学高二化学人教版选修讲义：第一章 章末重难点专题突破 含解析

人教版高中化学选修1教案全册完整版第一章元素及其化合物I. 学习目标了解元素及其分类、元素的性质及其规律，化合物的种类及特点，掌握元素间的化学反应。

II. 学习内容1. 元素的概念与分类2. 元素的性质与规律3. 化合物的种类及特点4. 元素间的化学反应III. 学习重难点1. 化学元素的概念及其分类2. 化学元素的周期性规律3. 化合物的种类与性质4. 元素间的化学反应及其规律IV. 学习方法1. 精读课本，理解概念及规律2. 积极参与课堂讨论3. 做好课后题目，每周复习V. 学习评价1. 学习情况统计2. 课堂表现评价3. 课后作业评价VI. 教学过程1. 元素及其分类1）化学元素的概念化学元素是指由同种原子组成的物质。

它是一种不能用简单化学反应使之分解成其他物质的物质，是构成物质的基本单位。

2）元素的分类根据元素的性质，化学元素可以分为两大类：金属元素和非金属元素。

金属元素的性质包括金属光泽、导电性、热导性和延展性。

例如铜、铁、铝等。

非金属元素的性质包括不易导电、不易发光、易于被氧化、不易被化学量化等。

例如氢、氧、氮等。

3）元素的周期表1869年，俄国化学家门捷列夫首次提出元素周期律的概念，随后他把已知的元素按照它们的原子质量，分别放在由短至长的列中，列为一张表，即我们今天所熟悉的元素周期表。

元素周期表共有七个周期，每个周期从第一种元素（氢）开始，到周期表中同一类元素的最后一个元素结束。

周期表中元素还可以按照其相似性质划分为多个族，如碱金属族、稀有气体族、卤素族等。

2. 元素的性质及其规律1）氢的性质氢是最简单的元素，是一种无色、无味、无毒，易燃易爆的气体。

它比空气的密度小，具有很高的热传导率。

在常温下，通常由H2分子化合而成。

氢的等电状态是单质状态。

2）周期表的性质及其规律（1）周期表的基本结构周期表的结构由短周期和长周期构成。

短周期包括第1~2周期，长周期包括第3~7周期。

周期表中，同一行元素的电子排布类似，同一列元素的电子容易相似。

高中化学第一章章末小结与测评讲义含解析新人教版选修30613112章末小结与测评考点一原子结构与核外电子排布考纲要求1.了解原子核外电子的运动状态。

2．了解原子结构的构造原理。

3．知道原子核外电子的能级分布。

4．能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。

考纲原子结构是物质结构的基础，是高考必考内容。

高考主要以填空题形式1.(1)(2016·全国甲卷)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。

(2)(2016·全国乙卷)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(3)(2016·全国丙卷)①写出基态As原子的核外电子排布式________。

②根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。

(填“大于”或“小于”)解析：(1)Ni是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。

根据洪特规则可知，Ni原子3d能级上8个电子尽可能分占5个不同的轨道，其未成对电子数为2。

(2)锗元素在周期表的第四周期、第ⅣA族，因此核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，p轨道上的2个电子是未成对电子。

(3)①As元素在周期表中处于第ⅤA族，位于P元素的下一周期，则基态As原子核外有33个电子，根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)。

②同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，Ga与As在周期表中同位于第四周期，Ga 位于第ⅢA族，则原子半径：Ga＞As。

Ga、As原子的价电子排布式分别为4s24p1、4s24p3，其中As原子的4p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能：Ga＜As。

人教版化学选修一第一章知识点总结一、生命的基础能源——糖类。

1. 糖类的组成与分类。

- 组成：糖类一般由C、H、O三种元素组成，大多数糖类的化学组成符合通式C_n(H_2O)_m，但有些糖不符合，如鼠李糖C_6H_12O_5。

- 分类：- 单糖：不能水解的糖，如葡萄糖和果糖，化学式均为C_6H_12O_6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮。

- 二糖：能水解生成两分子单糖的糖，如蔗糖和麦芽糖，化学式均为C_12H_22O_11。

蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成两分子葡萄糖。

- 多糖：能水解生成许多分子单糖的糖，如淀粉和纤维素，化学式均为(C_6H_10O_5)_n，n值不同，二者不是同分异构体。

2. 葡萄糖。

- 物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水。

- 化学性质：- 还原性：能发生银镜反应（与银氨溶液反应），反应方程式为CH_2OH(CHOH)_4CHO + 2Ag(NH_3)_2OH→()CH_2OH(CHOH)_4COONH_4+2Ag↓+ 3NH_3+H_2O；也能与新制氢氧化铜悬浊液反应，反应方程式为CH_2OH(CHOH)_4CHO+2Cu(OH)_2+NaOH→()CH_2OH(CHOH)_4COONa +Cu_2O↓+3H_2O。

- 加成反应：与H_2发生加成反应生成己六醇。

- 发酵反应：在酒化酶作用下转化为乙醇，反应方程式为C_6H_12O_6→(酒化酶, )2C_2H_5OH + 2CO_2↑。

- 葡萄糖在人体内的作用：提供能量，在体内被氧化的化学方程式为C_6H_12O_6(s)+6O_2(g)→6CO_2(g)+6H_2O(l)，Δ H=-2804kJ/mol。

3. 淀粉和纤维素。

- 淀粉：- 物理性质：白色、无气味、无味道的粉末状物质，不溶于冷水，在热水中形成胶状淀粉糊。

- 化学性质：水解反应，在稀酸或淀粉酶作用下逐步水解，最终生成葡萄糖，反应方程式为(C_6H_10O_5)_n+nH_2O→(酸或酶, )nC_6H_12O_6；淀粉遇碘变蓝，可用于检验淀粉的存在。

新人教版高二化学选修1全册教案第一章化学与生活课题：第一节生命的基础能源——糖类知识与技能:1. 使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。

3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法.过程与方法：通过日常生活中的一些事例来讲解具体的内容。

情感、态度、价值观：使学生认识到糖类物质对人的重要性。

教学重点、难点：认识糖类的组成和性质特点。

课时划分：二课时第一课时[问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。

[演讲]生命本身就是一种奇迹，只要走进大自然无论是公园、农田、森林、草原，还是崇山峻岭，江河湖海，你们就会发现有多种多样的动物和植物。

生命要为生存而感激太阳，同时也要感谢把能量转化为生命物质的化学过程。

我们已经知道化学与生活关系多么密切。

在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。

如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。

希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。

[导课]我们来讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。

[板书] 第一章化学与生活第一节生命的基础能源——糖类[设问]如果有人问“今天你吃糖了吗？”你将怎样回答？[回答]学生讨论后回答：吃糖了，因为淀粉就属于糖类。

[讲述] 糖类是绿色植物光合作用的产物。

糖类是生物进行生命活动的重要物质，动物（包括人）消耗的能量大部分来自于糖类的分解。

我国居民食物构成中大约75%来自糖类，淀粉就属于糖类，淀粉就属于糖类。

[资料]表1—1含糖食物与含糖量[设问]根据我们以前所学的知识，谁来回答什么是糖？哪些物质属于糖?[学生讨论] 回答：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机物，糖类也叫做碳水化合物。

第一章认识有机化合物知识点总结一、有机化合物的分类1．按碳的骨架分类链状化合物：如CH3CH2CH2CH 3、CH3CH=CH2、HC≡CH等（1）有机化合物脂环化合物：如，环状化合物芳香化合物（含有苯环的化合物）按照组成元素分类烃（只由碳氢元素组成）烃的衍生物（碳氢和其他元素组成）3．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团（碳碳单键和苯环不是官能团）．二、有机化合物的结构特点1.有机化合物中碳原子的成键特点(1)碳原子的结构特点碳原子最外层有4 个电子，能与其他原子形成4 个共价键． (2)碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大．2、有机化合物的表示方法书写键线式时注意事项：（1）、一般表示 2 个以上碳原子的有机物；（2）、只忽略 C-H 键、其余的化学键不能忽略。

必须表示出 C=C 、C ≡ C 键和其它官能团。

(3)、除碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基等官能团中氢原子）。

(4)、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。

共用电子对省略短线总结：电子式结构式 结构简式短线替换双、三键保留省去碳氢元素符号键线式3、“四同”比较同系物的判断规律一差（分子组成差若干个CH2）、两同（同通式，同结构）三注意：（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。

4、有机化合物的同分异构现象 (1)概念化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体．特别提示(1)同分异构体的分子式相同，因此其相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体。

如NO 和C2H6。

（2）同分异构体的类别碳链异构：碳链骨架不同产生的异构现象。

第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。

比如，p3的轨道式为或，而不是洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

高二化学选修一第一章复习重点（人教版）一、糖类的种类、性质及作用核糖：单糖，还原性糖，是RNA的组成成分。

脱氧核糖：单糖，还原性糖，是DNA的组成成分。

果糖、半乳糖、葡萄糖：单糖，还原性糖，是主要的能源物质，其中葡萄糖是绿色植物光合作用的产物，是细胞的重要能源物质。

蔗糖：二糖，非还原性糖，能水解成单糖。

麦芽糖：二糖，还原性糖，能水解成单糖。

乳糖：二糖，能水解成单糖。

糖元n)：多糖，有储能作用。

糖元有肝糖元和肌糖元，肝糖元存在于肝脏中，肌糖元存在于肌肉中。

淀粉n)：多糖，有储能作用。

纤维素n)：多糖，是细胞壁的组成成分。

注意：各种糖的属性、作用是考试中常出现的要点，大家应该加以区分和识记。

也可以总结如下：.单糖：核糖、脱氧核糖、果糖、半乳糖、葡萄糖。

2.还原糖：核糖、脱氧核糖、果糖、半乳糖、葡萄糖、麦芽糖。

3.二糖：蔗糖、麦芽糖、乳糖。

4.储能作用的糖类：淀粉、糖元。

5.纤维素是细胞壁的组成成分，这点和其他糖类的作用相比最特殊。

①水解反应a.在有酸存在时，油脂水解生成甘油和相应的高级脂肪酸。

b.在有碱存在时，油脂水解生成甘油和相应的高级脂肪酸盐。

油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应。

②油脂的氢化不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转变成半固态的脂肪。

由液态的油转变为半周态的脂肪的过程称为油脂的氢化，也称油脂的硬化，如油酸甘油酯通过氢化反应转变为硬脂酸甘油酯：作用：.制造和修护人体组织。

构成人体的肌肉、血液、皮肤、骨骼、头发、指甲等人体各种组织和器官，制造新组织，修护坏组织，如帮助伤口愈合。

2.构成人体内多种重要生理作用的物质，如酶、激素、抗体、血红蛋白等。

酶在人体内主要起催化作用，参与人体的各种化学反应。

激素在人体内主要起着重要的调节作用，促进和控制身体各种腺体、器官的活动信息。

如甲状腺负责新陈代谢等。

抗体制造免疫细胞，淋巴细胞和T淋巴细胞有记忆功能，它们对以前遇到过的任何感染能快速作出反应，提高人体的免疫力。

高二化学选修一第一章知识点总结嘿呀，高二化学选修一第一章，那可真是个有意思的地方啊！就好像在化学的大森林里探索宝藏一样。

首先呢，里面关于营养均衡和人体健康的知识点，就像是给咱身体来个“大揭秘”。

咱每天吃的那些东西，原来背后还有这么多讲究呢！什么蛋白质、维生素，就像身体的“小保镖”，各有各的职责，少了谁都不行。

我就觉得自己好像突然成了个小营养师，看啥吃的都能分析分析。

然后就是食品安全这个大问题啦！以前我就知道吃坏肚子会难受，现在可好，知道了那么多背后的门道。

什么添加剂啊，防腐剂啊，原来都得提防着点。

这时候我就感觉自己像个聪明的小侦探，得把那些可能危害咱健康的家伙都给揪出来。

第一章里还有各种微量元素呢，就像身体里的“小精灵”，虽然量不多，但是作用可老大了。

有时候我就想啊，如果身体是个大工厂，这些微量元素就是那不可或缺的小零件，没了它们机器可就运转不灵光咯。

最有趣的还是那些和生活息息相关的例子。

比如说老师讲盐的时候，我就会想到家里的盐罐子；讲维生素的时候，就想到自己每天吃的水果。

感觉化学一下子就从书本里跳出来，跑到生活中来了。

学这第一章的时候，有时候觉得自己像是个好奇的小孩，对什么都想弄清楚；有时候又觉得自己像个小专家，能给身边的人讲讲这里面的门道。

而且啊，每次想到自己学的这些知识以后可能就能让自己和家人吃得更健康，就特有成就感。

不过呢，这知识也不是那么好记的，那些个名词、概念，有时候也会搞得我晕头转向。

但是没关系，咱慢慢啃嘛，就像啃一块大骨头，一点点把精华都啃出来。

而且老师和同学们都在，大家一起学，一起玩，一起攻克难题，这过程也挺有意思的。

总之呢，高二化学选修一第一章就是个充满新奇和挑战的地方，就像一个宝藏箱子，等咱一点一点去打开，去探索。

我已经准备好在这里面挖更多的宝啦！哈哈！。

章末总结[学习目标定位] １．会书写热化学方程式并能判断其正误。

２．正确理解盖斯定律并学会其应用。

３．掌握反应热的四种计算方法。

一热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。

它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。

１．书写方法要求（１）必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位（ΔH与最后一种生成物之间留一空格）：（２）ΔH与测定条件（温度、压强等）有关、因此应注明ΔH的测定条件。

绝大多数ΔH是在２５℃、１0１kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。

（３）反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态（s，l，g），溶液中的溶质标明“aq”。

化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C（金刚石，s）]。

热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。

（４）热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。

因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

特别提示（１）ΔH是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也随之加倍，当反应方向变化时，ΔH 的值也随之变号。

（２）根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的定义。

【例１】已知下列热化学方程式：１H２（g）＋错误!O２（g）===H２O（l）ΔH＝—２8５．0 kJ·mol—１２H２（g）＋错误!O２（g）===H２O（g）ΔH＝—２４１．8 kJ·mol—１３C（s）＋错误!O２（g）===CO（g）ΔH＝—１１0．５kJ·mol—１４C（s）＋O２（g）===CO２（g）ΔH＝—３9３．５kJ·mol—１回答下列各问题：（１）上述反应中属于放热反应的是_____________________________________________________________________________________________________________________。

第一节有机化合物的分类[学习目标定位] １．能够根据不同的分类标准对简单的有机物进行分类。

２．能记住常见的官能团。

３．会说出简单有机物所属的类别及分子的结构特点。

一按碳的骨架对有机物进行分类１．根据所学物质分类知识，回答下列问题。

有下列１0种物质：１CH３CH２CH３２CH２===CH２３４５CH３CH２CH２OH ⑥CH３CHO⑦CuSO４·５H２O ⑧Fe ⑨CH３COOH⑩CH３COONa（１）属于无机化合物的是⑦。

（２）属于有机化合物的是１２３４５⑥⑨⑩。

（３）属于烃的是１２３；属于烃的衍生物的是４５⑥⑨⑩。

（４）属于烷烃的是１，属于酸的是⑨。

２．如果对有机物按如下方式进行分类，请回答下列问题：（１）有机化合物按其组成元素不同，可分为烃和烃的衍生物。

烃的组成元素有碳和氢，常见的烃的含氧衍生物的组成元素有碳、氢、氧。

（２）有机物按其碳的骨架不同，可分为链状化合物和环状化合物。

分子结构中含有碳环的有机物称为环状化合物。

（３）环状化合物按其碳环不同，可分为脂环化合物和芳香化合物。

分子结构中含有苯环的有机物叫做芳香化合物。

３．有下列四种有机物，分析比较它们的分子结构特点。

回答下列问题：（１）它们分子结构上的共同点是都含有苯环，有机物类别是芳香烃。

（２）与２相比较，３和４在分子结构上的共同点是都含有１个苯环，与１相比较，３和４在分子结构上的共同点是苯环上都连有烷烃基。

（３）苯的同系物是分子中含有一个苯环，苯环上的侧链全为烷烃基的芳香烃。

４．在下列六种有机物中，属于烃的是１３４５，烃的衍生物的是２⑥，链状烃的是４５，脂环化合物的是１⑥，芳香化合物的是２３，芳香烃的是３。

⑥归纳总结按碳的骨架对有机物分类１．按碳骨架形状进行分类，下列关于各有机物的说法中正确的是（）A．链状烃：１３５B．链状烃：１３C．环状烃：２４５D．芳香烃：２４答案C解析题中给出的物质除了１以外，其余都是烃，故A、B错；２属于芳香烃，４和５的结构中都含有碳环（均不是苯环），所以２４５属于环状烃，C对，D错。

化学反应与能量专项训练题组１能源及其利用１．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）Ａ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量Ｂ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来Ｃ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用Ｄ．吸热反应没有利用价值答案D解析大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。

２．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）Ａ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料Ｂ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展Ｃ．在农村推广使用沼气Ｄ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生答案B题组２中和热和燃烧热的概念３．２５℃、１0１kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为５7．３kJ·mol —１，则下列描述正确的是（）Ａ．KOH（aq）＋错误!H２SO４（aq）===错误!K２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH＝—５7．３kJ·mol—１Ｂ．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H２O（l）ΔH＝＋５7．３kJ·mol—１Ｃ．H２SO４和Ca（OH）２反应的中和热为ΔH＝２×（—５7．３）kJ·mol—１Ｄ．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成１mol水，放出５7．３kJ热量答案A解析根据中和热的定义和题意，A正确；中和反应为放热反应，ΔH为负值，B错误；中和热指生成１mol H２O（l）时的反应热，C错误；D中醋酸是弱酸，电离要吸收热量，生成１mol水时放出的热量小于５7．３kJ。

４．已知反应热：１２５℃、１0１kPa时，２C（s）＋O２（g）===２CO（g）ΔH＝—２２１kJ·mol—１２稀溶液中，H＋（aq）＋OH—（aq）===H２O（l）ΔH＝—５7．３kJ·mol—１弱电解质电离时吸热。

第２课时元素分析与相对分子质量的测定分子结构的鉴定[学习目标定位] １．通过对典型实例的分析，初步学会测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，并能据此确定有机化合物的分子式。

２．能够根据实验和某些物理方法确定有机化合物的结构。

一有机物分子式的确定１．鉴定有机物分子的元素组成（定性分析）（１）将某有机物在O２中充分燃烧后，各元素对应的燃烧产物：C→CO２；H→H２O；N→N２；S→SO２。

（２）若将有机物完全燃烧，生成物只有H２O（使无水CuSO４变蓝）和CO２（使澄清石灰水变浑浊），则该有机物中一定含有的元素是C、H，可能含有的元素是O。

（３）判断是否含氧元素，可先求出产物CO２和H２O中C、H两元素的质量和，再与有机物的质量比较，若两者相等，则说明原有机物中不含氧元素，否则有机物中含氧元素。

２．测定有机物中各元素的质量分数（定量分析）（１）有机物中元素定量分析原理（李比希法）１先用CuO作氧化剂将仅含C、H、O元素的有机物氧化，然后分别用无水CaCl２和KOH 浓溶液吸收生成的水和二氧化碳；２根据吸收前后吸收剂的质量变化即可算出反应生成的水和二氧化碳的质量，从而确定有机物中氢原子和碳原子的质量，剩余则为氧原子的质量；３最后计算确定有机物分子中各元素的质量分数。

（２）实验式（最简式）和分子式的区别１实验式表示化合物分子中所含元素的原子数目最简单整数比的式子；２分子式表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。

３．有机物相对分子质量的确定方法（１）根据标准状况下气体的密度ρ，计算该气体的相对分子质量M＝２２．４·L_mol—１ρ（限于标准状况下）。

（２）依据气体A相对于气体B的相对密度D，计算气体A的相对分子质量M A＝D·M B。

（３）A、B两种气体组成的混合气体中，它们的体积分数分别为w（A）、w（B），该混合气体的平均相对分子质量M＝M A·w（A）＋M B·w（B）。