初三化学酸和碱
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酸和碱
中考知识梳理
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂。通常也称指示剂。石蕊溶液和酚酞溶液是两种常见的酸碱指示剂，他们与酸和碱溶液作用时显示的颜色见下表：
酸溶液 碱溶液 中性溶液
石蕊溶液
酚酞溶液
考点二 常见的酸
（1）盐酸、硫酸的性质和用途
盐酸 硫酸
物理性质 （1）纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体；
（2）在空气中易挥发、瓶口表现雾状；
（3）有酸味及腐蚀性； （1）纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体；
（2）在空气中不易挥发、有吸水性、脱水性
（3）溶于水时放出大量的热，有很强的腐蚀性；
化学性质 （1）跟指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色
（2）稀盐酸与金属发生置换反应；
Mg + HCl =
Fe + HCl =
（3）稀盐酸跟金属氧化物反应
Fe2O3 + HCl =
CuO + HCl =
（4）跟碱发生中和反应
HCl + NaOH =
（1）跟指示剂作用：使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色
（2）稀硫酸与金属发生置换反应；
Mg + H2SO4 =
Fe + H2SO4 =
（3）稀盐酸跟金属氧化物反应
Fe2O3 + H2SO4 =
CuO + H2SO4l =
（4）跟碱发生中和反应
H2SO4 + NaOH =
用途 是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制药物，人体胃液中含有盐酸，可协助消化 是重要的化工生产原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精练石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室常用作干燥剂
（2）浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并持续搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
考点三酸的化学性质
（1）酸能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，不能使红色酚酞溶液变色。
（2）酸能与多种活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
说明：这里的酸不包括浓硫酸和硝酸，因其氧化性较强，一般不生成氢气。
活泼金属是指金属活动顺序中位于氢前面的金属。
（3）酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水。
例如：可用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈。
6HCl + Fe2O3= 2FeCl3 + 3H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O
考点四 常见的碱
氢氧化钠和氢氧化钙的性质
氢氧化钠 氢氧化钙
物理性质 白色固体，易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解，有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠 白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰
化学性质 （1）跟酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞变成红色
（2）跟非金属氧化物反应
NaOH + CO2 =
NaOH + SO2 =
（3）跟酸发生中和反应
NaOH + H2SO4 = （1）跟酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞变成红色
（2）跟非金属氧化物反应
Ca（OH）2 + CO2 =
Ca（OH）2 + SO2 =
（3）跟酸发生中和反应
Ca（OH）2 + HCl =
用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印刷等工业，生活中可用于去除油污 用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤
考点五 碱的化学性质
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
说明：要掌握以下几个化学反应
2NaOH +CO2 =Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存的原因之一）
2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
（用此反应解释为什么可用NaOH来吸引工业废气中的SO2气体）
Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 + H2O（检验二氧化碳气体）
考点六 酸、碱有相似的化学性质的原因
1.溶液的导电性
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能导电。原因是它们的溶液中存有着自由移动的阴、阳离子。
2.通电后，这些自由移动的阴、阳离子就会定向移动，而使溶液导电。
3.水溶液中的阳离子全都是H+的一类化合物我们称为酸，可表示为：酸 H+ +酸根离子
4.水溶液中的阳离子全部都是金属离子（或NH4+），阳离子全都是OH-，这个类化合物我们称为碱。
5.不同的酸的水溶液中因解离出相同的H+，所以，酸有一些相似的化学性质。
6.不同的碱的水溶液中因解离出相同的OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。
考点七 气体的干燥
浓硫酸、固体氢氧化钠、碱石灰、固体氯化钙可用作干燥剂，因为他们的性质不同，被干燥的气体也是不同。
如浓硫酸可干燥的气体有：H2、O2、CO、CH4、CO2、HCl（气体）、N2、SO2等，
不能干燥NH3，无水氯化钙可干燥NH3除外的其他气体；固体氢氧化钠、碱石灰、生石灰可干燥的气体有H2、O2、CO、CH4、NH3等，不能干燥的气体有CO2、SO2、HCl等。
考点八 NaOH与Ca（OH）2的检验 （1）在其水溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的为Ca（OH）2，不变浑浊的为NaOH。
反应方程式为：
Ca（OH）2 + CO2 =
NaOH + CO2 =
（2）在其水溶液中分别滴加NaCO3溶液，出现浑浊现象的为Ca（OH）2。
化学方程式：Na2CO3 + Ca（OH）2 =
考点九 中和反应
酸与碱发生作用生成盐和水的反应称为中和反应。常见的酸碱中和反应化学方程式如下：
HCl + NaOH = NaOH + HNO3 =
H2SO4 + NaOH = Ca（OH）2 + 2HCl =
Ca(OH)2 +H2SO4 = Cu(OH)2 +H2SO4 =
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4是白色沉淀，它既难溶于水，又难溶于酸
中和反应的本质：酸+碱 盐 +水，是酸中的H+与碱中的OH-结合成中中性水的过程，这个过程放出热量。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，在水溶液中能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。
如
考点十 中和反应在实际中的应用
（1）改变土壤的酸碱性
根据土壤的情况，能够利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物生长。
（2）处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，能够用熟石灰实行中和处理。
（3）用于医药
例如，服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬产生的痛痒感。
考点十一 溶液酸碱度的表示方法——pH
pH是表示溶液酸碱性强弱水准的数值，它的范围一般在0—14之间。
当溶液的pH＜7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性。
溶液pH的测定：
（1）精确测定：用pH计。
（2）一般测定：测定溶液的酸碱性强弱通常用pH试纸粗略测定。
方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。
②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。
③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较得出溶液的pH。
用pH试纸测定溶液的pH时要注意：
（1）不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，以免引入杂质。
（2）不能将pH试纸润湿，否则，可能使测定的pH不准确。
（3）检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿。
考点十二 pH的应用 人体体液的pH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。绝大部分农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤生长，酸性太强（pH＜4）或碱性太强（pH＞8）的土壤都不适宜作物生长。
了解溶液酸碱度的重要意义：
化工生产中的很多反应必须在一定pH溶液里才能实行；农作物生产中农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；测定雨水的pH能够了解空气污染的情况；测定人体内或人体排出的液体的pH，能够了解人体的健康状况。
中考试题 ·精选
1.（2010江苏常州）下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A.氯化铜 B.碳酸钠 C.氢氧化钙 D.碳酸
2.（2010山东烟台）稀盐酸和稀硫酸具有很多相似的化学性质的原因是（ ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都电离出了氢离子
3.（2010江西南昌）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，能够肯定的是（ ）
A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小
4.（2011上海）胃酸能协助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）
A. NaCl B. Al(OH)3 C. CaO D. NaOH
5.（2011山东滩坊）化学兴趣小组利用如图所示装置实行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A.稀盐酸和碳酸钠 B.水和生石灰
C.锌和稀盐酸 D.水和硝酸铵
6.（2011湖北黄冈）下列图①~④分别与相对应的操作过程相对应，其中准确的是（ ）
A.①在恒温的条件下，将足量的氯化铜饱和溶液蒸发适量的水分
B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C.③向氢氧化钠溶液中持续加水稀释
D.④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
7.（2011四川眉山）下列变化只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A.AgNO3-----AgCl B.Cu----H2 C.CuO----CuSO4 D.CaCO3----CO2
8.（2011江苏苏州）根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（ ）
A.铜 B.氧化铜 C.碳酸钠 D.氢氧化钡
9.（2009北京）下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（ ）
A.食盐水 B.石灰石 C.浓盐酸 D.浓硫酸
10.（2009重庆）化学实验中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）
