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化学计量在实验中的应用教案（经典啊）一、教学目标1. 理解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 掌握物质的量的计算方法，包括摩尔质量、物质的量浓度等。
3. 学会使用化学计量法进行实验数据分析，提高实验结果的准确性。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 化学计量的概念及意义2. 物质的量的计算方法3. 摩尔质量的计算与应用4. 物质的量浓度的计算与应用5. 化学计量法在实验数据分析中的应用案例三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
2. 利用案例分析法分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
3. 开展实验操作练习，培养学生的动手能力。
4. 鼓励学生提问、讨论，提高课堂互动性。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量学》、《实验化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：标准溶液、未知溶液等。
4. 课件或黑板。
五、教学过程1. 引入新课：通过一个实验案例，引发学生对化学计量的兴趣，导入新课。
2. 讲解基本概念：讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
3. 案例分析：分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
4. 实验操作练习：分组进行实验操作，巩固所学知识。
5. 课堂总结：回顾本节课所学内容，强调化学计量在实验中的应用。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固课堂所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学计量概念和物质的量计算方法的掌握情况。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对化学计量法的应用能力。
3. 作业批改：检查学生作业完成情况，巩固所学知识。
七、拓展与延伸1. 介绍化学计量在工业生产、科研等领域的应用。
2. 探讨化学计量法在现代化学实验中的重要性。
八、课程回顾与展望1. 回顾本节课所学内容，总结化学计量在实验中的应用。
2. 展望下一节课内容，引发学生对后续学习的兴趣。
《化学计量在实验中的应用》教案《化学计量在实验中的应用》教案1一、教学目标1、摩尔的基本概念。
2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。
3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。
4、以物质的量为中心的一整套计算。
５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。
6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。
二、教学重点、难点重点：以物质的量为中心的一整套计算难点：物质的量在实际中计算三、教学过程一、物质的量1、物质的量1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n 。
2）单位：摩尔（mol ) ：把含有6.02某1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔是物质的量单位，molar 。
3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。
把6.02某1023mol-1叫阿伏伽德罗常数4）公式：n=N/NA2、摩尔质量（M）1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量2）单位：g/mol或g.mol-13) 数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量4）公式：n=m/M3、阿伏伽德罗定律1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体3）公式：PV=nRT4）推论：①同温同压下：②同温同体积：二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（V m)1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积2）单位：L/mol3)标准状况下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol4）公式：n=V/Vm三、物质的量浓度1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度2）单位：mol/L3）公式：C=n/V2、一定物质的量浓度的配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液四、作业布置《化学计量在实验中的应用》教案2理解物质的量浓度的含义并能进行有关计算掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法物质的量浓度1．定义：以里溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生运用科学的方法进行实验，提高实验技能。
二、教学内容1. 化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 物质的量的计算。
3. 溶液的配制。
4. 化学反应的计算。
5. 实验操作技巧与安全注意事项。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法以及实验操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验过程，让学生直观地了解实验操作方法。
3. 采用问题驱动法，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl等。
3. 课件及教学素材。
4. 实验指导书。
五、教学过程1. 导入新课：通过讲解化学计量的概念，引发学生对化学计量在实验中应用的兴趣。
2. 讲解与演示：讲解物质的量的计算方法，展示实验操作过程，让学生了解实验步骤与方法。
3. 实践操作：学生分组进行实验，运用化学计量知识进行物质的量的计算，配制溶液。
4. 讨论与交流：学生分组讨论实验过程中遇到的问题，分享实验心得。
6. 布置作业：布置有关化学计量在实验中的应用的练习题，巩固所学知识。
7. 课后辅导：针对学生在课后遇到的疑问进行解答，提高学生的化学计量应用能力。
六、教学评价1. 采用课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过实验操作，评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 布置课后作业，检验学生对物质的量计算、溶液配制、化学反应计算的掌握情况。
4. 学生分组讨论和实验报告，评价学生的合作交流能力和实验技能。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室专家进行讲座，分享实际工作中化学计量的应用案例。
2. 组织学生参观化学实验室，直观感受化学计量在实验中的重要性。
第二节化学计量在实验中的应用（第3课时学案）【复习回顾】1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。
并完成下图，2.溶液是、、的，由和两部分组成。
3.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
【问题引入】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【学案导学】一、物质的量浓度1、定义：。
2、符号：。
3、表达式：。
4、注意事项：a 概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。
b 溶质的量一定要用“”来表示。
c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。
d 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度。
5、关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1：把标准状况下0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？例2：将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例3：在aL硫酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此硫酸钠溶液的物质的量浓度为 .例4：下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算【尝试推导】试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。
例5：把标准状况下。
2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－1溶液，求盐酸的物质的量浓度？(5)溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。
此定律用符号表示为。
【练习】1、1L 1mol/L NaCl溶液表示( )A．溶液中含有1molNaClB．1mol NaCl溶于1L 水中C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中D．1L溶液中含有58.5gNaCl3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是( ) A．150mL 1mol/LNaCl溶液B．75mL 2mol/LCaCl2溶液C．150mL 3mol/LKCl溶液D．75mL 1mol/LFeCl3溶液4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是( )A.含4gNaOH的溶液1LB. 含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD. 含19.6gH2SO4的溶液1L5、．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.5L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（）A、15∶2B、1∶1C、1∶3D、3∶1若将这两种溶液混合，混合后溶液中Cl-浓度为（忽略混合时体积的变化）二、一定物质的量浓度溶液的配制:1、实验仪器：、、、、。
高中化学《计量在化学实验中的应用》教案设计第一章：计量基础1.1 计量单位1.2 常用的计量单位及其换算1.3 有效数字及其运算规则第二章：化学实验中的计量2.1 实验药品的计量2.2 实验仪器的计量2.3 实验数据的记录与处理第三章：化学实验基本操作的计量3.1 称量操作的计量3.2 量取操作的计量3.3 配制溶液的计量第四章：化学实验误差分析4.1 系统误差与偶然误差4.2 减小误差的策略4.3 实验结果的可靠性评价第五章：化学实验方案的设计与评价5.1 实验方案的设计原则5.2 实验方案的评价方法5.3 实验方案的优化与改进第六章：常见计量仪器的使用与维护6.1 电子天平的使用与维护6.2 容量瓶的使用与维护6.3 滴定管的使用与维护第七章：定量分析方法及其应用7.1 酸碱滴定法7.2 沉淀滴定法7.3 氧化还原滴定法第八章：实验案例分析8.1 案例一：硫酸铜溶液的浓度测定8.2 案例二：食盐中氯离子含量的测定8.3 案例三：氢氧化钠溶液的浓度测定第九章：化学实验中的安全与防护9.1 实验室安全事故的处理9.2 化学实验中的个人防护9.3 实验室环境保护10.1 实验报告的结构与内容10.3 实验报告的评价标准与方法重点和难点解析1. 第一章：计量基础重点关注内容：有效数字的运算规则，不同计量单位之间的换算。
补充和说明：在教学过程中，需要通过具体的例子来解释有效数字的运算规则，以及不同计量单位之间的换算方法。
可以通过实际操作，让学生更好地理解和掌握这些概念。
2. 第二章：化学实验中的计量重点关注内容：实验药品和仪器的计量方法，实验数据的记录与处理。
补充和说明：实验药品和仪器的计量方法是实验的基础，需要通过实际操作来让学生熟练掌握。
实验数据的记录与处理是实验结果准确性的保证，需要让学生了解如何正确记录和处理实验数据。
3. 第三章：化学实验基本操作的计量重点关注内容：称量、量取、配制溶液的计量方法。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标1. 理解化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念。
2. 学会使用化学计量进行物质的量的计算，掌握化学方程式的平衡计算方法。
3. 能够运用化学计量解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系。
2. 化学方程式的平衡计算方法。
3. 化学计量在实验中的应用实例。
三、教学重点1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系。
2. 化学方程式的平衡计算方法。
四、教学难点1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系的理解和运用。
2. 化学方程式的平衡计算方法的掌握。
五、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学计量的概念和应用。
2. 通过实验操作，让学生直观地理解化学计量在实验中的应用。
3. 利用案例分析，培养学生的科学思维和解决问题的能力。
【导入】教师通过引入实际问题或情境，引发学生对化学计量的兴趣，如：“为什么化学实验中需要进行计量？”【新课导入】一、物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系1. 物质的量的概念：物质所含粒子数量的多少。
2. 摩尔的概念：物质的量的单位，1摩尔等于12克的碳-12原子数目。
3. 摩尔质量的概念：物质的质量与其物质的量的比值。
4. 物质的量、摩尔、摩尔质量的相互关系。
二、化学方程式的平衡计算方法1. 化学方程式的平衡原理：反应物与物的物质的量之比保持不变。
2. 化学方程式的平衡计算方法：利用平衡原理进行计算。
【案例分析】教师给出一个实验案例，让学生运用化学计量进行计算和分析。
【课堂小结】教师引导学生总结本节课所学的知识点，加深对化学计量的理解。
【作业布置】教师布置一些有关化学计量的练习题，巩固所学知识。
【教学反思】教师在课后对自己的教学进行反思，看是否达到教学目标，学生是否掌握了化学计量的概念和应用。
六、教学步骤1. 导入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生进入本节课的学习。
1、化学计量在实验中的应用（1）【学习目标】1．知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义；2．初步学会物质的量、物质的微粒数、物质质量之间的转换关系。
【学习重点】物质的量及其单位的建立。
预习案【使用说明及学法指导】1．认真研读教材11页，进行础知识梳理，并勾画课本找出物质的量、阿伏伽德罗常数的概念，熟记基础知识。
2.将预习中不能解决的问题标识出来，并写道“我的疑问”处。
1、限时5 分钟，独立完成。
【基础知识】1．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目__________的集合体，符号为__________。
物质的量的单位为__________，符号为__________。
2．阿伏伽德罗常数概念_________________________________近似值_________________，符号_________，单位___________。
3．物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数的关系式___________。
探究案学始于疑——我思考，我收获1.物质的量可以用来表示宏观物质吗？2.有些同学描述物质的量为“物质量”、“物质的质量”，想想看，这合适吗？【学习建议】请同学们用5分钟时间认真思考这些问题，并结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。
Ⅰ.质疑探究——质疑解疑、合作探究探究点一1、阿伏伽德罗常数的基准是什么？2、“1mol氧”的说法正确吗？3物质的量用来描述什么样的物质？如何表示？【当堂检测】连一连将下列符号与文字连线1molH A.1摩尔氢离子1molH+ B.1摩尔氢气分子1molH2 C.1摩尔氢原子判一判判断下列说法的正误（1）1mol铅笔（）（2）2mol氧（）（3）4molH2（）（4）1mol Na2CO3中含有2 molNa+（）（5）1mol H2O中含有1 molH2和1molO （）（6）1molCaCl2中含有1molCl-（）（7）阿伏伽德罗常数就是6.02×1023（）选一选（双选）下列说法中正确的是（）A．1molH2约含6.02×1023个微粒B．1mol任何物质都含有NA个分子C.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAD.1mol氖气中含有2NA个氖原子【问题与收获】。
高中高三化学计量在实验中的应用教案教案：高中高三化学计量在实验中的应用教学目标：1. 了解计量在化学实验中的重要性和应用2. 掌握化学计量的基本概念和计算方法3. 能够根据实验条件和实验目的进行计量计算4. 提高学生在实验操作中的计量技能和实验分析能力教学重点和难点：1. 化学计量的基本概念和计算方法2. 实验中如何根据实验目的和实验条件进行计量计算的应用教学过程：步骤一：导入（5分钟）通过实例引入化学计量的概念和重要性，例如：化学反应的计量比、化学实验的计量计算等。
步骤二：概念讲解（10分钟）简要介绍化学计量的基本概念和计算方法，包括原子和分子的计量关系、摩尔质量的计算、化学方程式的平衡等。
步骤三：实验案例解析（15分钟）选择一到两个与实际应用相关的化学实验案例，详细讲解其中的计量计算过程，如：溶液浓度的计算、反应物的质量计算等。
步骤四：实验操作（30分钟）组织学生进行相关的化学实验操作，例如：酸碱滴定实验、溶液配制实验等。
要求学生根据实验条件和目的进行计量计算，并进行实验数据的记录和分析。
步骤五：实验结果分析（10分钟）对实验结果进行分析和讨论，比较实际测量值与理论计算值之间的差异，并进一步探讨可能产生差异的原因。
步骤六：总结和延伸（5分钟）总结本节课的重点内容，回答学生提出的问题，并引导学生思考和探讨化学计量在实际生活和科研中的应用。
教学资源准备：1. 化学实验器材和试剂2. 讲义和实验操作步骤3. 实验数据记录表和实验报告要求4. 实验结果的分析和讨论资料评估方式：1. 实验操作的技能和安全操作能力的评估2. 实验报告的准确性和完整性的评估3. 实验结果分析和讨论能力的评估教学反思：本教案通过实例引入化学计量的重要性和应用，并通过实验操作和实验案例的解析，帮助学生理解和掌握化学计量的基本概念和计算方法。
同时，通过实验结果的分析和讨论，培养学生的实验分析能力和问题解决能力。
在教学过程中需要注意引导学生思考和探索，提高学生的参与度和主动性，从而达到更好的教学效果。
高中化学《计量在化学实验中的应用》教案设计一、教学目标1. 让学生理解计量在化学实验中的重要性，认识各种计量工具及其使用方法。
2. 培养学生进行化学实验的基本操作技能，提高实验准确性和实验结果的可信度。
3. 通过对化学实验中计量工具的学习，使学生掌握一定的科学研究方法，培养学生的科学素养。
二、教学内容1. 计量在化学实验中的重要性2. 常见计量工具的使用方法及注意事项3. 化学实验基本操作技能的训练4. 实验数据的处理与分析5. 科学研究方法的培养三、教学方法1. 采用讲授法，讲解计量在化学实验中的重要性、常见计量工具的使用方法及注意事项。
2. 采用演示法，展示化学实验基本操作技能，让学生直观地了解实验操作过程。
3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验操作，培养实验技能。
4. 采用讨论法，引导学生对实验数据进行处理与分析，培养学生的科学研究方法。
四、教学准备1. 实验室仪器设备：天平、量筒、滴定管、烧杯、试管等。
2. 实验试剂：食盐水、硫酸、氢氧化钠溶液等。
3. 教案、PPT、实验讲义等教学资料。
4. 实验报告模板。
五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生思考计量在化学实验中的重要性。
2. 讲解：讲解常见计量工具的使用方法及注意事项，强调实验操作规范。
3. 演示：演示化学实验基本操作技能，让学生直观地了解实验操作过程。
4. 实践：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正操作错误。
5. 讨论：引导学生对实验数据进行处理与分析，培养学生的科学研究方法。
6. 总结：总结本节课所学内容，强调计量在化学实验中的重要性。
7. 作业：布置实验报告，让学生课后完成。
8. 课后辅导：解答学生在实验报告中遇到的问题，指导学生完善实验报告。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对计量在化学实验中重要性的理解和常见计量工具的使用方法的掌握情况。
2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作是否规范，是否能够正确使用计量工具。
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（2）
【课时目标】
1、了解气体摩尔体积的含义。
2、了解物质的量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
【知识构建】
一、决定物质体积的因素
1、（1）下列实验中生成的H2和O2的体积比大约
是；
（2）假设有1.8g 水发生了电解，请填写下表：
规律：同温同压下，气体的体积之比气体的物质的量之比
2、请填写下表：条件是0℃、101kPa（即标准状况）
3、请填写下表：条件是20℃、101kPa（即通常状况）
总结：
1、同温同压下，1 mol不同固体、液体的体积；
2、同温同压下，1 mol不同气体的体积，在标准状况下，大约；
3、同温同压下，1 mol气体的体积 1 mol固体、液体的体积。
二、气体摩尔体积
1、概念：
2、符号：V m
3、单位：L·mol-1
4、在0℃、101kPa（即标准状况）下的取值：V m≈22.4 L·mol-1
标准篮球的直径d=24.6
cm
5、注意事项
（1）其它条件下，V m 不一定≈22.4 L·mol -1
但也有可能！ （2）通常状况下（20℃、101kPa ），V m ＞22.4 L·mol -1
【交流提升】
一、阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的气体，物质的量相同、分子数也相同 例1：两个体积相同的容器，一个盛有NO 气体，另一个盛有N 2和O 2
组成的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A ．原子总数 B ．质子总数 C ．分子总数 D ．质量
二、阿伏加德罗定律的推论
1、同温同压下的任何气体：V 1:V 2=n 1:n 2=N 1:N 2 （推导的依据p×V=n×R×T=M
m ×R×T
p×M=ρ×R×T）
2、同温同压下的气体： 2
1V V =2
1n n =2
1N N
2
1ρρ=2
1M M
3、同温同体积下的气体：2
1p p =2
1n n =2
1N N
【例题分析】
1、标准状况下，两种气体的体积相等，则
A ．所含原子数一定相等
B ．物质的量一定相等
C ．质量一定相等
D ．密度一定相等
2、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为
A ．4∶3
B ．5∶4
C ．4∶5
D ．1∶1
3、现有CO 2和N 2两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为 ， 密度之比为 ，分子数之比为
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为 ， 密度之比为 ，分子数之比为
4、在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是 A ． p(Ne)＞p(H 2)＞p(O 2) B ．p(O 2)＞p(Ne)＞p(H 2) C ．p(H 2)＞p(O 2)＞p(Ne) D ．p(H 2)＞p(Ne)＞p(O 2)
5、在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X 的化学式是 A ．AB B ．A 2B 3 C ．AB 2 D ．AB 3 【随堂反馈】
1、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．常温常压下，0.18 N A 个CO 2分子所占的体积是1.12L B ．氨气的摩尔质量和N A 个氨分子的质量在数值上相等 C ．常温常压下，32g 氧气和34 g H 2S 分子个数比为1∶1 D ．标准状况下，N A 个水分子所占的体积为22.4L
2、标准状况下，32g 某气体的分子数目与22gCO 2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为
A ．32
B ．32 g/ mol
C ．64g/ mol
D ．64 3、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，已知一个12
C 原子的质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．该原子的摩尔质量是aN A
B ． Wg 该原子的物质的量一定
是 mol
aN
W
A
C ．Wg 该原子中含有a W
个该原子 D ．由已知信息可得：a
N
A
12
=
5、有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。
则A 的相对分子质量是
A ．1
2
m m ×29
B ．1
3
m m ×29
C.12
1
3
m m m m --×29
D ．1
3
12
m m m m --×29
6、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A ．同质量、不同密度的N 2和CO
B ．同温度、同体积的H 2和N 2
C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6
D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2
7、同温同压下，已知O 2的密度为ρg •L －1
，则NH 3的密度为
A ．32
17ρ g •L
－1
B ．17
32ρ g •L
－1
C ．ρ
1732 g •L
－1
D ．ρ3217
g
•L
－1
8、关于同温同压下等体积的CO 2和CO ，下列叙述：（1）质量相等； （2）密度相等； （3）所含分子数相等；（4）所含碳原子数相等；其中正确的是
A ．(1)(2)(3)(4)
B ．(2)(3)(4)
C ．(3)(4)
D ．(3)
9、2、如果a g 某气体中所含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）
A ．22.4bc/aN A L
B ．22.4ab/cN A L
C ．22.4ac/ bN A L
D ．22.4b/acN A L
10、若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是 A ．m ×50×18×6.02×1023
B ．×6.02×1023
C ．
×6.02×1023 D ．
11、下列叙述正确的是
A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
12、下列数量的各物质：（1）0.5mol氨气；（2）标准状况下22.4L 氦；（3）4℃时9ml水；（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是_____________________。
