第三节 盐类的水解(2课时)

高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。

2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。

3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。

教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。

2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。

教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。

2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。

- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。

4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。

6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。

7. 总结通过小结，巩固所学知识。

8. 作业完成课后习题。

二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。

2. 理解盐类水解反应的原理。

3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。

教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。

2. 盐类水解反应原理的理解。

教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。

2. 盐类水解反应在生活中的应用。

教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。

二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。

2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。

3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。

4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。

三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。

第三节盐类的水解第二课时教学设计【学习目标】1、理解盐类水解的实质。

2、能够运用平衡移动原理分析影响盐类水解的因素。

【重点】响盐类水解的因素【难点】盐类水解方程式的书写和分析，学会从现象到本质到归纳总结的能力。

课前预习案【复习与回顾】1、盐类水解的概念：溶液中盐电离出来的（）跟水所电离出来的（）结合生成（）的反应。

2、盐类水解的实质是：生成（），破坏（）的电离平衡，（）了水的电离。

3、盐类水解的规律：有（）就水解；无（）不水解；越（）越水解；谁（）显谁性；同强显（）性。

【自主学习】阅读课文第47-48页回答下列问题1、写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONa （NH4））2SO4FeCl3K2CO32、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）NaHCO33、影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。

组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性。

（2）温度：盐的水解是____ _反应。

因此升高温度其水解程度_ ____。

（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___ ___。

（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。

如Na2CO3溶液中加碱可以____ _水解。

加酸可以___ __水解。

课堂探究案【探究1】多元弱酸强碱盐的水解：多元弱酸阴离子分步水解，以第一步为主。

请书写Na2CO3、Na3PO4的水解方程式【探究2】盐本身性质对盐类水解平衡的影响实验探究：用pH试纸测同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH实验现象：实验分析：（1）碱性由大到小顺序：（2）写出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3水解的离子方程式（3）分析CH3COO–、CO32–、HCO3–水解生成的酸的相对强弱酸性：实验结论：酸根离子水解的弱酸越弱，其水解程度（），对应钠盐溶液碱性（）练习演练：1、已知酸性HCN ＞HF，则0.1mol/LNaF、NaCN溶液，水解程度大，碱性强。

高二化学第三章《电离平衡》第三节盐类的水解（共2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

【练习题】一、选择题（每小题有1选项符合题意）1.有体积相同的Na2CO3和( NH4)2CO3的两种溶液，其物质的量浓度分别是a mol/L和b mol/L。

这两种溶液中所含CO32－的物质的量浓度相同，则它们的浓度a和b的关系正确的是( )A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．a＝2b2.有3种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序依次增大，则知3种酸：HX、HY、HZ的强弱顺序应是( )A．HX＞HY＞HZ B．HX＜HY＜HZ C．HX＞HZ＞HY D．HX＜HZ＜HY3.已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的正确顺序是( )A．c（OH－）＜c（H＋）＜c（M－）＜c（R＋）B．c（H＋）＜c（M－）＜c（R＋）＜c（OH－）C．c（H＋）＜c（OH－）＜c（M－）＜c（R＋）D．c（R＋）＜c（M－）＜c（H＋）＜c（OH－）4.在水电离出的C（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．Al3＋、Br－、SO42－、NH4＋B．HCO3－、K＋、Ca2＋、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3－D．Na＋、Fe3＋、Cl－、MnO4－5.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合后，其溶液的pH一定大于7的是( )A．pH＝2的盐酸跟pH＝12的氢氧化钠溶液B．pH＝2的醋酸跟pH＝12的氢氧化钾溶液C．pH＝2的硝酸跟pH＝12的氢氧化钡溶液D．pH＝2的硫酸跟pH＝12的氨水6.下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( )A．OH－、Na＋、K＋、HCO3－B．H＋、SO42－、Fe3＋、Cl－C．H＋、HS－、Na＋、SO32－D．Al3＋、SO42－、AlO2－、Cl－7.为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比接近为1︰1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa2两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L和Bmol/L，则A和B的关系为( )A．A＞B B．B＝10－4A C．A＝10－4B D．A＝B9.将CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制的稀溶液，其pH为4.7，下列说法中错误的是( )A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离10.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸。

实验二取少量0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.001mol/L的Na2CO3溶液，用广范PH试纸测量他们的PH粗略值，得出结论。

讲解：通过该实验得出结论，Na2CO3溶液稀释100后，本来其PH值减少相差2，但是实际上PH值减少只有1左右，所以，盐溶液浓度越小，水解程度越大。

(越稀越水解)实验三用两支试管取等量的0.1mol/L的FeCl3溶液，第一支试管对比，第二支试管加热至沸腾，观察比较这两支试管的现象，得出结论。

讲解：因为盐的水解反应逆反应是一个中和反应，放热反应，所以水解反应就是一个吸热反应，加热可以使得盐的水解程度增大。

（越热越水解）实验四用三只标号A、B、C的试管分别取适量0.1mol/L的FeCl3溶液，向A中加入少量的蒸馏水，向B中加入少量0.1mol/L的盐酸，向C中加入少量0.1mol/L的NaHCO3溶液，观察现象得出结论。

讲解：如果盐的水解显碱性，在酸性的环境下可以中和OH-，因而促进盐的水解，同理，如果盐的水解呈酸性，在碱性环境下可以中和H+，从而也会促进演的水解。

【总结记忆】这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？［板书］一、影响盐类水解的主要因素是1、盐本身的性质。

2、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。

3、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。

加水稀释盐的溶液，可以促进水解。

4、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。

【小结练习】【过渡】那么盐类水解有什么应用呢？［板书］二、盐类水解的应用1、考虑盐的水解：判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱。

相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 等溶液，PH值由大到小的顺序为：答:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO42、考虑盐的水解：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。