2011年春会昌英才学校高一期中考试化学试卷

会昌中学2011届高三年级第二学期第一次月考理综化学考试题本试题分选择题和非选择题两部分，时量150分钟，满分300分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28F-19Cl-35.5一、选择题（本题共13小题，每小题6分,共78分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）7．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．Na2CO3溶液吸收Br2蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2C．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 8．用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0N AB．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A 的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC．标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A 9．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。

已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误..的是A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T10．．下列实验操作能够达到实验目的的是A ．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B ．实验室采用右图所示装置收集SO 2C ．除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3，可加入Ca (OH )2溶液后过滤D ．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗11．常温下，向10mL 0.1mol ·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol ·L －1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。

会昌中学高一下学期化学周练试题十二时间：45分钟 满分：100分 命题：温飞鹏说明:答案请填在答题卷相应位置上，否则作答无效！一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分） 1．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs 和131I ，其中有关127I 与131I 的说法正确的是 ( )A. 127I 与131I 互为同位素 B.127I 与131I 互为同素异形体C.127I 与131I 是同分异构体 D.I 与Cl 均属ⅦA 族，I 比Cl 活泼2. A 、B 两元素为某周期ⅡA 族和ⅢA 族元素，若A 元素的原子序数为m,则B 元素的原子序数可能为①m+1 ② m+10 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32（ ）A ．①③⑥B ．①③⑤C ．②④⑤D ． ②④⑥3. 下列说法中正确的是 （ ）A ．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B ．含有共价键的物质一定是共价化合物C ．HCl 溶于水只需克服分子间作用力 D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂4. Cu 粉放入稀H 2SO 4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu 粉逐渐溶解，此盐是（ ） A ．NaCl B ．CuSO 4 C ．KNO 3 D ．Na 3PO 45.反应4NH 3(g) + 5O 2(g)4NO(g) + 6H 2O(g)在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则表示此反应的速率正确的是 （ ）A ．v (O 2)= 0.01mol·(L·s)–1B ．v (NO)= 0.008mol·(L·s)–1C ．v (H 2O)= 0.003mol·(L·s)–1D ．v (NH 3)= 0.02mol·(L·s)–16、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）① 混合气体的密度不再变化时 ② 容器内气体的压强不再变化时 ③ 混合气体的总物质的量不再变化时 ④ B 物质的量浓度不再变化时 ⑤ 当V 正(C) = V 逆(D) 时 ⑥ 当V 正(B) = 2V 逆(C) A ．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④7.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。

高一年级下学期期中考试试卷化学试题时量：90分钟 总分：100分 命题人：班级 _________ 姓名____________ 考号____________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。

）1．下列不是离子化合物的是( )A ．B ．C ．D ．2.。

2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“钿”，ti án ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是( )A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是117176Ts3．下列可设计成原电池的化学反应是( )A ．H 2O(l)＋CaO(s)===Ca (OH)2(s)B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2OC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。

下列有关叙述中，正确的是( )A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同C ．14C 60与12C 60互为同位素D ．14C 与12C 、13C 互为同位素5．在元素周期表中,主族元素自ⅢA 族的硼到VIA 族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料 D 新型催化剂材料6．下列说法正确的是( )A ．若反应X ＋Y===M 是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热7．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

考试用时：100分钟满分分值：100分命题人：汪裕春可能用到的原子量：Cl: 35.5 C: 12 O: 16 N: 14S:32 H：1 Na：23 Mg：24一、选择题(共17 小题,每题只要一个正确答案,每小题3分共51分)1．白酒、食醋等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是( )①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④2．关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是( )A．1摩尔苯乙烯只能与1摩尔氢气发生加成反应B．苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯乙烯不能使溴水溶液褪色D．8个碳原子有可能都在同一平面上3．下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热能A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④4．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质( )A．6种B．7种C．9种D．10种5、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( )A、乙烯(C2H4)和苯(C6H6)B、乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C、乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D、甲醛( HCHO)和乙酸6．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。

原混合气体中CO2的质量为( )A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g7．有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl组成。

为确定其组成，进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。

②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。

③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。

江西省会昌中学2011届高三上学期第一次月考（化学）可能用到的相对分子质量：C-12 H-1 O-16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Cu—64 Zn—65一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④ C．①③ D．②④2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H23．某溶液中大量存在如下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D． Ba2＋4. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 N A③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g④7g C n H2n中含有的氢原子数为2N A⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A⑥标况下22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为N A⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．①④⑦ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．②⑤5．关于胶体和溶液的叙述正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能6、在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为A．3mol B．10/3mol C．7.5mol D．无法计算7、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+ 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。

会昌县英才中学高一下学期第三次月考化学试卷本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。

可能用到的相对原子质量N：14 S：32 Cl:35.5 O:16 Na:23第I卷（55分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。

请认真核准考号、姓名和科目。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

在试题卷上作答无效。

3．本试卷共25小题，1-20题每题2分，21-25题每小题3分，共55分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项符合要求。

一、选择题(1-20题每题2分，21-25题每小题3分，共55分)1．下列各组性质比较中，正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③ B．①②④⑤C．②③④ D．①②⑤2．下列说法正确的是( )A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C ．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D ．液态氯化氢中存在H ＋和Cl －，所以能导电3．常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是( )A ．5种B ．6种C ．4种D ．3种4．标准状况下，1.12LCH 4和C 2H 4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为A 、20%B 、40%C 、60%D 、80%5. 如下图是周期表中短周期的一部分，W 、X 、Y 三种元素原子核外电子数之和等于X 的质量数，X 原子核内质子数和中子数相等。

江西省会昌中学2011-2012学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）考试用时：100分钟满分分值：100分命题人：汪裕春可能用到的原子量：Cl: 35.5 C: 12 O: 16 N: 14 S:32 H：1 Na：23 Mg：24 Al： 27 Fe：56 K：39 Si：28一、选择题(共18 小题，每题只要一个正确答案，每小题3分共54分)1．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA族元素D. 一定是非主族元素2．下列叙述中，不正确的是（）A．工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得B．氢氟酸比盐酸的酸性强 C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝3．下列叙述正确的是（）A. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化B. 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（）A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族B．原子半径的大小顺序为：r W> r Z >r Y> r XC．Y、W元素的氢化物，其化学式都为H2RD．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同5. 35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是A. 35Cl2与37Cl2互为同位素B. 35Cl与37Cl的原子结构示意图不同C. 通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化D. 常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

会昌中学2010—2011学年下学期第一次月考高一化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C ：12H ：1O ：16N ：14S ：32Cl ：35.5Na ：23K ：39Al ：27第Ⅰ卷选择题（共54分）一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）1、以下互为同位素的是（）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、3517Cl 和3717Cl2、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A 、a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB 、b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C 、a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D 、b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是()A.ｘ＋32B.ｘ＋4C.ｘ＋8D.ｘ＋184、下列各电子式中正确的是()5、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是（）6、下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>B(OH)2③氧化性：F>Si>O ④还原性：HCl<H 2S<SiH 4A 、①②③B 、②③④C 、①②④D 、①③④7、由A 、B 两种元素组成的化合物X 与Y ，X 中含A44%，Y 中含A34.5%，如A 的化学式为：AB 2，则Y 的化学式为（）A 、AB 3B 、A 3BC 、ABD 、A 2B8、硼有两种天然同位素510B 和511B ，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B 的质量百分含量的判断正确的是A.20%B.大于20%C.大于20%D.80%9、元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的离子化合物，则X 、Y 的原子序数可能是A ．20和9B ．6和8C ．13和17D ．11和110、下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A ．NaOHB ．CH 4C ．SO 2D ．H 2O 11、短周期的两种元素A 和B ，它们的离子A －和B 2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A 、原子序数A ＞BB 、电子总数A ＞BC 、离子半径A －＞B 2＋D 、原子半径A ＞B12、等质量的两份锌粉a 、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下列各图表示的是产生H的体积V 与时间t 的关系，其中正确的是（）A 13D ．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极14、已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn －2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O ，石墨：1/2O 2＋H 2O ＋2e －＝2OH －据次推断锌片是（）A 、负极，被氧化B 、负极，被还原C 、正极，被氧化D 、正极，被还原15.同周期的X 、Y 、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是A ．含氧酸的酸性H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4，B ．非金属性X>Y>ZC ．元素的最高正价按X 、Y 、Z 变大D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强16．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

会昌中学2010——-2011学年上学期第2次月考高一化学试题命题人：许昊亮时间:100分钟满分:100分第Ⅰ卷选择题可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N:14 Cl：35.5 S：32 Cu:64 Fe：56Al:27 Na:23 Mg：24一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分,共54分）1。

下列事故处理方法正确的是A。

汽油失火时，立即用水灭火 B.钠着火时，用大量的水灭火C。

浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D。

浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH 溶液洗涤2、对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B。

某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—3、将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7。

2g氢气，则该金属和酸分别是A。

二价金属,二元酸 B.二价金属，三元酸 C.三价金属，二元酸D。

一价金属,一元酸4、将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到A g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到B g沉淀，则下列说法正确的是A。

参加反应的CO2体积为0.224A LB.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C.若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D。

B可能等于A、小于A或大于A5、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是A.2 B。

3 C.4 D。

56、M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl—、OH-、NO3-、S2-、CO32—、SO42—。

江西省赣州市会昌中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；答案选C。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

会昌二中2011-2012学年上学期期中考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H :1 C :12 O: 16 S :32 P :31 K:39第Ⅰ卷（选择题，共52 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共52分）1. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液D．萃取2．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．1mol H2的质量为2 g·mol-1D．1mol氧含6.02×1023个O23．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥D．②③⑥4．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )A．分散系的分类：B．溶液与胶体的本质．．区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路C．纳米材料属于胶体D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体5．下列物质在水溶液中电离方程式正确的是（）A．Na2CO3 ＝Na2＋+CO32－ B．NaHSO4 ＝ Na＋＋H＋＋SO42－C．KClO3 ＝ K＋＋Cl－＋3O2－ D．NaOH＝ Na＋＋H＋＋O2－6．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是 （ ）③A ．装置①可用于检查装置的气密性B ．装置②可用于除去CO 中混有的少量CO 2C ．装置③可用于从海水中得到淡水D ．装置④可用于排空气收集CO9．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为A ．32g B. 48 C. 64g ·mol -1D.32g ·mol -110．1mol CO 和1mol CO 2具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数 A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．①②③④ ①② 石灰水11．下表中物质的分类组合完全正确的是12． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 水所含有的分子数为N AB．1 molNa2SO4中含有Na+数为2N AC．在常温常压下，22.4 L 氖气含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl- 个数为 N A13．相同状况下，下列气体所占体积最大的是A．80g SO2 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2第Ⅱ卷（非选择题，共48分）二、填空题14．（20分）（1）标准状况是指：温度为℃，压强为 Pa。

江西省赣州市会昌县2024届化学高一第一学期期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ +3ClO−＝N2 ↑+3Cl− +2H++3H2O。

下列说法中，不正确．．．的是A．反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+＜Cl−C．反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6 mol电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放2、在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①②⑤B．⑤C．③④D．④⑤3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3N AC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．1L1.0 mol·L－1盐酸中含有N A个HCl分子4、下列物质中属于弱电解质的是（）A．CO2B．纯盐酸C．HF D．碱石灰5、200 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与14.3 g Na2CO3·x H2O恰好完全反应生成CO2，则x为A．5B．6C．9D．106、表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有A．A B．B C．C D．D7、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C x H y、NO x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，下列说法不正确的是 ( )A．X的化学式为Ba(NO3)2B．图示的转化中，被还原的元素是N、OC．图示生成X的转化中NO x做氧化剂D．图示中的所有转化均为氧化还原反应8、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是操作现象结论A加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4＋B 加入苯，振荡、静置分层，下层溶液显橙红色原溶液中一定有溴单质C 滴加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有SO42-D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含钠盐A．A B．B C．C D．D9、下列物质中，体积为22.4L的是A．20℃时18 g水B．常温常压下1 mol氨气C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气D．标准状况下44 g二氧化碳10、下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电D．液氨溶于水能导电，所用是电解质11、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+12、1L 1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列各量正确的是A．c(Na+)=1mol·L-1B．n(Na+)=3molC．c(SO42-)=2mol·L-1D．m(Na2SO4)=142g13、下列各组微粒中属于同位素的是（）A．D2O和H2O B．O2和O3C．和D．和14、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH NaHCO3Al2O3SO3D KOH HNO3CaCO3CaO SO2A．A B．B C．C D．D15、一定温度下，在三个体积相等的密闭容器中分别充入相同质量的Ne、H2、O2三种气体，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)16、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．HCl→H2B．C→CO2C．H2SO4(浓)→SO2D．HCl→FeCl217、已知M2O n2－离子可与R2－离子反应，R2－被氧化为R单质，M2O n2－的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2O n2－）＝0.2 mol·L－1的溶液可与100mL c（R2－）＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为A．4B．7C．6D．518、关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物一定含共价键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键19、下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe2+20、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（）A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强21、食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有①NaOH BaCl2Na2CO3HCl ②BaCl2HCl NaOH Na2CO3③Na2CO3BaCl2NaOH HCl④BaCl2 NaOH Na2CO3HClA．①③B．①④C．③④D．①③④22、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。

江西省会昌中学人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

3．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。

会昌中学第一学期第一次月考高一年级化学试题考试用时：100分钟满分分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24P：31 K：39 S：32 Cl：35。

5 Ca：40 Ne:20一．选择题：（每题只有一个正确、每题3分共54分）1、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量2、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-3．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出4、下列叙述正确的是 ( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L 5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A 7、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（）A、29:8:1B、21:1:14C、13:8:29D、26:6:178．若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是AaNW molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a9、体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列说法正确的是（）A、仅c(K+)相同B、仅c(Cl－)相同C、完全相同D、完全不同10．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100VρM（MV+2240）11.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g 。

江西省赣州市会昌中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%6．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D7．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜8．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A ．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B ．某温度下将一定量接近饱和的KNO 3溶液恒温蒸发水分C ．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N 比金属M 活泼D ．将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a ＞b ＞c9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥A ．AB ．BC ．CD ．D11．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定 12．实验方法能达到实验目的是选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D13．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO14．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D15．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO316．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。