2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修42

高三化学中涉及水溶液中的离子反应与平衡是一个重要的知识点，主要包括离子间的化学反应以及反应达到动态平衡的情况。

以下是一些相关内容：
1. 离子反应：在水溶液中，许多化合物会解离成离子。

例如，普通盐类在水中会解离成阳离子和阴离子。

这些离子之间会发生各种化学反应，如生成沉淀、产生气体、发生酸碱中和等。

2. 离子平衡：当离子间的反应达到一定程度后，反应会进入平衡状态。

在水溶液中，离子的生成和消耗达到动态平衡，反应物和生成物之间的转化速率相等。

例如，在铁离子与硫化氢根离子反应生成硫化铁沉淀时，反应会在一定条件下达到平衡状态。

3. 离子反应的平衡常数：对于水溶液中的离子反应，可以用平衡常数（K）来描述平衡状态。

平衡常数是反应物和生成物浓度的比例，反映了反应物质的活动度之间的关系。

平衡常数越大，说明生成物浓度较高；反之，平衡常数较小则表示生成物浓度较低。

4. Le Chatelier定律：当影响离子平衡的条件发生改变时，系统会偏离原来的平衡状态以抵消这种变化。

Le Chatelier定律指导我们预测系统对温度、压力、浓度等因素的响应，以及如何通过调整条件来影响离子平衡的位置。

5. 离子反应的应用：水溶液中的离子反应与平衡不仅在化学实验室中有重要应用，还在工业生产、环境保护等领域有着广泛的应用，如废水处理、金属提取等。

总的来说，水溶液中的离子反应与平衡是高三化学中的重要内容，理解这些知识点有助于深入学习化学反应的机理和规律，同时也具有一定的应用价值。

希望这些信息能对你有所帮助。

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第一课时 盐类的水解反应————————-———---————-——-————-————————— [课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。

2．理解盐溶液的水解规律。

3．掌握盐类水解方程式的书写方法。

1．盐溶液呈酸碱性的原因(1）盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例：盐溶液 NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3 溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性 盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。

1.盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H ＋或OH －结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡,导致c （H ＋)≠c (OH －），而引起溶液酸碱性的变化。

2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性. 而强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性。

3．水解离子方程式书写“两规则”：（1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主. （2）多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

[明确学习目标] １．了解盐类水解的原理。

２．学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。

３．掌握盐类水解方程式的书写。

一、盐类水解的实质和规律 １．探究盐溶液的酸碱性（１）盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型盐溶液 NaCl 、Na ２SO ４ Na ２CO ３、NaHCO ３、CH３COONaNH ４Cl 、（NH ４）２SO ４酸碱性 错误!中性 错误!碱性 错误!酸性盐的类型错误!强酸强碱盐错误!强碱弱酸盐错误!强酸弱碱盐（２）实验表明，强酸强碱盐溶液呈错误!中性，强碱弱酸盐溶液呈错误!碱性，强酸弱碱盐溶液呈错误!酸性。

２．盐溶液呈酸碱性的原因（１）强酸弱碱盐（以NH ４Cl 为例）（２）弱酸强碱盐（以CH３COONa为例）续表３．盐类水解（１）概念在溶液中盐电离产生的错误!阴、阳离子跟水电离出来的错误!H＋或错误!OH—结合生成错误!弱电解质的反应。

（２）盐类的水解是错误!中和反应的逆反应。

（３）结果１生成错误!弱酸或弱碱，促进了水的电离。

２破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→错误!酸性；强碱弱酸盐→错误!碱性。

二、盐类水解离子方程式的书写１．一元弱酸强碱盐：以CH３COONa为例：CH３COO—＋H２O错误!CH３COOH＋OH—。

２．一元弱碱强酸盐：以NH４Cl为例：NH错误!＋H２O错误!NH３·H２O＋H＋。

３．多元弱酸强碱盐（正盐）：多元弱酸强碱盐水解是错误!分步进行的，水解程度主要取决于错误!第一步反应，一般只写第一步。

以Na２CO３为例：CO错误!＋H２O错误!HCO错误!＋OH—。

４．多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl２为例：Cu２＋＋２H２O错误!Cu（OH）２＋２H＋。

５．多元弱酸的酸式盐：以NaHCO３为例：HCO错误!＋H２O错误!H２CO３＋OH—。

１．盐类溶于水都一定水解吗？提示：不一定。

《盐类的水解》第一课时教学设计山东省平度第一中学窦君焕[ 教材依据]江苏教育出版社高中化学《化学反应原理》专题三，溶液中的离子反应，第三单元，盐类的水解。

[设计思想]本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参与的实验操作和探究中，揭示盐类水解的原理、实质和规律，符合由现象到本质的认知发展规律。

盐类水解的原理在生活、生产中应用比较广泛，在学生探究出盐类水解的原理、本质和规律的同时，设置多个问题情境，广泛地联系生产、生活实际，也符合理论联系实际的教学原则。

学生进行实验探究的过程中，不仅是培养学生动手操作能力和实验设计能力的过程，也是培养学生学习兴趣，增强学生自信心的过程。

整堂课将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面做到有机的结合。

[教学目标]1、知识与能力（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式（3）了解盐类水解在生产生活中的应用。

2、过程与方法能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律，探究影响盐类水解平衡的因素。

3、情感态度与价值观实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。

[教学重点]盐类水解的原理、实质和规律以及盐类水解的应用[教学难点]盐类水解的原理、实质和规律；盐类水解离子方程式的书写[教学准备]1、药品：NaCl溶液、NH4Cl溶液、Na2S溶液、NaOH溶液、HCl溶液、AlCl3溶液、NaClO溶液、KNO3、PH试纸、酚酞试液、石蕊试液。

2、仪器及用品：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒[教学过程]（一）导入：我们知道，酸溶液显——酸性（学生回答），碱溶液显——碱性（学生回答）。

那么，酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢？让我们通过实验来证明。

第一课时盐类的水解明课程标准扣核心素养1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

2．认识盐类水解的原理。

3．掌握盐类水解离子方程式的书写。

1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。

2．证据推理与模型认知：能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

盐类水解的类型与规律实验探究：常温下，用pH试纸(或pH计)测量下表所列盐溶液的酸碱性。

盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa (NH4)2SO4溶液的pHpH＝7 pH>7 pH<7 pH＝7 pH>7 pH<7 溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱 _性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐实验结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性理论分析：(1)NH4Cl溶液微粒变化NH＋和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动4平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性＋H2O NH3·H2O＋H＋水解方程式NH＋4(2)CH3COONa溶液微粒变化CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性性水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：H2O H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。

理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

[问题探讨]已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶液，③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。

1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？提示：溶液①中S 2－发生了水解反应，Na 2S 溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。