● 液氨----HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂
液氨碱性比水强!!!
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1.水的电离
水分子电离程度较小:
H2O(l)+ H2O(l)= H3O++ OHH2O(l)= H++ OH-
295K: KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系,互为共轭酸碱对。 酸越强,它的共轭碱越弱;酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱,也可以是酸,如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange, MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高,KW增大
2.溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时,pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg