2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．2017北京-82016年IUPAC命名117号元素为TS ,TS的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS 核素符号是117176Ts答案D解析A．根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为 ,据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族,故A正确;B．同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则TS的同位素原子具有相同的电子数,故B正确；C．同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则TS在同族元素中非金属性最弱,故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：117293Ts,故D错误；考点原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表专题元素周期律与元素周期表专题点评本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键,注意掌握原子构成及表示方法,试题培养学生的分析能力及灵活应用能力;2．2017新课标Ⅱ-9a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族,下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B解析由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为b＞c＞d,a为O,原子半径最小,故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低,则金属性b＞c,a、d为非金属,金属性较弱,则4种元素中b的金属性最强,故B正确；C．c为Al,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝,为弱碱,故C错误；D．一般来说,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,应为a的单质的氧化性强,故D错误;考点原子结构与元素周期律的关系专题元素周期律与元素周期表专题点评本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,本题注意把握原子核外电子排布的特点,把握性质的比较角度,难度不大;3．2017江苏-2下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115P B．氟原子的结构示意图:C． CaCl2的电子式: D．明矾的化学式: Al2SO43答案A解析质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;A．质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31,该原子正确的表示方法为：3115P,故A正确；B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9,故B错误;C．氯化钙为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氯化钙正确的电子式为,故C错误； D．明矾化学式中含有结晶水,其正确的化学式为：KAlSO4 212H2O,故D错误；故选A;考点物质结构：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；铝及其化合物；专题化学用语专题;点评本题考查常见化学用语的表示方法,难度不大,涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识,注意掌握常见化学用语的书写原则,试题培养学生的规范答题能力;4．2017江苏-5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是A．原子半径：rX＜rY＜rZ＜rWB．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素,则Z是O、W是Na元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,且Y原子序数小于Z,则Y是N元素,X是H元素;A．原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z,W位于第三周期,所以原子半径：rX＜rZ＜rY＜rW,故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH是强碱,故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性O＞N元素,所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故D正确；考点物质结构与元素周期律;专题元素周期律与元素周期表专题;点评本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键,正确判断元素是解本题关键,注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物,题目难度不大;5．14分2017天津-7某混合物浆液含有AlOH3、MnO2和少量Na2CrO4;考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置见图,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用流程图中的部分分离操作和反应条件未标明1反应①所加试剂NaOH的电子式为 ;B→C的反应条件为,C→Al的制备方法称为 ;2该小组探究反应②发生的条件;D与浓盐酸混合,不加热,无变化；加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl 2．由此判断影响该反应有效进行的因素有填序号 ;a ．温度b ．Cl ﹣的浓度c ．溶液的酸度3 Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2xH 2O 的液态化合物,放热,该反应的热化学方程式为;Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用4用惰性电极电解时,CrO 42﹣能从浆液中分离出来的原因是,分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 写化学式;答案Ⅰ．⑴Na +[ O H ]—：：：： 加热或煅烧 电解法 ⑵ac⑶2Cl 2g+TiO 2s+2Cs═TiCl 4l +2COg △H=﹣mol ﹣1Ⅱ． ⑷在直流电场作用下,CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液;CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣ NaOH 和H 2解析1NaOH 为离子化合物,电子式为Na +[ O H ]—：：：：,B 为AlOH 3,在加热条件下生成氧化铝,电解熔融的氧化铝可得到铝;故答案为：Na +[ O H ]—：：：：；加热或煅烧；电解法；2反应涉及的条件为加热,加热下可反应,另外加热硫酸,氢离子浓度变化,可知影响的因素为温度和氢离子浓度,故答案为：ac ；3 Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2xH 2O 的液态化合物,放热,由质量守恒可知还原性气体为CO,反应的化学方程式为2Cl 2g+TiO 2s+2Cs═TiCl 4l +2COg,则2mol 氯气反应放出的热量为2/·=,所以热化学方程式为2Cl 2g+TiO 2s+2Cs═TiCl 4l +2COg △H=﹣mol ﹣;4电解时,CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从浆液中分离出来,因存在2CrO 42﹣+2H +Cr 2O 72﹣+H 2O,则分离后含铬元素的粒子是CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣,阴极发生还原反应生成氢气和NaOH;故答案为：在直流电场作用下,CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液；CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣；NaOH 和H 2;考点物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；专题 无机实验综合;点评本题为2017年天津考题,侧重考查物质的制备、分离以及电解知识,解答本题,注意把握物质的性质,能正确分析试验流程,把握电解的原理,题目难度不大,有利于培养学生的分析能力和实验能力;Ⅱ—元素周期表和元素周期律1．2017北京-82016年IUPAC 命名117号元素为T S ,T S 的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS 核素符号是117176Ts答案D解析A．根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为 ,据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族,故A正确;B．同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则TS的同位素原子具有相同的电子数,故B正确；C．同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则TS在同族元素中非金属性最弱,故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：117293Ts,故D错误；考点原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表专题元素周期律与元素周期表专题点评本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系,注意掌握原子构成及表示方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力;2．2017新课标Ⅲ-12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是W XY ZA．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：Y＜X答案D解析由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期,Y、Z为第三周期,设Y的最外层电子数为n,则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4,则n+n+2+n+3+n+4=21,4n=12,n=3,则Y为Al元素,W为N元素,X为O元素,Z为Cl元素;由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素;A．W为N元素,对应的氢化物分子之间可形成氢键,沸点比HCl高,故A错误；B．Y为Al,对应的氧化物的水化物呈碱性,W为N,对应的氧化物的水化物溶液呈酸性,故B错误；C．Al2O3离子化合物,AlCl3为共价化合物,则离子化合物的熔点较高,故C错误；D．X为O、Y为Al,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,故D正确;考点物质结构；元素周期律;专题元素周期律与元素周期表专题;点评本题考查位置结构性质关系应用,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生的分析能力,元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口,明确短周期及元素在周期表中的位置来推断,注意基础知识的理解掌握,难度不大．3.2017新课标Ⅰ-12短周期主族元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的;由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生;下列说法不正确的是A.X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 B.Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与X 属于同一主族,与Y 属于同一周期 答案C解析由题意可推断,简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨,故W 是N;短周期中Na 原子半径最大,故Y 为Na;X Y Z 、、 形成的盐与稀盐酸反应,生成黄色沉淀与刺激性气体,推测该沉淀为S ,刺激性气体为2SO ,则该盐为223Na S O ;反应方程式为： 22322Na S O 2HCl ===2NaCl SSO H O ++++↓↑; 所以X 是O,Z 是S;A.因为O 的非金属性强于N,所以稳定性23H O NH >,故A 正确.B.Na +： 、2O -：,故B 正确.C.Na S溶液水解呈碱性,而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液,故C错误2与O同为第VIA族,与Na同为第三周期,故D正确.考点物质结构、元素周期律专题元素周期律与元素周期表专题．点评本题为2017年福建理综试题,题目考查原子结构与元素周期律知识,侧重考查学生的分析能力,本题注意把握物质的性质与用途,为解答该题的关键,难度不大;4．2017新课标Ⅱ-9a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族,下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B解析由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为b＞c＞d,a为O,原子半径最小,故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低,则金属性b＞c,a、d为非金属,金属性较弱,则4种元素中b的金属性最强,故B正确；C．c为Al,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝,为弱碱,故C错误；D．一般来说,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,应为a的单质的氧化性强,故D错误;考点原子结构与元素周期律的关系专题元素周期律与元素周期表专题点评本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,本题注意把握原子核外电子排布的特点,把握性质的比较角度,难度不大;5．2017天津-5根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”ào命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A．非金属性O＞N＞Si,气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4,故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物,与Na等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,HCl不是最高价含氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族,118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七周期0族,故D正确；考点元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质;专题元素周期律与元素周期表专题点评本题考查元素周期表和周期律,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,选项C为解答的易错点,题目难度不大;6．2017江苏-5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是A．原子半径：rX＜rY＜rZ＜rWB．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素,则Z是O、W是Na元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,且Y原子序数小于Z,则Y是N元素,X是H元素;A．原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z,W位于第三周期,所以原子半径：rX＜rZ＜rY＜rW,故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH是强碱,故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性O＞N元素,所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故D正确；考点物质结构与元素周期律;专题元素周期律与元素周期表专题;点评本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键,正确判断元素是解本题关键,注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物,题目难度不大;Ⅲ—分子结构化学键1．2017江苏-5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是A．原子半径：rX＜rY＜rZ＜rWB．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素,则Z是O、W是Na元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,且Y原子序数小于Z,则Y是N元素,X是H元素;A．原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z,W位于第三周期,所以原子半径：rX＜rZ＜rY＜rW,故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH是强碱,故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性O＞N元素,所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故D正确；考点物质结构与元素周期律;专题元素周期律与元素周期表专题;点评本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键,正确判断元素是解本题关键,注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物,题目难度不大;2．2017新课标Ⅲ-10N A 为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A ． mol 的11B 中,含有个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中,含有个H +C ．标准状况苯在O 2中完全燃烧,得到个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5g,增加2N A 个P ﹣Cl 键答案A解析A ．11B 中含有中子数=11﹣5=6, mol 的11B 中含有中子,含有个中子,故A 正确； B ．没有告诉pH=1的H 3PO 4溶液的体积,无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目,故B 错误；C ．标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C 错误；D ．PCl 3与Cl 2生成PCl 5的反应为可逆反应,则生成PCl 5的物质的量小于1mol,增加的P ﹣Cl 键小于2N A ,故D 错误；考点 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构;专题 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律点评本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度不大,明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,B为易错点,注意缺少溶液体积;Ⅳ—物质结构元素周期律综合1．2017江苏-5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是A．原子半径：rX＜rY＜rZ＜rWB．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素,则Z是O、W是Na元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,且Y原子序数小于Z,则Y是N元素,X是H元素;A．原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z,W位于第三周期,所以原子半径：rX＜rZ＜rY＜rW,故A错误；B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH是强碱,故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性O＞N元素,所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故D正确；考点物质结构与元素周期律;专题元素周期律与元素周期表专题;点评本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键,正确判断元素是解本题关键,注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物,题目难度不大;。
![[精品]新高考化学考点物质结构元素周期律及答案](https://img.taocdn.com/s1/m/7a5ac5f7b14e852458fb57a9.png)
