2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第4课时实验：碱和盐的性质课件(新版)浙教版

第一章物质及其变化第1节物质的变化1、化学变化的实质：构成物质分子的原子重新进行组合形成了新的分子。

物理变化中肯定没有化学变化；化学变化中常常伴随着物理变化。

（蜡烛的燃烧是化学变化，熔化是物理变化）区别：是否有新物质生成。

物理性质：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。

化学性质：酸性、碱性、可燃性（H2、CO2、CH4、酒精、汽油）、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、还原性（C、H2、CO）等2、探索物质变化的方法①物体的形状会发生变化；（物理变化）②物质混合时会产生沉淀；（化学变化）③物质颜色的变化；（化学变化）④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能）⑤物质在一定条件下状态发生变化。

（物理变化）3、CuSO4·H2O＝CuSO4＋H2O CuSO4＋H2O＝CuSO4·5H2O(蓝色晶体) （白色粉末）白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。

4、硫氰化钾检验三价铁离子Fe3+5、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。

第2节物质的酸碱性1、生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，水果中含有柠檬酸。

2、酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

3、酸碱性（大约的）酸碱酸碱指示剂：紫色石磊试液红色蓝色无色酚酞试液不变色红色检测范围PH：8~10酸碱度（确定值）：PH试纸（比色卡）或PH计步骤：用洁净的玻璃棒，蘸取少许待测液，滴在试纸上，稍候与标准比色卡对照4、盐酸能使鸡蛋壳变软：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑5、盐酸硫酸与铁锈反应：6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl＝2FeCl2＋H2↑H2SO4＋Fe2O3＝2FeSO4＋H2O Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑6、盐酸硫酸与氧化铜反应：2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O（黑色）H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O7、蓝色絮状沉淀溶解：Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O生成白色沉淀：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl第3节常见的酸1、酸的共性：①酸能使指示剂变色；②酸能与碱反应生成盐和水；③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

第1节物质的变化一、物质是在不断变化着的1、物理变化（1）概念：变化中没有新物质产生的变化。

只有形态、状态的改变。

实质：分子间的距离发生改变。

（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。

注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。

2、化学变化（1）概念：物质发生变化时生成新物质的变化。

实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。

（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

注意：有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。

如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。

3、物理变化和化学变化的比较二、探究物质变化的方法1、观察化学反应通常要注意：（1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化①取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

蓝色固体②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓④另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3, 原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5, 原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）：蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。

2．化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。

知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化.判断化学变化的依据是生成了新物质。

2．探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。

2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。

知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。

2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液.4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。

知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。

2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。

pH的范围通常在0～14之间。

3．pH=7，溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强;pH〉7，溶液呈碱性，pH越大,物质碱性越强。

4．pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。

九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。

盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。

常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。

纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。

它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。

当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。

碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。

碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。

氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。

氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。

例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。

实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。

实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。

反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。

九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教案（新版）浙教版教学目标：1.知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO 32—、Cl —的检验方法。

2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。

3.情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。

重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。

教学过程：一、什么是盐？1.展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。

2.讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3.盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。

二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1.俗名：纯碱、苏打。

2.结晶水合物：含有一定数目水分子的物质。

结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。

3.常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO 4.5H 2O ，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。

硫酸亚铁晶体：FeSO 4.7H 2O ，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。

碳酸钠晶体：Na 2CO 3.10H 2O ，读作：十水碳酸钠。

1.碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2.碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

（二）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1.CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水。

2.CaCO3化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑3.CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。

（三）氯化钠NaCl1.俗称食盐。