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第二节海水“晒盐”（第1课时）【教学目标】1.知识与技能（1）知道海水晒盐的基本原理；（2）学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
2.过程与方法能够通过海水“晒盐”的过程，了解海水中提取食盐的方法；学会用实验探究的方法总结影响物质溶解性的因素、及物质溶解度的概念。
3.情感态度与价值观（1）通过海水“晒盐”这一节的学习，使学生增强对化学现象的好奇心和探究欲，从而进一步发展学习化学的兴趣；（2）使学生认识到学习化学的应用价值，从而进一步树立崇尚科学、学习科学、应用科学的观念。
【教学重点】海水晒盐的基本原理。
【教学难点】学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
【课前准备】小烧杯(50mL)、药匙、试管夹、试管、酒精灯、硝酸钾晶体、食盐晶体、碘、水、酒精、火柴等。
【教学过程】一、导入新课我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究。
二、新课学习1.海水“晒盐”的过程先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的____ 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。
【过渡】从流程上看，为什么要将海水引入蒸发池？为什么引入结晶池后才会有食盐析出？下面我们通过实验来探究这个问题。
2.复习饱和溶液和不饱和溶液（1）一定温度下，食盐在一定量的水中能否无限度的溶解？实验指导：量取20mL水，倒入小烧杯中，称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。
实验现象：；实验结论：食盐（能/不能）在一定量的水中无限度地溶解。
在一定下，在一定量的里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
[实验现象：食盐溶解不了。
实验结论：食盐不能在一定量的水中无限度地溶解。
]（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化实验指导：①给盛有硝酸钾的饱和溶液和剩余硝酸钾固体的试管中缓缓加热，边加热边振荡，观察试管中剩余的硝酸钾固体有什么变化。
山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案1 鲁教版五四制编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案1 鲁教版五四制）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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海水中的化学单元教材地位本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用,体验科学的研究方法,逐步树立正确的资源观和环境观.本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学,从化学走向社会”的课程理念。
单元目标本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取)；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用;明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义;根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯。
重点:海水淡化;海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理;纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用.难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的原理。
第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。
化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。
方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。
热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。
第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。
粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。
溶解：烧杯，玻璃棒。
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。
《海水晒盐》第1课时◆教材分析本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。
因此，本节的内容既是本单元知识的重点，又是能力培养的核心，在本单元的学习中起着举足轻重的作用。
在前面的学习中，学生已了解了溶液的组成和溶解的过程，并且知道海水中含有丰富的食盐；在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水“晒盐”的方法并不陌生，这都为本节课的教学奠定了基础。
本课时的内容以“海水晒盐”的过程为实例，引出饱和溶液、不饱和溶液、结晶等重要概念。
其教学的重点和难点是饱和溶液与不饱和溶液的概念的建立，以及二者相互转化的方法和措施。
饱和溶液和不饱和溶液概念的建立，也为第二课时溶解度知识作好了坚实的铺垫。
◆教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之--2.理解饱和溶液、结晶的概念。
3.依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。
4.结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生理解“溶液”的“饱”与“不饱”。
5.通过演示实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其正向思维及逆向思维的能力。
6.通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感。
7.体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。
8.通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活、服务于生活”的意识。
◆教学重难点【教学重点】1.知道海水晒盐的基本原理，了解海水晒盐的基本过程。
2.饱和溶液、不饱和溶液以及结晶的概念的建立。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液的概念。
◆教学突破1.利用影片资料来展示海水晒盐的过程，设计新颖的思考问题，调动学生的积极性，分析、探究海水晒盐的基本流程，引出饱和溶液和不饱和溶液。
2.以“食盐能否无限制地溶解在水中”的问题，让学生设计实验进行分析和验证，在实验的基础上总结出饱和溶液和不饱和溶液的概念；展示硝酸钾和氯化钠都有剩余的两种溶液，前者升高温度，后者增加溶剂，根据现象来分析和归纳饱和溶液与不饱和溶液成立的前提条件，从而进一步总结、整理出饱和溶液饱和不饱和溶液相互转化的方法和措施。
第二节 海水“晒盐”（第1课时）学习目标1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”，知道海水晒盐的基本原理。
2.能说出什么是饱和溶液，什么是结晶；能判断一种溶液是否是饱和溶液。
3.能探究影响固体物质在水中的溶解限度的因素。
学习重难点1.饱和溶液2.结晶的方法 预习导学 知识回顾 激情导入多媒体展示海水晒盐、盐场的图片盐场蒸发池 工人在结晶池中操作教师提出问题，为什么盐场多建在海边？学生大多能回答出“建在海边能充分利用海水中的资源通过日光照射海水蒸发，从而得到食盐。
”教师可通过提问“你知道晒盐有哪些过程吗?” 新知预习1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为___________（也称为_______________）。
2.盐田通常分为两部分：__________和__________。
3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_________,继续日晒，海水就会成为食盐的_________溶液，再晒就会逐渐____________。
这样得到的食盐即“粗盐”。
剩余的液体称为_________（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。
该过程可表示如下：海水→→→⎪⎩⎪⎨⎧________________4.在___________下，在_____________里，不能______________的溶液，就是该________的饱和溶液。
5.固体物质从它的_________________中以________的形式洗出的过程叫_________。
海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_______结晶。
6.事实上，大多数物质在水中都不是无限量溶解的。
化学上通常用_________来表示某种物质在某种溶剂里的溶解限量。
合作研讨：自主探究一：饱和溶液与结晶以小组为单位，完成课本中的“实验探究——饱和溶液的配制与蒸发结晶”。
将上述两个实验的实验现象记录如下表：实验I：实验II：1.什么是不饱和溶液？2.如何理解“饱和溶液”中的“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”两个条件？1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A.很浓的溶液B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.含100g该物质的溶液2.下列说法正确的是（）A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出自主探究二：溶解限量实验探究完成课本中的“实验探究”--—哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量思考讨论1.影响固体物质在水中的溶解限量的因素除实验探究中的___________和_________外，还有_________。
生活中常见的盐(第一课时)教学设计教学目标：1、知识与技能： 了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。
●通过实验，学生进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
2、过程与方法： 通过粗盐提纯让学生掌握物质提纯的科学方法。
学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
通过粗盐提纯让学生掌握物质提纯的科学方法。
3、情感态度与价值观：①理解到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点：粗盐提纯的实验步骤，过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能以及注意事项。
教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐教学课时：一课时教学过程：引课：从不同角度介绍盐是个多面手。
观影激趣：播放潘冬子机智远盐的视频。
提出问题：1、潘冬子用什么板棉袄打湿了？这体现了氯化钠的什么性质？2、潘冬子采用了哪种结晶方法得到了盐？思考：你能说一说盐与食盐的关系？回答：氯化钠一定是盐，但盐不一定是氯化钠。
归纳整理：化学中的盐是指一类组成里含有金属离子或（铵根离子）和酸根离子化合物。
判断：硫酸铜，高锰酸钾，碳酸钙，硝酸铵是否是盐？播放视频，了解生活小常识：1、你了解亚硝酸盐吗？2、隔夜的剩菜最好不吃，你知道这是为什么吗？播放视频：打开五彩缤纷的盐的大门，走进氯化钠的世界。
讲解：氯化钠的构成及用途。
播放视频：看看海水晒盐的过程。
归纳总结：海水晒盐的步骤。
介绍：粗盐提纯的步骤。
我的舞台我来秀：请两位同学完成粗盐提纯的实验。
思考：1、在溶解，过滤，蒸发时分别用到了哪些主要仪器。
2、过滤时需要注意哪些问题？3、蒸发时应注意哪些问题？讲解：溶解，过滤，蒸发，计算产率的详细过程。
播放影片：观看乐乐课堂，回顾并加以总结。
问题与交流：1、能否采用降低溶液温度的方法，使食盐溶液浓缩？2、有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？3、有的小组过滤后滤液浑浊，可能的原因有哪些？他们应如何实行下一步操作？4、粗盐提纯的实验中玻璃棒共用几次？作用分别是什么？人生寄语：不忘氯化钠晶莹的初心，牢记溶解、过滤、蒸发、结晶的步骤，夺取中考的胜利！为实现自己的人生梦想不懈奋斗！板书设计：一：盐和食盐的关系二：氯化钠1、构成2、用途三：粗盐提纯1、步骤2、产率布置作业：课时练第一课时。
