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碳和碳的化合物知识点碳是化学元素周期表中的第6号元素，其化学符号为C。
它是一种非金属元素，属于第14族，原子序数为12、碳是生命体系中最重要的元素，因为所有有机物都含有碳元素。
碳具有独特的电子配置，其外层电子壳有4个电子，因此可以形成4个共价键，这使得碳能够与其他元素形成广泛的化合物。
碳的化合物可以分为无机碳化合物和有机碳化合物两大类。
无机碳化合物主要包括二氧化碳和碳酸盐等，而有机碳化合物则是指含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。
1.有机碳化合物的分类：-饱和碳化合物：所有碳原子都与最大数量的氢原子结合，形成单键。
例如，甲烷是最简单的四氢化碳化合物，分子式为CH4-不饱和碳化合物：存在碳-碳双键或三键，因此碳原子未能与最大数量的氢原子结合。
例如，乙烯是一种双键碳化合物，分子式为C2H4 -芳香化合物：由苯环（由6个碳原子构成的六角形）和苯环上连接的其他基团组成。
苯是最简单的芳香化合物，其分子式为C6H62.碳的化合物的性质和应用：-燃烧性：碳和许多碳化合物都可以燃烧。
燃烧是碳的重要应用，例如燃料燃烧产生的二氧化碳被广泛应用于温室气体的控制。
-化学反应：碳和碳化合物还可以参与许多其他化学反应，例如氧化、还原、置换和加成反应等。
3.碳的化合物的制备：-氧化反应：许多碳化合物可以通过将碳与氧反应制备。
例如，通过燃烧碳可以得到二氧化碳。
-合成反应：许多有机碳化合物可以通过合成反应合成，例如通过加成反应将乙烯和氢气反应可以得到乙烷。
-生物合成：许多生物大分子都是通过生物体内的生物合成途径合成的，例如葡萄糖通过光合作用在植物体内合成。
总结：碳的化合物是化学领域中重要的研究对象，涉及有机碳化合物和无机碳化合物。
有机碳化合物的分类包括饱和碳化合物、不饱和碳化合物和芳香化合物。
碳化合物具有燃烧性、参与多种化学反应的性质，而且在生物化学中具有重要的地位。
通过氧化反应、合成反应和生物合成等途径可以制备碳的化合物。
对碳和碳的化合物的研究不仅有利于深化对化学性质的理解，还可以在能源、材料、医药等领域中推动科学技术的发展。
碳与碳的化合物知识点碳（C）是一种化学元素，原子序数为6，原子量为12.01、它是一种非金属元素，也是自然界中最常见的元素之一、碳与碳的化合物是指一类由碳元素与其他元素组成的化合物，如有机化合物。
碳的电子结构为1s2,2s2,2p2、它有4个价电子，可以形成共价键。
碳原子有四个电子外层，可以与其他原子共用电子，从而形成碳-碳键或碳-其他原子键。
由于碳原子能形成四个共价键，从而使得碳元素具有丰富的化学反应性。
碳的化合物主要分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物是由碳与非金属（如氧、氮等）或金属形成的化合物，如二氧化碳（CO2）、碳酸钙（CaCO3）等。
有机化合物则是由碳与氢、氧、氮等非金属元素形成的化合物，其中碳与碳之间可以形成碳链、碳环等结构。
1.有机化合物的碳链和碳环结构：有机化合物中，碳原子通过共价键与其他元素相连，形成碳链结构。
碳链可以是直链状、支链状或环状。
直链状的碳链是由一系列相连的碳原子组成的，而支链状的碳链则是在直链上有一些分支的存在。
碳环则是由碳原子形成的环状结构，常见的有六元环（苯环）和五元环（环戊烷）等。
2.有机化合物的碳-碳键：有机化合物中的碳原子可以通过碳-碳键相互连接。
碳-碳键是一种共价键，可以有单键、双键或三键。
单键由两个碳原子共享一个电子对形成，双键由两个碳原子共享两个电子对形成，而三键由两个碳原子共享三个电子对形成。
3.有机化合物的官能团：有机化合物中，含有特定功能或化学性质的基团被称为官能团。
官能团可以在有机化合物中引起不同的化学反应，从而赋予有机化合物特定的性质或功能。
一些常见的官能团包括醇基（-OH）、羧酸基（-COOH）、胺基（-NH2）等。
4.有机化合物的异构体：由于碳原子可以形成多个共价键，所以有机化合物有可能存在不同的结构同分异构体。
异构体是指分子式相同、结构不同的化合物。
它们的存在使得有机化合物具有多样性和复杂性。
5.有机化合物的命名：有机化合物按照一定的规则进行命名，常采用系统命名法。
中考化学二轮复习专题五碳和含碳化合物一、二氧化碳与一氧化碳1．含碳物质在空气中燃烧，充分燃烧时，碳元素转化为二氧化碳，而不完全燃烧时，则形成一氧化碳；若碳的质量为a g，氧气的质量为b g，发生反应时：（1）若a:b < 3:8时，C完全反应生成CO2，O2有剩余；（2）若a:b = 3:8时，C和O2恰好完全反应生成CO2；（3）若3:8 < a:b < 3:4时，C和O2完全反应，生成CO和CO2的混合气体；（4）若a:b = 3:4时，C和O2恰好完全反应生成CO；（5）若a:b > 3:4时，O2完全反应生成CO，C有剩余。
2．二氧化碳在空气中的浓度增大到一定程度时，也能致人以死亡，但本身却无毒，也不属于污染性气体；3．一氧化碳等可燃性气体，在空气中达到爆炸极限时，极易产生爆炸，故实验前务必注意检验气体纯度；4．从安全、纯净、方便、快捷等因素考虑，一氧化碳与二氧化碳都适宜用排水法收集。
典型习题：1．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（）A．二氧化碳用作灭火剂B．干冰能用于人工降雨C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量2．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用3．减少污染，“净化空气，还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。
下列气体会造成空气污染的是（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气4．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
如右图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同5．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）A．金刚石B．铝C．石墨D．铜6．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
初中化学教案-碳和碳的化合物一、教学目标：1. 让学生了解碳的基本性质和碳的化合物的概念。
2. 使学生掌握碳的单质（如金刚石、石墨等）的物理性质和化学性质。
3. 让学生了解碳的化合物（如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等）的性质和用途。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点：1. 碳的基本性质和碳的化合物的概念。
2. 碳的单质的物理性质和化学性质。
3. 碳的化合物的性质和用途。
三、教学难点：1. 碳的单质的物理性质和化学性质的理解和应用。
2. 碳的化合物的性质和用途的掌握。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究碳的性质和化合物的性质。
2. 利用实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力。
3. 采用小组合作学习，培养学生的团队合作意识和交流能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：石墨、金刚石、二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等。
3. 课件和教学素材。
教案内容：一、导入：通过展示金刚石和石墨的图片，引导学生思考碳的多样性。
二、碳的基本性质：1. 碳的原子结构。
2. 碳的化学性质：碳的氧化性、还原性和可燃性。
3. 碳的物理性质：金刚石和石墨的物理性质比较。
三、碳的单质：1. 金刚石：性质、用途。
2. 石墨：性质、用途。
四、碳的化合物：1. 二氧化碳：性质、用途。
2. 一氧化碳：性质、危害。
3. 碳酸盐：性质、用途。
五、总结与拓展：1. 总结碳的性质和化合物的性质。
2. 探讨碳的化合物在生活中的应用和环保意义。
3. 引导学生思考碳的化合物在其他领域的应用。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上一节课的内容，巩固碳的基本性质和碳的单质的概念。
2. 讲解碳的化合物的概念，引入二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等化合物的性质和用途。
3. 通过实验和观察，让学生亲身体验碳的化合物的性质，如二氧化碳的溶解、一氧化碳的毒性等。
4. 结合生活实例，让学生了解碳的化合物在生活中的应用，如碳酸饮料的制造、燃料的燃烧等。
初三化学第二轮复习（4）——碳和碳的氧化物
基础知识清单
一、碳的单质
1、碳单质的物理性质和用途（金刚石、石墨不同的原因：碳原子的排列方式不同）
金刚石——最硬的物质之一（划玻璃、切割金属、钻探机钻头）
石墨——很软、导电性良好、有滑腻感（电极、电车滑块、铅笔芯、润滑剂）
活性炭——有吸附性（自来水的净化、蔗糖的脱色、作防毒面具吸附毒气）
2、碳的化学性质
（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。
（用途：碳素墨水、墨汁）
（2）碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）；2C+O22CO（不充分燃烧）（固体燃料）（3）碳具有还原性（用于冶炼金属）：C+2CuO2Cu+CO2↑（现象:固体由黑变红）
二、二氧化碳的制取
1、原理：（石灰石与稀盐酸反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（固体和液体常温型）
3、收集装置：向上排空气法不能用排水法（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
4、验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
三、一氧化碳和二氧化碳（CO2和CO组成相同而化学性质不同的原因：分子结构或分子种类不同）（一）、二氧化碳的性质
1、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳不仅溶于水而且能与水反应生成碳酸——CO2+H2O=H2CO3
3、二氧化碳能与碱反应——使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳（吸热反应）：CO2+C2CO
（二）二氧化碳的用途
1、灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
2、干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、冷藏食品等
3、光合作用：作气体肥料。
（三）二氧化碳对环境的影响：造成温室效应（不能形成酸雨）
（四）一氧化碳
1、一氧化碳具有可燃性（气体燃料——煤气）：2CO+O22CO2
2、一氧化碳具有毒性（一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧）
3、一氧化碳具有还原性（用于冶炼金属）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（现象:固体由红变黑）
同步练习
1、在书写具有保存价值的档案时，最好使用（）
A、铅笔 B.纯蓝墨水 C.碳素墨水笔 D.圆珠笔
2、科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它能“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%，下列说法中正确的是（）
A、细菌“食电”过程能释放出氧气 B.上述反应属于化合反应
C.这种方法能缓解白色污染
D.“食电”细菌不属于生物
3、空气是人类宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法错误的是（）
A、液氮可用作制冷剂 B.氧气可用作火箭发射的燃料
C.氦气可以用来填充探空气球
D.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
4、下列物质的用途与性质不对应的是（）
A.食品包装中充氮气以防腐——常温下氮气的化学性质不活泼
B.干冰可用做制冷剂——干冰升华吸热
C.稀有气体能制成多种用途的电光源——稀有气体在通电时发出不同颜色的光
D.
一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性
5、“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构．下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是（）A．碳海绵有吸附作用B．碳海绵是灰黑色固体
C．碳海绵易溶解于水D．碳海绵燃烧会产生二氧化碳
6、下列过程中只发生物理变化的是( )
A、二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵
C、从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝
D、排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
7、某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成．将些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成．该混合气体的可能组成是（）A．H2、CH4B．CH4、CO C．H2、CO、CO2D．CH4、CO、CO2
8、在不用指示剂的情况下，要出去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入的物质是（）
A、生石灰（CaO）
B、石灰石(CaCO3)
C、熟石灰(Ca(OH)2)
D、碳酸钠(Na2CO3)
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实验目的操作或所选试剂
A 除去NaCl固体中混有泥沙溶解、过滤、蒸发
B 除去CO中混有的CO2NaOH溶液、浓H2SO4
C 实验室中鉴别氯化钠、蔗糖品尝
D 鉴别H2O、KCl溶液AgNO3溶液
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气泡，该反应的化学方程式为。
11、室温下，进行如下实验：
①、在盛有3ml蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②、在盛有3ml稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③、在盛有3ml蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。
（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为紫色色这说明。
（2）跟根据实验②、③共有的现象，说明酸能使紫色石蕊变色。
（3）实验①的目的是。
12、倾倒二氧化碳灭蜡烛的实验如图，说明二氧化碳的物理性质是；
化学性质是。
13、在实验室选下图所示装置制取气体，根据所学知识回答下列问题。
（1）图中标有①的仪器名称：____________；
（2）写出用装置C而不能用D收集二氧化碳气体的原因是；将燃着的木条放在瓶口，若观察到____________________________，说明瓶中已充满二氧化碳。
（3）用A、D装置制取氧气，实验结束时，应先（选填“将导管移除水面”或“熄灭酒精灯”）；（4）写出用装置B制取氧气的化学反应方程式。
CO2。
