当前位置：文档之家 › 高考化学复习课件：选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质(共36张PPT)

高考化学复习课件：选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质(共36张PPT)

  • 格式：pptx
  • 大小：1.22 MB
  • 文档页数：36

下载文档原格式

  / 36

合集下载

版高考化学(人教版)总复习课件：选修3 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质(共61张PPT)

版高考化学(人教版)总复习课件：选修3 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质(共61张PPT)

强碱(如 KOH、
及举 物(SiO2 除
硼)、部分 Na、Al、 NaOH)、绝大部
例 外)、绝大多数 非金属化 Fe、青
分盐(如 NaCl)
有机物(有机 合物(如 铜)
盐除外)
SiC、SiO2)
2.晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取 正值，单位：kJ·mol－1。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越__大_____。 ②离子的半径：离子的半径越___小____，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越__稳__定_____，且熔点越高， 硬度越_____大____。
晶体结构
晶体详解 (1)8 个 CO2 分子构成 立方体且在 6 个面心 又各占据 1 个 CO2 分 子 (2)每个 CO2 分子周 围等距且紧邻的 CO2 分子有__1_2__个
晶体
离 子 NaCl 晶型 体
晶体结构
晶体详解 (1)每个 Na＋(Cl－)周 围等距且紧邻的 Cl－ (Na＋)有 6 个，每个 Na＋周围等距且紧邻 的 Na＋有__1_2___个 (2)每个晶胞中含 ___4___个 Na＋和_4__ 个 Cl－
解析：选 A。根据题给物质的结构单元图知，该合金的基本 结构单元中镧原子的数目为 12×16＋2×12＝3，而镍原子的 数目为 12×12＋6＋6×12＝15，所以镧与镍的原子个数比为 3∶15＝1∶5。
题组二 关于晶体的密度、微粒间距离的计算 6．F、K、和 Ni 三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。 (1) 该 化 合 物 的 化 学 式 为 ___________ ； Ni 的 配 位 数 为 ___________ 。 (2) 列 式 计 算 该 晶 体 的 密 度 ： ___________ g·晶体中 A、B、C 三种粒 子数之比是( )

人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质复习课件

人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质复习课件

C．③⑤⑦
D．③⑤⑧
答案：D
●变式训练 2．下列各项所述的数字不是 12 的是（ ） A．在 NaCl 晶体中，与一个 Na＋最近的且距离相等的 Na＋的个 数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．干冰晶体中每个 CO2 分子周围最近且距离相等的 CO2 分子 的个数
固态、液态 不导电，部 分溶于水导 电
作用力 大小规
律
组成和结构 相似的分 子，相对分 子质量大的 范德华力大
离子晶体 固态时不导 电，熔化 时、能溶于 水的溶于水 时导电
离子的电荷 多、半径 小，离子键 强
金属晶体 原子晶体
固态时导 电，熔化 时导电
大部分固 态、熔化 时都不 导电
金属原子 的价电子 数多、半 径小，金 属离子与 自由电子 间的作用 力强
轨道
金属键
金属阳离 子与自由 电子间作 用
金属单质 或合金
分子间作用 力
范德 华力
氢键
静电作用
氢键的形成
条件是分子
中存在强极 性的N—H、 O—H或F—H 键
特征
表 电子 示式 方 结构 法式
离子键
共价键 非极 性键 极性键 配位键
无方向性、 饱和性
有方向性、饱和性
HH H—H H—Cl
金属键
无方向 性、饱
⑤CaTiO3 晶体中（晶胞结构如图所示）每个 Ti4＋和 12 个 O2－ 相紧邻。
（图中 Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点） ⑥SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合。 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

高考化学总复习 物质结构与性质 第三节 晶体结构与性质名师课件 新人教版选修3

高考化学总复习 物质结构与性质 第三节 晶体结构与性质名师课件 新人教版选修3
_(_N__H_4_)_2S_____。
(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
_(_N_H__4_)2_S_________。
(4) 其 中 既 含 有 离 子 键 又 含 有 非 极 性 共 价 键 的 离 子 晶 体 是
__N__a_2S__2 _________。 (5)其中含有极性共价键的原子晶体是__S_i_O_2_、__S_i_C______________。 (6)其中属于分子晶体的是__H__2_O_2_、__C__O_2_、__C_C__l_4、__C__2_H_2___。
面心上的离子被 1 个晶胞占有12，所以 1 个晶胞实际占有的 B
离子为 8×18＋6×12＝4，则该晶体的化学式为 BA2。答案：B
3.(2013·江苏高考节选)Zn 与 S 所形成化合物晶体 的晶胞如右图所示。 (1)在 1 个晶胞中，Zn 离子的数目为___4___。 (2)该化合物的化学式为__Z__n_S___。 解析：(1)从晶胞图分析，含有 Zn 离子为 8×18＋6×12＝4。 (2)S 为 4 个，所以化合物中 Zn 与 S 数目之比为 1∶1，则 化学式为 ZnS。
粒子间的相互 作用力
_范__德__华__力_ (某些含氢 键)
_共__价__键_
金__属__键__
_离_子__键__
晶体类型 、传热性
分子晶体
较小
较低
相似相溶
一般不导 电，溶于 水后有的
导电
原子晶体 金属晶体 离子晶体
很大
有的很大， 有的很小
较大
很高
有的很高， 有的很低
间接方法：测定其是否有固定的 __熔__点_ 科学方法：对固体进行 _X__射__线__衍__射_实验

高考化学一轮复习 选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质课件

高考化学一轮复习 选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质课件

(2)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体 密度为ag·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞 体积为________cm3。 (3)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________。 ②该化合物的化学式为________。
【解析】(1)体积是a3；质量=体积×密度；一个体心
答案：(1)sp3 三角锥形 小于 (2)CO2或N2O (3)XF2 (4)4M/a3NA
考点二 四种晶体类型的结构和性质 【核心知识通关】
1.分子晶体： (1)结构特点。 ①构成晶体的微粒是_分__子__。 ②分子间作用力为_范__德__华__力__，也可能有氢键。 ③分子密堆积：一个分子周围通常有_1_2_个紧邻的分子。
(3)金属晶体的常见堆积方式。
堆积模型
面心立方最 密堆积
常见金属 Cu、Ag、Au
体心立方堆积 Na、K、Fe
配位数 _1_2_
_8_
晶胞
六方最密堆积 Mg、Zn、Ti
_1_2_
4.离子晶体： (1)离子晶体。 ①概念。 a.离子键：_阴__、__阳__离__子__间通过_静__电__作__用__(指相互排斥 和相互吸引的平衡)形成的化学键。 b.离子晶体：由_阴__离__子__和_阳__离__子__通过离子键结合而 成的晶体。
【解析】(1)NF3中有一对孤电子对，N和F形成3个N—F 键，则NF3中的杂化轨道数为4，所以是sp3杂化，空间结 构为三角锥形。如果排斥相同，键角应为109°28′，
氟成键后负电成分高，孤电子对对它的排斥力比对氮的
大，导致NF3键角压缩，故键角小于109°28′。(2)
N
中 3
有22个电子，那么含22个电子且原子数为3的分子有CO2或

高考化学一轮复习 物质结构与性质 第36讲 晶体结构与性质讲解课件(选修3)

高考化学一轮复习 物质结构与性质 第36讲 晶体结构与性质讲解课件(选修3)
12/11/2021
个C原子在同一平面。
答案 (1)3 2 (2)12 4 解析 (1)由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得,在石墨烯晶体 中,每个C原子应连接3个六元环,每个六元环由6个C原子构成,每个六元 环所占有的C原子数为6×1 =2;(2)在金刚石晶体中,每个C原子与其他4
胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为
,该功能陶瓷
的化学式为
。
12/11/2021
答案 2 BN
解析 根据题给晶胞,可以判断大球代表B原子,则晶胞中B原子个数为
8×1 +1=2,N原子个数为41 × +1=2,则化学式为BN。
8
4
12/11/2021
3.石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,
(3)用晶体的X-射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定
得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密
度为9.00 g·cm-3,则铜晶胞的体积是
cm3,晶胞的质量是
12/11/2021
g,阿伏加德罗常数为
[列式计
算,已知Ar(Cu)=63.6]。
(4)B、E两种元素形成的某种化合物的晶胞结构如图(白色球代表B原
子)。已知B、E的原子半径分别为a pm、b pm。在该晶胞中,B原子的
配位数为
。该晶胞的空间利用率φ为 。
12/11/2021
答案 (1)①4
(2) ×2 3 M
2 ρN A
(3)4.70×10-23
② 3.89 1023
a3N A
4.23×10-22
NA=
1
6 3 .6=6g.0m1o×l 11023mol-1

高中化学选修三第三章晶体结构复习ppt课件

高中化学选修三第三章晶体结构复习ppt课件
.
2.物理特性 ①较低的熔沸点（部分易升华） ②较小的硬度 ③固态或熔融状态下都不导电 ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的
分子的极性相关 —— 相似相溶
➢原因：分子间作用力很弱
构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相 互作用是范德华力力或氢键
.
3. 典型的分子晶体
①.所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4 ②.部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4，C60 ，
.
二.原子晶体
1.概念：相邻原子间成粒子之间的作用：共价键 熔化时需克服的作用：共价键
原子晶体中，成键元素原子半径越 小，共价键键能越大，熔点越高。
.
2.物理特性
①.熔点和沸点很高 ②.硬度很大 ③.一般不导电，但晶体硅、锗是半导体 ④.且难溶于一些常见的溶剂
石墨更稳定。
.
三.离子晶体
1.定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的
晶体。
2.成键粒子:阴、阳离子。 3.相互作用力：离子键。
晶格能：气态离子形成1摩离 子晶体时释放的能量，通常 取正值。或指拆开1mol离子 晶体使之形成气态阴离子和 气态阳离子所吸收的能量。
4.熔化所需克服作用力：离子键。
化合物所含离子所带电荷(主要因素)越多、离 子半径越小，晶格能就越大，其熔沸点就越高 ，硬度就越大。如：NaCl>KCl ; CaO>BaO
5.常见的离子晶体:强碱,活泼金属氧化物,大部分 的盐类。
.
6.离子晶体的物理性质
(1) 熔沸点 较高 ， 难挥发。
(2) 硬度 较大 ，难压缩。
(3) 水溶性 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂 （如苯、汽油、CCl4等）。
(4) 导电性 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。

人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体教学课件(共28张PPT)

人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体教学课件(共28张PPT)

D、分子间的氢键
练习
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
练习
4、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为
190 ℃，则下列结论不正确的是（ C）
A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．固态氯化铝是离子晶体 D．氯化铝为非极性分子
练习
5、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子
6个，否
（4）12克金刚石中C—C键 为多少NA？ 2NA
金刚石的结构
Si
o
180º
109º28´
共价键
思考：
1、在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多 少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在 SiO2晶体中硅原子与氧4 原子个2数之比是1：多2少？
2、中心Si原子采取什么杂化方式？
回顾: 1、晶体举例？非晶体举例？ 2、计算正方体晶胞中粒子数方法
第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
1、定义： 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体 构成微粒：分子 作用力：①分子间：分子间作用力 ②分子内：共价键（稀有气体除外）
分子晶体状态变化：破坏 发生化学反应：破坏
表3-2
分子晶体
氧
5、典型分子晶体 Ⅰ.CO2
（1 ）一个CO2晶胞中含有多少
个CO2分子？ 4个
（ 2 ）与CO2分子距离最近的
CO2分子共有多少个？12个
Ⅱ.H2O（冰）
（1 ）冰中１个水分子周围有几
个水分子？
4个
（ 2 ）1个水分子有几条氢键？
2条
冰的结构
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。

高考化学一轮复习选修3第3节晶体结构与性质课件

高考化学一轮复习选修3第3节晶体结构与性质课件
键能大,晶体熔、沸点高,硬度大。
(2)B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质,可以用“电子
气理论”解释相关的性质。
(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成
氢键。
(4)D组是离子化合物,熔点较高,具有离子晶体的性质。
(5)晶格能大小与离子电荷数和离子半径有关,电荷数越多,半径
A组
金刚石:3 550
硅晶体:1 410
硼晶体:2 300
二氧化硅:1 732
B组
Li:181
Na:98
K:64
Rb:39
C组
HF:-83
HCl:-115
HBr:-89
HI:-51
D组
NaCl
KCl
RbCl
MgO:2 800
据此回答下列问题:
(1)由表格中数据可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:
①A组属于
制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态磷原子的核外电子排布式为 。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
图1
①第一电离能:磷
(填“>”或“<”,下同)硫;
电负性:磷
硫。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为
。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为
。
-21考点一
考点二
基础梳理
(1)凡是有规则外形的固体一定是晶体 ( × )
(2)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ( √ )
(3)熔融态物质凝固就得到晶体 ( × )
(4)晶体有一定的熔、沸点 ( √ )
(5)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法:是否具有固定的熔沸点
( × )

高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件

高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
1s 2s Ne ↑↓ ↑↓
2p ↑↑ ↑
2p
↑↓ ↑ ↑ 2p
↑↓ ↑↓ ↑ 2p
↑↓ ↑↓ ↑↓
第四十四页，共313页。
【练习】请写出第四周期元素的电子排布的轨道表示式
【练习】某元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电
子。请写出该元素原子的价层电子的轨道表示式 ？
2s
2p
C ↑↓ ↑ ↑
2s
2p
思辨精神
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
第五页，共313页。
1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体
第六页，共313页。
1897年，英国科学家汤姆生 枣糕模型
第七页，共313页。
1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型
第八页，共313页。
1913年，丹麦科学家玻尔
17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
第二十五页，共313页。
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K
L
M
N
19 钾 K 1s2 2s22p6 3s23p6
4s1
20 钙 Ca 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
21 钪 Sc 1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2 22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形

人教版高中化学选修3(物质结构与性质)全套优质课件(及章节复习课件)

人教版高中化学选修3(物质结构与性质)全套优质课件(及章节复习课件)

YOUR SITE HERE
化学4X10课件
1、通过教材18页的图1-21试分析为什么同周期主族元素中， 第IIIA族和第VIA族元素的第一电离能出现了反常现象呢？
交流合作
LOGO
2、通过教材18页的学与问试分析第一电离能的大小一定能说明 金属的活泼性强弱吗？通过逐级电离能如何判断原子的化合价？
离核 越远 能量 越高
LOGO
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q
2 8 18 32
… …
最多容纳2n2
YOUR SITE HERE
构造原理： 核外电子排布必须遵循一
LOGO
定的能级顺序。电子先排能
量低的内层，再排能量高的
7 6
7s
6s 5s 4s 3s 2s
7p
6p 6d 5p 5d 5f 4p 4d 4f 3p 3d 2p
YOUR SITE HERE
三、电子排布图
LOGO
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
YOUR SITE HERE
以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
LOGO
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
YOUR SITE HERE
四、价电子排布式
层时 不超过2个）； 次外层电子数最多不超过18 个；倒数第 三层不超过32个；
LOGO
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核 最近的能层，后由里往外依次排能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
YOUR SITE HERE

人教版高中化学选修三复习晶体结构与性质 (3)教学课件共24张PPT

人教版高中化学选修三复习晶体结构与性质 (3)教学课件共24张PPT

B
AlCl3 190℃ SiO2 1723℃
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
7. 某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点， Y位于立方体中心。试分析： 4 个X，每个x (1)晶体中每个Y同时吸引着__________ 同时吸引着__________ 个Y，该晶体的化学式为 8 XY2 __________ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共 12 有__________ 个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的 度数为__________ 。 109°28' (4)设该晶体的摩尔质量为M g· mol-1，晶体密度为 ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最 2m 3 近的X中心间的距离为__________ 。 N
NaCl CsCl
6 8
6 8
离子晶体的性质
在离子晶体中，离子间存在较强的离 子键，使离子晶体的硬度较大，难于 压缩，具有较高的熔沸点。 一般来说：熔沸点的顺序是 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 离子晶体的熔点高低取决于离子键的强弱 离子键的强弱取决于离子半径和所带电荷
离子晶体中没有分子式，只有化学 式。化学式是微粒的配位数之比。 NaCl 晶体是个大分子，晶体中无单独 的 NaCl 分子存在。 NaCl 是化学式，因而 58.5 可以认为 是式量，不是分子量 。
某些非金属化合物：碳化硅、氮化硼
某些氧化物：二氧化硅、Al2O3
晶体类别的判断： 分子晶体的常见类型
(1)所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX (2)部分非金属单质：X2,O2,H2, S8,P4, C60(除B、 Si、Ge等的单质) (3)部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10(除SiO2 、Al2O3等的单质) (4)几乎所有的酸： H2SO4,HNO3,H3PO4

高中化学人教版选修3物质结构与性质的全套优质课件(第三章晶体结构与性质)

高中化学人教版选修3物质结构与性质的全套优质课件(第三章晶体结构与性质)
◆
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体 的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的 两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
碳60的晶胞
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2 紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个 分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与 此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但 每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为:
24÷2=12个。
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
3、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
➢原因：分子间作用力较弱
氧（O2）的晶体结构

人教版化学选修三-第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)

人教版化学选修三-第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)

CsCl晶体
在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近 且距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8个 ；这几个Cs+(或 Cl-)在空间构成的几何构型为 立方体 ；在每个Cs+ 周围距离相等且最近的Cs+共有 6 个 ；这几个 Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 正八面体；
1.离子晶体中离子的配位数的决定因 素
达标潜能练习
6、晶体中一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是： A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠 7、许多事实都证明氯化铝是分子晶体.请你设 计一个实验证实这一结论.实验方案为: ______________________________________
17 、目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。没有它，天才会在矛盾无定的迷径中徒劳无功。 4 、驰骋于自己的天下，奔腾在碧绿的山间，成功在于不断地超越。 2 、恐惧使我们活下去，一定不要害怕。 1 、诚信经营，有您一辈子挣不完的钱;违法经营，有您一辈子悔不完的心。 6 、梦想不是伸手可得，努力才会实现。 1 、你接受比抱怨还要好，对于不可改变的事实，你除了接受以外，没有更好的办法了。 5 、这个社会，没有朋友，就意味着你没有团队。一个没有团队的人是干不成什么事的。 1 、受挫一次，对工作和生活的理解加深一层。 10 、让珊瑚远离惊涛骇浪的侵蚀，那无疑是将它们的美丽葬送。 11 、生活总是让我们遍体鳞伤，但到后来，那些受伤的地方一定会变成我们最强壮的地方。 5 、当你手中抓住一件东西不放时，你只能拥有一件东西，如果你肯放手，你就有机会选择更多。（ ） 17 、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 5 、人生就像一盒巧克力，你永远不知道下一块会是什么味道。 7 、每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 8 、人生最大的悲哀，并不是在于你得不到或者失去的，而是你根本不知道你自己要的是什么。 18 、人生如烟花，不可能永远悬挂天际;只要曾经绚烂过，便不枉此生。 18 、创富靠坚持，坚持为梦想，用勤劳的双手和先进的思想来实现心中的梦想。 9 、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。

高考化学一轮复习课件：选修3第3节 晶体结构与性质

高考化学一轮复习课件：选修3第3节 晶体结构与性质
一定存在共价键
• B. 存在共价键的晶体一定是分子晶体 • C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 • D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性
一定越强
• 答案：A
• 解析：稀有气体中不含共价键，A正确，离 子晶体、原子晶体中也可能含有共价键，B 错，金属晶体中含有金属阳离子，C错，单 质的活泼性还与化学键有关，如N的非金属 性很强，但N2很稳定，D错。
知识点三 金属晶体与离子晶体
• 1. 金属原子通过金属键 形成的晶体称为金
属晶金属体阳离。子
和 自由电子
之间
强烈的相互作用称为方金向 属键，饱和金属键没有
性和
性，从堆而积密导度 致金属晶体最
原常子配见位数的结构形式具有
方最密堆1积2 A1、体心立方密堆积A2、六方 最密堆积A3的配位数分别为 、 、 。
• (3)易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的 熔点高，其实不一定，如Na的熔点为97℃，
• [固本自测]
• 3. 下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中， 不正确的是( )
• A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围 与其距离最近的原子有8个
• B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围 与其距离最近的原子有6个
• [固本自测] • 1. 下列关于晶体与晶胞的说法正确的是(
) • A. 晶体有自范性但排列无序 • B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 • C. 晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 • D. 固体SiO2一定是晶体 • 答案：C • 解析：晶体组成微粒排列有序，A错，不同
的晶体有不同的晶胞，B错，存在无定形
第3节 晶体结构与性质
考什么
高考地位：3年16考 预测指数：★★★★★
1．了解分子晶体和原子晶体的概念和特征，能以典型的物质为例
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
力正比于相对分子质量，所以， SO2相对分子质量较小，熔沸点较低 。 ____________________________________________________________
H2S
S8 图(a) 熔点/℃ 沸点/℃ -85.5 -60.3
S8
115.2
FeS2
SO2
SO3
16.8 45.0
考纲要求
(1) 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 (2) 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3) 了解分子晶体结构与性质的关系。
(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的 关系。 (5) 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶 体常见的堆积方式。
原子晶体
原子晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
原子 共价键 键长大小 高 大
课堂练习
2. [2016全国卷Ⅰ]
35. (5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___ sp3 ，微粒之间存
在的作用力是共价键 ______。
晶体类型
配位数: 6
粒子数: 1 堆积方式:
Po
________________。 较少，金属键较弱
晶体类型
配位数 Cs:8 Cl:8 粒子数 Cs:1 Cl:1 r+/r- >0.732 CsCl
晶体类型
配位数 Na:6 Cl:6 粒子数 Na:4 Cl:4 r+/r- 0.414~0.732 NaCl
晶体类型
配位数 Zn:4 S:4 粒子数 Zn:4 S:4 r+/r- <0.414 ZnS
晶体类型
配位数 Ca:8 F:4 粒子数 Ca:4 F:8 阴阳离子个数比 2 CaF2
晶体类型
配位数 Ti:6 O:3 粒子数 Ti:2 O:4 阴阳离子个数比 2
阳离子
离子键 TiO2 阴离子
离子晶体
离子晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
阳离子与阴离子 离子键 晶格能: ①离子电荷数 ②离子r 较高 较大
课堂练习
4. [2018全国卷Ⅰ]
35. (4) Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。 Li2O晶格能为_____kJ· mol−1。 2908
5. [2016全国卷Ⅲ]
GaF3为离子 35. (4) GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是___________ 晶体，GaCl3为分子晶体 。 ______________________
构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如 0.315 nm，与K紧邻的O个数为__ 12。 图所示。K与O间的最短距离为_____
(5) 在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置， 体心位置，O处于____ 棱心位置。 则K处于____
MGa g•mol-1和MAs g•mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数 值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 __________________________________。
晶胞计算 原子半径
课堂练习
8. [2017全国卷Ⅰ]
35. (4) KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结
简单立方堆积
晶体类型
配位数: 8
粒子数: 2 堆积方式:
Na
体心立方堆积
晶体类型
配位数: 12
粒子数: 2 堆积方式:
Mg
六方最密堆积
晶体类型
配位数: 12
粒子数: 4 堆积方式:
Cu 金属键
面心立方最密堆积 电子 金属晶体
金属阳离子
金属晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
金属阳离子与自由电子 金属键 ①金属价电子数 ②金属阳离子r 变化较大 变化较大
晶胞计算 密度计算
CaF2
M ×n nM m NA ρ= = = V a3 NA a3
课堂练习
6. [2018全国卷Ⅱ]
35. (5) FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿 伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g· cm−3；晶 胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心， 该正八面体的边长为_____nm。 图(C)
(6) 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
晶体类型
配位数: 12 粒子间相互作用: 范德华力 干冰
晶体类型
配位数: 4 粒子间相互作用: 氢键(范德华力)
分子
分子间作用力 冰
分子
分子晶体
分Байду номын сангаас晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
分子 分子间作用力 ①相对分子质量 ②分子极性 低 小
课堂练习
3. [2017全国卷Ⅰ]
35. (2) 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是__ N ，占据该能层电子的 电子云轮廓图形状为球形 ____。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，
但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是__________________________ K的原子半径较大且价电子数
课堂练习
1. [2018全国卷Ⅱ]
35. (3) 图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，
主要原因为二者都是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，而分子间作用 _________________________________________________________
H2SO4
10.3 337.0
-75.5 >600 444.6 （分解） -10.0
晶体类型
配位数: 4 粒子间相互作用: 非极性共价键 金刚石
晶体类型
配位数 B:4 N:4 粒子间相互作用: 极性共价键 BN
晶体类型
配位数 Si:4 O:2 粒子间相互作用: 极性共价键
原子
共价键 SiO2 原子
晶胞计算 空间利用率
CaF2
4πr3 ×n 3 V球 n πr 4 3 × 100% 空间利用率 = = = 3a3 V胞 a3
课堂练习
7. [2016全国卷Ⅲ]
35. (5) GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体
的类型为原子晶体 ________，Ga与As以共价 ____键键合。Ga和As的摩尔质量分别为