹配的是 ：（ ）A ．分液～长颈漏斗B ．蒸馏～冷凝管C ．萃取～乙醇D ．溶解～水6.U 23592是重要的工业原料。

下列有关U 23592的说法正确的是（ ） A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素D ．U 23592与U 23892为同一核素7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A C ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A D ．常温常压下，44g CO 2含有的原子数为3N A 8．下列操作中正确的是 （ ）A ．用25 m L 量筒量取4.0 mol /L 的盐酸5.62 m LB ．用托盘天平称取5.57 g KCl 固体C ．配制450 m L 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 m L 容量瓶D ．容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏9．下列有关化学实验操作正确的是（ ）A B C D10. 在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是： （ ）A. 过滤B. 萃取C. 蒸发D. 先过滤后蒸馏11．136C 与147N 具有相同的（ ）A ．质子数B ．中子数 Ｃ．电子数 Ｄ．质量数12．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（ ）A ．BaCl 2B ．NaOHC ． AgNO 3D ．Ba(OH)213.下列溶液中的c (Cl -)与100m L 1mol ·L -1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等 A ．300m L 1mol ·L -1 氯化钠溶液 B ．150m L 2mol ·L -1 氯化铵溶液 C ．75m L 3mol ·L -1 氯化钙溶液 D ．10m L 1.5mol ·L -1 氯化钡溶液 14．氧离子的结构示意图是：（ ）15．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A. Na +和Li +B. CO 和CO 2C. H 2O 和H 3O +D. NO 和CO 16．下列说法正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．只含有一种元素的物质一定是单质C ．胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D ．化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应。

2014-2015学年河南省开封市第二实验高中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共16小题每小题3分共48分）1．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH⇌CH3COOK+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+445kJ•mol﹣C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣D．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol6．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q37．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）8．可逆反应2NO2（红棕色）⇌2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤9．将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（）A．0.3mol B．0.15molC．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol10．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低11．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A．增加A的物质的量 B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强12．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）在一定条件下发生下列反应3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大．则该反应的化学方程式中n的值（）A．1 B．2 C．3 D．413．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数14．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜015．下列说法或表示方法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣116．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（）A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．等于12.5%二、填空题（每空2分，共44分）17．（1）已知下列反应的焓变①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol（l）试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=．（2）实验测得：16g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，释放出1135kJ的热量．试写出甲醇燃烧的热化学方程式．18．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）（1）降低温度，Cl2的转化率，v正；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量；（3）保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数；（4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量．19．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于（2）A的转化率为（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填增大、减小或不变）（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数k= ．20．反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1、E2，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是．21．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，则 0﹣4min的平均反应速率v（CO）= mol/（L•min）（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．①表中3min﹣4min之间反应处于状态；C1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min ﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．2014-2015学年河南省开封市第二实验高中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共16小题每小题3分共48分）1．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH⇌CH3COOK+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．葡萄糖氧化是常见放热反应，故A错误；B．中和反应是放热反应，故B错误；C．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故C错误；D．断键吸收能量，成键放出能量，为吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．2．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定；C、△H﹣T△S＜0判断；D、非自发反应在特定条件下也能实现．【解答】解：解：A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A错误；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B错误；C、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故C正确；D、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行取决于焓变熵变和温度，题目较简单．3．沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+445kJ•mol﹣C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣D．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．5．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．6．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．7．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．8．可逆反应2NO2（红棕色）⇌2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；④在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；⑤反应前后气体的物质的量不同，混合气体质量不变．【解答】解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量=，混合气体质量不变，反应前后气体的物质的量不同，所以平均相对分子质量不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故⑤正确；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．9．将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（）A．0.3mol B．0.15molC．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低．【解答】解：将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于反应物转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C．【点评】考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．10．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．【解答】解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．A．由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故A错误；B．由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故B错误；C．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故C正确；D．t4～t5时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．11．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A．增加A的物质的量 B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，且使B的物质的量增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：A．增加A的物质的量，A的浓度增大，平衡向正反应方向移动，B的物质的量增大，但正反应速率中等，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，正、逆反应速率都增大，故A错误；B．减小A的物质的量，A的浓度降低，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，B的物质的量减小，故B错误；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正反应方向移动，B的物质的量增大，但正、逆反应速率都增大，故C错误；D．减小体系的压强，正反应速率降低，正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，B的物质的量中等，故D正确．故选D．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．12．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）在一定条件下发生下列反应3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大．则该反应的化学方程式中n的值（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由于混合气体总质量不变，则混合气体总的物质的量减小．【解答】解：3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，根据质量守恒定律，混合气体总质量不变，则混合气体总的物质的量减小，故3+1＞n+2，解得n＜1，故n=1，故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，比较基础，关键是判断平衡后混合气体总物质的量减小．13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据转化率=计算；B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C．增大压强，化学平衡常数不变；D．平衡常数只受温度的影响．【解答】解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c （Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．14．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】图Ⅰ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P2＞P1，a+b＜n；如是温度，应为T2＞T1，△H＜0；图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图Ⅲ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P1＞P2，a+b＞n；如是温度，应为T1＞T2，△H＞0．以此解答该题．【解答】解：A．图Ⅰ如是压强对反应的影响，则P2＞P1，增大压强，ω（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜n，故A正确；B．图Ⅱ如是压强对反应的影响，则P1＞P2，增大压强，ω（W）不变，平衡不移动，则n=a+b，故B错误；C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，故C正确；D．图Ⅲ如是温度对反应的影响，应有T1＞T2，升高温度，ω（W）增大，平衡向正反应方向移动，则△H＞0，故D错误；故选AC．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析．15．下列说法或表示方法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【分析】A、硫蒸汽所含能量高，放出热量多；B、物质的能量越低越稳定；C、浓硫酸溶解放热；D、反应放热，△H＜0．【解答】解：A、硫蒸汽所含能量比硫固体多，定量燃烧时，硫蒸汽放热多，故A错误；。

河南省开封市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列实验基本操作中正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方B . 配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口C . 测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液D . 做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管，防止液面低于刻度线2. （2分） (2016高二下·薛城期中) 在1.01×105Pa、150℃时，将3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6与20LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（）A . 10LB . 15LC . 25LD . 30L3. （2分） (2018高二下·广州期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NAB . 60 g丙醇中含有的共价键总数为11NAC . 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAD . 16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA4. （2分） (2017高一下·荆州期中) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应5. （2分）若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A . ρ/3 mol/LB . 15/ρmol/LC . 1.5ρmol/LD . 3ρmol/L6. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、有色玻璃、水银B . 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、NH3•H2OC . 盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱D . 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH7. （2分） (2016·杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓硫酸Cu KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列离子方程式中，不正确的是A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑B . 钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH－+H2 ↑C . 碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO32- + 2H+ =CO2 ↑ + H2OD . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－=SiO32－ + H2O9. （2分）将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A . 1：1B . 5：16C . 2：3D . 3：210. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物11. （2分） (2019高三上·泉州期末) 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是（）A . 二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－B . 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－C . 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－D . 氯气：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－12. （2分） (2016高二上·徐州期末) 实验室制Cl2的反应为：Mn02+4HC1（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A . Mn02是还原剂B . HCl被氧化C . Mn02发生氧化反应D . 4molHCl参加反应则转移4mol电子13. （2分）(2020·吉林模拟) 能符合题意表示下列反应离子方程式的是（）A . 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－B . 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC . Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D . NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O14. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列叙述正确是的（）A . 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B . 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C . 1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2 ，失去2mol电子D . 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强15. （2分）下列实验装置设计正确的是（）A . 干燥氯气B . 稀释浓硫酸C . 实验室制氨气D . 测定盐酸浓度16. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB . Fe+CuSO4═Cu+FeSO4C . CaO+H2O═Ca（OH）2D . NaOH+HCl═NaCl+H2O17. （2分）镁、铝合金粉末溶于盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（）A .B .C .D .二、填空题 (共5题；共39分)18. （7分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

可能用到的相对原子量：H—1 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cl-35.5注意：请将答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。

每小题均只有一个正确选项符合题意）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）。

A. B. C. D.2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）。

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油4.下列各组离子可以大量共存的是（）。

5、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）。

A. 天然气酒精液态氯化氢B. 稀有气体浓硫酸纯碱C. 水银氢氧化钙民用管道煤气D. 金刚石铁矿石大理石6．配制240 mL 1 mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g 固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

其中操作正确的是( ).A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②④⑤⑥D.②⑤7．下列说法正确的是（）。

A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1 D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L 8．想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）。

河南省开封市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列行为符合安全要求的是（）A . 进入地下矿井中可用火把照明B . 实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸C . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹D . 在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B . 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C . 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D . 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取3. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列情况下，气体分子数相同的是（）A . 标准状况下，71gCl2和22.4LHClB . 相同质量的氢气和氮气C . 在0℃时，1体积的O2和1体积的HClD . 相同体积的CO2和 H2O4. （2分） (2016高一上·温州期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）A . 体积大小：④＞③＞①＞②B . 原子数目：③＞①＞④＞②C . 密度大小：④＞②＞①＞③D . 质量大小：④＞③＞②＞①5. （2分）下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水的体积22.4LB . 1molH2所占的体积一定是22.4LC . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD . 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L6. （2分） (2015高一上·金华月考) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L ﹣1 ， c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1 ，则c（K+）=（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.3 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣17. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C . 铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D . 将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3﹣+2NO↑+4H2O8. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法错误的是（）A . 在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2OB . 溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中D . 甲为NaHCO3 ，乙为 AlCl39. （2分） (2019高一下·新丰期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al(OH)3↓C . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2＋2OH－═SiO32- ＋H2OD . 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2H+ ═ H2SiO3↓ + 2Na+10. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列关于物质组成的说法中正确的是（）A . 任何纯净物都是由一种元素组成的B . 一种元素只能组成一种单质C . 任何一种化合物都是由不同种元素组成的D . 任何物质都是由分子构成的11. （2分）下列分散系属于胶体的是（）A . 豆浆B . 食盐水C . 油水混合物D . 冰水混合物12. （2分） (2015高一上·宁波月考) 体积为V mL，密度为ρg•mL﹣1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol•L﹣1 ，溶质的质量分数 %，则下列表示正确的是（）A . C=B . w%= %C . C=D . m=13. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列的操作图示中，对应的操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移溶液D . 定容14. （2分） (2018高一上·遵化期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。

2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷（含答案）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，(NH4)2CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（）A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍2.阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比3.标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B.N2C.Cl2D.SO24.下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（）A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、NO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-D.Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-－5.下列电离方程式错误的是（）A.Na2CO3==2Na++CO32-B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-6.下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca＋HCO3＋OH-===CaCO3↓＋H2OB.稀盐酸和碳酸钙反应CO32-＋2H+ ===CO2↑ ＋H2OC.Fe粉与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3+===2Fe2+D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O7.不能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的是（）A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2OB．NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3＝2KNO3＋CO2↑＋H2O8.离子方程式H+＋OH-===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓ ＋NaNO3C. 3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D. MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。

高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量:H— 1 Na —23 O—16C—12Cl—35.5一、选择题 ( 此题包含 20小题 , 每题 2分 , 共 40分。

每题只有一个选项切合题意)1、以下是一些常用的危险品标记，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D2、做化学实验时一定注意实验安全，以下实验操作或事故办理中正确的选项是（）①在点燃易燃气体前，一定查验气体的纯度。

②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。

③浓硫酸对皮肤有腐化性，如不慎沾到皮肤上，应用许多的水冲刷，再涂上稀硼酸溶液。

④给试管中的液体加热时，液体不超出试管容积的1/3 ⑤点燃加满酒精的酒精灯A 、①②B、①②③C、①②④D、所有3、以下实验操作中错误的选项是（）A、蒸发操作时，应使混淆物中的水分完整蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大4、以下各组混淆物中，能用分液漏斗进行分别的是（）A、酒精和水 B 、碘和四氯化碳 C 、水和四氯化碳 D 、汽油和植物油5、以下说法不正确的选项是（）A-的试剂是硝酸银和硝酸2-的试剂是氯化钡和盐酸、查验 Cl B、查验SO4C、向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变污浊的无色无味的气体，则该溶2-2-液中含有 CO或 HCO33D 、向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色积淀，即可证明有2-SO42＋＋2＋236、某溶液中存在 Mg、Ag、 Ba三种金属离子，现有 NaOH、 Na CO、 NaCl三种溶液使它们分别积淀并分别出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种积淀，所加溶液的次序正确的选项是()A 、 Na2CO3NaCl NaOH B、 NaOH NaCl Na 2CO3C 、 NaCl NaOH Na CO D、 NaCl Na2CO NaOH2337、以下对摩尔的表达中不正确的选项是（）A 、摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数目B 、摩尔是一个物理量C、 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混淆物8、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A 、 64g SO 含有氧原子数为 1NB 、 0.5N 个 O的质量为 32g2A A2C 、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有 Cl-A离子数为 1ND 、常温常压下，14g N 2含有分子数为 0.5N A19、以下说法正确的选项是（）A、HNO3的摩尔质量是63gB、硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/molC、摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量D、摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的 6.02 ×10 23倍10、以下表达中正确的选项是（）A、必定温度和压强下，气体体积由其分子的大小决定B、必定温度和压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、不一样的气体，若体积不等，则它们所含的分子数必定不等D、气体摩尔体积是指 1mol任何气体所占的体积为 22.4L11、以下各组物质中分子数同样的是()A 、 2 L CO 和 2 L CO 2B、 9 g H 2O和标准情况下 11.2 L CO 2C、标准情况下 1 mol O 2和 22.4 L H2O D 、 0.2 mol H 2 和4.48 L HCl气体+-2+ 1.5mol 、1.5mol 、0.5mol ，12、在 MgCl 、KCl、K SO三中盐的混淆溶液中，若 K、Cl 、 Mg 的物质的量分别为2242-的物质的量为 ()则 SO4A、 0.1molB、 0.15molC、0.5molD、0.75mol13、容量瓶是配制必定物质的量浓度溶液的定量仪器。

河南省开封市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列解释不科学的是（）A . “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

B . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。

C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。

D . “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。

2. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学B . 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C . 电镀时，将镀件作为阳极D . 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念3. （2分） (2018高一下·潮州期末) 东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A . 煮沸研碎B . 浸泡过滤C . 萃取剪断D . 蒸馏捣碎4. （2分） (2015高一上·定州开学考) 正确的实验操作对结果、人身安全都非常重要．在下图所示实验操作中正确的是（）A . 闻气体气味B . 移走蒸发皿C . 倾倒液体D . 稀释浓硫酸5. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 海水晒盐B . 油脂皂化C . 石油分馏D . 苯萃取碘6. （2分）可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 硝基苯和酒精B . 溴苯和溴C . 甲苯和水D . 硝基苯和己烷7. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氧气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO8. （2分） (2018高一上·芮城期中) 2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气B . 除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤10. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的质量的单位B . 碳的摩尔质量为12gC . 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D . 气体摩尔体积为22.4L/mol11. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 标准状况下，22.4 LC2H4气体中含有的分子数为（）A . 6.02×B . 44.8C . 3.01×D . 22.412. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列有关0.1mol•L﹣1NaOH溶液的叙述正确的是（）A . 1L该溶液中含有NaOH 40gB . 100mL该溶液中含有OH﹣0.01molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液13. （2分） (2019高一上·南宁期中) 已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（）A . 344B . 96C . 63D . 8614. （2分）容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③⑤⑥D . ①②③15. （2分） (2017高一上·临海期中) 提纯含有少量NaCl杂质的KNO3固体，涉及的操作可能有：①将需要提纯的固体溶解在80℃以上的热水中达到饱和；②加热蒸发；③冷却；④结晶；⑤过滤．合理的操作步骤是（）A . ①②③④B . ①③⑤②C . ②③④⑤D . ①③④⑤16. （2分） (2019高一上·浙江月考) 相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。