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第二讲分子结构与性质

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人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)

人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)

讨论2：（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的π键数目
为
。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
谢谢
常见分子中的键角：CO2分子中的键角
为 180，°为
形直分线子；H2O分子中键角为
105°，为 形（V 或 形）分角子；CH4分子中键
角为109°28′，为
形分正四子面。体
[特别提醒]
(1)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键， 三
键中有一个σ键和两个π键。
(2)一般σ键比π键稳定，但N2分子中的σ键比π键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
注意：常用有机物的溶解度的判断，亲水 基越多，憎水基越小溶解度越大，
（3）化学性质（无机含氧酸的酸性、热稳 定性）
无机含氧酸可写成
（HO)mROnm≥1,n≥0）高,n值越大，R的正电 性越 ，R使R—O—H中O的电子向 偏移，
在水电分离子出的H作+ 用下容易 强 ，酸性越 < 。
如HClO< HClO2< HClO3 HClO4,
HNO2 <HNO3
H2SO3 H<2SO4。
注意：次磷酸 亚磷酸 磷酸酸性强弱的比较 硼酸如何体现一元弱酸的性质 碳酸中非羟基氧的数目是1，为什么是弱酸
（3）手性
（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为 镜像，在 三维空间里 不能重叠的现象。

2025届高三化学一轮专题复习讲义(06)-专题二第二讲 原子、分子结构与性质

2025届高三化学一轮专题复习讲义(06)-专题二第二讲 原子、分子结构与性质
例3．（2022·江苏卷）下列说法正确的是
A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°
B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子（32Ge）基态核外电子排布式为4s24p2
D．IVA族元素单质的晶体类型相同
解析：A项，金刚石中C原子为sp3杂化，键角为109°28'，石墨中的C为sp2杂化，键角为120°，错误；B项，Si—H、Si—Cl中的共用电子对均偏离Si，化学键为极性键，SiH4、SiCl4都是正四面体结构，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，正确；C项，Ge的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，错误；D项，金刚石和晶体硅为共价晶体，石墨为混合型晶体，锗、锡、铅等为金属晶体，错误。
（3）固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构为 ，故答案为： 。
（4）CF2=CF2中C原子存在3对共用电子对，其C原子的杂化方式为sp2杂化，但其共聚物ETFE中C原子存在4对共用电子对，其C原子为sp3杂化；由于F元素的电负性较大，因此在与C原子的结合过程中形成的C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，故答案为：sp2、sp3、C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定。
答案：A
例2．（2022·全国甲卷）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2=CH2）与四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为_______。
【体系再构】

2.分子的结构与性质PPT课件

2.分子的结构与性质PPT课件
第二讲 分子的结构与性质
一、共价键的类型与性质 二、分子结构与分子的性质
-
1
一、共价键的类型与性质
1.共价键的类型
(1)共价键的形成
我们来看两个氢原子是如何形成氢分子的。 当两个氢原子相距很远时，每个氢原子中的电子 在各自的原子轨道上运动。当两个氢原子相距较 近时，这两个氢原子各自的运动区域——原子轨 道就会重叠，形成新的运动区域，这两个电子就 在新的区域中运动。在这个新的区域中，由于两 个氢原子核的吸引作用，电子更多的处于两个氢 原子核的之间，使两个氢原子相互结合形成了共 价键, 结合成氢分子。
下、298 K时, 将1mol 气态分子AB中的化学键断
开, 生成气态A和B原子所需要吸收的能量。一般
来说, 键能越大化学键越强, 含该键的分子就越稳
定。例如NN的键能为946 kJ/mol, 比最稳定的双原子 分子。下表列出了某些共价键的键能。
-
10
键 H－H Cl－Cl Br－Br I－I C－C C＝C C≡C N≡N
+
+
+
+
p-p 键、s-d、p-d 键及d-d 键示意图
-
5
从上面各种类型的键可以看出, 键可以认
为是原子轨道“头对头” 形成的化学键。
原子轨道除“头对头” 形成键外, 还能不
能
采
取其他方式形成其他形式的化学键呢？键就是
另外一种类型的化学键。若p原子轨道与p原子轨
道“肩并肩”的重叠到一起，就形成了键。
1.乙炔H－CC－H分子里有几个键? 几个键?
2. 根据键能表中HF、HCl、HBr、HI的键能, 说明 这些分子中哪个最稳定, 不易分解; 哪个最不稳 定, 最容易分解。

第十二章第二讲 分子结构与性质

第十二章第二讲 分子结构与性质

考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 共价键
1．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。
氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 共价键
2．试根据下表回答问题。 某些共价键的键长数据如下所示：
共价键 键长(nm)
C— C
C=C C ≡C C —O C=O N— N N=N N ≡N
”的方式比“肩并肩
”的方式重叠的程度 大，电子在核间出现
的概率大，形成的共
价键强，因此σ键的 键能大于π键的键能， A项错误；
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 共价键
解析： 题组一 σ键、π键的判断 1．(2014·佛山高三月考)下列关于共价键的 说法正确的是( ) A．一般来说σ键键能小于π键键能 B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成 对电子数 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有 弱极性 原子形成共价键时， 共价键的数目是成键 的电子对数目，不等 于基态原子的未成对
考点一 共价键
(2)极性键与非极性键：
极性 看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是______ 共
非极性共价键。 价键，同种元素的原子之间形成的是________
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 共价键
4．键参数 (1)键参数对分子性质的影响：
(2)键参数与分子稳定性的关系： 键能________ 越大 ，键长______ 越短 ，分子越稳定。
考点一 共价键
2．分类
分类依据 类型 σ健
形成共价键的原子轨
道重叠方式 形成共价键的电子对 是否偏移

分子结构与性质

分子结构与性质

回答下列问题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分 布可用________形象化描述。 在基态 14C 原子中， 核外存在________ 对自旋相反的电子。 (2) 碳 在 形 成 化 合 物 时 ， 其 键 型 以 共 价 键 为 主 ， 原 因 是 ___ ____________________________________________。
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2
杂化轨道数
0＋ 2＝ 2 0＋ 3＝ 3 0＋ 4＝ 4 1＋ 2＝ 3
中心原子杂化轨道类型
sp sp2 sp3 sp2
NH3
H2O
1＋ 3＝ 4
2＋ 2＝ 4
sp3
sp3
(2)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断： 中心原子的杂化类型和分子构型有关，二者之间可以相互判断。
[解析]
由图示可知，该物质的分子式为 C3H2O3，A 项正确；
分子中的碳碳双键和碳氧双键中各有一个 σ 键，碳氧单键全部是 σ 键(4 个)，碳氢键也是 σ 键(2 个)，分子中共有 8 个 σ 键，B 项错误； 分子中的碳氧键和碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键， C 项 错误；8.6 g 该物质的物质的量为 0.1 mol，完全燃烧后得到 0.3 mol CO2，在标准状况下的体积是 6. 72 L，D 项未指明是否在标准状况 下，D 项错误。
选修3 物质结构与性质(选考部分)
第二讲 分子结构与性质
沾化一中：孔令杰
◆考纲考情快报◆ 1．了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键
角等说明简单分子的某些性质。(5年7考)
2．了解简单配合物的成键情况。(5年3考) 3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp，sp2，sp3)，

分子结构与性质精品课件

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分子结构的重要性
分子结构决定了分子的物理性质 、化学性质以及生物学活性等方 面，因此对于分子结构的理解和 研究是化学和生物学领域的基础 。
分子结构的层次
分子结构可以分为原子、共价键 、分子构型、电子分布等不同层 次。
分子结构的类型
共价键的分类
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键，其中极性共价键又可以分为σ键和π键，非 极性共价键又可以分为δ键和π键。
化学活性的影响因素
分子的化学活性受到许多因素的影响，如键能、键的极性、立 体构型等。
常见的分子化学性质
了解和掌握常见的分子化学性质，如加成反应、取代反应、氧 化还原反应等。
分子在特定环境中的表现
总结词
了解分子在特定环境中的表现对于理解和预测分子在不 同环境中的性质和行为具有重要意义。
环境对分子性质的影响
实验研究的基本原则
实验目的明确
进行实验研究前，需要 明确实验目的和研究问 题，以选择合适的实验 方法和手段。
数据处理规范
实验数据是研究的基础 ，必须进行规范的数据 处理和解析，以获得准 确可信的结果。
实验操作严格
实验操作需严格遵守实 验室规范和安全要求， 确保实验结果的可靠性 和安全性。
现代谱学技术在分子结构与性质研究中的应用
计算机模拟在分子结构与性质研究中的应用
计算化学
通过计算机模拟，可以进行计算化学研究，预测分子的化学性 质和反应行为。
量子化学
量子化学方法可以模拟分子的电子结构和化学性质，为研究分子 结构和性质之间的关系提供理论支持。
分子力学方法
分子力学方法可以模拟分子的构型和构象变化，以及分子在环境 中的行为和相互作用。
06
分子结构与性质研究的挑战和未来发 展

高中化学人教版第二讲分子结构与性质知识点汇总

高中化学人教版第二讲分子结构与性质知识点汇总

第二讲分子结构与性质考点1 共价键1．共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2．共价键的分类(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。

②共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。

(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。

4．键参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。

5．配位键及配合物 (1)配位键由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的共价键。

(2)配位键的表示方法如A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用电子对的原子。

(3)配位化合物 ①组成②形成条件⎩⎨⎧配位体有孤电子对⎩⎨⎧中性分子：如H 2O 、NH 3和CO 等离子：如F －、Cl －、CN －等中心离子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等考点2 分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型先确定中心原子上的价层电子对数，得到含有孤电子对的VSEPR 模型，再根据存在孤电子对的情况最后确定分子的立体构型。

(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法其中：a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x 是与中心原子结合的原子数。

(3)价层电子对互斥理论与分子构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

2021年中学化学课件 第二章 分子结构与性质

2021年中学化学课件 第二章 分子结构与性质

s-p σ键
H－Cl
Cl Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
Cl Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p 原子轨道重叠形成的。
Cl
Cl
p-p σ键
p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。
原子轨道重叠程度 键的强度 活泼性
σ键 “头碰头”重叠
两原子核之间，在键 轴处 大 较大
不活泼
π键 “肩并肩”重叠
键轴上方和下方，键 轴处不重叠 小 较小 活泼
共价单键是σ键 共价双键中有1个σ键，1个π键 共价三键中有1个σ键，2个π键
1、共价键的饱和性 按照共用电子对理论，一个原子有几个 未成对电子 ，便
例题. 在BrCH = CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是( )
A.sp-p
B.sp2-s
C.sp2-p
D.sp3-p
答案:C 解析:分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化，溴原子的价电子排 布式为4s24p5，4p轨道上的一个未成对电子与碳原子的一个sp2 杂化轨道成键。
第二章 分子结构与性质

（1）a表示中心原子的价电子数。 对主族元素，a=最外层电子数； 对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数； 对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。
（2）x表示与中心原子结合的原子数。 （3）b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，
其他原子=8-该原子的价电子数。
1、中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。
2、表示方法

分子结构与性质ppt课件

分子结构与性质ppt课件
为什么氯化氢分子的化学式为 HCl？有 没有H2Cl分子？电子带负电，相互之间为 何不排斥反而相互配对？共用的电子为什么 总是两个？能不能三个、四个一起共用？
一个原子有几个单电子，就能和 几个自旋方向相反的单电子配对形成 几对共用电子对。
共价键的饱和性：
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl
H Cl
CO
电负性 0.9
电负性之差 （绝对值）
3.0 2.1
2.1 3.0
0.9
2.5 3.5
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子键；而 共键价是电 负性相差不大的原子之间形成的化学键。
共价键的形成条件
1 、两原子电负性相同或相 近。
2 、自旋方向相反的单电子 形成共用电子对。
3 、成键原子的原子轨道发 生最大重叠，使体系的能量降到最 低。
共价单键是σ 键 共价双键一个是σ 键,另一个是π 键 共价三键一个是σ 键,另两个为π 键
科学探究
氢原子与氯原子的电子云相互重叠时 为什么要以“头碰头”的方式重叠？能 不能从其他方向进行重叠？
原子轨道有着一定的空间 取向，所以电子云必须沿着一 定方向重叠，才能实现最大重 叠。
共价键方向性
科学探究
第二章 分子结构与性质
第一课时
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程
特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴 旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
H
H
（s-sσ 键）
2、HCl分子的形成过程
H
H－Cl
(s-p σ 键)
3、Cl2分子的形成过程
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第二讲分子结构与性质考点一共价键1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。

()(2)在所有分子中都存在化学键。

()(3)H2分子中的共价键不具有方向性。

()(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。

()(5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。

()2．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。

(1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。

(2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。

(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。

(4)不存在化学键的是__________。

(5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。

33.(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

(2)CaC2中C2－2与O2＋2互为等电子体，O2＋2的电子式可表示为________；1 mol O2＋2中含有的π键数目为________。

(3)下列物质中：A．N2B．CO2C．CH2Cl2 D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl①只含有极性键的分子是__________；②既含离子键又含共价键的化合物是________；③只存在σ键的分子是________；④同时存在σ键和π键的分子是________。

4．(2016·佛山高三月考)下列关于共价键的说法正确的是()A．一般来说σ键键能小于π键键能B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性5.(教材改编)下列说法中正确的是()A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ考点二分子的立体构型1．判断下列物质中中心原子的杂化轨道类型。

BF3______；PF3______；SO3______；SO2______；H2S______。

答案：sp2sp3sp2sp2sp3“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

(2)丙烯腈分子(H2C===CH—C≡N)中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。

(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________。

(4)SO2－4的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________。

4．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键6.下列物质中存在配位键的是()①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键7.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。

已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________。

(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。

不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________________________________________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是________。

A．所有氧原子都采取sp3杂化B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去考点三分子间作用力与分子的性质1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。

()(2)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。

()(3)水分子间既存在范德华力，又存在氢键。

()(4)氢键具有方向性和饱和性。

()(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。

()(6)极性分子中可能含有非极性键。

()2．某一化合物的分子式为AB 2，A 属ⅥA 族元素，B 属ⅦA 族元素，A 和B 在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB 2分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是( )A ．AB 2分子的空间构型为V 形B ．A —B 键为极性共价键，AB 2分子为非极性分子C ．AB 2与H 2O 相比，AB 2的熔、沸点比H 2O 的低D ．AB 2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H 2O 分子间能形成氢键3.已知H 和O 可以形成H 2O 和H 2O 2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。

①1 mol 冰中有________mol 氢键。

②用球棍模型表示的水分子结构是________。

(2)已知H 2O 2分子的结构如图所示。

H 2O 2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O —H 键与O —O 键的夹角均为96°52′。

试回答：①H 2O 2分子的电子式是________________，结构式是________。

②H 2O 2分子是含有________键和________键的______分子。

(填“极性”或“非极性”) ③H 2O 2难溶于CS 2，简要说明理由：________________________________________ ④H 2O 2中氧元素的化合价是________，简要说明原因：_______________________________________________。

4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A ．CO 2、H 2SB ．C 2H 4、CH 4C ．Cl 2、C 2H 2D ．NH 3、HCl5．(教材改编)下列叙述中正确的是( )A ．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B ．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C ．非极性分子只能是双原子单质分子D ．非极性分子中，一定含有非极性共价键6．下列事实与氢键有关的是( )A ．水加热到很高的温度都难以分解B ．水结成冰体积膨胀C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含磷酸硫酸 高氯酸(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。

由此可推出它们的结构简式分别为①________________，②________________。

(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：________________________________________________________________________，写出化学方程式：______________________________________________________课后达标检测1．(2016·淮南高三模拟)淮南市煤炭年产量已达到1亿吨以上，是我国13个亿吨煤炭生产基地之一。

二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭为原料的重要化工产品之一，其结构如图所示。

下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是()A．元素电负性：O>N>CB．二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键C．二甲基甲酰胺具有还原性，在化学反应中常作还原剂D．在空气中完全燃烧73 g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2 L CO22．(2016·张掖二中月考)下列说法正确的是()A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键3．(2016·商丘模拟)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同4．(2016·忻州高三模拟)下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数的值) 5．(2016·榆林高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H46．(2016·太原高三模拟)下列说法正确的是()A．由于水中存在氢键，所以水很稳定B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键D．由于C===O键是极性键，所以CO2是极性分子7．(2016·天门高三模拟)下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子在较高温度下也很稳定A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①②③④D．①③④⑤8．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道9．具有6个配位体的Co3＋的配合物CoCl m·n NH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5二、非选择题10．(2016·苏州高三质检)《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。