北京石景山2018-2019年高三一模考试化学试题和答案

2019年石景山区高三统一测试(一模)理科综合——化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求。

请把答案涂在机读卡上。

6．2019年世界气候大会在丹麦首都举行。

控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。

“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。

下列行为不利于．．．低碳生活的是 A ．用大排量的轿车代替公交车出行B ．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率C ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用 （Reuse ）、资源的重复再生（Recycle ）7．一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是A ．①④B ．②④C ．①③D ．③④8．下列离子方程式书写正确的是A ．甲醛和足量的银氨溶液充分反应： HCHO + 2Ag(NH 3)2+ + 2OH —HCOO — +NH 4+ + 2Ag↓ +3NH 3 + H 2O BCaSO 4SO 42— + Ca 2++ CO 32—CaCO 3(s)C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素： Br －+Ag + = AgBr↓9．下列说法正确的是A ．某温度时，pH = 6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH －B ．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O 2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D ．V L a mol/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为6.02×1023，则Cl －的数目大于 3×6.02×102310．已知Fe 3O 4可表示成(FeO·Fe 2O 3)，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+4OH － = Fe 3O 4+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法正确的是A ．O 2和S 2O 32－是氧化剂，Fe 2+是还原剂B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子数为2 molC ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D ．若有2 mol Fe 2+被氧化，则被Fe 2+还原的O 2为0.5 mol11．在一定温度下，某无水盐Ｒ在水中溶解度为23ｇ，向Ｒ的饱和溶液中加入B ｇ该盐，保持温度不变，析出Ｒ结晶水合物W ｇ，从原饱和溶液中析出溶质Ｒ的质量为A ．（W －B ）12323ｇ B ．（W －B ）7723ｇ C ．（W －B ）10023ｇ D ．（Ｗ－2377Ｂ）ｇ 12．在AlCl 3和FeCl 3的混合液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是A ．Fe 2S 3、I 2B ．Al(OH)3、I 2C ．Fe(OH)3、Al(OH)3D ．FeS 、S 、Al(OH)3 25．（16分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

石景山区2018—2019学年高三一模化学参考答案 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案DABCBDC阅卷说明：1. 化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。

（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

2. 简答题中加点部分为给分点。

3．合理答案酌情给分。

25.（17分）（1）取代反应…………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （2）溴乙烷………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （3）CH 3CH 2CH 2CH CH 3Br…………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（4）HNNH O OO…………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（5）HO OC 2H 5H 3COOCH 3HO O OCH 3++碱△C 2H 5OH …………………（3分）（6）HOO OO +CH 3OH 浓硫酸△O O OO +H 2O …………………………（3分）（7）CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH CH 3OHCH 3COOCH 3NaOH 水溶液△O 2Cu ，△O 2催化剂，△浓硫酸△……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（3分）26.（12分)（1）H 2SO 4………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分） （2）Fe 3+、Fe 2+、H +………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （3）将Fe 2+氧化为Fe 3+：ClO 3—+ 6Fe 2+ + 6H + === Cl —+ 6Fe 3+ + 3H 2O ………………………………（2分）（4）1342)SO (Fe + x O H 212342)SO ()OH (Fe xx + H 2SO 4……………………………………………………（2分）（5）pH 偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低；pH 偏大时，Fe 2(SO 4)3生成Fe(OH)3聚沉，聚合硫酸铁的产率会降低；……………………………………………………………（2分） （6）①10—3cV 0－10—3cV ………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）②%1003)(056.00⨯-mwV V c ………………………………………………………………………………………………………………（1分）27.（13分）（1）2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ………………………………………………………………………（2分）（2）－3………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）（3）2NH 3(l) +CO 2(g)C H 2N ONH 2(l) +H 2O(l) △H =(b-a)kJ/mol …………………………………（2分）（4）提高氨碳比（n (NH 3)n (CO 2)）有利于反应i 、ii 正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率……………………………（2分） （5）① 0.148 mol/(L ·min) ……………………………………………………………………………………………………………………（2分）② ii …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分） （6）① 正…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）② CO(NH 2)2 －6e —+H 2O = N 2↑+CO 2↑+6H +……………………………………………………………………（2分） 28．（16分） （1）……………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（2）Fe 2++2H 2OFe(OH)2 + 2H +………………………………………………………………………………………………………（2分）（3）① MnO 4—+ 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2++ 5Fe 3+ + 4H 2O ，Fe 3+ +3SCN—Fe(SCN)3（3分）② 0.1 mol/L KSCN 溶液，硫酸酸化的KMnO 4溶液；……………………………………………………（各1分） 一段时间后取少量反应后的KSCN 溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （4）（注：本题答案可以是开放性的，逻辑合理就行）…………………………………………………（总3分）水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe 3+跟SCN —结合成[Fe(SCN)] 2+的机会减少；SCN —与Fe 2+反应生成无色络合离子，三者可能均有（不答水稀释可以不扣分）（5）无色变为红色或溶液变红……………………………………………………………………………………………………………（2分）。

2019北京石景山区高三一模化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —566．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是72224A ．溴水溶液褪色 B ．品红溶液褪色 C ．NaOH 酚酞溶液褪色 D ．石蕊溶液变红 8．下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确．．．的是A B ．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO 3===K ++I —+O 2—C ．人体缺碘可引起甲状腺肿大D ．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解9．聚碳酸酯高分子材料PC 的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确．．．的是 A ．合成PC 的反应为缩聚反应 B ．W 是甲醇C OH 3CO OCH 3n +C 3CH 3HOn C 3CH 3OO H C OOCH 3n+(2n -1)WC ．和互为同系物D ．的核磁共振氢谱有4个吸收峰10．利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A ．X 是N 2B ．上述历程的总反应为：2NH 3+NO +NO 22N 2+3H 2OC ．NH 4+中含有非极性共价键D ．NH 3、NH 4+、H 2O 中的质子数、电子数均相同11．25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol/LHX 溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO 3溶液混合，测得产生气体的体积（V ）随时间（t ）变化如下图，下列说法中不正确．．．的是 A ．反应开始前，HX 溶液中c (H +)大于CH 3COOH 中c (H +) B ．CH 3COOH 溶液反应结束后，c (Na +)>c (CH 3COO —) C ．反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO —)＜c (X —) D ．由该实验可知HX 为强酸12．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。

北京石景山区2012届高考一模化学测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。

第I卷（选择题，共20题，每题6分，共120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

请把答案涂在机读卡上。

1．下表列出某动物肝细胞和胰腺外分泌细胞膜结构的相对含量（%），下列说法错误．．的是A．细胞甲呼吸强度大于细胞乙B．细胞乙为胰腺外分泌细胞C．细胞乙合成的分泌蛋白多于细胞甲D．不同细胞膜结构的含量不同取决于基因2．研究人员用菠萝和柳蜜桃两种植物为实验材料，测量在30℃～65℃范围内光合作用和呼吸作用速率以及细胞离子渗出量，结果如右图所示（注：以30℃时记录的实验数据作为对照）。

下列说法错误．．的是A．高温下两种植物的光合作用和呼吸作用均受到抑制且光合作用更加敏感B．当温度超过40℃时，菠萝停止生长，柳蜜桃生长不受影响C．高温影响生物膜的结构和功能，使ATP合成速率大大降低D．两种植物在生长季节长期处于不致死的高温环境下，“果实”甜度会下降3．下图表示某动物初级精母细胞中的两对同源染色体，在减数分裂过程中，同源染色体发生了交叉互换，结果形成了①～④所示的四个精细胞。

这四个精细胞中，来自同一个次级精母细胞的是A．①和②B．③和④C．①和③D．②和③4．下表为光照和含生长素的琼脂块对水稻种子根尖弯曲生长的影响，相关说法正确的是A．表格中a表示“向贴有琼脂块一侧生长”B．①组与③组说明单侧光照引起根尖生长素分布不均C．根尖负向光性生长说明生长素对根尖生长有抑制作用D．实验表明单侧光照越强，根尖背光侧生长素含量越多5．研究人员对某煤矿区周边土壤进行采样分析, 研究土壤中藻类的种类变化和生物量（用叶绿素含量表示）的变化及其与土壤因子之间的关系。

下列可能用到的研究方法是①样方法②标志重捕法③显微镜直接计数法④制备土壤浸出液⑤土壤理化分析⑥有机溶剂提取色素⑦显微镜观察并记录A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①④⑤⑥⑦6．下列说法不正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志7．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正．．确．的是A．属于α-氨基酸B．能发生加聚反应生成多肽C．核磁共振氯谱上共有5个峰D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验8．已知短周期元素的四种离子：a A2+、b B+、c C3-、d D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数d>c>b>aB．单质的还原性D<C<B<AC．离子半径C3->D—> B+>A2+D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值C>B>A9．下列各组离子能大量共存的是①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③B．①③C．①⑤D．③④10．弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。

石景山区2021— 2021学年第一学期高三期末试卷化学考 生须 知 1 .本试卷分为选择题和非选择题两局部,总分值 100分.测试时间 100分钟.2 .在做题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号.3 .请将答案填在做题纸的相应位置.可能用到的相对原子质量： H-1 C -12 N -14 O -16 Fe -56第I 卷〔选择题共42分〕本局部共14个小题,每题3分,每题只有一个选项符合题意1 .以下生活用品的主要成分属于有机高分子的是 A.棉袜子 B.明研2 .以下仪器主要用于“冷凝〞的是 / B.i 3,以下常见金属的冶炼原理不合理 的是 A.复原法炼铝：3H2+Al2Q===2Al+3HO 高温C . 铝热法炼铁：FeQ+2Al===2Fe+AbO 4,以下有关元素周期律的表达正确的选项是 A,原子半径：Mg> O,离子半径：Md +> C2B. $和$6属于第¥1人族元素,H 2so 的酸性强于HSeOC.结合质子水平：S' <ClD. Na Mg A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强5.食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液〔主要成分为 NaClQ 、洁厕灵〔主要成分 为盐酸〕等是灾后经常使用的物质,以下有关说法或化学用语正确的选项是B.蔗糖和醋酸都是弱电解质高三化学期末试卷 第1页〔共18页〕C.紫砂壶D.汽油B.力口热法炼汞：2HgO===2Hg+O高温D.火法炼铜：C"S+O===2Cu+SOA.食盐中阴离子的结构示意图:C.84消毒液显碱性的原因：ClOT+HO^=HClO+OHD.84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反响高三化学期末试卷第2页〔共18页〕6.水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下,以下说法不正命..的是A.由水杨酸制冬青油的反响是取代反响B.冬青油苯环上的一氯取代物有4种C.可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸D.相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH勺物质的量相同7.从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：以下说法不正确.的是A.步骤①沉镁可参加石灰乳B.步骤③脱水时,在空气中加热MgC2 - 6HO得到MgC2C .步骤④中镁在阴极生成D.设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素8.在探究柠檬电池的工作原理时,某课外小组同学发现：当按图I所示连接一个柠檬时,二极管不发光；按图II所示连接几个柠檬时,二极管发光. 以下说法不正确的选项是A.图I中二极管不发光,说明该装置不构成原电池B.图II中铁环为负极、铜线为正极,负极的电极反响为：Fe-2 e ===F〔e+C.图I中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小D.图H中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和高三化学期末试卷第3页〔共18页〕高三化学期末试卷第4页〔共18页〕9. 1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH (:容融)理也 QT +4Na+2HO;后来盖・吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作抑西制得钠： 3Fe+4NaOH=====a+2Hd +4NaT .以下有关说法正确的选项是 A.戴维法制钠,阳极的电极反响式为：20H +2e —===HT+OTB.盖・吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C.假设用戴维法与盖・吕萨克法制得等量的钠,两方法转移电子总数相等 D,还可以用电解熔融氯化钠法制钠10 .实验室制备硝基苯时,经过配制混酸、硝化反响(50~60C)、洗涤别离、 枯燥蒸储等步骤,以下图示装置和原理能到达目的的是11 .：2HO(l)===2H 2(g)+O 2(g) AH= +571.0kJ/mol .以太阳能为热源分解FeQ,经热化学铁氧化合物循环分解水制代的过程如下：过程 I : 2FeQ(s) === 6FeO(s)+O 2(g) A H= +313.2kJ/mol过程H :……以下说法不正确 .的是A.过程I 中每消耗232g Fe3Q 转移2mol 电子B.过程 II 热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l) ===H 2(g)+Fe 3O(s)A H=高三化学期末试卷第5页(共18页)C.别离硝基苯 A.配制混酸B .硝化反响 D.蒸储硝基苯+128.9 kJ/molC.过程I、R中能量转化的形式依次是：太阳能-化学能-热能D.铁氧化合物循环制H2具有本钱低、产物易别离等优点高三化学期末试卷第6页〔共18页〕12.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯的混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如下：以下说法不正确的选项是A.苯、甲苯、对二甲苯属于同系物B.推测甲苯白^沸点高于80c而低于138CC.甲苯生成二甲苯和苯的反响属于取代反响D.用蒸储的方法能从二甲苯混合物中别离出对二甲苯13.常压下跋基化法精炼锲是工业上提纯锲的主要方法, 其原理为：Ni(s)+4CO(g) 一Ni(CO"(g) △H<Q ：Ni(CO)4 的沸点为42.2 C , 230c时该反响白^平衡常数K= 2X10—5,固体杂质不参与反响.第一阶段：调控温度使粗锲与CO反响,转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来,调控温度制得高纯锲. 以下判断正确的选项是A.第一阶段将粗锲粉碎有利于平衡正向移动B.第二阶段可以选择230CC.第一阶段的温度高于第二阶段的温度D.该反响到达平衡时,v生成[Ni(CO) 4] = 4v生成(CO)14.常温下,氨水中NH •H2.的电离平衡常数：及=1X10—5.向1 L 0.1 mol •「NHCl溶液中,不断参加固体NaOHt, N订与NH • H2.的变化趋势如以下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计 ),以下说法正确的是NH10.1H(NiOHymalA.NHCl的电离方程式为：NHCl0Cl +NH+高三化学期末试卷第7页(共18页)B.M点时,pH= 9C. a = 0.05D.当n(NaOH)= 0.05 mol 时溶液中有：c(Cl )>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH )>c(H +)高三化学期末试卷第8页〔共18页〕高三化学期末试卷 第9页(共18页)第R 卷(非选择题 共58分)本局部共5小题,共58分15. (10分)联合国将2021年定为“国际化学元素周期表年〞 ,2021年中国 化学会制作了新版周期表,包含 118种元素.答复以下问题:111 111 111111 11------- I ---■1 ■ .U1L --.i । L » —L.1I 1 ■i i i --i ■ .-1 —. 1 」...Jiiii ■ ।-- W ・・ ■・ j - j 11— .-一一— ijX ■ ■ r■■L ...11 -T ' 1~ T'1■ n■■ ■ 11......... I - 1 ..............ri । । । ।7 l l1 1 1 ll l 1 I I I I II 11 11 1「 1.I I1 11 1 1 1 1 1 1 11 L ….(1)碳元素在周期表中的位置是.(2)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中. (3)在上述周期表中,用实线.画出周期表的上方;边界.(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因 .(5)第118号元素为Og (中文名"氮"do)以下说法不正确.的是a. Og 是第七周期0族元素 b . Og 原子的核外有118个电子 c. Og 在同周期元素中非金属性最强 d.中子数为179的Og 核素符号是 1790g(6)X 与Y 是位于相邻周期的同主族元素.某温度下, X 、Y 的单质与代化合生成气态氢化物的平衡常数分别为 K X =9.7 X1012、(=5.6X107.Y是 (填元素符号),判断理由是.16. (11分)硫酸亚铁俊(NH02Fe(SO)2?6HO 又称莫尔盐,是浅绿色晶体.用硫铁矿(主要含FeS 、SiO 2等)制备莫尔盐的流程如下：：FeS 与凡SO 不反响.相应物质的溶解度曲线如右以下图.(1) FeS 中S 元素的化合价为 .(2)硫铁矿焙烧的主反响是：4FeS+11Q \2FeQ+8SO,加快硫铁矿焙烧速率的举措有 (写两点即可).(3)加HSO 酸浸,发生反响的离子方程式为 .空气硫铁矿滤渣 S 、少量硫铁矿H 2SO 4 硫铁矿 (NH 4)2SO 4(4) “复原〞时,563+可通过反响I、II被FeS复原.反响I 为：FeS +14Fe3++8H>O===15Fe+ 2SQ2+16h f反响n的离子方程式为：o(5)得到莫尔盐晶体的操作是：蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤.结晶、过滤时选择的适宜温度为60C,解释选择该温度的原因 .(6)为证实所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH+,实验方法是取其少量溶液于一支试管中,,证实含有Fe2+和NH+.17. (12分)氮氧化物的存在会破坏地球环境,人们一直在积极探索改善大气质量的有效举措.：N(g)+O2(g) 1 2NO(g) AH= +181.5 kJ • mol 1(1)写出NO转化为HNO勺化学方程式.(2)氮氧化物是形成臭氧层空洞、光化学烟雾、 (列举一种)等大气污染现象的物质之一.北京市为防治大气污染,采取的举措有(写两点即可).(3) NO在平流层使Q浓度减少,形成臭氧层空洞,其中一种反响机理可用以下图表示,写出其总反响的化学方程式.$±8*09 * O —€€ . g 合Q+g . 6(4)某科研小组尝试利用固体外表催化工艺进行NO的分解.•聘用•二、8 、和a 分别表示N、NO Q和固体催化剂,在固体催化剂外表分解NO的过程如以下图所示.从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是(填字母序号).高三化学期末试卷第10页(共18页)(5)温度为T i时,在容积为1L的包容密闭容器中充入0.6mol的NO,达平衡时c(O2)=0.2mol/L,仅发生反响：2NO(g)-2NO(g)+Q(g) (△H>0). 实验测得：丫正=丫网0)消耗=卜正c2(NO) ,v 逆=丫网0)消耗= 2v(O2)消耗=k 逆c2(NO) ?c(O2), k正、k逆为速率常数,仅受温度影响.当温度改变为T2时,假设kF = k逆, 那么T1 T2 (填“>〞或),得出该结论的理由是.高三化学期末试卷第11页(共18页)18.(11分)NaSO俗称保险粉,常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等.某科研小组制备并探究其性质.资料：NaSQ易溶于水,具有极强的复原性,易被空气氧化,在碱性介质中稳定.I .制备Na&O (加热等辅助仪器略去)70%的硫酸Na2SO3固体(1)仪器①的名称是.(2)B装置用于制备NaS2Q.第一步反响：Zn+2SO = ZnS.；第二步,力口入NaO昭液,于28〜35c下反响生成Na&Q,该步反响的化学方程式为0(3)B装置反响前,先进行的实验操作是.(4)反响后除去B中的沉淀,在滤液中参加一定量的NaCl固体搅拌,有NaSO 晶体析出.参加NaCl固体的作用是.II.探究NaSQ的性质(5)隔绝空气加热NaSO4固体完全分解得到固体产物NaSO、Na&O和SO, 但科研小组没有做到完全隔绝空气,得到的固体产物中还含有NaSO.请设计实验证实该分解产物中含有N&SO.实验方案是.(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCb溶液、AgNO溶液、KMnO溶液)(6)制备纳米级银粉用NaOHS液?§解Na&Q,参加一定量的AgNO§液,生成纳米级的银粉.在制备银粉的反响中,氧化剂和复原剂的物质的量之比为2： 1,且生成的含硫物质只有一种,写出该反响的离子方程式.高三化学期末试卷第12页(共18页)19.(14分)菇类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内,是多种香料和药物的主要成分.I是一种菇类化合物,它的合成路线如下:浓H SOF答复以下问题:(1)按官能团分类,A的类别是.(2)A-C的反响类型是.(3)C-D E-F的化学方程式分别是、.(4)写出以下物质的结构简式：B、H ___________________ .(5) F-G的反响中,乙酸酊的作用.(6)十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法那么〞,即自然界中存在的菇类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物,为表彰他对菇类化合物的开创性研究,1910年被授予诺贝尔化学奖.请以CHCHOH CHMgI、CHCHMgBr为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂,补全异戊二烯(/飞)的合成路线.O 2 - O ①CH 3MglOH Cu/A H ② H2O/H +高三化学期末试卷第13页(共18页)石景山区2021—2021学年第一学期高三期末化学试卷答案及评分标准题号1234567891011121314答案A D A B C D B A D C C D B B 阅卷说明：1.化学方程式评分标准:〔1〕化学〔离子〕方程式中,离子方程式写成化学方程式2分的给1分,1 分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分.〔2〕反响物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得分.〔3〕不写条件或未配平,按要求看是否扣分.〔4〕不写“r或y〞不扣分.2,简做题中加点局部为给分点.3.合理答案酌情给分.15. 〔10 分〕〔1〕第二周期第IVA族〔1分〕〔2〕〔1 分〕〔3〕〔1 分〕（4）C、Si位于同一主族,从上到下随核电荷数递增,原子半径逐渐增大,原子核吸引电子的水平逐渐减弱, G Si之间形成的共用电子对偏向C, 所以碳元素显负价〔2分〕（5）c、d高三化学期末试卷第14页〔共18页〕〔2分〕（6）......................................................... B r〔1分〕理由：由〔＜&可知Y的气态氢化物的稳定性弱于X, Y位于X的下方, 为Br ..........................................................................................................................................〔2分〕16. 〔11 分〕〔 1 〕一1 .......................................................................................................................................... 〔1 分〕〔2〕将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提升焙烧温度.............. 〔2分〕（3）.......................................................... Fe2Q + 6H+ = 2Fe3++3HO ........................................................................................................................〔2分〕（4）.......................................................... Fe&+ 2FeT = 3Fe2++2S .............................................................................................................................〔2分〕（5）60c时,硫酸亚铁晶体的溶解度最大,硫酸俊较大,均比莫尔盐溶解度大,结晶时不宜析出,因此,选择60c结晶、过滤,得到莫尔盐晶体的纯度更高...... 〔2分〕〔6〕参加适量浓氢氧化钠溶液,溶液中的白色沉淀迅速变灰绿,最终变为红褐色〔1分〕；微热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝〔1分〕,证实含有Fe2+和NH+.......................................... 〔总 2 分〕17.〔12 分〕（1）....................................................... 3NO+HO = 2HNQ+NO .............................................................................................................................. 〔2分〕〔2〕雾霾、酸雨、温室效应等......................................〔1分〕新能源汽车；汽车限行；推广使用清洁燃料；煤改电光NO 高三化学期末试卷第15页〔共18页〕等................. 〔2分〕〔3〕2Q 3Q ................................................................................................................. 〔2 分〕〔4〕 C .........................................................................................................................................〔2分〕(5汴> T I ......................................................................................................................................(1分)到达平衡状态时正逆反响速率相等,根据k正c2(NQ) = k逆c2(NO)?c(O2), 且k正=k逆,可知c2(NQ) = c2(NO)?c(O2), T2时化学平衡常数K等于1,大于0.8,且该反响的正反响是吸热反响,说明升高温度平衡正向移动,所以T2>T I............................ (2 分)18.(11 分)(1)圆底烧瓶(1分) 28 〜35 c(2) ZnSQ+2NaOH Na 2S2Q + Zn(OH»J ................................................................. (2(3)翻开A中分液漏斗活塞,使硫酸与亚硫酸钠先反响产生的SO,排出装置中残留的Q ...........................................................................................................................................(2分)(4)参加氯化钠,增大了Na'离子浓度,促进Na&Q结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以)(答盐析只给1分) ......................................... (2分)(5)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液) ,滴加BaCl2溶液,假设出现沉淀那么说明含有NaSO杂质.......................... (2分)(6)2AG+S.2 +4OH = 2Ag ； +2SG2 +2HO- ................................................................ (2高三化学期末试卷第16页(共18页)19. 〔14 分〕〔1〕酚 ......................................................... 〔1分〕〔2〕取代反响 ....................................................〔2分〕（5） 保 护 酚 羟 基 不 被 氧化 ............................................ 〔1分〕（6）............................................................................................................〔2分〕O 2广 2 ①CH 3CH 2MgB OH 浓硫」 Cu/「入r ② H 2O/H +也可以设计以下路线:OHNaOH/水 1 .OH O 2II O ①CH 3M g i 1r △・ Cu/A ' - ② H 2O/H +H高三化学期末试卷〔2分〕〔2分〕浓硫酸------ » △第17页〔共18页〕高三化学期末试卷第18页〔共18页〕。

1、等待发卷时应该做些什么?提早15分钟进入考场，看一看教室四周，熟悉一下陌生的环境。

坐在座位上，尽快进入角色。

调整一下迎战姿态：文具摆好，眼镜摘下擦一擦。

把这些动作权当考前稳定情绪的“心灵体操”。

提醒自己做到“四心”：一是保持“静心”，二是增强“信心”，三是做题“专心”，四是考试“细心”。

在进入考场后等待发卷的时间里，如果你心里高度紧张，不妨做做考场镇静操：先缓缓地吸气，想象着吸进的空气经鼻腔一直到小腹内；在吸气的同时，小腹慢慢鼓起，鼓到最大限度略作停顿，然后小腹回收，想着小腹内的空气再经腹腔、胸腔、口腔，最后慢慢地、均匀地从口中呼出。

呼气的同时，心中默念次数；第二次仍重复上述过程，与此同时心中默念次数。

如此反复做10次左右，时间约为1分钟，情绪就会镇静自若。

2、拿到考卷后5分钟内应做什么?拿到考卷后5分钟内一般不允许答题，考生应先在规定的地方写好姓名和准考证号、考试号。

然后对试卷作整体观察，看看这份试卷的名称是否正确、共多少页、页码顺序有无错误、每一页卷面是否清晰、完整，同时听好监考老师的要求(有时监考老师还会宣读更正错误试题)。

这样做的好处是可以及时发现试卷错误，以便尽早调换，避免不必要的损失。

最后整体认读试卷，看试卷分几个部分、总题量是多少、有哪几种题型等等，对全卷作整体把握，以便尽早定下作战方案。

对全卷作整体感知后，重点看一两道比较容易的甚至一望便知结论或一看就能肯定答得出来的题目，看着这些题目，自己的情绪便会进一步稳定下来。

这时切忌把注意力集中在生题难题上，否则会越看越紧张，越看越没信心，答好考卷的心情就没有了。

3、答题的一般流程是什么?考试的心理活动过程可分为四个步骤：(1)审题，理解题目条件和要求；(2)回忆和重现有关知识；(3)在知识和题目的要求之间建立知识结构；(4)表达解题过程，呈现题目答案。

答题前要纵览全卷，做到胸有全局。

注意力还要高度集中，快速、准确地从头至尾认真读题，一句一句地读。

石景山区2018 2019学年第一学期高三期末试卷化学号生1. 本试卷分为选择题和非选择題两祁分■满分100分•考试时间100分钟“2. 在答题卡上曲II填歸学校名駅姓名和准号证号.3. 诒将答案填在答牆妖的相应位吿。

可能用到的相对拆］质吊：G本部分K 14个小题，毎小题1 •下列住话用品的主要成分属尸有机高分子的足A. 棉袜子B.明矶2.卜列仪型1炭用J ”冷凌”的趁3卜冽常见金属的冶炼販理不介理的迪△A .还顶测塚用：3H21AI 203—2Alt3H QC钳热法煤幘：F02Ch>2Ak««2FGiAl 2O3 4卜列有关元素周期律的叙述F•轴的是A. 矗了•半位：Mg> O.冉f•半独：Mg2*>O2B. S和Se画于第VI A檢兀*. H^SQi的股件强于H?SeOiC. 结合喷了・能力：s2 <CID. Na. Mg, A1三种元索垃玄价氧化物对应水化物的碱件依次墙強5. 貪盐•廉亦隠佟84 ifj«»（主蟄成分为NiiCIO）.渝M灵（主婴成分为盐腋）等定灾后经當使用的物丸卜列"关说也或化仙沽止蝴的是B廉揣和臨鹼都是弱电斛质C. 84询山液显州1的册丙：CQ・H2b—^HCIO.OHD 84消点戎和洁隔灵不能混用的主変原I 賢緘中和反应第1卷（选择磴ik "分）3分，毎小世只科一个选项符合也玄△ ・B.加热法埒炙:2HgO=-.2HgtO 2 1 AiLD 火法炼制:CujSiO?-—2Cu>SO?A.贫裁中阴离『的结构示就田：菸二化塔期末域檜K 1 «( 11 A)高二化学期人试卷552 a （ Jt 11 A ）6. 水杨馭 冬青杯 阿诃匹林的站构简式如下,下列说法不止确..•的是A. 由水杨攸制冬育油的是収代反应B. 冬卉油苯环上的勺谏代物仃4种C. 可用FeCh 溶涼鮭阿诃區林中是台混右水畅版D. 书同伤质的处的冬育油和阿司卩I ；林涓低 NaOH mUlWm 同7. 从海水的母咬中捉取金厲镁的•冲丄Z 沆理如卜： A 歩酿①沉镁町加入石灰礼 B 步骤3脱水时.住空气屮加熾 MgCl2 6H Q 得到MgQ|2C.步滋④中铁袒阴般生成0设计步环②•③的主5JHIW 是富集镁兀索 8. 在探究柠惓电池的工杵ffijfnt粟澤外小fn 同学发现：液笛不发光；按图11所示连按几个柠燈时，撤营发尢.呼技图I 所示连按•个柠檬时,F 列说进不正购 的足A 1*1中：极骨不发光，说明读装贾不构成腹电池B. 图11中］「1楼・瞬为止极.负圾的-F Q - 2G ===Fe 2'C. 图I 中:极管不发尢的曲図足单个柠橡电池的电压校小 D 因II 中所得的电池绍的总电G 是各个柠忖电池的电JhZ^Uffl 1卜列说法不正确的是M . -----------电斛——H 二化学期A 试祀 953 11 A}B 盖H 伊克应制钟虑理杲利川诙的金展性比钠的强 c.若用戢.亠 吕沪克世11W 從的的，i …卅移电了总效恫棒 D 还可以用电解琳fit 加化伯法制钠(0・实監空：«务硝菽茶时，绘过配(MiU 敞.硝化反滋(50-60C).洗涤分已.卜镖菸個等步甌卜.列图示裳戏和原理牺达到n 的的上11 ・ LiXll: 2HQ(I)™2H Xg)・O2(g) Vi ■ ♦571・0kJ?mol 〃 以人FII 能为协涼分僻FsO.•邛以化？铁代化合物憎环分解水制H2(勺过程如卜•：过程 I : 2F Q )O4(S ) —- 6FeO(shO4g) 出 *313.2kJ/mol 过趕u ；…… 卜冽雄法不止确的是• • •A. 过科I 中每消耗232g FejO4转移2mol 电了 B 过用 11 撚化宁方杆式为：3FeO(s)*H2O(l) ===H 2(g)+Fe )O4(s) 少 428.9 kJmolC. 过程1・11屮能呈传化的卅式依次是：人阳館 •化学傩 ＞热能D. 饮M 化介物術环制 H2財械本氐 产撷P 分离*优点12.在 定条件F •甲苯可生成二甲苯的羯合物和苯•有关物质的涤点.熔点如F:9 1807年化学家域弟电解熔融氯負化钠制得代：来盖訂伊克用泱'j 第腋氣钦化伯作用也側得鮒:F 列有关说 法正确的是 4NaOH （家锻｝ HK=O2>4Na 十2H?O;后 3F&*4NaOH ——・ FG3O4+2H2 *i4Nci'A.戴维法IW 的•闭极的电极反应式为:2OH *2e =H2gfA. fid®混板B.硝化反应C.分崗琦尿总D.無制荀凰本卜列说法不止钏的是A. 苯.甲来对:甲茶眉「•同系杓B. 推测甲来的沸点筍F 80C而怅于138CC. 甲廉卞成二屮*和乂的反应属「取代反应D川决呦的/m能从：屮果穆台豹中分离出対JI'X13.常压下獗雀化法侑烦於堆工业上捉地徐的I浚方法，KK'：«为：Ni(sH4CO(g)Ni(CO) 4(g) A H<0 . LIBI： Ni(CO) 4的沸"为42.2i , 230C时i幺反应的Y 衡J数K = 2X1O '•同体杂质不脅勺反应。

2018北京市石景山区高三（一模）化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 6．2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。

直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于．．．一次能源的是A ．石油B ．氢能C ．太阳能D ．煤 7．有关氯及其化合物的说法，正确的是 A ．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B ．氯碱工业中，阳极得到烧碱C ．可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为HCl ）以增强漂白性D ．Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性8．在NH 3和NH 4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H 2O 2氧化CoC12溶液来制备化工产品[Co(NH 3)6]Cl 3，下列表述正确的是A ．中子数为32，质子数为27的钴原子：B ．H 2O 2的电子式：C ．NH 3和NH 4Cl 化学键类型相同D ．[Co(NH 3)6]Cl 3中Co 的化合价是+39．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯（PS ），蜡虫可降解聚乙烯（PE ）。

聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A ．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B ．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO 2分子C ．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D ．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。

甲同学配制10％的NaC1溶液100 g ，乙同学配制1.0 mol/L 的NaCl 溶液100 mL （20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g ）。

下列说法正确的是 A ．两同学所需溶质的质量相同 B ．两同学所配溶液的质量相同 C ．两同学所需实验仪器种类相同 [ D ．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大11．从某含Br —废水中提取Br 2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

2019年北京市石景山区高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是（）A．溴水溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红3．（6分）下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是（）A．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3═K++I﹣+O2﹣C．人体缺碘可引起甲状腺肿大D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解4．（6分）聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是（）A．合成PC的反应为缩聚反应B．W是甲醇C．和互为同系物D．的核磁共振氢谱有4个吸收峰5．（6分）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．NH4+中含有非极性共价键D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同6．（6分）25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是（）A．反应开始前，HX溶液中c（H+）大于CH3COOH中c（H+）B．CH3COOH溶液反应结束后，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（X﹣）D．由该实验可知HX为强酸7．（6分）资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。

北京市石景山2018届高三一模理科综合化学试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.56．2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。

直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不．属于．．一次能源的是A．石油B．氢能C．太阳能D．煤7．有关氯及其化合物的说法，正确的是A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B．氯碱工业中，阳极得到烧碱C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为HCl）以增强漂白性D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性8．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoC12溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是A．中子数为32，质子数为27的钴原子：2732Co B．H2O2的电子式：C．NH3和NH4Cl化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+39．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯（PS），蜡虫可降解聚乙烯（PE）。

聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。

甲同学配制10％的NaC1溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L 的NaCl溶液100 mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g）。

下列说法正确的是A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所配溶液的质量相同C．两同学所需实验仪器种类相同D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大11．从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：下列说法不正．．确．的是 A ．甲装置中Br —发生的反应为：2Br — + Cl 2 === Br 2 + 2Cl — B ．甲装置中NaOH 溶液每吸收0.1mol Cl 2，转移0.1mol e — C ．用乙装置进行萃取，溶解Br 2的有机层在下层 D ．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br 212．探究电场作用下阴阳离子的迁移。