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北京市顺义区示范高中高三一轮复习 难溶电解质的溶解平衡25ppt

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2020届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡PPT课件(34张)

2020届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡PPT课件(34张)

故知重温
重难突破
课后作业
①对同一类型的沉淀，Ksp 越小越先沉淀，且 Ksp 相差越大分步沉淀效果 越好。
例如：Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于 AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 相差 较大，逐渐滴加 Ag＋可按 I－、Br－、Cl－的顺序先后沉淀。
②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如 AgCl 和 Ag2CrO4 的分步沉淀。
(2)已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如 某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在含 0.1 mol·L－1 Cl－的 NaCl 溶液中 c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
(3)计算反应的平衡常数，如对于反应 Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2 ＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数 K ＝ccMCun22＋＋＝KKssppMCunSS。
故知重温
重难突破
课后作业
A．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大 B．若向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝 色 C．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp 保持不变，故上述平 衡不发生移动 D．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 Na2S(s)，固体质量将增大
故知重温
重难突破
课后作业
解析 (1)沉淀转化的离子方程式：BaSO4(s)＋CO23－(aq) BaCO3(s)＋ SO24－(aq)，在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积的表达式，则有ccCSOO2423－－ ＝ccCSOO4223－－××ccBBaa22＋＋＝KKssppBBaaCSOO43＝12..16××1100－－190≈24。

2024届高三化学高考备考一轮复习专题：难溶电解质的溶解平衡课件

2024届高三化学高考备考一轮复习专题：难溶电解质的溶解平衡课件
（aq），M（OH）2（s）＋2OH－（aq）⇌M（OH)2−
4
（aq），25 ℃，－lg c与pH的关系如图所示，c为M2＋
或 M（OH)2−
4 浓度的值。下列说法错误的是（
B ）
A.曲线①代表－lg c（M2＋）与pH的关系
B.M（OH）2的Ksp约为1×10－10
C.向c（M2＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M
（H2SO3）＝6.0×10－9，忽略SO2−
3 的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝
答案：3.6×10－9
。
⁠
（3）在某温度下，K sp （FeS）＝6.25×10 －18 ，FeS饱和溶液中 c（H ＋ ）与
c（S 2－ ）之间存在关系：c 2 （H ＋ ）·c（S 2－ ）＝1.0×10 －22 ，为了使溶液里
sp
3
B.a＝－6.5
C.曲线④代表含SrCO3（s）的1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，
pH≥7.7时才发生沉淀转化
2.某元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解
反应为M（OH）2（s）⇌M2＋（aq）＋2OH－
2.溶解平衡的影响因素
以AgCl（s）⇌Ag ＋ （aq）＋Cl － （aq）
ΔH＞0为例，填写外因对溶解平
衡的影响
外界条件
升高温度
加水稀释
加入少量
移动方向
正向
平衡后c（Ag＋） 平衡后c（Cl－）
增大
增大
Ksp
增大
⁠
正向

高三复习——难溶电解质的沉淀溶解平衡[可修改版ppt]

高三复习——难溶电解质的沉淀溶解平衡[可修改版ppt]

实例
离子方程式
酸溶解法
CaCO3 溶于盐酸
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋ CO2↑＋H2O
盐溶液溶解 法
Mg(OH)2 溶于 NH4Cl(aq)
Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2 ＋＋2NH3·H2O
3.沉淀的转化 (1)实质：__沉__淀__溶__解__平__衡____的移动。 (2)特征 ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度__更__小_____的沉淀容易实现。 ②沉淀的溶解度差别__越__大____，越容易转化。 (3)应用： ①锅炉除垢： 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：
思考2 分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用蒸馏水 洗涤与用盐酸洗涤，AgCl损失的量相同吗？为什么？
答案：不相同。用水洗涤 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl 的质量 减少，而用 HCl 洗涤 AgCl，洗涤的同时 HCl 电离产生的 Cl－会使平衡左移，AgCl 减少的质量要小些。
C__a_S_O__4＋__C__O_32_－_=_=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－__。
②矿物转化：
CuSO4 溶 液 遇 ZnS( 闪 锌 矿 ) 转 化 为 CuS( 铜 蓝 ) 的 离 子 方 程 式 为 ： ____C_u__2＋__＋__Z_n_S_=_=_=__C_u_S_＋__Z__n_2＋______。
4．溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系 Qc__<___Ksp 溶液不饱和，无沉淀析出；Qc__＝____Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡 状态； Qc__>__Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出。

难溶电解质的溶解平衡完整ppt课件

难溶电解质的溶解平衡完整ppt课件

改变条件
平衡移动方向 C（Ag+ ）
加水 加AgCl（s）
C（Cl-）
加NaCl（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
.
8
练习：现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，
AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ B ）
①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液 ③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A、 ①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B 、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C、 ⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D 、④﹥③﹥⑤﹥②﹥①
+H+
HCO3-
+H+
.
H2CO3 → H2O+CO2↑
11
实验3--3：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、 NH4Cl溶液
应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。
.
12
3.沉淀的转化
【实验3-4】
KI
Na2S
AgCl
AgI
.
Ag2S 13
[思考与交流]:
从实验中可以得到什么结论？
物质 AgCl AgI Ag2S
否真的不溶？ 3、硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中
是否存在Cl-和Ag+ ？
沉淀
Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)
溶解
.
3
一、难溶电解质的溶解平衡
1、概念：
在一定条件下，难溶电解质_溶__解__成__离__子__的速率等
于离子重新_结__合___成__沉__淀___的速率，溶液中各离子
1、定义：在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液， 达到溶解平衡，此时离子浓度的幂之积为一常数，叫做溶 度积常数，简称溶度积．符号：Ksp

2019年高考化学一轮复习第25课 难溶电解质的溶解平衡课件(共58张PPT)

2019年高考化学一轮复习第25课 难溶电解质的溶解平衡课件(共58张PPT)

第25课 一张图学 透 沉淀的 溶解 平衡
4
一张图学透
数学 低段
第25课 一张图学 透 沉淀的 溶解 平衡
5
一张图学透
数学 低段
第25课 一张图学 透 沉淀溶解 平衡的应 用
6
一张图学透
数学 低段
第25课 一张图学 透 沉淀溶解 平衡的应 用
7
一张图学透
数学 低段
第25课 一张图学 透 沉淀溶解 平衡的应 用
40
三组题讲透
数学 低段
第25课 第（8）题 P186
41
三组题讲透
数学 低段
第25课 第（8）题 P186
42
数学 低段
第25课 方法便笺 P186
43
三组题讲透
数学 低段
第25课 第（9）题 P186
44
三组题讲透
数学 低段
第25课 第（9）题 P186
45
数学 低段
第25课 方法便笺 P186
52
三组题讲透
数学 低段
第25课
第（12）题
P187
53
三组题讲透
数学 低段
第25课
第（12）题
P187
54
三组题讲透
数学 低段
第25课
第（12）题
P187
55
数学 低段
第25课 小提示 P187
56
数学 低段
第25课 小提示 P187
57
数学 低段
第25课 小提示 P187
58
8
两组题讲透
数学 低段
第25课 第（1）题 P182
9
两组题讲透
数学 低段
第25课 第（1）题 P182

高考化学一轮复习 第八章 第25讲 难溶电解质的溶解平衡

高考化学一轮复习 第八章 第25讲 难溶电解质的溶解平衡
(2)外因 ① 浓 度 ： 加 水 稀 释 ， 平 衡 向 __溶__解____ 方 向 移 动 ， 但 Ksp__不__变____。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是_吸__热_____过程，升高温 度，平衡向__溶__解____方向移动，Ksp__增__大____。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成
A．有晶体析出 B．c[Ca(OH)2]增大 C．c(H＋)·c(OH－)乘积变小 D．c(H＋)一定增大 【答案】A
6．下列关于沉淀溶解平衡和溶度积的说法不正确的是
() A．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力 B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C．当某电解质溶液中Qc<Ksp时，会有沉淀析出 D．溶度积的大小与温度有关，而与浓度无关 【答案】C 【解析】当某电解质溶液中Qc<Ksp时，表明溶液未饱和，
溶度积 概念 _沉__淀__溶__解___的平衡常数
离子积
溶液中有关离子 ______浓__度________
幂的乘积
符号
Ksp
Qc
溶度积
离子积
表 达 式
Ksp(AmBn)＝_c_m_(_A_n_＋_)_·_c_n(_B_m_－，) 式中的浓度都是平衡浓度
Qc(AmBn)＝ _c_m_(A__n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)__，式
____右__移_ ______减_ 小______不_ 变
____左__移_ ______减_ 小_______不变
1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡 AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl－(aq)，设计实验证明溶液中可以同时存在着少量的 Ag＋和 Cl－：_____________________。
论：ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀( ) (2014 安徽卷—12D)

最新复习课件难溶电解质的溶解平衡公开ppt课件

最新复习课件难溶电解质的溶解平衡公开ppt课件

不溶于酸，故该反应可以发生，C 错误．D 项中，根据
FeS(s)
Fe2 ＋ (aq) ＋ S2 － (aq) ， 由 于 Ksp(CuS) 小 于
Ksp(FeS)，故 Cu2＋会与 S2－结合生成 CuS，D 正确．
3．(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液pH，金属阳离子浓度 的变化如图所示．据图分析， 下列判断错误的是 ( ) A．Ksp[Fe(OH)3] ＜Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和
加入 BaSO4 固体，c(SO24－)增大
B．向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2 固体，则 BaSO4 的溶度积
常数增大
C．向该饱和溶液中加入 Na2SO4 固体，则该溶液中 c(Ba2＋)＞ c(SO24－)
D．向该饱和溶液中加入 BaCl2 固体，则该溶液中 c(SO42－)减小
[解题指导] 选 D BaSO4 的溶度积等于 c(Ba2＋)和 c(SO24－) 的乘积，故饱和溶液中 c(SO42－)＝1.05×10－5mol/L，再加入 BaSO4 固体不溶解，c(SO42－)不变，A 错误；溶度积常数只 与温度有关，B 错误；加入 Na2SO4 固体，溶解平衡向左移 动，c(Ba2＋)减小，C 错误；加入 BaCl2 固体，溶解平衡向 左移动，c(SO24－)减小，D 正确．
2．(2010·海南模拟)已知下列物质的溶度积常数FeS：Ksp＝ 6.3×10－18 mol2·L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36 mol2·L－2； ZnS：Ksp＝1.6×10－24 mol2·L－2.下列说法正确的是( ) A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋ 能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1 C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ 不能发生

化学高考一轮复习课件：第讲难溶电解质的溶解平衡

化学高考一轮复习课件：第讲难溶电解质的溶解平衡
2021届化学高考一轮复习课件：第10 章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡
2021届化学高考一轮复习课件：第10 章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡
提示：BaSO4
2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡
常数 Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。
A．加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点
答案 B
2021届化学高考一轮复习课件：第10 章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡
2021届化学高考一轮复习课件：第10 章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡
规律方法 明确图象中纵、横坐标的含义―→ 理解图线中线上的点、线外点的含义―→ 抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 即时巩固1 (2008·山东理综，15)某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶 解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是( )
溶解能力 越大 。
(3)沉淀溶解与生成的判断(Qc 表示溶液中有关离子 浓度的乘积，称为离子积)
①Qc > Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。 ②Qc = Ksp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。
③Qc < Ksp，溶液未饱和，无沉淀生成。
(4)Ksp 的影响因素 Ksp 只与 难溶电解质的性质 和4＋Na2CO3 CaCO3＋Na2SO4， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 ②矿物转化
CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方 程式为：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。
2021届化学高考一轮复习课件：第10 章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡
②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。
例如：AgNO3—N—aC→l AgCl(白色沉淀) —N—aB→r AgBr(浅黄 色沉淀) —N—a→I AgI(黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)。

年北京顺义第三章第四节难溶电解质的溶解平衡说课张ppt正式完整版

年北京顺义第三章第四节难溶电解质的溶解平衡说课张ppt正式完整版
难溶电解质的溶解平衡的 建立和应用
二、学情分析
高二学生已经具备了独立思考的能力， 而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自 主学习获取知识。
高二学生已经了解了AgCl、AgI、Ag2S 等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应、 化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知 识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。
沉淀试剂的选择原则：首先要使生成沉淀的反应能够发 生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。
【资料】化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 小于10-5mol/L时,沉淀就达完全。
三、教法学法
教学方法: 讲授法、实验探究 法、讨论法和读书指导法相结合
学法: 自主学习、探究学习、 合作学习三种方法相结合
四、教学过程
实验探究
环节一
环节二
硬水软化
环节三
环节四
创自 设主 情生 景成
引 入 新 课
建
难
立
溶
理
电
解 指导应用 解
难
质
溶
的
电
溶
解
解
质
平
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的
衡
溶
的
解 深化认识 应
平
用
衡
水 垢 处 理
在本节课的教学中，通过学生课间回答问题、听课表现以及课后与学生谈话交流、作业批改等方式，我感觉到：
的原理。 在水中的溶解平衡。
【资料】化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度
（二） 教学目标
1、知识与技能： ⑴让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原
理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题; ⑵培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。
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Cu2＋+S2－=CuS↓ Cu2＋+H2S= CuS↓+2H+ Hg2＋+S2－＝HgS↓
思考3：现要用沉淀法定量NaCl固体中Na2SO4的质 量分数。
（1）选用沉淀剂氯化钙溶液还是氯化钡溶液， 说明原因？
（2）具体的实验方案是怎样的.
湖 南 张 家 界 溶 洞
温馨提示：CaCO3 (s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
沉淀溶解的方向移
动溶滴，解加氢 。试氧剂化镁逐蒸渐馏水
盐 酸 氯化铵溶液
现 象 无明显现象 沉淀溶解
沉淀溶解
请用平衡移动原理解释加盐酸沉淀溶解的原理。
b、难溶电解质溶于盐溶液
Mg(OH)2(s)
Mg²＋＋ 2OHˉ
＋
2NH4Cl = 2Clˉ ＋ 2NH4 ＋
2NH3·H2O
Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3＋２H2O
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成 难溶电解质，离子浓度小于1×10－5 mol/L时， 认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。
思考1
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),加
入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
（AB ）
A、Na2CO3溶液 C、NaOH溶液
思考4：在定量NaCl固体中Na2SO4的质量分数时 候，过滤后要洗涤沉淀，洗涤时分别用等体积 的水和等体积的稀硫酸，沉淀损失大的是？
思考5、 医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服 造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？
3、沉淀的转化
实质：溶解平衡的移动
溶解度小的转化成溶解度更小的更容易实现
中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因
5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓
三、难溶电解质的溶度积常数
1、难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s) 溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq)
结晶
Ksp（AgCl） =c(Ag+).c(Cl-) ，
该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。
B．25℃，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可 能转化为BaCO3 C 向Na2SO4中加过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42–)降为零
第四节
难溶电解质的溶解平衡
一、难溶电解质的溶解平衡
1、不能，任何物质都有一定的溶解度，绝对不溶 的物质是不存在的
2、物质在水中的溶解性
固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量 大于10g， 易溶 1g～10g， 可溶 0.01g～1g， 微溶 小于0.01g, 难溶
气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积
Qc＝ Ksp， 溶液饱和，沉淀与溶解平衡。
Qc＜ Ksp， 溶液未饱和，无沉淀析出，若加 入过量难溶电解质，沉淀溶解直 至饱和。
思考6：已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10–10，
Ksp (BaCO3)＝2.6×10–9。下列说法不正确的是（
）
A．25℃，向BaSO4悬浊液中加大量水，Ksp(BaSO4)不变
产生白色沉淀 白色沉淀变黄色 黄色沉淀变黑色
AgNO3＋NaCl = AgCl↓(白色)＋NaNO3
AgCl＋KI = AgI↓(黄色)＋KCl
2AgI＋Na2S = Ag2S↓(黑色)＋2NaI
2AgI(s) AgCl(2sA) g＋＋A2gIˉ＋＋ Clˉ
＋
＋
S²ˉ Iˉ
Ag2S↓ AgI↓
产生白色沉淀 出现红褐色沉淀 白色沉淀变红褐色
练习
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s）
5Ca2++3PO43-+OH- 进
食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这
时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙。齿
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏
B、AlCl3溶液 D、CaCl2溶液
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 （1）方法
a 、调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨 水调pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
思考2：除去CuCl2中的FeCl2和FeCl3，已知
方法是：
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等， 以Na2S、H2S做沉淀剂
大于100体积 极易溶 NH3 HCl 大于10体积 易溶 大于1体积 可溶 小于1体积 难溶
3、AgCl溶解平衡的建立
当 v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱 和AgCl溶液，建立溶解平衡
V
V溶解
AgCl(s)
V沉淀
t
溶解 沉淀
Ag＋(aq)
+
Cl－(aq)
4、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变
5、生成难溶电解质的离子反应的限度
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓(白色)＋2NaCl
3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓(红褐色)＋3MgCl2
3Mg(OH)2
3Mg²＋＋6OHˉ
＋
2Fe³＋
2Fe(OH)3↓
练习6：向盛有0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加 0.1mol/L的NaCl溶液，至到不再有白色沉淀生成 为止。取其中澄清的溶液，逐渐加入饱和Na2S溶液， 有无沉淀生成？是否可以用Na2SO4溶液代替Na2S溶 液？如果先向AgNO3溶液加入Na2S溶液至沉淀完全， 再向上层清夜中加入NaCl，情况有怎样？
（2）、难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：An Nhomakorabeam(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp, AnBm= Cn(Am+) . Cm(Bn-)
2:溶度积规则
若用Qc表示某电解质溶液某一时刻的离子积， 下面三个关系式分别能得出哪些结论呢？
Qc＞ Ksp，
溶液过饱和,平衡向生成沉淀方 向移动，有沉淀析出。
现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？
2、沉淀的溶解 （1）原理 设法降低溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动
（2）举例
a 、难溶于水的盐溶于酸中
如Cu：(OCHa)C2溶O3于溶强于酸盐酸，FeS、Al(OH)3、
实验3-3：
盐酸中向H三+与支氢盛氧有化少量Mg(OH)2沉淀的试管中分 镁产生的别O加H入-生适成量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶 水，使溶液解，平观衡察向并记录现象：