2019年高考化学39 化学键与分子间作用力 课时分层训练 鲁科版

【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。

学业分层测评(九) 离子键、配位键与金属键(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列叙述错误的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。

【答案】 A2．下列叙述不正确的是( )A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．离子化合物中只含离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大【答案】 B3．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1【解析】对应元素A—C、B—F、C—Mg、D—Na，碳和氟都是非金属元素，碳最难形成离子键。

【答案】 A4．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。

【答案】 B5．下列有关叙述正确的是( )A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．金属键越强，则该金属的熔点越低C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在【解析】固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子；金属键越强，金属的熔点越高；常温下，金属汞是液体。

课时2 化学键与分子间作用力(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()。

A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析由题N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个π键，一个σ键，即叁键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤对电子，C原子提供空轨道通过配位键形成。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案 D2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()。

A．sp1，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

答案 C3．下列叙述中正确的是()。

A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH 4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。

答案 B4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()。

A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4解析BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。

CO2分子中含有2个σ键，SO2分子中杂化轨道数为1＋2，杂化类型分别为sp、sp2。

课时分层训练(三十九)化学键与分子间作用力(建议用时：45分钟)(对应学生用书第340页)A级基础达标1．(1)(2015·山东高考，节选)OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

(2)(2015·海南高考，节选)①V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的空间构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______ ；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________ ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为________ (填图1中字母)，该分子中含有________个σ键。

图1图2②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的空间构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。

(3)(2015·全国Ⅰ卷，节选)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________________________________________________ ___________________________________________________。

②CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________。

(4)(2015·江苏高考，节选)①配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

②H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________________________________________。

鲁教版高中化学选修3第二章《化学键与分子间作用力》测试卷一、单选题(共15小题)1.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是() A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱2.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A． CH4与NH3B． C2H6与C2H4C． H2与Cl2D． Cl2与N23.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H24.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定5.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成反应C． CH4与Cl2的取代反应D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化6.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A． HClB． Cl2C． C2H2D． CH47.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是()A． Z2XB． Z2YC． W2XD． W2Y8.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

化学键分子间作用力(含氢键)1．下列化学符号正确的是()A．二氧化硅的结构式为O===Si===O解析：SiO2不是由分子构成的，它是由Si、O两种原子按一定比例组成的具有空间网状结构的物质，故A错误；乙烯含有碳碳双键，发生加聚后，双键打开变单键，形成高分子，故B错误；过氧化钠是离子化合物，它是由钠离子和过氧根离子构成的，故C错误。

答案： D2．下列物质中不含离子键的是()①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CH3COONa·3H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A．①④⑥B．②③⑤C．④⑤D．②⑥解析：①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；②NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；④CH3COONa·3H2O中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；⑤Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键。

因此不含有离子键的是②⑥，故选D。

答案： D3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是() A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确解析：最外层只有一个电子的元素可以是H元素，也可以是碱金属元素，HCl含有的化学键为共价键，NaCl含有的化学键为离子键，C项正确。

答案： C4．含下列化学键的物质，可能为单质的是()A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质解析：离子键和极性键一定存在于化合物中，D项正确。

答案： D5．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B．单质分子中均含共价键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键解析：硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；单质分子中不一定均含共价键，例如稀有气体，B错误；HF与HBr 相比，分子内共价键更强，但HF沸点高低与共价键无关系，主要是由于HF分子之间能形成氢键，C错误；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，也可能存在非极性键，例如乙醇，D错误。

第二章化学键与分子间作用力高考真题：一、分子结构与分子间作用力【例1】（07年荷泽）CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A、所有原子在同一平面B、分子中不含有氢原子C、在AB n中A原子没有孤对电子D、A的相对原子质量小于B【例2】（06黄冈）关于氢键，下列说法正确的是（）A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【例3】（06全国Ⅱ）下列叙述正确的是（）A、NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B、CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C、H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D、CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【例4】（06临沂）固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A.极性键B.非极性键C.离子键D.氢键【例5】（04江苏）下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【例6】（03江苏）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5【例7】（01上海）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（）A、两种都是极性分子B、两种都是非极性分子C、CH4是极性分子，H2O是非极性分子D、H2O是极性分子，CH4是非极性分子二、化学键与分子的立体结构【例8】（07滨州）下列不属于配合物或离子的是（）A.Ag(NH3)2+B.［Cu(CN)4］2-C.Fe(SCN)3D.MnO4-【例9】（06广州）硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子中，两个C=O键的夹角为180°，说明CO2分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为。

课时规范练39化学键与分子间作用力基础巩固1.(2020安徽安庆质检)氮元素及其化合物在研究和生产中有很多关键用途。

请回答下列问题:(1)基态氮原子的核外共有种差别活动状态的电子,N2O的空间构型为,NH4NO3中N的杂化方式为。

(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位,写出与N O3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式。

(3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因。

(4)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子轨道的杂化类型为,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高许多,原因是。

(5)N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3,酸性是HNO3 HNO2(填“强于”或“弱于”),原因是。

直线形sp3、sp2(2)3SO3或BF3(3)N原子半径比P原子半径小,NH3分子中成键电子对间的间隔较近,斥力更大(4)sp3杂化乙二胺分子间可形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(5)强于HNO3中含有更多的非羟基氧,N的正电性较高,导致N—O—H中的电子向N偏移,因而在水分子的作用下就越容易电离出H+,即酸性越强解析(1)基态氮原子核外有7个电子,每个电子的能量各不相同;N2O与CO2互为等电子体,空间构型与CO2的空间构型雷同,均为直线形;NH4NO3中的两个氮原子均无孤电子对,N中N为sp3杂化,N中N为sp2杂化。

(2)第二周期元素,第一电离能从左到右渐渐增大,但Be由于2p轨道全空,故其第一电离能比B大,N 由于2p轨道半满,其第一电离能比O大,即第二周期元素第一电离能大小顺序为Ne>F>N>O>C>Be>B>Li,故氮元素在第二周期元素中第一电离能排第3位;与N互为等电子体的非极性分子为SO3或BF3。

第2章化学键与分子间作用力章末检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列叙述中错误的是( )A．金属中的自由电子为金属阳离子共用B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用答案 B解析配位键成键时，由成键原子一方提供空轨道，另一方提供孤对电子。

2．(2017·河北冀州中学高二期中)下列叙述正确的是( )A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性键答案 A解析由非极性键结合起来的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A项正确；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B项错误；非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C项错误；非极性分子中可能不含非极性键，如甲烷等，D项错误。

3．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量答案 C解析氧原子的电负性较大，水中的氧原子与氢原子可形成氢键，氢键使水的沸点反常的高，但硫的电负性相对较小，所以不会形成氢键，其沸点较低。

4．下列有关化学键知识的比较中不正确的是( )A．键能：C—N＜C==N＜C≡NB．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC ．分子中的键角：H 2O ＞CO 2D ．键能：σ键＞π键答案 C解析 相同元素间形成的化学键，叁键键能最大、单键键能最小，A 正确；成键原子半径之和越大，键长越大，B 正确；H 2O 分子中键角是104.5°，CO 2分子中键角是180°，C 错误；相同元素之间形成的σ键的键能比π键的大，D 项正确。

课时分层训练(十八)化学键(建议用时：45分钟)(对应学生用书第287页)A级基础达标1．下列有关化学键的说法不正确的是()A．(2015·全国Ⅱ卷)60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．(2015·全国Ⅰ卷)是一种含C、H、N的有机物，其分子式为C6H12N4C．N与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．H2O2、Na2O2、CH3CH2OH中均含非极性共价键A[6060×11N A＝11N A。

]2．下列表达正确的是()D[A项，电子式应为；B项，电子式为C项，Na2O的电子式应为3．(2018·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。

则有关X的下列说法中正确的是() A．X中阳离子和阴离子个数一定相等B．X中可能既含离子键，又含共价键C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径B[符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错误；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如Na＋的半径小于O2－的半径，D错误。

]4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A．78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数均为4N AB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B[A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O2－2，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C 项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。

化学键与分子间作用力专项训练题组1 化学键的分类及其综合考查1．金属键的形成是通过( )A．金属原子与自由电子之间的相互作用B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C．自由电子之间的相互作用D．金属离子之间的相互作用答案 B2．下列微粒中存在离子键、共价键和配位键的是( )A．Na2O2B．H3O＋C．NH4Cl D．NaOH答案 C解析Na2O2中Na＋与O2－2之间以离子键结合，O2－2内O与O之间以共价键结合；H3O＋中有配位键和共价键，无离子键；NH4Cl中NH＋4与Cl－以离子键结合，NH＋4中存在配位键和共价键；NaOH中Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O与H之间以共价键结合。

3．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。

下列叙述正确的是( )A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应答案 A解析(CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，且含有3个σ键，4个π键。

成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故N≡C键比C—C键的键长短；由(CN)2与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反应，知(CN)2也可以和NaOH溶液反应，所以D错误。

4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O答案 A解析化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

A反应中既有Na＋与O2－2的离子键，O—O非极性键，H—O 极性键的断裂，反应后又有碱的离子键，氧分子中O—O非极性键及O—H极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。

鲁科版高中化学选修三第二章《化学键与分子间作用力》测试试题（含答案解析版）第二章《化学键与分子间作用力》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质含有共价键的是( )A．Ar B．MgCl2 C．Na2S D．Na2O22．下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子4．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )A．配位体为H2O，配位原子为O，外界为Br-B．中心原子的配位数为6C．在水溶液中，所有的Br-都能完全电离D．Cr的化合价为+25．下列叙述中正确的是( )A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键6．下列说法正确的是( )A．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高B．基态碳原子的最外层电子排布图:C．原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物D．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似7．下列排列顺序正确的是( )A．电离出氢离子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O1 / 18B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+C．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O8．下列现象不能用氢键解释的是( )A．冰的密度小于液态水 B．有机物普遍存在同分异构现象C．HF的沸点高于HI D．NH3容易液化9．下列化学用语正确的是( )A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O210．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是( )A．一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键B．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D．丙烯分子中不存在非极性键11．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A．二氧化碳的结构式：O—C—OB．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．甲烷的比例模型：D．14C的原子结构示意图：12．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 ( )A．该物质中Fe化合价为+2 B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3 C．该物质不存在的化学键有氢键 D．NO作为配体提供一对孤对电子二、填空题13．(1)下列各组分子中属于非极性分子的是________，属于极性分子的是________。

第二章《化学键与分子间作用力》测试卷一、单选题(共15小题)1.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。

已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()A． N4属于一种新型的化合物B． N4分子中存在非极性键C． N4分子中N—N键角为109.5°D． 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量2.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是()A． CCl4 B． C2H5OH C． CS2 D． C6H63.下列叙述错误的是()A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物C．配位键是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用4.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是()A．B．C．D．5.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强 C．硬度较大，可制造飞机B．常温下为液态 D．有固定的熔点和沸点6.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A． VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定7.下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子8.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B． Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C． Cl2＋H2O HClO＋HClD． NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O9.下列关于共价键的说法不正确的是()A． H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B． N2分子中有一个σ键，两个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键不如π键稳定10.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A．金属键的强弱不同B．金属的化合价的不同C．金属的晶体中电子数的多少不同D．金属的阳离子的半径大小不同11.下列有关共价键的成因说法错误的是()A．若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低B．成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠C．共用电子对在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大D．形成化学键，体系的能量降低12.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． O22+和N2 B． O3和SO2C． CO2和N2O D． N2H4和C2H413.下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A． HCl B． Na2O2C． C2H2 D． CH414.下列现象与氢键有关的是()①HF的熔、沸点比①A族其他元素氢化物的高①乙醇可以和水以任意比互溶①冰的密度比液态水的密度小①水分子高温下也很稳定① 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A． ①①①① B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①①15.金属晶体能传热的原因A．因为金属晶体的紧密堆积B．因为金属键是电子与电子之间的作用C．金属晶体中含自由移动的电子D．金属晶体中的自由移动的阳离子二、实验题(共3小题)16.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．COCl3•6NH3，COCl3•5NH3，COCl3•4NH3（绿色和紫色）．①后两种物质组成相同而颜色不同的原因是．①上述配合物中，中心离子的配位数都是．（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN ﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供，SCN﹣提供，二者通过配位键结合．①所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是．①若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：17.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液时，产生现象．（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为18.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液时，产生现象．（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为三、填空题(共3小题)19.回答下列问题：(1)有以下物质：A．HF B．Br2C．H2O D．N2E．C2H4F．C2H6G．H2H．H2O2I．HCN J．CO2K．HCHO①既含有极性键，又含有非极性键的是(填字母，下同)；①既有σ键又有π键的是；①含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是；①水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近104.5°，是因为共价键具有性。

学年高中化学化学键与分子间作用力共价键模型学业分层测评鲁科版选修文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]共价键模型(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是( ) A ．键角越大，该分子越稳定B ．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C ．CH 4、CCl 4中键长相等，键角不同D ．C===C 键的键能是C —C 键的2倍【解析】 A 项，键角是决定分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关；C 项，CH 4、CCl 4中C —H 键键长小于C —Cl 键键长，键角均为109.5°；D 项，C===C 键由σ键和π键组成，C —C 键为σ键，故C===C 键的键能小于C —C 键键能的2倍。

【答案】 B2．下列分子中的σ键是由两个原子的s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )A ．H 2B ．CCl 4C ．Cl 2D ．F 2【解析】 各分子中的σ键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H 2：1s 1—1s 1，CCl 4：2p 1—3p 1，Cl 2：3p 1—3p 1，F 2：2p 1—2p 1。

【答案】 A3．下列有关σ键的说法错误的是( )A ．如果电子云图像是由两个s 电子重叠形成的，那么形成s —s σ键B ．s 电子与p 电子形成s —p σ键C．p电子和p电子不能形成σ键D．HCl分子里含有一个s—p σ键【解析】p电子和p电子头碰头时也能形成σ键。

【答案】C4．下列说法中正确的是( )A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B．p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】轨道之间以“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成σ键，共价键可分为σ键和π键。

【答案】C5．以下说法正确的是( )A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，如乙酸、乙醇中，A正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，如氯化铵中含有离子键，C不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，如氯化铝中含有共价键，D不正确。

第2章化学键与分子间作用力综合练习一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列物质中不存在配位键的是（）A. NH4+B. [Cu(NH3)4]2+C. NH3D.H3O+2.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展3.下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）Ａ．Cl-B．H2O C．NH4+D．NH34下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D．C2H2与C2H45.有关苯分子中的化学键描述不正确的是（）A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键6.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。

下列说法正确的是（）A.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp2杂化B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道7.下列分子中，构型不为直线形的是（）A.C2H2B.CO2C.HClD.H2O8.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10.将化学组成为CoCl3· 4NH3的紫色固体配制成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯从沉淀析出。

学业分层测评(十) 分子间作用力与物质性质(建议用时：45分钟)[学业达标]1．范德华力的作用能为a kJ·mol－1，化学键的键能为b kJ·mol－1，则a、b的大小关系是( )A．a＞b B．a＜bC．a＝b D．无法确定【解析】范德华力是分子间作用力，其强度较弱，而化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，故化学键的键能比范德华力的作用能大得多。

【答案】 B2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( )A．分子内共价键B．分子间的作用力增大C．分子间的距离D．分子内共价键的键长【答案】 C3．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量【解析】H2O和H2S属于同一主族元素的氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常得高。

【答案】 C4．下列事实，不能用氢键知识解释的是( )A．水和乙醇可以完全互溶B．氨容易液化C．干冰易升华D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式【解析】干冰易升华，破坏的是分子间作用力，故选C。

【答案】 C5．如图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是( )A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4【解析】由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象，说明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢化物，则只能为ⅣA族的氢化物，即为SiH4。

【答案】 D6．卤族元素包括F、Cl、Br等。

下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A BC D【解析】元素非金属性越强，其电负性也越大，F的电负性最强，A正确；F元素无正价，B错误；因HF之间可形成氢键，使其沸点升高，C错误；随核电荷数增加，F2、Cl2、Br2的熔点依次升高，D错误。