内蒙古太仆寺旗宝昌一中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)

内蒙古太仆寺旗宝昌一中2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题1.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）Ａ． BF3Ｂ． PCl5Ｃ． NCl3Ｄ． CH42.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）Ａ．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

Ｂ．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期Ｃ．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族Ｄ．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素3.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）Ａ． HXＢ． H2XＣ． XH4Ｄ． XH34.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）Ａ．原子半径：X＞Y＞ZＢ．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3Ｃ．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZＤ．阴离子的还原性：Z3—＞Y2—＞X—5.下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）Ａ．非金属性：Y>Z>MＢ．离子半径：M—>Z２—>Y—Ｃ． ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构Ｄ．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）Ａ． Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应Ｂ．铝与稀盐酸Ｃ．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应Ｄ．煤与O2的燃烧反应7.某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）Ａ． 1种Ｂ． 2种Ｃ． 3种Ｄ． 4种8.下列叙述错误的是（）Ａ．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应Ｂ．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃Ｃ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味Ｄ．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来9.下列说法正确的是（）Ａ． CH（CH2CH3）3的名称是3—甲基戊烷Ｂ．和、和都属于同一种物质Ｃ．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物Ｄ．向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色10.下列操作不能增大化学反应速率的是（）Ａ．把食物储存在冰箱里Ｂ．双氧水分解时加入二氧化锰Ｃ．实验室制备氢气用粗锌代替纯锌Ｄ．用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应11.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）Ａ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物Ｂ．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法Ｃ．1H核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量Ｄ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团12.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）Ａ．柠檬烯的一氯代物有7种Ｂ．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体Ｃ．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上Ｄ．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应13.关于化学反应与能量的说法正确的是（）Ａ． 中和反应是吸热反应Ｂ． 燃烧属于放热反应 Ｃ． 化学键断裂放出能量 Ｄ． 反应物总能量与生成物总能量一定相等14.进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（ ）Ａ． （CH 3）2CHCH （CH 3）2 Ｂ． 新戊烷 Ｃ． 异戊烷 Ｄ． （CH 3）3CCH 2CH 315.银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag 2O=ZnO+2Ag ，下列有关说法中不正确的是 Ａ． 该反应属于置换反应Ｂ． ZnZn 做负极 Ｃ． Ag 2O 在正极上发生还原反应Ｄ． 可用稀硝酸做电解质溶液16.下列各组物质互为同系物的是 （ ）Ａ． C 6H 5OH 和C 6H 5CH 2OHＢ． CH 3OH 和HOCH 2CH 2OHＣ． HCOOH 和C 17H 35COOH Ｄ． CH 3Cl 和CH 2Cl 2 17.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛。

内蒙古太仆寺旗宝昌一中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)宝昌一中2016-2017学年度第二学期期末考试高一化学试题1。

下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ）A。

BF3B。

PCl5 C. NCl3D。

CH4【答案】C【解析】A. BF3中B原子最外层为6电子结构；B。

PCl5中P原子最外层为10电子结构；C. NCl3中所有原子都满足最外层为8电子结构；D. CH4中H原子最外层为2电子结构。

故选C。

点睛：本题分子都形成共价键，每个原子最外层电子数等于自身的最外层电子数+共价键数。

2。

关于元素周期表的下列叙述,错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程一。

B。

在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D。

第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H)，第VIIA族的元素又称族元素【答案】C【解析】试题分析：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，正确；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行,7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族,错误；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，正确。

考点：考查元素周期表的结构及元素在周期表的位置的确定的知识.3.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（)A。

HX B。

H2X C. XH4D。

XH3【答案】D【解析】试题分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价,进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．故选:D．4.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（)A. 原子半径：X＞Y＞Z B。

2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟；命题人：Na-23 Cl-35.5 O-16 H-1 Al-27第1卷一、单选题1、下列关于物质性质的叙述中,正确的是( )A.能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B.是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼2、下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有C.向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有D.向溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有4、工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。

反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )A.氨可用作制冷剂B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D.某浓硝酸中含有溶质2,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成15、某溶液中含有、、、、、,向该溶液中通入过量的,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有、②有胶状物质生成 ③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应 A. 仅①②③④ B.仅②③④ C.仅①③⑤ D.仅②④⑤6、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )A.AB.BC.CD.D7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失电子数目多,所以铝比钠的还原性强选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发,浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对,Ⅱ对;有B能与浓硝酸反应由于具有还原性,浓硝酸具有氧化性,任何条件下产物一定是Ⅰ对,Ⅱ错;无C硅、二氧化硅能与氢氟酸和氢氧化钠反应 硅、二氧化硅是两性物质Ⅰ对,Ⅱ对;无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对,Ⅱ对;有C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强8、用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际不相符的是( )A.AB.BC.CD.D)9、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

2017--2018学年度第二学期期末考试高一学年化学试卷（文科）分值：100分时间：30分钟一．选择题（每题4分，共80分，每题只有一个选项符合题意）1. 查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）A.啤酒B.白酒C.葡萄酒D.黄酒2．等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量l mol/L盐酸反应，速率最快是( )A.镁 B.铝 C.锌 D.铁3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．放射性同位素16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B.67 C.99 D.1665．下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰与水反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列物质中有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水7．与元素在周期表中的位置肯定无关的是（）A.元素的原子序数B.原子的核电荷数C.原子的质子数D.原子核内的中子数8. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化9.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A．CuSO4.5H2O B.无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠10、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液11、下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合12、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）A、1和16B、6和8C、9和11D、1和1713．原电池是（）装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能14．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是( )。

内蒙古太仆寺旗宝昌一中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5一.单选题（共18题，每小题3分，共54分）1. 下列叙述正确的是( )A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质【答案】A解析略2. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( )A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性【答案】B【解析】试题分析：胃酸的成分为盐酸，氢氧化铝能与其发生酸碱中和反应，故利用了氢氧化铝的碱性。

考点：考查氢氧化铝的两性。

3. 取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A. ①②B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤【答案】C【解析】试题分析：①钠的熔点较低，受热后金属钠熔化，①正确；②钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，②不正确；③钠燃烧后得到淡黄色固体过氧化钠，③不正确；④燃烧时火焰为黄色，正确；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质，正确。

综上所述，C正确，本题选C。

点睛：钠的焰色反应为黄色，故钠燃烧时可以发出黄光。

4. 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A. 性质不活泼,不与空气中的成分反应B. 镁、铝与氧气反应的速率极慢C. 经过了特殊工艺处理D. 与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜【答案】D【解析】二者与氧气反应生成了一层致密的氧化膜而阻止内部金属与氧气反应，因此镁、铝能够在空气中稳定存在，答案选D。

5. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤D. Fe3+与KSCN产生血红色沉淀【答案】C【解析】A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C. 2FeCl3＋Fe3FeCl2，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤，故C正确；D. Fe3+与KSCN产生血红色溶液，故D错误。

2024届内蒙古太仆寺旗宝昌第一中学化学高一第二学期期末考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物X能实现转化：有机物X→葡萄糖→有机物Y→乙醛。

下列判断中一定错误的是A．X可以是淀粉或纤维素B．Y与 CH3OCH3是同分异构体C．Y可以用于消除少量钠D．Y→乙醛属于还原反应2、有关能量的判断或表示方法正确的是()A．由H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O的中和热ΔH= -57.3kJ/mol可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJB．从C(石墨)=C(金刚石)ΔH= +1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同3、升高温度，下列数据不一定．．．增大的是A．水的离子积常数B．化学平衡常数C．反应的活化分子百分数D．化学反应速率4、下列试剂中，能用于检验酒精中是否有水的是（）A．金属钠；B．浓硫酸C．CuSO4·5H2O D．无水硫酸铜5、某含铜化合物的化学式为Cu x(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。

取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3D．Cu4(OH)2(CO3)36、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．2. 8gN2和CO的混合气体中所含质子数为l.4N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AA．甲烷与乙烯共lmol，完全燃烧后生成2molH2OB．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色8、下列说法不正确的是（）A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味D．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃9、0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A．C+O2=CO2△H=-393.49kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.43kJ/mo1C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.49kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.49kJ/mol10、下列变化属于吸热反应的是①碳与二氧化碳化合②生石灰与水反应生成熟石灰③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba(OH)1．8H1O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④11、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 ( )A．CH3 CH2 CH2CH3B．(CH3)3C C(CH3)3C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3C(CH3)2CH2 CH2CH312、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种13、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。

2017-2018学年内蒙古太仆寺旗宝昌一中高一下学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟；命题人：Na-23 Cl-35.5 O-16 H-1 Al-27第1卷一、单选题1、下列关于物质性质的叙述中,正确的是( )A.能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B.是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼2、下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有C.向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有D.向溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有4、工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。

反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )A.氨可用作制冷剂B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D.某浓硝酸中含有溶质2,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成15、某溶液中含有、、、、、,向该溶液中通入过量的,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有、②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.仅①②③④B.仅②③④C.仅①③⑤D.仅②④⑤6、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )A.AB.B选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发,浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对,Ⅱ对;有B能与浓硝酸反应由于具有还原性,浓硝酸具有氧化性,任何条件下产物一定是Ⅰ对,Ⅱ错;无C硅、二氧化硅能与氢氟酸和氢氧化钠反应硅、二氧化硅是两性物质Ⅰ对,Ⅱ对;无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对,Ⅱ对;有C.CD.D7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强8、用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际不相符的是( )A.AB.BC.CD.D)9、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。

本次考试时间为90分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。

下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。

下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

内蒙古太仆寺旗宝昌一中2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：请将答案正确填写在答题卡上，考试时间：90分钟；第1卷一．选择题：（每题3分)1、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:, 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( ) A.反应过程中,若增大压强能提高的转化率B.若反应开始时为1, 则达平衡时,吸收热量为C.反应至4时,若浓度为0.12,则0~4时的反应速率为0.03D.当反应吸收热量0.025时,生成的通入1001的的溶液恰好反应2、一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A.B.C.D.3、将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用(NH3)表示,下列反应速率正确的是( )A.0.5mol/(L·min)B.2.5 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.5 mol/(L·min)4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )①固体②③固体④固体⑤固体⑥溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥5、在体积一定的密闭容器中给定物质、、的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:,符合下图所示的关系 (%表示平衡混合气中产物的百分含量,表示温度,表示压强)。

在图中,轴是指( )A.反应物的百分含量B.平衡混合气中物质的百分含量C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的平均摩尔质量6、已知反应,在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下,氨的合成反应的平衡常数为( )A.4B.2C.1D.0.57、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知甲烷的燃烧热为890.3,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B.已知(石墨,)(金刚石,) ,则金刚石比石墨稳定C.已知中和热为,则1稀硫酸和足量稀溶液反应的反应热就是中和热D.已知;, 则8、下列说法中正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应为吸热,D.的大小与热化学方程式的计量数无关9、用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.一定条件下,将1和3混合,充分反应后转移的电子数为6B.1.5所含的电子数为15C.6.4由、、组成的混合物含硫原子数为0.2D.常温常压下,11.2含氯原子数为10、分别取40的0.50盐酸与400.55氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错误的是( )A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C.在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度,则测得的偏大D.用和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,结果也是正确的11、一定温度下,在0.5的密闭容器中,、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,10时达到化学平衡状态。

2017—2018学年度高一第一学期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5一.单选题（共18题，每小题3分，共54分）1、下列叙述正确的是( )A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性3、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气反应的速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀6、用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针尖在铝箔上扎一些小孔,放入水中,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )A.O2和H2的混合气体B.1.12L的H2C.大于1.12L的H2D.小于1.12L的H27、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥8、以硫酸铝溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液中加入( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清的石灰水9、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉，再滴加NaOH溶液D.只需滴加KSCN溶液10、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与CO2、H2O反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为1:211、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )A.溶液仍为紫色B.除最终溶液褪色外,无其他现象C.溶液最终变为蓝色D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色12、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．KSCN溶液13、下列关于合金性质的说法错误的是( )A.合金的硬度一般比其成分金属的硬度高B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其成分金属的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其成分金属的化学性质不同14、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强15、下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ AlA.①②③④B.①和③C.③和④D.①和④16、某无色溶液加人铝可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Br-、SO42-C.k+ ,NH4+ ,HCO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、Br-、SO42-17、下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中,正确的是( )A.热稳定性Na2CO3<NaHCO3B.常温时水溶性Na2CO3< NaHCO3,C.可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多18、除去镁粉中的少量铝粉,可选用( )A.硫酸B.氨水C.盐酸D.氢氧化钠溶液二.填空题（共5题，共46分）19、(9分)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B 和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。