一、选择题（30分）（只有1个正确答案，每小题2分）1．下列物质中能作为基准试剂的是（ 1 ）
（1）K2Cr2O7（2）H3PO4（3）HCl （4）NaOH 2．pH=10.05的有效数字的位数为（ 2 ）
（1）1位（2）2位（3）3位（4）4位
3．下列情况中会引起偶然误差的是（ 4 ）
（1）砝码腐蚀（2）天平两臂不等长（3）试剂中含有微量待测组分（4）电压的微小变化4．下列酸碱对中为共轭酸碱对的是（ 3 ）
（1）H3PO4-Na3PO4 （2）H3PO4-Na2HPO4
（3）HAc-NaAc （4）NaH2PO4-Na3PO4
5．下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是（1 ）
（1）HAc （2）NaAc（3）H2CO3（4）H3BO3
6．用NaOH滴定HCl时，最好的指示剂是（ 1 ）(1) 酚酞(2) 甲基橙(3) 二甲酚橙(4) 百里酚蓝7．EDTA溶液的主要存在形式是（ 2 ）
（1）H3Y－（2）H2Y2－（3）HY3－（4）Y4－8． M(L)=1表示( 1 )
(1) M与L没有副反应(2) M与L的副反应相当严重
(3) M的副反应较小(4) [M]=[L]
9．二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为（2 ）（1）无色，蓝色（2）无色，紫红色
（3）蓝色，无色（4）紫红色，无色
10．反应2Fe3++Sn2+→2 Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是( 4 ) 已知：E0(Fe3+/ Fe2+)=0.68V，E0(Sn4+/ Sn2+)=0.14V
（1）0.68V （2）0.14V （3）0.41V （4）0.32V
11．下列条件中属于晶型沉淀条件的是（ 1 ）
（1）沉淀时进行搅拌（2）沉淀在冷溶液中进行
（3）不必陈化（4）沉淀在浓溶液中进行
12．用沉淀滴定法测定Cl－，选用下列何种方式为宜（ 1 ）（1）莫尔法直接滴定（2）莫尔法间接滴定
（3）佛尔哈德法直接滴定（4）佛尔哈德法间接滴定
13．吸光度与透光率的关系为（2 ）
（1）A=1/T （2）A=－lgT （3）A=lgT （4）T=lgA
14．吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是( 2 )
（1）0.1～1.2（2）0.2～0.8 （3）0.05～0.6（4）0.2～1.5 15．Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是( 4 )
（1）0.03mg （2）0.01mg （3）0.003mg （4）0.001mg 二、简答题（30分）
1．写出0.1 mol/LNaAc溶液的MBE、CBE和PBE。（6分）
解：（1）MBE：[Na+]=0.1mol/L
[HAc]+[Ac-]=0.1mol/L
（2）CBE：[Na+]+[H+]=[ Ac-]+[OH-]
（3）PBE：[H+]+ [HAc] =[OH-]
2．滴定分析法包括哪几种方法？滴定方式包括哪几种方式？
（6分）
解：（1）酸碱滴定法，络合滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法
（2）直接滴定，间接滴定，返滴定，置换滴定
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？（6分）
解：（1）同离子效应；
（2）盐效应；
（3）酸效应；
（4）络合效应
（5）体系温度
（6）沉淀类型等
4．试简述K2Cr2O7法测定全铁时加入硫磷混酸的作用。（6分）解：（1）加入H2SO4用以调节溶液为强酸性；
（2）加入H3PO4与Fe3+反应生成Fe(HPO4)2-，以降低Fe3+/ Fe2+电对电位使反应更完全；
（3）加入H3PO4与Fe3+反应生成无色Fe(HPO4)2-，以消除Fe3+颜色对滴定终点颜色变化的观察。
5．分光光度计是由哪些部件组成？各部件的作用如何？（6分）解：分光光度计是由光源、单色器、吸收池（或比色皿）、检测器及数据处理装置等部件组成。
光源的作用：提供强度稳定的连续光谱作入射光。
单色器的作用：将光源提供的连续光谱转变为单色光。
吸收池（或比色皿）的作用：用于盛放待测物质的显色溶液。
检测器的作用：将光信号转变为电信号并放大。
数据处理装置的作用：将接收到的电信号进行数学处理，以备分析检测用。
三、计算题（40分）（每小题8分）
1．测定铁矿石中铁含量，6次测定结果分别为56.05％，55.96％，
56.40％，56.22％，56.08％，55.85％。计算：（1）测定结果的
相对标准偏差；（2）置信度为95％时，平均值的置信区间。已知：t0.05,5=2.57
解：（1）Xm=（56.05+55.96+56.4+56.22+56.08+55.85）％/6
=56.09％
S=(Σdi2/n-1)1/2=0.194％
RSD=(S/ Xm)×100％=0.35％
（2）μ=Xm±tS/n1/2=（56.09±0.20）％
2．用0.20mol/LNaOH滴定0.20mol/LHCOOH至pH=7.00，计算化学计量点的pH值和终点误差。已知：HAc：Ka=1.8×10－4解：（1）pKb = pKw－pKa =14－3.74 =10.26
pOH=(pKb+pC)/2=(10.26－lg0.10)/2=5.63，pH SP=8.37
（2）ep时：[H+]=1.0×10－7mol/L，[OH－]= 1.0×10－7mol/L
[HCOOH]=δ0C=0.10×1.0×10－7/（1.0×10－7+ 1.8×10－4）=5.6×10－5 mol/L
Et=－[HA]/C HA×100％=－5.6×10－5÷0.1×100％
=－0.055％
