2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题6 离子反应 离子方程式

离子反应离子方程式1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑解析：选C A项，HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4，错误；B项，氧原子数不守恒、电荷不守恒，错误；C项，CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质，均写化学式，正确；D项，不满足质量守恒，错误。

2．下列离子方程式书写正确的是( )A．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2A1O－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO－3＋8H＋＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O解析：选A A项，用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘离子氧化，4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，正确；B项，NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋4＋2OH－＋HCO－3===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，错误；C项，向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氢钠：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，错误；D项，向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3＋＋3NO－3＋12H＋＋10I－===10I2＋3NO↑＋6H2O＋Fe2＋，错误。

2021年高考化学专题复习：离子方程式的书写1.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用23Na CO 溶液处理水垢中的4CaSO ：2233Ca CO CaCO +-+↓B.用稀3HNO 洗涤做过银镜反应的试管：32Ag 4H NO Ag NO 2H O +-++++↑+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --++D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：32243NH H O SO NH HSO +-⋅++2.22NaH PO 为正盐，能将溶液中的Ag +还原为Ag ，可用于化学镀银。

利用22NaH PO 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。

下列说法正确的是( )A.上述反应中，氧化产物是34H POB.32H PO 是三元酸，与NaOH 反应可生成三种盐C.22NaH PO 中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D.该反应的离子方程式为32224H PO 4Ag 2H O4Ag PO 6H -+-+++↓++3.下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )A 、碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O -++↑+B 、 铁跟稀硫酸反应：+3+22Fe+6H 2Fe +3H ↑C 、 钾跟冷水反应：+22K+H OK +OH H -+↑D 、 氢氧化铁溶于盐酸：()+3+23Fe OH +3H Fe +3H O4.下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．3FeCl 溶液腐蚀铜线路板：322Cu + Fe Cu + Fe ＋＋＋B ．氯气溶于水：22Cl + H O2H + Cl + ClO ＋－－C ．铝与氢氧化钠溶液反应：2222Al+ 2OH + 2H O H 2lO 3A -+↑－D ．氧化亚铁与稀盐酸反应：+3+2FeO + 2H Fe + H O5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A ．2Na Mg OH ++-、、B ．2243H SO CO +--、、C ．224Cu SO Cl +--、、D ．223Ca Cl CO +--、、6.下列离子方程式书写正确的是( )A.过氧化钠与水反应：22222O 2H O4OH O --++↑B.向次氯酸钠溶液中通入2SO ：22232ClO H O SO 2HClO SO --+++C.向氯化镁溶液中加入过量氨水：22Mg 2OH Mg(OH)+-+↓D.铜片投入稀3HNO 中：322+3C 3Cu 8H 2NO 4H O 2NO u +-++++↑7.下列的离子方程式正确．．的是( ) A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：2322CO 2H H O CO -+++↑B ．Cu 丝伸入到3AgNO 溶液中： 2Cu + Ag Cu + Ag ＋＋C ．24H SO 溶液中滴入()2Ba OH 溶液：2OH + H H O －＋D ．氧化镁与盐酸混合：+2+2MgO+2H Mg +H O8.有一包白色粉末,由22434BaCl K SO CaCO NaOH CuSO 、、、、中的一种或几种组成,为了探究它的成分,进行了如下实验:下列判断正确的是( )A.23BaCl CaCO 、一定存在,NaOH 可能存在B.244K SO CuSO 、一定不存在C.2432K SO NaOH CaCO BaCl 、、、一定存在,4CuSO 可能存在D.C 为单一溶质溶液9.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.23Fe O 溶于氢碘酸：3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++B.2FeBr 溶液与足量的2Cl 反应：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 6Cl 2Br +-+-++++C.向明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -恰好沉淀完全：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO +-+-+++↓+↓D.用铜作电极电解4CuSO 溶液：2222Cu 2H O2Cu O 4H ++++↑+通电10.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+ B. 氢氧化钠溶液吸收氯气：2Cl OH Cl HC1O --+=+C. 氯化铝溶液与浓氨水混合：332242A14NH H O A1O 4NH 2H O +++=++D. 氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：222Mg(OH)2H Mg 2H O +++=+ 11.下列描述的离子方程式正确的是( )A ．少量的2SO 通入NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++B ．氧化铁浴于氢碘酸：+3+232Fe O +6H 2Fe +3H OC ．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：2+222MnO +4HCl Mn +2Cl +Cl 2)O (H ↓+－浓△D ．等浓度的4NaHSO 与()2Ba OH 混合至溶液呈中性：22442Ba 2OH SO 2HBaSO 2H O +--++++↓+12.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A ．33Al 3OH Al(OH)+-+↓ 33234AlCl 3NH H O Al(OH)3NH Cl +⋅↓+ B ．2322CO 2H CO H O -+++ 3222CaCO 2HCl CaCl CO H O ++↑+C ．22Fe 2H H Fe +++↑+ 2323Fe H CO H FeCO +↑+D ．2H OH H O +-+ 242422KOH H SO K SO 2H O ++13.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()3CH COOOH 、氯仿等均可有效灭活病毒。

2021届（人教）高考一轮化学--离子反应练习题附答案一轮专题：离子反应一、选择题1、（2019·浙江高考模拟）下列指定反应的离子方程式不正确的是A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2OC．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体: NH3·H2O + NaCl + CO2 == NH4Cl + NaHCO3↓，离子方程式为：NH3·H2O+ Na++CO2== NH4++ NaHCO3↓，故A正确；B. 碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾: 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正确；C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故C错误；D. 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3↓，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故D正确。

2、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

1．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电力气确定比弱电解质溶液的导电力气强A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：选D。

BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。

NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

熔融态的共价化合物分子中没有离子，不行以导电。

熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。

强电解质溶液的导电力气不愿定比弱电解质溶液的导电力气强。

2. (2022·北京东城期末)下列反应所得溶液中确定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液解析：选C。

A项反应后溶液中可能同时含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；B项生成CaCl2和Ca(ClO)2；C项反应所得所溶液中溶质只有NaOH；D项若二者以物质的量之比1∶3混合，恰好完全沉淀。

3．(2022·襄阳调研)常温下，某未知溶液中c（H＋）c（OH－）＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A．①③⑤B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥解析：选A。

常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，联立解得c(H＋)＝0.1 mol/L，故该溶液呈酸性。

又因所给溶液中含有NO－3，故SiO2－3、Fe2＋、HCO－3不能大量存在。

2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的
位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态能导电
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2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式 子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 同一类型的离子反应。
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(6) 向 水 中 加 入 一 小 块 钠 ： Na ＋ 2H2O===Na ＋ ＋ 2OH － ＋
H2↑( × )
(7)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋===SO42－＋3S↓＋ 2H2O( × )
(8)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( × )
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4．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－_______________________； (2)H2CO3_H__2C__O_3____H_＋__＋__H_C_O__－ 3_、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O__23－___； (3)Ca(OH)2_C_a_(_O__H_)_2=_=_=__C_a_2_＋_＋__2_O_H__－________________； (4)Fe(OH)3_F_e_(_O_H_)_3____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－__________________； (5)NH3·H2O_N__H_3_·H__2O_____N_H__＋ 4_＋__O_H__－__________________； (6)NaCl__N_a_C__l=_=_=_N__a_＋_＋__C_l_－_____________________； (7)BaSO4__B_a_S_O__4=_=_=_B__a_2＋_＋__S__O_42_－____________________； (8)NaHSO4_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__42－_______________； (9)NaHCO3N__a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O_；32－ ((1110))ANla2HOS3(O熔4(融熔)融_A_)_lN_2_O_a__H3__=_S熔_=_O_=_融_=4__==_熔_=2__=A_融_=__l=3__＋N__＋_a__＋_3_＋_O___2H_－__S__O___－4_______________；__； (12)CH3COOH_C_H__3_C_O_O__H_____C_H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___________。

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法中正确的是 ( )A ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B ．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C ．NaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na ＋、H ＋、SO 2－4D ．NH 3是非电解质，但其水溶液能导电解析：选D 。

三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO 4在熔融状态下只能电离出Na ＋、HSO －4，C 错误；NH 3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH 3·H 2O ，溶液能导电，D 正确。

2．(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是( ) ①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol ·L －1一元酸溶液中H ＋浓度为0.5 mol·L －1④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A ．①③⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．只有⑤D ．只有⑥解析：选C 。

电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。

3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2 溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3 解析：选D 。

2021届新高考化学第一轮复习课时作业离子反应离子方程式一、选择题1、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是( )①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钙溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水A．④⑤⑥ B.②④⑥C．③④⑥ D.①⑤⑥解析：盐酸少量生成Al(OH)3，盐酸过量生成Al3＋，①不符合；②碳酸钠少量时发生反应CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，碳酸钠过量时发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，故②不符合；③硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银，氢氧化银不稳定，立即变为氧化银，故③不符合；④苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，④符合；⑤碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，与量无关，故⑤符合；⑥硫酸铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝和硫酸铵，故⑥符合。

综上所述④⑤⑥符合。

答案：A2、下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：本题考查强电解质和弱电解质的概念。

①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中可电离出H＋的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无必然联系，错误；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。

2021年高考化学一轮复习《离子反应》练习［知识归纳］一、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存二、离子方程式三、比较离子浓度大小的两个原理［例题讲解］一、离子共存[例1] 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32— B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—C．H+、Na+、NO3—、OH— D．K+、Mg2+、SO42—、OH—选B。

[例2]某溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14 mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3+、Na+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、NO3—C．K+、Na+、Cl—、AlO2—D．K+、NH4+、SO42—、NO3—答案：B[例3]在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )A．MnO4—、K+、Na+、SO42— B．Na+、K+、HCO3—、Cl—C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3— D．Ba2+、K+、S2—、SO42—选C。

二、离子方程式正误判断[例4]能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H+＝Al3+十H2↑C．硫化钠溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑答案：A例5]下列离子方程式中正确的是( )A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—→BaSO4↓十2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OH—→NH3↑十H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—答案：AC三、溶液中离子浓度大小比较[例6]将20mL0.4mol·L—1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L—1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是( )A．(NO3—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Ba2+) B．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)C．c(Ba2+)＞c(NO3—)＞c((OH—)＞c(NH4+) D．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH—) B正确。

微观探离子（2）——离子方程式的正误判断与书写1．下列离子方程式中正确的是( )A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量CO2通入NaOH溶液中：OH－＋CO2===HCO－3C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选B A项，FeO应被氧化为Fe3＋，错误；B项，二氧化碳过量时生成HCO－3，正确；C项，应写成SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，错误；D项，NH3·H2O是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。

2．下列离子方程式书写正确的是( )A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋MgB．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析：选 B 金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正确；Al3＋与OH－的反应产物与OH－的量有关，若OH－少量，则生成Al(OH)3，若OH－过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO－2，故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C错误；Fe过量，会与生成的Fe3＋继续反应生成Fe2＋，故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。

3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2解析：选D CaSO3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是CaSO4。

2021届高三化学一轮大复习——离子方程式书写及正误判断（选择题）1.不能正确表示下列变化的离子方程式是()A. 向5mL 0.1mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+B. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42−完全沉淀：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合并搅拌：4Fe2++8OH−+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓D. 漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO−+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl−− △ MnCl2+Cl2↑+2H2OB. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2++OH−+NH4++SO42−=BaSO4↓+NH3⋅H2OC. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD. 0.01mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol⋅L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2O3.下列离子方程式书写正确的是()A. 少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B. [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：[Ag(NH3)2]OH+3H++Cl−=AgCl↓+2NH4++H2OC. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4−+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2OD. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2O4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 已知酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3−，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN−+CO2+H2O=2HCN+CO32−B. 在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2OC. 侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+D. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O5.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物CuCl2及CuCl的流程如下：下列说法正确的是()A. 操作②为直接加热浓缩、冷却结晶B. 试剂X和固体2分别是NaOH、Fe(OH)3C. 检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂可以是K3[Fe(CN)6]溶液D. 反应②的离子方程式为：6.某实验小组将废铁屑(含硫化亚铁等杂质)和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应，冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]，装置如图(夹持仪器略去)。

2021届（人教版）一轮高考化学：离子反应练习题附答案专题：离子反应一、选择题1、下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O【答案】D【解析】A项，醋酸应写成化学式；B项，由于溴水过量，Fe2＋与I－全部被氧化，二者的物质的量之比应符合1∶2，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－；C项，由于Ba(OH)2溶液少量，Ba(OH)2完全反应，离子方程式应为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项，84消毒液的主要成分是NaClO，与HCl混合可发生氧化还原反应生成Cl2使人中毒，故D项正确。

2、常温下，将0.01 mol·L－1Na2SO3溶液与0.01 mol·L－1KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量()A．混合后溶液中存在有关系：c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)B．混合后溶液中存在有关系：c(K＋)＋c(H2SO3)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－) C．混合后溶液中存在有关系：c()＋c()＋c(H2SO3)＝0.02 mol·L－1 D．以上说法均不正确【答案】B【解析】根据电荷守恒c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)，A 错误；电解质溶液混合后，由n(Na)＝2n(K)＝c(S)得物料守恒式c(Na＋)＝2c(K＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)，结合电荷守恒得c(K＋)＋c(H2SO3)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)，B正确；二者混合时，溶液体积加倍，浓度降减半，所以c()＋c()＋c(H2SO3)＝0.01 mol·L－1，C错误。

2021届一轮高考化学：离子反应基础练题附答案专题：离子反应一、选择题1、下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是()A.无色溶液中:HC、Na+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液中:Fe3+、S、K+、MnC.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、C、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Fe3+、S、K+、SCN-答案 B2、下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O【答案】D【解析】A项，醋酸应写成化学式；B项，由于溴水过量，Fe2＋与I－全部被氧化，二者的物质的量之比应符合1∶2，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－；C项，由于Ba(OH)2溶液少量，Ba(OH)2完全反应，离子方程式应为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项，84消毒液的主要成分是NaClO，与HCl混合可发生氧化还原反应生成Cl2使人中毒，故D项正确。

3、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A．CH3COOH电离程度变大B．溶液中c(OH－)减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小【答案】D【解析】CH 3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释，促进电离，体积增大对浓度影响更大，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡向右移动，导电能力减弱；加入CH3COONa晶体，c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，电离程度减小，c(H＋)减小，导电能力增强。

2021年高考化学一轮总复习专题离子反应检测题新人教版一、选择题1．下列说法中正确的是( )。

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。

答案B2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )。

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③C l2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ⑤Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ A ．只有③ B ．②③ C ．③⑤D ．①④解析 离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。

答案 A3．能正确表示下列反应的离子方程式为( )。

A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2＋ClO －＋OH －===SO 2－4＋Cl －＋H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS ＋2H ＋===H 2S↑＋Ba 2＋D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3＋2OH －＋H 2O===2[Al(OH)4]－解析 A 中忽略了碳酸钙的生成；B 中没配平离子方程式；C 中忽略了硫酸钡的生成。

2021年高考化学一轮复习《离子反应》专题检测1．（xx·四川理综化学卷，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入HCl ：CO 32 －＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．A l C l 3溶液中加入过量稀氨D．C u溶液于稀H N O 3：3C 2．【xx 山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2O[来源:] B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32—+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3 ++4 NH 3·H 2O=[Al(OH)4]—+4NH 4+D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2 Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑ 3.（xx·江苏单科化学卷，T7）下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Cu 溶于稀硝酸HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O B．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓ C．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO 2－＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－ 4.（xx·北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH 4++OH -B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑5．（xx·上海单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸。

离子反应离子方程式1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒,以下消毒药品属于强电解质的是（)B2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OH H2O C3．下列有关电解质的叙述中,正确的是（）A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们都是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质B4．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（）A．某单质固体能导电,则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电,熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电,则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO错误!B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba（OH)2===Ba2＋＋2OH－A［HCO错误!是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误;而HSO错误!为强酸的酸式酸根离子,应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba（OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确.］6．把0。

05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ）A．自来水B．0。

5 mol·L－1盐酸C．0。

5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0。

5 mol·L－1KCl溶液B［溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。

2021届一轮高考（人教）化学：离子反应训练附答案专题：离子反应一、选择题1、(2019届安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:HC 、S 、K +、Cl -B.无色透明的溶液中:K +、S 、Na +、MnC.遇石蕊变蓝的溶液中:N、Na +、Al 、K + D.含大量N的溶液中:H +、Fe 2+、Cl -、N答案 C 2、（2019·江苏高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO - 【答案】A【解析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH -不反应，能大量共存；B.MnO 4-具有强氧化性，Fe 2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba 2+可以与CO 32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H +与HSO 3-不能大量共存，同时酸性条件下NO 3-表现强氧化性会将HSO 3-氧化而不能大量共存；故选A 。

3、（双选）常温下，已知某水溶液中由水电离出c(H ＋)＝10－14mol·L －1，溶液中可能含有：①Fe2＋②Cl－③HCO④Na＋⑤NO⑥Al3＋，一定能大量共存的离子组合为()A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥【答案】AC【解析】水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。