山东省青岛市第二中学2018届高三上学期期中考试化学试

山东省青岛市高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（）A . 先生成沉淀，后沉淀全部溶解B . 当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C . 最后得到的沉淀是BaSO4D . 最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）32. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·浦东期末) 离子键是（）A . 原子间的强烈的静电作用B . 阴、阳离子间的强烈的吸引作用C . 阴、阳离子间的强烈的静电作用D . 阴、阳离子间的强烈的排斥作用4. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使酚酞呈红色的溶液: Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B . 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液: NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-C . 含有0.1mol/LHCO3-的溶液: Na+、Fe3+、NO3-、SCN-D . 无色溶液: K+、Na+、MnO4-、Cl-5. （2分） (2019高二下·吉林期末) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B . 10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC . 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D . 5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+6. （2分）下列说法正确的是（）A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小7. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 锌粒与稀盐酸反应：B . 溴化钠溶液与氯气反应：C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：D . 钠与水反应：8. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。

青岛二中2017-2018学年第一学段高二模块考试化学试题（文倾）（时间：90分钟分值：100+10分）命题：高二集备组审核：高二集备组注意事项：1.答卷前考生务必将自己的班级，姓名和考号填写在答题纸上2.第Ⅱ卷必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题纸上3.考试线束，将答题纸上交。

第Ⅰ卷(共54分)一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1.以人为本，关注健康，是人类永恒的主题，下列叙述正确的是①若测得人体血液pH>7，则是人体健康的表现②钙、铁、锌、碘是人体所需的微量元素③牛奶、豆浆是补充蛋白质和钙元素的好食品④维生素C摄入不足，可能引发骨质疏松症A.①②B.③④C.①③D.③2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A.二氧化碳B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒3.水污染严重威胁着人类的生存环境，影响着人们的身体健康。

水的污染主要来自①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废渣、废液的排放③水生生物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥的不当使用A.④⑤B.②④⑤C.①②③D.②③④⑤4.下列叙述错误的是A.加入肥皂液产生浑浊的水是硬水B.硬水中的钙、镁离子通过煮沸可以完全沉淀C.软水不一定是纯水D.硬水加入石灰一苏打后生成2)(OH Mg 和3CaCO 沉淀：利用离子交换剂也可把硬水软化5.下列说法正确的是A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物B.蛋白质溶液里加424)(SO NH 溶液可提纯蛋白质C.油脂在人体中，能够被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油D.质量相同的油脂和葡萄糖完全氧化时，葡萄糖产生的能量高6.下列说法正确的是A.青岛面临大海，水资源丰富，不必节约用水B.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C.可能过长期饮用含 2Ca 浓度较高的水来补钙D.长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症7.下列关于疾病与营养素缺乏关系不正确的是A.蛋白质不足——免疫功能低下等B.热能不足——消瘦、发育不良等C.维生素C 缺乏——败血症D.膳食纤维缺乏——骨骼发育迟缓8.下列食品添加剂与类别对应错误的是A.着色剂——苯甲酸钠B.营养强化剂——赖氨酸C.调味剂——食醋D.防腐剂——氯化钠9.下列说法错误的是A.根据服务的对象不同，可以将保健食品分为三类B.保健食品有天然保健食品和合成保健食品C.保健食品的功能就是代替药物治疗某些疾病D.调节人体机能是保健食品的功能之一10.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐11. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是①检验自来水是是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含 甲醇A.①②B.①④C.②③D.②④12.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

青岛二中2018届高三12月阶段性检测化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。

其总反应的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( )A. 2H2－4e－＝ 4H+B. 4H+＋4e－＝ 2H2C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O23．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误．．的是A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率4、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入A．醋酸钠固体 B．浓盐酸C．氯化钠固体 D．硫酸钠固体5、下列说法正确的是（）A．反应：2CO（g）+2NO（g）N 2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0B．镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小6、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

山东省青岛市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·上海期中) 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A . Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B . H+、Ag+、Cl-、K+C . K+、Ba2+、Cl-、SO42-D . Ca2＋、CO32-、I-、Cl-2. （2分） (2016高一下·西安期中) A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A . 原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞DB . 离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣C . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期D . ABCD四种元素一定属于短周期元素3. （2分） (2015高二上·银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH ﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b4. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列电子式书写错误的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2C . CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD . CaO2中阴阳离子的个数比为1：16. （2分）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A . 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB . 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C . 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D . 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量7. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列实验设计方案中，可行的是（）A . 用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3B . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42﹣D . 用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开8. （2分） (2018高三上·曹县期中) 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A . 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B . 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C . 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D . 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等9. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O=Cl2↑+ H2↑+2OH−B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+-I2+3H2OC . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4=CaCO3+SO42−D . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O10. （2分） (2019高三上·枣庄月考) 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。

青岛市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS （s）+Mn2+（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大D2．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H33．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H不同B．可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ5．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等8．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等9．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化10．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部11．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种B．3种C．2种D．1种12．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

山东省青岛二中2019届高三上学期期中考试化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D. 乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的【答案】B【解析】【详解】A. 高硬度的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项A错误；B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁被氧化，则能增强治疗缺铁性贫血的效果，选项B正确；C．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，碳酸钠的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，选项C错误；D．乙醇能使蛋白质发生变性，而氯水、次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，均作消毒剂，但原理不同，选项D错误；答案选B。

2.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是A. Au2SB. Ag2SC. CuSD. FeS【答案】C【解析】S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。

3.下列说法正确的是A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B. Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的D. HClO4、Al(OH)3、CH3COONa 和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物【答案】A【解析】【详解】A. NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸，选项A正确；B．活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，选项B错误；C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，选项C错误；D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，不属于碱，NO2和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2不是酸性氧化物，选项D错误；答案选A。

山东省青岛二中2019届高三上学期期中考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D. 乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的【答案】B【解析】【详解】A. 高硬度的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项A错误；B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁被氧化，则能增强治疗缺铁性贫血的效果，选项B正确；C．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，碳酸钠的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，选项C错误；D．乙醇能使蛋白质发生变性，而氯水、次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，均作消毒剂，但原理不同，选项D错误；答案选B。

2019届山东省青岛二中 高三上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A ．高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B ．硫酸亚铁片和维生素C 同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 C ．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D ．乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是A ．Au 2SB ．Ag 2SC ．CuSD ．FeS 3．下列说法正确的是A ．由NaH 2PO 2是正盐可推知H 3PO 2是一元酸B ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C ．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的D ．HClO 4、Al(OH)3、CH 3COONa 和NO 2 分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物 4．下列有关实验的说法正确的是 A ．用广范pH 试纸测定氯水的pHB ．量筒的“0”刻度在量筒的下端C ．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL 溴水D ．用CCl 4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气5．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．一定条件下，乙酸能够与CuO 反应，而乙醇不能B ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C ．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D ．乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO 4溶液反应 6．N A 为阿伏加德罗常数的值。

绝密★启用前山东省青岛二中2019届高三年级上学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A ．高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B ．硫酸亚铁片和维生素C 同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 C ．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D ．乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是A ．Au 2SB ．Ag 2SC ．CuSD ．FeS 3．下列说法正确的是A ．由NaH 2PO 2是正盐可推知H 3PO 2是一元酸B ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C ．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的D ．HClO 4、Al(OH)3、CH 3COONa 和NO 2 分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物 4．下列有关实验的说法正确的是 A ．用广范pH 试纸测定氯水的pH B ．量筒的“0”刻度在量筒的下端C ．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL 溴水D ．用CCl 4萃取碘水中的碘单质,振荡过程中不断放气 5．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．一定条件下,乙酸能够与CuO 反应,而乙醇不能B ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C ．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D ．乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO 4溶液反应 6．N A 为阿伏加德罗常数的值。

2017-2018学年山东省青岛二中高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（）A．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅2．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物3．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水．下列分析不正确的是（）A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O4．如图所示的装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液B．用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性5．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OH CH2=CHCHO．下列有关说法错误的是（）A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B．丙烯醇含有两种官能团C．可用新制Cu（OH）2鉴别丙烯醛和丙烯醇D．此转化过程中丙烯醇被还原6．下列分析正确的是（）A．Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH ＞H2CO3D．高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定7．已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）═2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的Ksp=c（Ca2+）•c（K+）•c（Mg2+）•c（SO42﹣）D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动二、非选择题：8．（17分）（2014秋•青岛校级期末）（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L﹣1氨水pH为，若a13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．②乙同学取10mL 0.10mol•L﹣1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（用等式或不等式表示）．③丙同学取出10mL 0.10mol•L﹣1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是，则证明一水合氨是弱电解质．（2）向25mL 0.10mol•L﹣l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是．a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c （OH﹣）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）（3）常温下，0.10mol•L﹣l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K b=．（4）用NH3催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．①写出氨气消除NO污染的化学方程式若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为．②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，其电极反应式为．该电池放电时NO3﹣向侧迁移（填“左”或“右”），相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为．9．（16分）（2014秋•青岛校级期末）2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．（1）该反应的△H0（选填“＞’’、“＜“）．（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．（5）将一定量的H2S气体通入0.05mol•L﹣1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp （CuS）=6.0×10﹣36．若不考虑溶液体积的变化，则：①反应后溶液的pH=．②若反应后溶液中c（S2﹣）=2.0×10﹣30mol•L﹣1，则溶液中c（Cu2+）=mol•L ﹣1．（6）将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．①O点溶液中所含溶质的化学式为．②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．10．（20分）（2014•滨州模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用图1所示装置制备亚氯酸钠．装置②反应容器为三颈烧瓶．完成下列填空：（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：．（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为．装置④中发生反应的离子方程式为．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④低于60℃干燥，得到成品．（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①图2是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图．则阳极产生C1O2的电极反应为．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol．（5）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL 待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是；取25.00mL待测液，用2.0mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为．重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为．【化学-物质结构与性质】11．（12分）（2014•德州一模）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为，钛基态原子的电子排布式为；（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是；（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为．（4）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是，该配合物的配体是．【化学--有机化学基础】12．（2014•滨州模拟）分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．试回答下列问题：（1）A的名称：；E的结构简式：（2）反应④的反应类型为；（3）反应②的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为；（4）按要求写出G的同分异构体的结构简式．要求：①属于芳香族化合物．②遇浓溴水能产生白色沉淀．③苯环上的取代物只有两种．．2014-2015学年山东省青岛二中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（）A．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅考点：常见的生活环境的污染及治理；硅的用途；石油的分馏产品和用途．分析：A．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因；B．地沟油属于酯类，汽油属于烃类；C．废旧电池中含有重金属，重金属能污染水源和土壤；D．硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池．解答：解：A．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一，故A正确；B．地沟油属于酯类，汽油属于烃类，对“地沟油”蒸馏不可能获得汽油，故B错误；C．废旧电池中含有重金属，重金属能污染水源和土壤，所以对废旧电池进行回收处理，故C正确；D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，故D正确．故选B．点评：本题考查雾霾的形成等，常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物考点：原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化；B．同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱；C．同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强；D．非金属元素原子两两之间只能形成共价键．解答：解：A．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故A正确；B．同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；C．同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强，不最高价氧化物对应的水化物则不一定，如次氯酸为弱酸、硫酸为强酸，故C错误；D．非金属元素原子两两之间只能形成共价键，所形成的化合物一定是共价化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查原子结构与周期律的关系，难度不大，选项C为易错点，学生容易忽略是最高价氧化物对应的水化物形成的含氧酸．3．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水．下列分析不正确的是（）A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，从而可以作干燥剂；B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池；C．Fe为活泼金属，易失去电子；D．正极上氧气得到电子．解答：解：A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池原理，为高频考查，把握习题中的信息及电化学腐蚀中的吸氧腐蚀原理为解答的关键，注意中性溶液中正极上氧气得到电子，题目难度不大．4．如图所示的装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液B．用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性考点：化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；物质的溶解与加热；分液和萃取．专题：实验评价题．分析：A．应用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液；B．苯的密度比水小；C．加热固体，坩埚不能盖盖子；D．关闭活塞a，从b处加水，当右侧液面高于左侧液面时，且液面不变化，可说明气密性良好．解答：解：A．氢氧化钠具有腐蚀性，可腐蚀玻璃，应用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，故A错误；B．苯的密度比水小，在溶液上层，应从上口倒出，故B错误；C．加热碳酸钙固体，加热分解商城二氧化碳气体，坩埚不能盖盖子，故C错误；D．关闭活塞a，从b处加水，当右侧液面高于左侧液面时，且液面不变化，可说明气密性良好，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及仪器的使用、物质的分离以及气密性的检验等问题，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的可行性的评价，难度不大．5．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OH CH2=CHCHO．下列有关说法错误的是（）A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B．丙烯醇含有两种官能团C．可用新制Cu（OH）2鉴别丙烯醛和丙烯醇D．此转化过程中丙烯醇被还原考点：同分异构现象和同分异构体；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；B．含C=C和﹣OH两种官能团；C．含﹣CHO，能与新制Cu（OH）2悬浊液反应；D．丙烯醇氧化得到丙烯醛；解答：解：A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，故A正确；B．丙烯醇含有C=C和﹣OH两种官能团，故B正确；C．丙烯醛中含﹣CHO，能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，所以可用新制Cu（OH）2鉴别丙烯醛和丙烯醇，故C正确；D．此转化过程中丙烯醇被氧化，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物中的官能团及性质，明确常见有机物的官能团是解答的关键，注意利用醇、醛的性质来解答，题目难度不大．6．下列分析正确的是（）A．Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH ＞H2CO3D．高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；盐类水解的原理；金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物．分析：A、根据Na、Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别及三者放在空气中所发生的反应来回答；B、金属镁的还原性强于氢气；C、CH3COONH4溶液显中性，说明醋酸的电离程度等于一水合氨的电离程度，据此解答；D、高温下Cu2O比CuO更稳定．解答：解：A、Cu可以形成碱式碳酸铜等，钠的最终产物是碳酸钠，故A错误；B、由于氢气的还原性弱于金属Mg，冶炼镁需要电解熔融的氯化镁，故B错误；C、CH3COONH4溶液显中性，说明醋酸的电离程度等于一水合氨的电离程度，NH4HCO3溶液显碱性，说明碳酸的电离程度小于一水合氨的电离程度，故酸性CH3COOH＞H2CO3，故C正确；D、高温下Cu2O比CuO更稳定，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是常见金属的腐蚀原理、氧化物稳定性比较、酸性强弱比较等，综合性较强，难度不大．7．已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）═2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的Ksp=c（Ca2+）•c（K+）•c（Mg2+）•c（SO42﹣）D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：反应K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）═2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42﹣），加入NaOH或饱和碳酸钠溶液，可分别与Mg2+、Ca2+反应，平衡正向移动，升高温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动，以此解答该题．解答：解：A．已知K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，加入饱和NaOH溶液，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，c（Mg2+）减小，溶解平衡右移，故A正确；B．加入饱和碳酸钠，CO32﹣和Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，c（Ca2+）减小，溶解平衡右移，故B正确；C．已知K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，则该平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42﹣），故C错误；D．由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大；升高温度，c（K+）增大，即平衡正移，故D正确．故选C．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，图象分析判断方法，溶度积的表达式等，注意对图象的分析理解是解题的关键，题目难度中等．二、非选择题：8．（17分）（2014秋•青岛校级期末）（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L﹣1氨水pH为，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．②乙同学取10mL 0.10mol•L﹣1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（a﹣2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．③丙同学取出10mL 0.10mol•L﹣1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是溶液颜色变浅，则证明一水合氨是弱电解质．（2）向25mL 0.10mol•L﹣l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是abc．a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c （OH﹣）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）（3）常温下，0.10mol•L﹣l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K b=10﹣5．（4）用NH3催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH3+6NO5N2+6H2O若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为6N A．②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5．该电池放电时NO3﹣向左侧迁移（填“左”或“右”），相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1．考点：比较强弱电解质的实验；原电池和电解池的工作原理；离子浓度大小的比较．分析：（1）①根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；②利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；③如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；（2）a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c（NH4+），此时氨水应过量少许；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣）；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于c（Cl ﹣）；（3）因为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，PH=5，=10﹣5．（4）①根据反应物和生成物写出化学方程式；判断出氧化产物和还原产物，计算得到答案；②据题意，根据通入气体判断两极，书写电极反应式；阴离子向负极移动；根据电池的总反应判断．解答：解：（1）①如果氨水是强碱，0.10mol•L﹣1氨水C（H+）=，pH为13，当溶液的pH＜13时，NH3．H2O部分电离，为弱电解质，故答案为：＜；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH﹣）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a﹣2＜b，且b＜a；故答案为：（a﹣2）＜b＜a；③向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；故答案为：溶液颜色变浅；（2）a根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，故a正确；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣），故b正确；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故c正确；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于c（Cl ﹣），故d错误；故选abc；（3）因为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，pH=5，=10﹣5，则K b=10﹣5，故答案为：10﹣5；（4）①反应物为NH3和NO，发生氧化还原反应，可得到产物为：N2和H2O，化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；氧化产物和还原产物均为N2，还原产物比氧化产物多0.5mol，即NH3和NO物质的量之差为：1mol，且NH3和NO物质的量之比为4：6，可知NH3和NO物质的量分别为：2mol和3mol，则反应转移电子数为：2mol×3=6mol，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；6N A；②据题意，通O2一极为正极，电极反应式为O2+2N2O5+4e﹣=4NO3﹣；通NO2一极为负极，电极反应为：NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5，阴离子向负极移动，则NO3﹣向I极移动，即向左侧移动；电池的正负极的电极方程式相加得到总方程为：O2+4NO2=2N2O5，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1；故答案为：NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5；左；4：1．点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、电离平衡移动、离子浓度大小比较、电离常数的计算、氧化还原反应、原原电池原理的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力、计算能力、以及对基础知识的综合应用能力．9．（16分）（2014秋•青岛校级期末）2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．（1）该反应的△H＜0（选填“＞’’、“＜“）．（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．（5）将一定量的H2S气体通入0.05mol•L﹣1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp （CuS）=6.0×10﹣36．若不考虑溶液体积的变化，则：①反应后溶液的pH=1．②若反应后溶液中c（S2﹣）=2.0×10﹣30mol•L﹣1，则溶液中c（Cu2+）=3×10﹣6mol•L﹣1．（6）将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．①O点溶液中所含溶质的化学式为Na2S和NaOH．②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（Cl ﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S 2﹣）．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．分析：（1）由曲线斜率可知T1温度较高，升高温度c（CO2）减小，说明平衡逆向移动；（2）在T2温度下，0～2s内c（CO2）增大到0.1mol/L，结合v=计算，再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；（3）催化剂不改变平衡状态，固体表面积越大，反应速率越大；（4）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；（5）①根据硫酸根离子守恒计算氢离子的浓度，再根据氢离子浓度计算溶液的pH；②根据溶度积常数计算；（6）Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=NaCl+H2S↑，根据图象知，不生成气体需要酸的物质的量大于生成气体时需要酸的物质的量，说明溶液中还存在NaOH；a点是溶液中的溶质是NaCl、NaHS，根据物料守恒、溶液酸碱性结合电荷守恒判断离子浓度大小．解答：解：（1）由图1可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；（2）由图可知，T2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO2）==0.05mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=v（CO2）=×0.05mol/（L•s）=0.025mol/（L•s），故答案为：0.025mol/（L•s）；（3）接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1＞S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同，故c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：，故答案为：；（4）a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；c、t1时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确，故答案为：bd；（5）①反应生活CuS和硫酸，根据硫酸根离子守恒得c（H+）=2c（SO42﹣）=0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案为：1；②溶液中c（Cu2+）=mol/L=3×10﹣6mol/L，故答案为：3×10﹣6；（6）①Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=NaCl+H2S↑，根据图象知，不生成气体需要酸的物质的量大于生成气体时需要酸的物质的量，说明溶液中除了含有Na2S外还存在NaOH；故答案为：Na2S和NaOH；②a点是溶液中的溶质是NaCl、NaHS，根据需要n（HCl）知，O点溶液中n（NaOH）=1mol、n（Na2S）=2mol，发生反应后a点n（NaCl）=3mol、n（NaHS）=2mol，HS﹣水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），水和HS﹣都电离出氢离子，所以c（H+）＞c（S 2﹣），根据物料守恒得c（Na+）＞c（Cl﹣），弱离子的水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S 2﹣），故答案为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S 2﹣）．点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡图象、化学反应速率、影响化学平衡的因素、离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡等知识点，根据溶度积常数、溶质的性质等知识点来分析解答，难点是离子浓度大小比较，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合利用、注意基础知识的理解掌握．10．（20分）（2014•滨州模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用图1所示装置制备亚氯酸钠．装置②反应容器为三颈烧瓶．完成下列填空：（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，向①⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①⑤处有气泡产生，停止加热，一段时间后，①⑤干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好．。

高三自评试题理科综合化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意) 7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致B．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物D. 青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾8．X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。

下列说法正确的是A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞WD．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料9．下列说法正确的是A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成10．下列关于有机物的叙述正确的是A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B．乙烯使KMnO4溶液褪色，是因为两者发生了加成反应C．分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH 11．25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；K1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；K2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；K(HClO) = 4.0 ×10－8。

2017-2018学年山东省青岛二中高三（上）期中数学试卷（理科）一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1．（5分）已知集合A={x|}，B={x|ln（x﹣）＜0}，则A∩∁R B=（）A．∅B．（﹣1，1）C．（，1）D．（﹣1，]2．（5分）设（i为虚数单位），Z为复数，则|Z|=（）A．B．2 C．D．13．（5分）已知等差数列{a n}满足a1+a2+a3+…+a2017=0，则有（）A．a1+a2017＞0 B．a1008+a1010＜0C．a4+a2014=0 D．a1009=10094．（5分）化简（）A．B．1 C．D．5．（5分）设a=，，，则a，b，c的大小关系为（）A．a＜b＜c B．b＜c＜a C．c＜a＜b D．b＜a＜c6．（5分）函数f（x）是R上的偶函数且在（﹣∞，0）上是增函数，又f（3）=1，则不等式f（x﹣1）＜1的解集为（）A．{x|x＜2}B．{x|﹣2＜x＜4}C．{x|x＜﹣2或x＞4}D．{x|x＞3} 7．（5分）已知实数x，y满足，则x+y的取值范围是（）A．（﹣1，1]B．（﹣，1]C．[﹣]D．（﹣1，]8．（5分）在△ABC中，三个内角A、B、C所对的边为a、b、c，若，a+b=6，cosC=，则c=（）A．B．C．2 D．9．（5分）若[x]表示不超过x的最大整数，则关于x的不等式|3x+1|﹣[x]﹣3≤0解集为（）A．{x|﹣1≤x≤1}B．{x|﹣1≤x≤或x=1}C．{x|0≤x≤或x=1}D．{x|﹣1≤x≤}10．（5分）设函数f（x）=ax2+bx+c（a，b，c∈R），若函数y=f（x）e x在x=﹣1处取得极值，则下列图象不可能为y=f（x）的图象是（）A．B．C．D．11．（5分）函数f（x）是定义在区间（0，+∞）上的可导函数，其导函数为f'（x），且满足f'（x）+f（x）＞0，则不等式的解集为（）A．{x|x＞﹣2015}B．{x|x＜﹣2015}C．{x|﹣2018＜x＜0}D．{x|﹣2018＜x＜﹣2015}12．（5分）如图，在边长为4的正六边形ABCDEF中，动圆M的半径为1，圆心在线段CD（含端点）上运动，P是圆M上及内部的动点，设向量=m+n（m，n为实数），则m+n的取值范围是（）A．（1，2]B．[，3]C．[，]D．[3，5]二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）13．（5分）数列{a n}的前n项和为S n，若a1=1，a n+1=2S n（n≥1，n∈N*），则a5=．14．（5分）已知集合A={x|x=3m+2n，m＞n且m，n∈N}，若将集合A中的数按从小到大排成数列{a n}，则有a1=31+2×0=3，a2=32+2×0=9，a3=32+2×1=11，a4=33=27，…依此类推，将数列依次排成如图所示的三角形数阵，则第n行所有数的和为．15．（5分）如图，正弦曲线y=sin2x，余弦曲线y=cos2x与两直线x=0，x=所围成的阴影部分的面积为16．（5分）给出以下命题：①已知，为两个非零向量，则“与共线”是“•=|•|”的必要不充分条件；②已知函数f（x）=5|x|﹣，若a＜﹣2，b＞2，则“f（a）＞f（b）”是“a+b＜0”的充要条件；③命题“∃x0∈R，”的否定是“∀x∈R，x2+x﹣1≥0”；④“a+b≠4”是“a≠1或b≠3”的充分不必要条件；⑤“φ=kπ+（k∈Z）”是“函数f（x）=sin（ωx+φ）（ω≠0）是偶函数”的充要条件，其中正确命题的序号为．三、解答题（共6小题，满分70分）17．（10分）已知关于x的不等式|x+a|＜b的解集为{x|0＜x＜8}．（Ⅰ）求实数a，b的值；（Ⅱ）求的最大值，并求出此时t的值．18．（12分）已知，若不等式2n+1＞na n+n+2在n≥n0时恒成立，求最小正整数n0，并给出证明．19．（12分）已知函数f（x）=．（Ⅰ）求函数f（x）的最小正周期和单调递增区间；（Ⅱ）将函数f（x）的图象向左平移单位，得到函数g（x）的图象，求函数g（x）在[，]上的值域．20．（12分）已知数列{a n}是首项为，公比q=的等比数列，设}满足c n=a n•b n．（n∈N*），数列{c（Ⅰ）求数列{c n}的前n项和S n；（Ⅱ）若对一切正整数n恒成立，求实数m的取值范围．21．（12分）如图，某城市有一条公路正西方AO通过市中心O后转向东偏北α角方向的OB，位于该市的某大学M与市中心O的距离OM=3km，且∠AOM=β，现要修筑一条铁路L，L在OA上设一站A，在OB上设一站B，铁路在AB部分为直线段，且经过大学M，其中tanα=2，cosβ=，AO=15km．（1）求大学M在站A的距离AM；（2）求铁路AB段的长AB．22．（12分）已知函数f（x）=+xlnx（m＞0），g（x）=lnx﹣2．（1）当m=1时，求函数f（x）的单调区间；（2）设函数h（x）=f（x）﹣xg（x）﹣，x＞0．若函数y=h（h（x））的最小值是，求m的值；（3）若函数f（x），g（x）的定义域都是[1，e]，对于函数f（x）的图象上的任意一点A，在函数g（x）的图象上都存在一点B，使得OA⊥OB，其中e是自然对数的底数，O为坐标原点，求m的取值范围．2017-2018学年山东省青岛二中高三（上）期中数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1．（5分）已知集合A={x|}，B={x|ln（x﹣）＜0}，则A∩∁R B=（）A．∅B．（﹣1，1）C．（，1）D．（﹣1，]【解答】解：集合A={x|}={x|﹣1＜x＜1}，B={x|ln（x﹣）＜0}={x|0＜x﹣＜1}={x|＜x＜}，∴∁R B={x|x≤或x≥}，∴A∩∁R B={x|﹣1＜x≤}=（﹣1，]．故选：D．2．（5分）设（i为虚数单位），Z为复数，则|Z|=（）A．B．2 C．D．1【解答】解：∵==（﹣1+i）（﹣1﹣i）=2．∴|Z|=||=2．故选：B．3．（5分）已知等差数列{a n}满足a1+a2+a3+…+a2017=0，则有（）A．a1+a2017＞0 B．a1008+a1010＜0C．a4+a2014=0 D．a1009=1009【解答】解：在等差数列{a n}中，由a1+a2+a3+…+a2017=0，得，结合等差数列的性质可得a1+a2017=a4+a2014=0．故选：C．4．（5分）化简（）A．B．1 C．D．【解答】解：==．故选：A．5．（5分）设a=，，，则a，b，c的大小关系为（）A．a＜b＜c B．b＜c＜a C．c＜a＜b D．b＜a＜c【解答】解：∵0=log31＜a==log32＜log33=1，a=log32＜=ln2＜lne=1，=＞20=1，∴a，b，c的大小关系为a＜b＜c．故选：A．6．（5分）函数f（x）是R上的偶函数且在（﹣∞，0）上是增函数，又f（3）=1，则不等式f（x﹣1）＜1的解集为（）A．{x|x＜2}B．{x|﹣2＜x＜4}C．{x|x＜﹣2或x＞4}D．{x|x＞3}【解答】解：函数f（x）是R上的偶函数且在（﹣∞，0）上是增函数，可得f（x）=f（|x|），且f（x）在（0，+∞）上是减函数，不等式f（x﹣1）＜1=f（3），即为f（|x﹣1|）＜f（3），可得|x﹣1|＞3，即为x﹣1＞3或x﹣1＜﹣3，解得x＞4或x＜﹣2，即解集为{x|x＞4或x＜﹣2}，故选：C．7．（5分）已知实数x，y满足，则x+y的取值范围是（）A．（﹣1，1]B．（﹣，1]C．[﹣]D．（﹣1，]【解答】解先根据约束条件画出实数x，y满足，表示的可行域，z=x+y的几何意义为直线在y轴上的截距．由图知，当直线z=x+y过点A（﹣1，0）时，z最小值为﹣1．因为A不在可行域内，所以z＞﹣1．当直线z=x+y过点B时，即直线与圆相切时，z最大值为．故选：D．8．（5分）在△ABC中，三个内角A、B、C所对的边为a、b、c，若，a+b=6，cosC=，则c=（）A．B．C．2 D．【解答】解：由于，则：2ccosC=acosB+bcosA，利用正弦定理得：2sinCcosC=sinAcosB+sinBcosA=sin（A+B）=sinC，由于：0＜C＜π，则：sinC≠0，则：cosC=，则：C=．已知：，则：，解得：ab=8，由于：a+b=6以：c2=a2+b2﹣2abcosC，=（a+b）2﹣2ab﹣ab，=36﹣24，=12，所以：c=2．故选：B．9．（5分）若[x]表示不超过x的最大整数，则关于x的不等式|3x+1|﹣[x]﹣3≤0解集为（）A．{x|﹣1≤x≤1}B．{x|﹣1≤x≤或x=1}C．{x|0≤x≤或x=1}D．{x|﹣1≤x≤}【解答】解：根据题意，分2种情况讨论：①当x≥﹣时，原不等式为（3x+1）﹣[x]﹣3≤0，变形可得3x﹣2≤[x]，又由x≥[x]，则有3x﹣2≤x，解可得x≤1，此时有﹣≤x≤1；当x=1时，[x]=1，原不等式即为1﹣1≤0显然成立；当0≤x＜1，[x]=0，原不等式即为3x﹣2≤0，解可得x≤，此时有0≤x≤，当﹣≤x＜0，[x]=﹣1，原不等式即为3x﹣2≤﹣1，解可得x≤，此时有﹣≤x＜0，故：此时不等式的解集为{x|﹣≤x≤或x=1}②当x≥﹣时，原不等式为﹣（3x+1）﹣[x]﹣3≤0，变形可得﹣3x﹣4≤[x]；又由x≥[x]，则有﹣3x﹣4≤x，解可得x≥﹣1，此时有﹣1≤x＜﹣，又由﹣1≤x＜﹣，此时[x]=﹣1，原不等式即为﹣3x﹣4≤﹣1，解可得x≥﹣1，此时不等式的解集为{x|﹣1≤x＜﹣}；综合可得：原不等式的解集为{x|﹣1≤x≤或x=1}；故选：B．10．（5分）设函数f（x）=ax2+bx+c（a，b，c∈R），若函数y=f（x）e x在x=﹣1处取得极值，则下列图象不可能为y=f（x）的图象是（）A．B．C．D．【解答】解：由y=f（x）e x=e x（ax2+bx+c）⇒y′=f′（x）e x+e x f（x）=e x[ax2+（b+2a）x+b+c]，由x=﹣1为函数f（x）e x的一个极值点可得，﹣1是方程ax2+（b+2a）x+b+c=0的一个根，所以有a﹣（b+2a）+b+c=0⇒c=a．所以函数f（x）=ax2+bx+a，对称轴为x=﹣，且f（﹣1）=2a﹣b，f（0）=a．对于A，由图得a＞0，f（0）＞0，f（﹣1）=0，不矛盾，对于B，由图得a＜0，f（0）＜0，f（﹣1）=0，不矛盾，对于C，由图得a＜0，f（0）＜0，x=﹣＞0⇒b＞0⇒f（﹣1）＜0，不矛盾，对于D，由图得a＞0，f（0）＞0，x=﹣＜﹣1⇒b＞2a⇒f（﹣1）＜0与原图中f（﹣1）＞0矛盾，D不对．故选：D．11．（5分）函数f（x）是定义在区间（0，+∞）上的可导函数，其导函数为f'（x），且满足f'（x）+f（x）＞0，则不等式的解集为（）A．{x|x＞﹣2015}B．{x|x＜﹣2015}C．{x|﹣2018＜x＜0}D．{x|﹣2018＜x＜﹣2015}【解答】解：根据题意，设g（x）=x2f（x），（x＞0），则导数g′（x）=（x2）′f（x）+x2f′（x）=x2f′（x）+2xf（x）；函数f（x）在区间（0，+∞）上，满足f'（x）+f（x）＞0，则有x2f′（x）+2xf （x）＞0，则有g′（x）＞0，即函数g（x）在区间（0，+∞）上为增函数；⇒（x+2018）2fx+2018）＜32f（3）⇒g（2018）＜g（3），则有0＜x+2018＜3，解可得：﹣2018＜x＜﹣2015；即不等式的解集为{x|﹣2018＜x＜﹣2015}；故选：D．12．（5分）如图，在边长为4的正六边形ABCDEF中，动圆M的半径为1，圆心在线段CD（含端点）上运动，P是圆M上及内部的动点，设向量=m+n（m，n为实数），则m+n的取值范围是（）A．（1，2]B．[，3]C．[，]D．[3，5]【解答】解：如图所示，连接AE，AC，AD，CE，交点设为O，•=（m+n）•=m•+n•=0+n•4•4•=24n，同理可得•=24m，即有•（+）=24（m+n），+=2，2•=24（m+n），则m+n=•，•=||•6cos∠PAO，可得m+n=||cos∠PAO，即为向量在向量上的投影，当和同向共线时，圆M的圆心M与D重合，P在射线AD延长线上，可得向量在向量上的投影为4+4+1=9，此时m+n取得最大值；当圆M的圆心M与C重合，可得P在BC上，此时向量在向量上的投影为4+1=5，此时m+n取得最小值；综上可得m+n的取值范围是[，]．故选：C．二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）13．（5分）数列{a n}的前n项和为S n，若a1=1，a n+1=2S n（n≥1，n∈N*），则a5= 54．【解答】解：数列{a n}的前n项和为S n，a n+1=2S n（n≥1，n∈N*），则：a n=2S n﹣1，a n+1﹣a n=2（S n﹣S n﹣1）（n≥2），=3a n，整理得：a n+1即：（常数），所以：数列{a n}是以首项a2=2，公比为3的等比数列．，则：．故答案为：5414．（5分）已知集合A={x|x=3m+2n，m＞n且m，n∈N}，若将集合A中的数按从小到大排成数列{a n}，则有a1=31+2×0=3，a2=32+2×0=9，a3=32+2×1=11，a4=33=27，…依此类推，将数列依次排成如图所示的三角形数阵，则第n行所有数的和为n•3n+n2﹣n．【解答】解：由已知可得：第n行的数为：3n+2×0=3，3n+2×1，3n+2×2，…，3n+2（n﹣1），∴第n行所有数的和为：n•3n+n2﹣n，故答案为：n•3n+n2﹣n．15．（5分）如图，正弦曲线y=sin2x，余弦曲线y=cos2x与两直线x=0，x=所围成的阴影部分的面积为【解答】解：联立，解得：x=，y=，∴阴影部分分为两部分，则S1=（cos2x﹣sin2x）dx=（sin2x+cos2x）=[（sin+cos）﹣（sin0+cos0）]=﹣，S2=（sin2x﹣cos2x）dx=（﹣cos2x﹣sin2x）=[（﹣cosπ﹣sinπ）﹣（﹣cos﹣sin）]=+，∴阴影部分的面积S=S1+S2=，故答案为：．16．（5分）给出以下命题：①已知，为两个非零向量，则“与共线”是“•=|•|”的必要不充分条件；②已知函数f（x）=5|x|﹣，若a＜﹣2，b＞2，则“f（a）＞f（b）”是“a+b ＜0”的充要条件；③命题“∃x0∈R，”的否定是“∀x∈R，x2+x﹣1≥0”；④“a+b≠4”是“a≠1或b≠3”的充分不必要条件；⑤“φ=kπ+（k∈Z）”是“函数f（x）=sin（ωx+φ）（ω≠0）是偶函数”的充要条件，其中正确命题的序号为②③④⑤．【解答】解：对于①，，为两个非零向量，当与夹角为180°时，向量共线，但•=﹣||•||，充分性不成立；|•|=•，、不一定共线，如⊥时，•=0，∴必要性也不成立；是既不充分也不必要条件，①错误；对于②，函数f（x）=5|x|﹣，由2|x|﹣4＞0，解得x＞2或x＜﹣2，关于原点对称；又f（﹣x）=f（x），可得函数f（x）在定义域内为偶函数；当x＞2时，f（x）=5x﹣在（2，+∞）上单调递增，∴a+b＜0⇔2＜b＜﹣a⇔f（b）＜f（﹣a）=f（a），∴“f（a）＞f（b）”是“a+b＜0”的充要条件，②正确；对于③，根据特称命题的否定是全称命题知，命题“∃x0∈R，”的否定是“∀x∈R，x2+x﹣1≥0”，③正确；对于④，命题若a+b≠4则a≠1或b≠3与命题若a=1且b=3则a+b=4互为逆否命题，因为a=1且b=3是a+b=4的充分不必要条件，∴“a+b≠4”是“a≠1或b≠3”的充分不必要条件，④正确；对于⑤，φ=kπ+（k∈Z）时，函数f（x）=sin（ωx+kπ+）=cos（ωx+kπ）（ω≠0）是偶函数，函数f（x）=sin（ωx+φ）（ω≠0）是偶函数时，φ=kπ+（k∈Z），是充要条件，⑤正确．综上，正确的命题是②③④⑤．故答案为：②③④⑤．三、解答题（共6小题，满分70分）17．（10分）已知关于x的不等式|x+a|＜b的解集为{x|0＜x＜8}．（Ⅰ）求实数a，b的值；（Ⅱ）求的最大值，并求出此时t的值．【解答】解：（Ⅰ）关于x的不等式|x+a|＜b可化为﹣b﹣a＜x＜b﹣a，又∵原不等式的解集为{x|0＜x＜8}，∴，解方程组可得；（Ⅱ）由（Ⅰ）可得+=+≤=8，当且仅当﹣4t+16=4t即t=2时取等号，∴所求最大值为8，此时t=2．18．（12分）已知，若不等式2n+1＞na n+n+2在n≥n0时恒成立，求最小正整数n0，并给出证明．【解答】解：2n+1＞na n+n+2即2n＞n2+1，当n=1时，左边=21=2，右边=1+1=2，不等式不成立；当n=2时，左边=22=4，右边=22+1=5，不等式不成立；当n=3时，左边=23=8，右边=32+1=10，不等式不成立；当n=4时，左边=24=16，右边=42+1=17，不等式不成立；当n=5时，左边=25=32，右边=52+1=2，不等式成立；当n=6时，左边=25=32，右边=52+1=2，不等式成立；故猜想最小正整数n0=5，下面证明n≥5时2n＞n2+1成立：证法一：（数学归纳法）①当n=5时，左边=25=32，右边=52+1=26，不等式成立，②假设当n=k（k≥5，且k∈N*）时，不等式成立，即2k＞k2+1，则当n=k+1时，2k+1=2×2k＞2×（k2+1）=（k+1）2+1+k（k﹣2），当k≥5时，显然k（k﹣2）＞0故2k+1＞（k+1）2+1即n=k+1时不等式成立，综上，不等式2n+1＞na n+n+2在n≥n0时恒成立，且最小正整数n0等于5．证法二：当n≥5时，由2n=（1+1）n=+++…+++，得2n≥++++…+++=2（++），即2n≥n2+n+2＞n2+1，所以，不等式2n+1＞na n+n+2在n≥n0时恒成立，且最小正整数n0等于5．19．（12分）已知函数f（x）=．（Ⅰ）求函数f（x）的最小正周期和单调递增区间；（Ⅱ）将函数f（x）的图象向左平移单位，得到函数g（x）的图象，求函数g（x）在[，]上的值域．【解答】（本题满分为12分）解：（Ⅰ）∵f（x）==1+sin2x﹣（1+cos2x）+=sin2x﹣cos2x+=sin（2x﹣）+，∴f（x）的最小正周期T==π，由2kπ﹣≤2x﹣≤2kπ+，k∈Z，即可解得f（x）的单调递增区间为：[kπ﹣，kπ+]，（k∈Z），…6分（Ⅱ）将函数y=f（x）的图象向左平移个单位，得到g（x）=sin[2（x+）﹣]+=sin（2x﹣）+，∵x∈[，]，可得：2x﹣∈[，]，∴sin（2x﹣）∈[﹣，1]，可得：g（x）=sin（2x﹣）+∈[0，]． (12)分20．（12分）已知数列{a n}是首项为，公比q=的等比数列，设（n∈N*），数列{c}满足c n=a n•b n．（Ⅰ）求数列{c n}的前n项和S n；（Ⅱ）若对一切正整数n恒成立，求实数m的取值范围．【解答】解：（Ⅰ）由题意得，a n=×（）n﹣1=（）n，又（n∈N*）=﹣2+3n∴b n=3n﹣2，∴c n=a n•b n=（3n﹣2）•（）n，∴S n=1×（）1+4×（）2+7×（）3+…+（3n﹣2）•（）n，∴S n=1×（）2+4×（）3+7×（）4+…+（3n﹣2）•（）n+1，∴S n=+3×（）2+3×（）3+3×（）4+…+3×（）n﹣（3n﹣2）•（）n+1，∴S n=+（）2+（）3+（）4+…+（）n﹣•（）n+1，∴S n=﹣+1+（）1+（）2+（）3+…+（）n﹣1﹣•（）n=﹣+﹣•（）n，=﹣+（1﹣）﹣•（）n，=﹣•﹣•（）n，=﹣•（）n，（Ⅱ）由（Ⅰ）c n﹣c n（3n+1）•（）n+1﹣（3n﹣2）•（）n=（9﹣n）•（）+1n+1，∴当n=1时，c2=c1=，当n≥2时，c2=c1＞c3＞c4＞c5＞…＞c n，则当n=1或2时，c n的最大值是，∵对一切正整数n恒成立，∴≤m2+m﹣，即m2+6m﹣7≥0，解得m≥1或m≤﹣7，故实数m的取值范围是m≥1或m≤﹣721．（12分）如图，某城市有一条公路正西方AO通过市中心O后转向东偏北α角方向的OB，位于该市的某大学M与市中心O的距离OM=3km，且∠AOM=β，现要修筑一条铁路L，L在OA上设一站A，在OB上设一站B，铁路在AB部分为直线段，且经过大学M，其中tanα=2，cosβ=，AO=15km．（1）求大学M在站A的距离AM；（2）求铁路AB段的长AB．【解答】（本题满分为12分）解：（1）在△AOM中，A0=15，∠AOM=β，且cosβ=，OM=3，由余弦定理可得：AM2=OA2+OM2﹣2OA•OM•cos∠AOM=（3）2+152﹣2××15×=72．所以可得：AM=6，大学M在站A的距离AM为6km．…6分（2）∵cos，且β为锐角，∴sinβ=，在△AOM中，由正弦定理可得：=，即=，∴sin∠MAO=，∴∠MAO=，∴∠ABO=α﹣，∵tanα=2，∴sin，cosα=，∴sin∠ABO=sin（）=，又∵∠AOB=π﹣α，∴sin∠AOB=sin（π﹣α）=．在△AOB中，AO=15，由正弦定理可得：=，即，∴解得AB=30，即铁路AB段的长AB为30km．…12分22．（12分）已知函数f（x）=+xlnx（m＞0），g（x）=lnx﹣2．（1）当m=1时，求函数f（x）的单调区间；（2）设函数h（x）=f（x）﹣xg（x）﹣，x＞0．若函数y=h（h（x））的最小值是，求m的值；（3）若函数f（x），g（x）的定义域都是[1，e]，对于函数f（x）的图象上的任意一点A，在函数g（x）的图象上都存在一点B，使得OA⊥OB，其中e是自然对数的底数，O为坐标原点，求m的取值范围．【解答】解：（1）当m=1时，f（x）=+xlnx，f′（x）=+lnx+1，因为f′（x）在（0，+∞）上单调增，且f′（1）=0，所以当x＞1时，f′（x）＞0；当0＜x＜1时，f′（x）＜0，所以函数f（x）的单调增区间是（1，+∞）．（2）h（x）=+2x﹣，则h′（x）=，令h′（x）=0，得x=，当0＜x＜时，h′（x）＜0，函数h（x）在（0，）上单调减；当x＞时，h′（x）＞0，函数h（x）在（，+∞）上单调增．所以[h（x）]min=h（）=2m﹣，①当（2m﹣1）≥，即m≥时，函数y=h（h（x））的最小值h（2m﹣）=[+2（2﹣1）﹣1]=，即17m﹣26+9=0，解得=1或=（舍），所以m=1；②当0＜（2﹣1）＜，即＜m＜时，函数y=h （h （x ））的最小值h （）=（2﹣1）=，解得=（舍），综上所述，m 的值为1． （3）由题意知，K OA =+lnx ，K OB =，考虑函数y=，因为y′=在[1，e ]上恒成立，所以函数y=在[1，e ]上单调增，故K OB ∈[﹣2，﹣]，所以K OA ∈[，e ]，即≤+lnx ≤e 在[1，e ]上恒成立，即﹣x 2lnx ≤m ≤x 2（e ﹣lnx ）在[1，e ]上恒成立，设p （x ）=﹣x 2lnx ，则p′（x ）=﹣2lnx ≤0在[1，e ]上恒成立，所以p （x ）在[1，e ]上单调减，所以m ≥p （1）=， 设q （x ）=x 2（e ﹣lnx ），则q′（x ）=x （2e ﹣1﹣2lnx ）≥x （2e ﹣1﹣2lne ）＞0在[1，e ]上恒成立， 所以q （x ）在[1，e ]上单调增，所以m ≤q （1）=e ， 综上所述，m 的取值范围为[，e ]．赠送—高中数学知识点【2.1.1】指数与指数幂的运算 （1）根式的概念①如果,,,1nx a a R x R n =∈∈>，且n N +∈，那么x 叫做a 的n 次方根．当n 是奇数时，a 的n n a n 是偶数时，正数a 的正的n n a 表示，负的n 次方根用符号n a -0的n 次方根是0；负数a 没有n 次方根．n a n 叫做根指数，a 叫做被开方数．当n 为奇数时，a 为任意实数；当n 为偶数时，0a ≥．③根式的性质：()n n a a =；当n 为奇数时，nn a a =；当n 为偶数时，(0)|| (0)nn a a a a a a ≥⎧==⎨-<⎩． （2）分数指数幂的概念①正数的正分数指数幂的意义是：0,,,m na a m n N +=>∈且1)n >．0的正分数指数幂等于0．②正数的负分数指数幂的意义是： 11()()(0,,,m m m nn n aa m n N a a-+==>∈且1)n >．0的负分数指数幂没有意义． 注意口诀：底数取倒数，指数取相反数．（3）分数指数幂的运算性质①(0,,)r s r s a a a a r s R +⋅=>∈ ②()(0,,)r s rs a a a r s R =>∈ ③()(0,0,)r r r ab a b a b r R =>>∈【2.1.2】指数函数及其性质 （4）指数函数〖2.2〗对数函数【2.2.1】对数与对数运算（1）对数的定义①若(0,1)xa N a a =>≠且，则x 叫做以a 为底N 的对数，记作log a x N =，其中a 叫做底数，N 叫做真数．②负数和零没有对数．③对数式与指数式的互化：log (0,1,0)x a x N a N a a N =⇔=>≠>． （2）几个重要的对数恒等式log 10a =，log 1a a =，log b a a b =．（3）常用对数与自然对数常用对数：lg N ，即10log N ；自然对数：ln N ，即log e N （其中 2.71828e =…）． （4）对数的运算性质 如果0,1,0,0a a M N >≠>>，那么①加法：log log log ()a a a M N MN += ②减法：log log log a a a MM N N-= ③数乘：log log ()n a a n M M n R =∈ ④log a Na N =⑤log log (0,)b n a a nM M b n R b=≠∈ ⑥换底公式：log log (0,1)log b a b NN b b a=>≠且【2.2.2】对数函数及其性质。