江苏省溧阳市周城集镇九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘教学案9化学式应用 沪教版 精

教学目标：1、知道在化学变化中分子可以分解成原子，原子结合成分子2、分子符号书写、含义3、相对分子质量的计算教学过程：复习巩固：1、原子的构成2、原子整体不显电性的原因3、原子和离子的区别和联系引入新课一、分子1、分子的构成是：；2、分子的表示方法：；3、分子直接构成的物质的判定方法：；4、分子和原子的联系：；5、分子和原子的区别：；辨析：（1）分子大，原子小（）（2）分子可分，原子不可分（） (3)在化学变化中，分子种类改变，原子种类不变（）（4）在化学变化中，分子数目可能改变，原子数目不变（）(5)分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质（）(6)由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子本身一定改变；（）6、化学变化的实质是：。

7、相对分子质量的计算方法：。

例题：计算碳酸的相对分子质量课堂练习：1、有些物质是由构成的，如： ;有些物质是由构成的，也有些物质是由构成的，如：。

2、分子是保持物质的一种微粒，单个分子不能保持物质的物理性质，由分子构成的物质是纯净物，由分子构成的物质是混合物。

3、水电解时，水首先分解成氧和氢，然后每两个氧结合成一个氧，每两个氢结合成一个氢（以上填分子或原子）。

该变化中发生改变的是分子，没有改变的是原子和原子。

生成的分子和分子不再具有水分子的性质。

4、下列不能直接构成物质的微粒是（）A、电子B、分子C、原子D、离子5、物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（）A、干冰B、氯化钠C、金刚石D、铜6、保持二氧化碳化学性质的微粒是（）A、碳原子B、氧原子C、氧分子D、二氧化碳分子7、下列物质中，含有氧分子的是（）A、水B、河水C、高锰酸钾D、二氧化碳8、物理变化中一定改变的是（）A、分子的质量B、分子之间的空隙C、分子种类D、分子的构成9、下列变化中，酒精分子发生了变化的是（）A、酒精挥发B、酒精与水混合C、酒精燃烧D、酒精凝固成固体10、由分子构成的物质，发生化学变化的本质是（）A、分子重新组合B、分子间隔发生改变C、原子重新组合D、物质的状态发生改变11、分子和原子的本质区别是（）A、分子能保持物质的化学性质而原子不能B、分子大而原子小C、分子是不断运动的，原子是静止的D、在化学变化中，分子可分，原子不可分12、下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成将氯化氢和氨气混合，产生白烟NH 3 HClB 、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1C 、水分解过程中，分子的种类不变D 、水分解过程中，原子的数目不变13、下图中的符号表示2个氢原子的是 ( ) A 、H 2 B 、2H 2 C 、2H D 、2H +14、1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－15s ）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。

第3章物质构成的奥秘本章学习要求：1．通过观察、想象、类比、模型化等方式使我们初步理解化学现象的本质。

2．从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习化学的兴趣。

3．利用有关原子结构的科学史实，从中了解科学家严谨求实的科学态度。

4．通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，学会运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象，从而初步认识辨证唯物主义的一些观点。

第一节、用微粒的观点看物质学习目标：1．知道世界是由物质组成的，物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。

2．了解微粒有以下基本性质：微粒很小，微粒之间有一定的空隙，微粒是不断运动的。

3．会用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。

4．通过学习，培养科学的态度，训练操作技能，提高科学探究能力。

[教学过程]<实验探究>探究物质的可分性（如课本第59页图3-2）<结论>世界是由物质组成的。

①所有物质都是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。

<实验探究>探究微粒运动的实验（如课本第60页图3-3）<结论>②构成物质的微粒是在不停地运动的，温度越高，微粒运动速度越快。

<实验探究>探究微粒之间有空隙的实验（如课本第60页图3-4、第61页图3-5）<结论>③构成物质的微粒之间都存在一定的空隙，不同物质微粒之间的空隙大小不一样。

在气体物质中，微粒之间的距离较大，气体容易被压缩；在固体和液体物质中，微粒之间的距离比较小，固体和液体物质不容易被压缩。

<巩固练习>第二节、构成物质的基本微粒学习目标：1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4．知道在化学反应中分子可分解为原子，原子可结合成分子。

5．能根据相对原子质量求算相对分子质量。

6．建立物质无限可分的观点。

第三单元物质构成的奥秘本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，是初中化学的核心内容。

本单元教材共分为原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题，它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及有关计算等内容。

本单元既是学生今后学习化学的理论基础，也是必不可少的学习工具。

这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，学生的感性知识也不充分，这就给教学带来了一定的困难。

故在教学时教师要多结合实际进行教学，方便学生理解、接受。

课题1分子和原子知识与技能1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3．能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

过程与方法1．学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。

2．能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察与思考相结合；对实验观察的结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表述和交流。

3．认识科学探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好学习习惯和方法。

情感、态度与价值观1．体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

2．建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。

重点认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。

难点理解化学反应的实质。

烧杯(大小各5只)、试管、酒精灯、品红、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水等。

一、导入新课投影四幅Flash动画画面1．小明站在阳台上想：湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？2．路过花店时，小丸子对小英子说：我闻到了花香，你闻到了吗？3．冲糖水时，小刚感到迷惑，把白砂糖放入开水中，为什么糖不见了，而杯中的水却有了甜味？4．小强指着马路问爸爸：马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？以上四种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。

4：构成物质的微粒—离子化个性教学目标：1、知道原子和离子通过得失电子可以相互转化2、知道离子符号的书写及含义教学难点：离子的形成及符号含义教学过程：四、离子1、形成：；2、和原子的区别：；3、和原子的联系：；4、表示方法：；5、直接构成的物质有：。

课堂练习：1、原子的质量非常，主要集中在。

2、原子通过得电子转变成，失电子转变成。

3、下列物质由离子构成的是（）A、水B、氯化钠C、铁D、氧气4、有关微粒的描述正确的是（）A、构成物质的微粒只有分子B、带电的微粒一定是离子C、离子一定带电D、原子的质量主要集中在电子上5、下列说法中正确的是（）A．带电的原子或原子团叫离子B．阳离子一定是金属离子C．阴离子中质子数大于电子数D．阳离子中质子数小于电子数6、下图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是（）A、钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B、钠跟氯气反应生成氯化钠C、氯化钠是由离子构成D、钠离子与钠原子有相似的化学性质7、下列关于原子的叙述中正确的是（）A、原子的质量主要集中在原子核上B、原子中质子数一定等于中子数C、原子一定是由质子、中子、核外电子构成D、质子、中子、电子的质量相等8、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）A、不显电性B、显正电性C、显负电性D、无法确定9、一种元素的原子变成离子时说法不正确的 ( )A．质子数一定不变 B．电子数一定不变C．质量几乎不变 D．一定带电了10、一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。

当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是 ( )A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．阴离子11、正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。

科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

第三单元物质构成的奥秘说明：本单元共需2课时一、知识点梳理二、中考针对练习知识点梳理一、分子和原子1、分子和原子分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

2、分子的基本性质（1）分子的体积和质量都很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。

（2）分子总是在不断运动着，在受热情况下，分子能量增加，运动速率增大。

（3）分子间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

（5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。

分子分裂原子组合新的分子3、用分子的观点解释下列概念：（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由同种分子构成的物质。

纯净物：由不同种分子构成的物质。

（2）物理变化与化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化。

化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身发生了变化。

二、原子的构成1、原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核又可以再分，它是由质子和中子两种粒子构成的。

2、构成原子的各种粒子之间的关系在原子中，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷，由于原子核内的质子数与核外电子数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

在原子中，电子核所带的电荷数由质子决定，所以核电荷数=质子数=电子数。

不同的原子，质子数（或核电荷数）不同，由此可见，质子数（或核电荷数）决定了原子的种类。

3、相对原子质量国际上以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质量约等于质子数和中子数之和。

三、原子结构示意图核外电子排布可用原子结构示意图表示：以磷原子的结构示意图为例：圆圈表示原子核，+15表示原子核内的质子数（或核电荷数）为15；右边的每一条弧线表示一个电子层，从左到右，依次为第一层，第二层，，，第七层等。

第三单元物质构成的奥秘教学设计课题1分子和原子 (1)第1课时物质由微观粒子构成 (1)第2课时分子可分为原子 (4)课题2原子的结构 (7)第1课时原子的构成相对原子质量 (7)第2课时原子核外电子的排布离子的形成 (10)课题3元素 (13)第1课时元素 (13)第2课时元素符号元素周期表 (16)课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成【教学目标】三维目标要求知识与技能1．认识物质的微粒性，能说出物质是由分子、原子等粒子构成的。

2．会用分子、原子观点解释生活中的现象。

过程与方法1．学生通过观察身边物质、实验现象获取信息，从而运用想象类比、分析归纳等方法处理信息。

2．能在老师的启发和指导下，对有疑惑或有价值的问题进行探究，实验中注意观察与思考相结合，对实验的结果和分析能用文字、图形及语言进行表述和交流。

情感、态度与价值观1．使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2．培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神。

【教学重点和难点】教学重点1．理解物质是由微观粒子构成的，掌握微粒的三个基本特征。

2．怎样从微观角度解释宏观现象。

教学难点建立微观粒子运动的想象。

【教学过程】情境导入八月桂花(如图)遍地香，桂花飘香人团圆。

同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？合作探究探究点一物质由微观粒子构成提出问题1．走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？2．湿衣服经晾晒就会变干，这是为什么？3．糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因？讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。

探究实验【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。

【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了。

【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的，构成物质的粒子在不断地运动。

探究点二分子的基本性质提出问题1．在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？2．常见的混凝土水泥地板分成许多块，主要是为了美观吗？讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。

2021年九年级化学上册《物质构成的奥秘》教案2 苏教版知识与技能：1、认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒。

2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。

知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

4、了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；5、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；过程与方法：逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

情感态度价值观：养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。

重点难点：重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号难点：核外电子排布，物质组成构成的描述教学过程：一、创设情景，引入新课新闻回放：2011年3月11日，日本发生9.0级地震引发海啸使福岛核电站爆炸引起核辐射，其中的污染物有碘－131具有放射性，对人体有害，而生活中的碘盐、碘酒所含的碘－127对人体无害，这是由于它们内部的结构不同造成的。

二、知识再现【投影展示】三、典例分析、巩固提高【典型例题、练习巩固见“学案”】1、分子、原子的基本性质及其应用（1）基本性质：质量小、体积小；不断运动；有间隔（2）用微粒的观点解释：日常生活中某些常见的现象物理变化及化学变化；纯净物和混合物2、原子结构（1）构成原子的粒子：一个质子带一个单位的电荷原子核原子：不带电：一个电子带一个单位的电荷（2）在原子里，核电荷数＝＝。

3、结构示意图（1）原子结构示意图的涵义（以钠原子结构示意图为例）（2）离子的形成（3）原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数（4）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系4、元素（1）定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称（2）决定元素种类的是。

（3）决定元素的化学性质5、物质组成、构成的描述（1）物质由元素组成：（2）物质由粒子分子、原子、离子构成。