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鲁教版化学四知识回顾1.物质的构成与组成以及判断2.化学用语3.原子团的书写与名称点击中考考点： 化学用语的使用一、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 二、书写方法：三、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子化学用语主要是指元素及元素符号，其意义分为宏观意义和微观意义。
四、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数五、分类六、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe细胞：O 、C 、H ★根据所给名称的要求，写出相应的化学符号。
针对性练习：1．用化学用语填写下列空白。
（1）3个铁原子 （2）2个氯原子 （3）硫元素 （4）5个水分子考点：离子及离子符号离子的定义以及离子符号的书写与意义。
1．离子的分类2．离子的形成（1）金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中容易电子，形成离子。
（2）非金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中容易电子，形成离子。
3．离子的表示方法（1）离子符号：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。
例如、、、、、（请举例写出三个阳离子和三个阴离子符号）。
（2）离子符号中数字表示的意义（请说出下列数字“2”的意义）：如：2Mg2+（3）离子结构示意图（试写出钠离子和氯离子的结构示意图）4、与原子的区别与联系针对性练习1．下列示意图中，能表示阴离子的是（）12. 用化学符号表示：5个水分子；2个铝原子；3个氢分子；1个钠离子；4个二氧化氮分子；正二价的钙元素；7个硫酸根离子。
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。
3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。
如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。
（二）化学变化：生成新物质的变化1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。
（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。
原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。
第四单元我们周围的空气一．空气的组成空气的成分（体积分数）：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.934%、CO2 0.034%、水蒸气和杂质约占0.002%。
【知识解读】（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝、红磷来除去气体中的氧气。
不能用木炭、镁条、铁丝不用木炭原因：消耗气态氧气的同时产生气态的二氧化碳不用镁条原因：在消耗氧气的同时也把氮气消耗掉2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验装置：（3）实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（4）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验还可证明：空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（5）该实验要注意：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。
③要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（6）误差原因：①结果偏大：反应后小气球的气体未挤出，②结果偏小：a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c装置漏气d加热时间太短；e推拉次数太少。
（7）用该实验代替红磷的优点：不会导致环境污染。
3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：（1）实验原理：4P+5O点燃2P2O5（2气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验可证明：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
第一单元溶液第一节溶液的形成一溶解的过程引例：在一只盛有50mL的小烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是NaCl），用玻璃棒搅拌。
仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中完全消失。
触摸烧杯，感受温度是否变化？思考一下：1、食盐颗粒为什么不见了？2、想一想，这杯食盐水的上部，中部，下部，任意一处，是否都一样咸？3、如果把该食盐水密封，放置一个月，一年，两年⋯⋯你猜会不会从中析出食盐颗粒来？定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一，稳定的混合物，叫做溶液。
在氯化钠溶液中，像水这样起溶解作用的物质叫溶剂，像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。
注：1、均一，稳定是所有溶液的共同特性。
2、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化。
水是一种常用的溶剂，如果不加以说明，通常我们所说的溶液都是以水作溶剂的溶液。
二乳化现象1. 水+食用油现象：2. 水+汽油现象：3. 像1 中加入洗洁精现象：定义：什么是乳化现象？饱和溶液与不饱和溶液引例：向盛有20mL水的烧杯中加入5g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。
在上述溶液中再加入5g 的硝酸钾，充分搅拌，观察现象。
饱和溶液：不饱和溶液：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：不饱和溶液练一练，我学会了吗？一杯食盐水，它的（）A、各部分一样咸 B 、上部分比下部分咸C、下部分比上部分咸 D 、中间比上下部分咸下列关于溶液特征的叙述正确的是（）A、溶液都是澄清、透明、无色的 B. 溶液是均一、稳定的化合物C. 一种溶液中各部分浓度和性质相同D. 溶液中的溶剂一定是水第二节溶液组成的定量表示一溶液的表示方法化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。
通常可用下式计算：溶质的质量分数溶质的质量100%溶液的质量（溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）例题：见课本P10二溶液的配置配置一定溶质质量分数溶液的方法1. 计算2. 称量（量取）3. 溶解4. 装瓶存放练一练，我学会了吗？1. 向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl 的质量分数是（）A．20%B．22.5% C．25%D．30%2. 配制50g10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取，其中正确的操作顺序是（）A．③②④① B．①②③④ C．③②①④ D．②③④①3. 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g 溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．（1）需硝酸钾（）g，需水（）mL（水的密度是1.0g/cm3 ）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为（）、（）和（）；配制过程中用到的仪器有（）、药匙和胶头滴管．（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为（）1.4%（填＞或＜或=）第三节物质的溶解性一、溶解度实验一：实验结论：实验二：之前我们学过了探究实验的基本步骤，请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
课题名称：第七单元：课题1、燃烧与灭火课型: 新授课课时安排: 1课时教学目标:知识目标:1、认识燃烧的条件和灭火的原理.2、了解有关易燃物和易爆物的安全知识.能力目标：1、通过活动与探究,使学生学会对获得的事实进行分析得出结论的科方法2、培养学生综合分析问题解决问题的能力.情感目标: 使学生树立内因是变化的根据,外因是变化的条件,外因只有通过内因起作用的辩证观点。
教学重点：燃烧条件及灭火原理.教学难点：燃烧条件及灭火原理.教学方法: 探究式教学法、讨论法、归纳法、演示实验法.教学用具: 本课题中所有探究活动和演示实验用品、课件教学思路：1、结合课本图7-1、7-2、7-3、组织学生讨论并举例说明燃烧对人类生存和工农业生产的意义.2、根据课本活动与探究实验,总结通常情况下燃烧的三个条件.3、根据学生各学习小组深入消防重点单位、如加油站、油库、商场等地实地调查后搜集到的有关火灾事例及常用的灭火方法等材料,各小组展开讨论,在学生讨论的基础上教师演示课本P126活动与探究实验及[实验7-1], 然后师生共同归纳灭火的原理和方法.4、对于易燃物和易爆物的安全知识，教师演示[实验7-2]，同时指导学生阅读课本内容，展示燃烧和爆炸的有关图片,让学生识记,培养学生的安全防范意识。
5、课本p131 页习题1、2、3、及课本讨论内容通过课堂讨论随堂解决。
课前准备：1、预习课本p124-130 页,并完成下列预习题:(1)什么叫燃烧? (2)燃烧应具备什么条件?(3)灭火的原理及灭火的方法有哪些? (4)引起可燃物爆炸的原因是什么？2、利用星期日各学习小组，请到消防大队及消防重点单位，如加油站、油库商场等地方进行实地调查,调查有关火灾案例、常用的灭火方法、张贴的安全图标等内容教学过程:一、检查预习作业:二、引入新课: 天上的火,来到人间,火在大地燃烧,让愚昧化作文明;火在宇宙燃烧,使黑暗趋向光明，为什么火能推动人类历史前进?那么人们如何保留火种,今天让我们对火,即燃烧作一个初步的科学的解释三、讲授新课:[板书课题] 第七单元、燃料及其应用课题1 燃烧和灭火[讨论] 结合课本P124页图7-1、7-2、7-3和联系生活实际举例说明燃烧对人类生活和工农业生产的重要意义。
综合实验一、气体的制取、净化和验证初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取A实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）B制备纯净干燥气体的步骤是:2除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
A、干燥气体（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等B、尾气处理处理装置：一般有点燃和气球回收。
C、其他气体除杂实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：主要是浓流酸等②除酸性气体如CO2、等：主要是NaOH溶液等③除掉CO2中的HCl气体：应该使用碳酸氢钠溶液。
④除掉CO或H2 应该通过玻璃管内的红色氧化铁或者黑色氧化铜固体，再除掉生成的CO2和水蒸气⑤除杂时一定是最后除掉水3、气体的验证①验证水蒸汽：通过无水的白色硫酸铜固体。
，如发现白色固体变蓝，说明气体中含有水蒸汽②验证HCl气体：通过硝酸银溶液，再加稀硝酸，如出现白色沉淀，说明气体中含有HCl气体③验证二氧化碳：石灰水，变浑浊④验证氧气：带火星木条，复燃⑤有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入通入还原装置再通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
⑥有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入还原装置再通入盛有无水CuSO4中。
第四单元我们周围的空气第一节空气的成分第一课时教学目标：1、通过测定空气中氧气含量的实验，认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
2、结合社会生活了解空气是一种重要的自然资源。
3、在分析空气组成的基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。
教材分析：~本单元是学生学习的第一大类物质。
空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。
本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等；更重要的是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。
通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。
选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。
学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础。
本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。
这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。
空气是由什么组成的(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)、空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)、保护空气(污染与保护)总的看来，本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。
本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。
小学自然课中学过有关空气的知识，学生有一定的知识基础。
“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。
把“空气”作为较系统地学习和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。
教学重点：认识空气的组成教学难点：测定空气中氧气含量的实验教学方法：}调查与讨论，实验探究教具：注射器、玻璃管、胶皮管、酒精灯、铜丝课时安排：1课时教学过程：引入课题播放一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气，请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗学生讨论发言：￥能够说明空气确实存在的实验或实例。
鲁教版2021年暑期初中化学讲义第4部分图文鲁教版____暑期初中化学学习提纲第4部分 1第四部分、物质组成的表示一、物质的分类Ⅰ由多种物质组成的物质称为混合物。
例如糖水，空气。
由一种物质组成的物质称为纯净物。
例如，纯水，纯氧。
由一种元素组成的纯净物叫单质。
例如：（纯净的）氢气，（纯净的）氧气。
由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。
例如：纯水。
单质通常分为三类：① 金属（单质）：有金属元素组成的单质，例如金，银，铜，铁。
② 非金属（单质）：有非金属元素组成的单质，例如氢气，氧气，金刚石。
③ 稀有气体（单质）：有稀有气体元素组成的单质，例如氦气，氖气。
混合物物质化合物纯净物金属单质非金稀有气体1、金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌等。
在通常条件下，除汞是液态外，其他金属都是固体。
大部分的纯金属是银白色或银灰色，只有少数不是，如金为黄赤色，铜为暗红色。
数理学习室学习资料 1鲁教版____暑期初中化学学习提纲第4部分 22、非金属在通常条件下为气体或液体或没有金属特性的脆性固体。
3、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡这七种气体。
稀有气体在通电时，会发出有颜色的光金属的名称都带“钅”旁，只有一个例外：汞（俗称水银）非金属单质，在常温常压下的形态是：①固体：名称中带“石”旁的。
例如：硼，碳。
②液体：名称中带“氵”旁。
只有一种：溴。
③气体：名称中带“气”字头。
例如：氢，氧。
稀有气体单质，在常温常压下，都是气体。
名称都有“气”字头。
例如：氦气，氖气，氩气，氪气，氙气。
（有时，稀有气体单质归于非金属单质）任何纯净物都有固定的组成，都可以用化学式表示其组成。
混合物没有固定的组成，不能数理学习室学习资料 2鲁教版____暑期初中化学学习提纲第4部分 3用化学式表示。
二、化学式1、原子、离子、分子的化学符号（1）原子，用元素符号表示。
第四部分、物质组成的表示
一、物质的分类Ⅰ
由多种物质组成的物质称为混合物。
例如糖水，空气。
由一种物质组成的物质称为纯净物。
例如，纯水，纯氧。
由一种元素组成的纯净物叫单质。
例如：（纯净的）氢气，（纯净的）氧气。
由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。
例如：纯水。
单质通常分为三类：
①金属（单质）：有金属元素组成的单质，例如金，银，铜，铁。
②非金属（单质）：有非金属元素组成的单质，例如氢气，氧气，金刚石。
③稀有气体（单质）：有稀有气体元素组成的单质，例如氦气，氖气。
混合物
物质化合物
纯净物金属
单质非金
稀有气体
1、金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌等。
在通常条件下，除汞是液态外，其他金属都是固体。
大部分的纯金属是银白色或银灰色，只有少数不是，如金为黄赤色，铜为暗红色。
2、非金属在通常条件下为气体或液体或没有金属特性的脆性固体。
3、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡这七种气体。
稀有气体在通电时，会发出有颜色的光
金属的名称都带“钅”旁，只有一个例外：汞（俗称水银）
非金属单质，在常温常压下的形态是：
①固体：名称中带“石”旁的。
例如：硼，碳。
②液体：名称中带“氵”旁。
只有一种：溴。
③气体：名称中带“气”字头。
例如：氢，氧。
稀有气体单质，在常温常压下，都是气体。
名称都有“气”字头。
例如：氦气，氖气，氩气，氪气，氙气。
（有时，稀有气体单质归于非金属单质）
任何纯净物都有固定的组成，都可以用化学式表示其组成。
混合物没有固定的组成，不能
用化学式表示。
二、化学式
1、原子、离子、分子的化学符号
（1）原子，用元素符号表示。
例如：H：（一个）氢原子；nH：n个氢原子，
（2）离子，元素符号的右上角的标注所带的电荷。
+表示带一个正电荷，n+表示带n个正电荷, －表示带一个负电荷，n－表示带n个负电荷。
例如：钠离子Na+，镁离子Mg2+，氯离子Cl-， nNa+：n个钠离子。
（3）分子：表示分子的化学符号叫分子式，根据具体的组成确定。
例如：水分子有2个氢原子和1个氧原子构成：H2O。
氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原构成：HCl。
nHCl：n个氯化氢分子
2、物质的化学式
化学式：用化学符号表示物质组成的式子。
（1）由原子构成的物质，化学式用元素符号表示。
①稀有气体单质，由原子直接构成，化学式是其元素符号。
例如：氦气He，氖气Ne，氩气Ar，
②金属单质，可以认为由原子构成，化学式是其元素符号。
例如：金Au；银Ag；铜Cu；铁：Fe；
③除碘外的常态下是固体的非金属单质，都可以认为由原子构成，化学式是其元素符号。
例如：金刚石、石墨C，白磷、红磷P，硫S，硅Si。
由原子构成的纯净物都是单质，从上面的例子可以看出，它们都是由一种原子，也就是一种元素组成。
如果有几种原子呢？那就是有几种单质组成的混合物。
（2）由分子构成的物质，将分子式作为化学式。
①由分子构成的单质：常态下是气体、液体的非金属单质和碘单质，由分子构成，其分子是有两个原子构成。
其分子式即化学式是在元素符号的右下角加2，例如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，氟气F2，Br2，I2。
）注：由同一种元素可以组成不同的单质，例如由氧元素组成的单质除了常见的氧气（O
2。
还有红磷、白磷都是由磷外，还有“臭氧”，臭氧分子是由3个氧原子构成的，其分子式为O
3
元素构成的不同的单质；石墨和金刚石都是由碳元素构成的不同的单质。
②由分子构成的化合物：例如：水：H2O；氯化氢气体：HCl；甲烷：CH4。
（3）由离子构成的物质，根据正负离子的具体组成。
例如：氯化钠中钠离子和氯离子的个数比是1∶1：NaCl；氯化镁中的镁离子和氯离子的个数比是1∶2：MgCl2。
由离子构成的纯净物均为化合物。
3、元素符号、分子式表示的意义
（1）元素符号表示：①该元素。
②该元素的（一个）原子。
③有时还表示该物质（如果该物质由原子直接构成）。
例如：Fe表示：①铁元素；②（一个）铁原子；③铁单质
但是，如果元素符号前有一个数字，就只能表示几个原子了。
例如3Fe，只表示3个铁原子。
（2）分子式表示：①该物质；②该物质的（一个）分子。
但是，如果化学式前有一个数字，就只能表示几个分子了。
例如3H2O，只表示3个水分子。
三、化合价
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
例如，1个钠离子一定是和1个氯离子结合。
而1个镁原子通常是和2个氯原子结合。
如果镁和氧气化合，则1个镁原子和1个氧原子结合。
化合价是体现了元素间形成化合物时彼此间数值关系的一种性质。
化合价用数值表示，有正价、负价。
当钠元素和氯元素化合时，每个钠原子失去一个电子，每个氯原子得到一个电子。
在氯化钠中，钠元素为+1价，氯元素为－1价。
失去几个电子，就为正几价，得到几个电子就为负几价。
在氢元素和氧元素化合成水时，每个氢原子都有1对共用电子对，每个氧原子都有2对共用电子对。
由于氧原子对电子的束缚能力大于氢原子对电子的束缚能力，所以这些共用电子对偏向氧原子。
在水中，氧元素的化合价是－2价，氢元素的化合价是+1价。
有几对共用电子对偏离自己，就是正几价。
有几对共有电子对偏向自己，就是负几价。
在氢气、氧气等中，共有电子对不偏向任何一方。
这时元素的化合价为0。
在氦气、氖气等中，没有原子的得失。
这时化合价为0。
钠元素和其他元素化合时，通常都是失去1个电子，所以一般说钠的化合价是+1价。
这并不是说钠元素在任何时候的化合价都是+1价。
例如，在钠单质中，钠元素的化合价为0。
在单质中，元素是化合价为0。
★在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。
例如：MgCl2 中Mg的化合价为+2，Cl的化合价为－1，两个Cl离子共为－2价，+2+（－2）=0
想一想：
①在Na2CO3中，Na的化合价为+1，O的化合价为－2，问C的化合价为多少？
②已知在氧化铝中，铝的化合价是+3，氧的化合价是－2，问Al
x O
y
中的x、y各为多少？
有些元素，在不同的情况下得失的电子数不同或共用电子对的数量不同，所以化合价不同。
例如铁有时显+2价，有时显+3价。
常见元素原子团的主要化合价口诀
一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，
三铝四硅二四碳，铜汞一二铁二三，
硫有负二正四六，负三正五是磷氮，
负一氢氧硝酸根，
负二碳酸硫酸根，
正一价的是铵根。
四、物质组成的定量表示
1、化学式量：化学式中的各个原子的相对原子质量之和，称为该物质的化学式量。
对于由分子构成的物质，由于其化学式就是其分子式，所以其化学式量也叫相对分子质量。
练一练：求氯化钠的化学式量
2、组成物质的各种元素的质量比
练一练：求氯化钠中氯元素和钠元素的质量比
3、物质中某元素的质量分数
％物质的总质量该元素的质量
数物质中某元素的质量分100⨯=
具体地，对于纯净物，可以这样计算：
％化学式量个数化学式中该元素原子的
该元素的相对原子质量数物质中某元素的质量分100⨯⨯=
练一练：求氯化钠中氯元素的质量分数和钠元素的质量分数。
