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分子结构与性质1．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( ) A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 B ．2C 2H 2＋5O 2=====点燃2H 2O ＋4CO 2 C ．Cl 2＋H 2=====光照2HCl D ．C 2H 4＋H 2――→催化剂C 2H 62．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( ) A ．二氧化硫 B ．四氯化碳 C ．二氧化碳D ．乙炔3．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是( ) A ．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的 B ．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C ．sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D ．AB 2型共价化合物的中心原子A 采取的杂化方式可能不同 4．下列说法中正确的是( )A ．卤化氢中，以HF 沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键B ．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C ．H 2O 的沸点比HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大D ．氢键X—H…Y 的三个原子总在一条直线上5．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为( )A ．水分子具有极性共价键B ．水分子中有共用电子对C ．水由氢、氧两元素组成D ．水分子是极性分子6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A ．sp ，范德华力B ．sp 2，范德华力C ．sp 2，氢键D ．sp 3，氢键7．下列说法中正确的是( ) A ．乙烷分子中，既有σ键，又有π键B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．由分子构成的物质中一定含有σ键D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键8．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。
分子结构与性质1．钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。
回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子排布图为___________。
(2)已知电离能：I2(Ti)=1310 kJ·mol-1，I2(K)=3051 kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为___________。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：①钛的配位数为___________，碳原子的杂化类型___________。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母代号)。
A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．共价键 E。
氢键【答案】 K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K) 6 sp3、sp2 BD【详解】(1)基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则基态Ti原子的价电子排布图为；(2)从价电子轨道的能量来看，K+失去的是全充满的3p6电子，而Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K)；(3)①从结构图可以看出，Ti与6个原子形成共价键，所以钛的配位数为6，在配合物分子中，碳原子既形成单间，也形成双键，价层电子数分别为4和3，所以碳原子的杂化类型为sp3和sp2；②该配合物中，存在中心原子与配体间的配位键，其他非金属原子之间形成共价键，故答案选BD；2．铁、钴均为第四周期VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。
回答下列问题：(1)基态Co2+中成单电子数为___________；Fe和Co的第三电离能I3(Fe)___________ I3(Co)(填“>”“<”或“=”)。
(2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。
EDTA的结构简式如图所示：①EDTA 中电负性最大的元素是___________ ，其中C 原子轨道杂化类型为___________；②EDTA 存在的化学键有___________(填序号)。
分子结构与性质(建议用时40分钟)1．(2021·开封模拟)如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键B．X、Z元素都能够形成双原子分子C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—HD．键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H【解析】选B。
根据元素在元素周期表的位置可以分析，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，据此回答。
Ar为稀有气体元素，为单原子分子，不存在共价键，A错误；X的双原子分子为N2，Z的双原子分子为Br2，B正确；原子半径W>Y，故键长W—H>Y—H，电负性W<Y，元素电负性越大，对键合电子吸引力越大，与H元素形成的化学键极性越大，故键的极性Y—H>W—H，C错误；原子半径W>X，故键长W—H>X—H，键长越短，键能越大，故键能有W—H<X—H，D错误。
2．(2021年河北适应性测试)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( )A．1 mol氮气分子中含有π键的数目为2N AB．1 mol氩气分子中含有原子的数目为N AC．1 mol氯化钠中含有Na＋的数目为N AD．1 mol白磷中含有P—P共价键的数目为N A【解析】选D。
一个氮气分子中含有一个氮氮三键，三键中有一个σ键，两个π键，所以1mol 氮气分子中含有π键的数目为2N A ，A 正确；氩气分子为单原子分子，所以1 mol 氩气分子中含有原子的数目为N A ，B 正确；氯化钠的化学式为NaCl ，所以1 mol 氯化钠中含有Na ＋的数目为N A ，C 正确；白磷为P 4，P 4分子为正四面体结构(四个P 原子分别位于顶点)，一个分子中含有6个P —P 键，所以1 mol 白磷中含有P —P 共价键的数目为6N A ，D 错误。
【加固训练—拔高】(2021·武邑模拟)科学研究表明，PCl 5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离：2PCl 5PCl ＋4 ＋PCl －6 ，下列说法错误的是( ) A ．PCl 5分子中的化学键为极性键B ．PCl 5在熔融状态下具有一定的导电性C ．PCl ＋4 呈正四面体构型D ．PCl －6 中P 只用3s 、3p 轨道参与成键【解析】选D 。
1．(2013·高考海南卷)下列化合物中含有非( )CaC2 B．N答案：AC2．(2013·高考上海卷)374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力并含有较多的H＋和OH－由此可知超临界水( )显中性等于7表现出非极性溶剂的特性显酸性小于7表现出极性溶剂的特性解析：选B。
超临界水仍然呈中性、C项错误；根据相似相溶的原理可以知道B正确(有机物大多数是非极性分子)错误。
3．(2013·高考安徽卷)我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化其反应如下：HCHO＋OCO2＋H。
下列( )该反应为吸热反应 分子中的化学键为非极性键分子中既含σ键又含π键 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 解析：选C。
从题给信息入手分析结合原子成键特点在准确理解相关概念的前提下进行判断。
通过分析化学方程式可知该反应等同于甲醛的燃烧属于放热反应。
B.CO的结构式为O===C===O可见CO中的共价键是由不同元素C.甲醛中碳原子采取sp杂化有三个等同的sp杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点分别形成3个σ键一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键。
D.根据题给化学方程式可知每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧气但由于题中并没有给出温度和压强所以不能确定氧气的体积一定为2.24 L。
4．(2012·高考福建卷节选)()硅烷(Si＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示呈现这种变化关系的原因是。
(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠其阴离子X－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在X－中硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；＝________(填数字)。
硼砂晶体由Na＋、X－和H构成它们之间存在的作用力有________(填序号)。
离子键 B．共价键 C．金属键范德华力 E．氢键解析：()硅烷(Si＋2)晶态时属于分子晶体故硅烷的沸点随相对分子质量增大而增大。
第38讲晶体结构与性质1.晶体和晶胞(1)晶体与非晶体(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念：描述晶体结构的□11基本单元。
②晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“□12无隙并置”构成晶体。
③晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有□131n属于这个晶胞。
2．四种类型晶体的比较3．离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：□31kJ·mol －1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越□32多，晶格能越□33大。
②离子的半径：离子的半径越□34小，晶格能越□35大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越□36稳定，且熔点越□37高，硬度越□38大。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
(×)错因：自发地呈现多面体外形的才是晶体，人为制造出的具有规则几何外形的固体如玻璃、木材、陶瓷等均不是晶体。
(2)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。
(√)错因：__________________________________________________________(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔点。
(×)错因：区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。
(4)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4N A。
(×)错因：1_mol金刚石含有的共价键数目为2N A。
(5)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。
(√)错因：__________________________________________________________(6)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
2022年高考化学知识点专题复习：分子结构与性质刷题练习题一、选择题1．下列叙述正确的是A．离子晶体中只存在离子键B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂2．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO3．下列说法正确的是()A．一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C．分子间作用力常包括氢键和范德华力D．当水有液态变为气态时只破坏了氢键4．下列关于晶体的说法正确的是A．构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键B．构成原子晶体的物质一定是单质C．离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键D．碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂5．利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：下列说法错误的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．该反应可消耗温室气体CO2C．该催化循环中Ni 的成键数目未发生变化D．总反应可表示为CH2=CH2+CO2Ni催化剂CH2=CHCOOH6．下列过程与配合物的形成无关的是A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失D．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色7．足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。
下列说法错误的是A．形成该单质的微粒间作用力为范德华力B．足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体C．足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大8．微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是A．Na2O2 Na2O B．KClO CO2C．K HBr D．HF NaOH9．下列关于物质结构的说法中正确的是A．锗Ge位于周期表第四周期IV A族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能10．CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H2O]，其结构如图下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是A．该配合物的配体有CO、H2O两种B．该复合物中Cl原子的杂化方式为sp3杂化C．该配合物中，Cu+提供空轨道接受弧对电子形成配位键D．该配合物中，中心离子的配位数为411．下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A．某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B．H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏12．物质的下列性质或数据与氢键无关的是A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多13．下列说法正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的。
分子结构与物质的性质1．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是()A．CO2B．Br2C．CaCl2D．SO2【答案】A【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。
故选A。
2．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子【答案】B【解析】BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。
故选B。
3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl【答案】B【解析】A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。
故选B。
4．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是()A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4【答案】A【解析】A项中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是极性分子;B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2;C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3，不在同一平面内就是极性分子，如NH3;D 项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子，是非极性分子。
5．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是()A．食盐熔化B．HCl溶于水C．碘升华D．氢氧化钠熔化【答案】C【解析】氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl 溶于水时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。
第38讲晶体结构与性质1. (1) BeO立方晶胞如下图所示。
①BeO晶体中,O2-的配位数为。
②若BeO晶体的密度为d g·cm-3,则晶胞参数a= (列出计算式即可)。
(2) 氟化亚铁晶胞属于四方晶系,其晶胞结构如下图所示,根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=g·cm-3(列出计算式即可)。
(3) NaCl晶体的结构如下图所示。
已知:NaCl晶体的密度为a g·cm-3,则NaCl晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为cm(用含a、N A的式子表示)。
(4) 如下图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图。
①该晶胞中占有阴、阳离子总数是。
②已知在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm,O2-的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在NiO晶体中原子的空间利用率为(用含字母a、b的计算式表达)。
2. (2018·广州第一次调研)铬、钛及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题:(1) Cr基态原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。
(2) 氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3,然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。
尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为,中心碳原子的杂化类型为;Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有。
(3) 氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同,氮化铬熔点(1 282 ℃)比氯化钠的高,主要原因是。
(4) 钙钛矿(CaTiO3)型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿(CaTiO3)结构的晶胞,晶胞边长为a nm。
Ca处于晶胞的顶点,则Ti处于位置,O 处于位置;与Ca紧邻的O个数为,Ti与O间的最短距离为nm。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示(要求:Ti处于晶胞的顶点;△、●、○所代表的原子种类与图A相同)。
课时2分子结构与性质一、选择题1.(2015·安徽理综,7)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是()A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性键D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2【试题解析】A项,该有机物的分子式为C3H2O3,正确;B项,双键中含有一个σ键和一个π键,则该有机物分子中含有8个σ键,错误;C项,分子中的碳碳双键是非极性键,其它共价键是极性键,错误;D项,由于没有给出所处的状况,故无法确定0.1 mol该物质完全燃烧生成CO2气体的体积,错误。
【参考答案】A2.下列事实与NH3极易溶于水无关的是()A.NH3与水反应生成NH3·H2OB.NH3与水分子之间形成氢键C.NH3和水分子的相对分子质量接近D.NH3是极性分子【参考答案】C3.有关物质结构的下列说法中正确的是()A.碘升华时破坏了共价键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定【试题解析】A项,碘升华破坏分子间作用力;B项,含极性键的共价化合物不一定是电解质,如CH4;D项,分子的稳定性是由键能和键长决定的。
【参考答案】C4.(2016·绵阳模拟)下列描述正确的是()A.CS2为V形极性分子B.SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【试题解析】CS2为直线形非极性分子;SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化;C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2;水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
【参考答案】B5.下列有关化学键的叙述,正确的是()A.离子化合物中可能含共价键B.所有物质都存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物【试题解析】A项,离子化合物中一定含有离子键,可能含共价键如NaOH等,A 项正确;B项,稀有气体不存在化学键,B项错误;C项,CO2分子中含有极性键,但CO2分子属于非极性分子,C项错误;D项,某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键,D项错误。
【参考答案】A6.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是()A.N2分子与CO分子中都含有三键B.CO分子中有一个π键是配位键C.N2与CO互为等电子体D.N2与CO的化学性质相同【试题解析】由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键,一个σ键,即三键结合,其中,CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对,C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。
【参考答案】D7.(2016·郑州一模)以下微粒含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH-④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部【试题解析】①N2H＋5的结构式为;⑦H3O＋的结构式为;Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物,中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。
【参考答案】C8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,下列结论中正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.正四面体;正四面体D.V形;平面三角形【试题解析】在判断分子的立体构型的时,关键是看分子的中心原子是否存在孤电子对,而不能简单地从组成上看,要注意价层电子对互斥理论和分子立体构型的区别和联系。
在H2S中,价电子对数为4,若无孤电子对存在,则其应为正四面体构型,但中心原子S上有两对孤电子对,且孤电子对也要占据中心原子周围的空间,它们相互排斥,因此H2S为V形。
在BF3中,价电子对数为3,其中心原子B上无孤电子对,因此BF3为平面三角形。
【参考答案】D9.(2016·荆州模拟)下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子,N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子,C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子,C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【试题解析】A.NH3是极性分子,N原子处在三角锥形的顶点,3个H原子处于锥底,错误。
l4是非极性分子,四个Cl原子构成的是正四面体结构;C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心,错误。
C.H2O是极性分子,是V形分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央,正确。
D.CO2是非极性分子,三个原子在一条直线上,C原子处在2个O原子所连成的直线的中央,错误。
【参考答案】C10.下列推论正确的是()A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH＋4为正四面体结构,可推测PH＋4也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子【试题解析】A项,NH3分子间存在氢键,其沸点高于PH3;B项,N、P同主族,PH＋4与NH＋4结构相似;C项,SiO2是原子晶体;D项,C3H8中两个C—C键的夹角不是180°,不是直线形的分子。
【参考答案】B二、填空题11.(2016·南京模拟)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。
氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂),其组成结构和物理性质见下表。
分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10 ClN3O 白色结晶粉末170～172 ℃易溶于水(1)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为________。
(2)氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有________。
A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡脲。
反应过程中,每生成1 mol氯吡苯脲,断裂________个σ键、断裂________个π键。
(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂,是由硫酸铜和生石灰制得。
若在波尔多液的蓝色沉淀上,再喷射氨水,会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液,得到配位数为4的配合物。
铜元素基态原子排布式为______________________。
(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_________________________。
【试题解析】(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现,一是N—N,另一是N===N,前者1＋3＝4,sp3杂化,后者1＋2＝3,sp2杂化。
(3)反应过程中,异氰酸苯酯断裂的N===N中1根π键,2-氯-4-氨吡啶断裂的是1根σ键。
(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子,形成蓝色透明溶液。
【参考答案】(1)sp2、sp3杂化(2)CD(3)N A N A(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-＋4H2O12.(2016·南昌一模)K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂,酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。
(1)Cr3＋能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。
①Cr3＋的电子排布式可表示为________。
②不考虑空间构型,[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为________(若有配位键,用箭头表示)。
③CN-与N2互为等电子体,写出CN-的电子式:________。
(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛,直至乙酸。
①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。
②乙酸的沸点是117.9 ℃,甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃,乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________。
【试题解析】(1)①铬为24号元素,铬元素失去3个电子变成Cr3＋,所以Cr3＋核外有21个电子,根据构造原理知,该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。
②[Cr(OH)4]-中的Cr3＋与4个OH-形成配位键,可表示为。
③根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式,且CN-是离子,符合离子电子式的书写规则,所以其电子式为。
(2)①乙醛中甲基上的碳原子含有四个共价单键,所以甲基上碳原子采用sp3杂化,醛基上碳原子含有3个共价单键,所以醛基上碳原子采用sp2杂化。
【参考答案】(1)①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②③(2)①sp2sp3②乙酸分子间存在氢键13.(2015·福建理综,31节选)(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。
(3)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是______________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是______________________________。
【试题解析】(1)a项,固态CO2是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体,正确;b项,CH4分子中含有极性共价键,但由于该分子中的共价键排列对称,因此该分子是非极性分子,错误;c项,固态时CH4和CO2都是分子晶体,分子之间通过分子间作用力结合,分子间作用力越强,物质的熔、沸点就越高,而不是取决于分子内共价键的强弱,错误;d项,CH4分子中碳原子形成的都是σ键,C原子采取sp3杂化,而CO2分子中的C原子与两个O原子形成的是碳氧双键,含有2个σ键和2个π键,C原子采取sp杂化,正确。
故答案选a、d。
(2)Ni 能与CO形成正四面体型的配合物Ni(CO)4,在每个配位体中含有1个σ键,在每个配位体与中心原子之间也形成1个σ键,所以1 mol Ni(CO)4中含有8 mol σ键。
