中心化验室配药方法

生物制药技术实验中的试剂配制方法生物制药技术是利用生物合成的药物，如蛋白质药物、抗体药物和基因工程药物等，用于疾病的预防、诊断和治疗的领域。

试剂配制是生物制药技术实验中非常重要的一环，准确的试剂配制可以保证实验结果的可靠性和准确性。

本文将为你介绍生物制药技术实验中常见的试剂配制方法。

首先，我们来介绍一些常用的试剂配制方法。

1. 溶液配制方法：溶液配制主要涉及到浓度的计算和试剂的配比。

首先，需要根据实验需求和试剂的特性确定所需溶液的浓度。

然后，根据溶液浓度计算试剂的配比，根据配比计算所需溶剂的体积。

在配制溶液时，需注意根据实验要求选择适当的溶剂，并按照正确的顺序加入试剂。

2. pH调节方法：在生物制药技术实验中，pH值对于许多生物反应和酶活性的影响非常重要。

为了调节溶液的pH值，可以使用缓冲液或酸碱溶液。

常见的缓冲液有磷酸盐缓冲液、醋酸盐缓冲液和氨基甲酸盐缓冲液等。

在使用缓冲液时，需要根据实验要求和所需pH值选择适当的缓冲液，并按照正确比例混合。

3. 标准曲线制备方法：在生物制药技术实验中，常常需要通过标准曲线来定量检测目标物质的含量。

标准曲线可以通过配制一系列已知浓度的标准溶液来建立。

首先，根据实验需求确定标准溶液的浓度范围。

然后，按照一定的比例稀释原始浓度的目标物质。

将稀释后的溶液进行检测，并绘制标准曲线。

根据标准曲线，可以通过检测待测样品的信号强度来确定目标物质的含量。

4. 稀释方法：在生物制药技术实验中，常常需要对样品进行稀释，以获得合适的浓度范围进行检测。

稀释方法主要有单点稀释和系列稀释两种。

单点稀释是将原始样品以一定的比例稀释到目标浓度。

系列稀释是将原始样品按照一定的稀释比例进行连续的稀释。

稀释时需注意准确计算溶液的体积和浓度，以确保稀释后样品浓度的准确性。

除了以上介绍的常见试剂配制方法，还有一些特殊试剂的配制方法需要特别注意。

例如，对于易氧化的试剂，如过氧化氢和亚硝酸盐等，需在实验前即时配制，避免其稳定性降低。

实验室常⽤药品试剂的配置与使⽤实验室常⽤药品试剂的制备与使⽤(⼀)认识药品规格纯度规格简写标签颜⾊级别特点(⼆)染⾊试剂的配制1.甲基绿（DNA—绿⾊）和吡罗红（RNA—红⾊）染⾊剂配制：a)A液：取甲基绿2 g溶于98 mL蒸馏⽔中，取吡罗红G 5 g溶于95 mL蒸馏⽔中。

取6 mL甲基绿溶液和2 mL吡罗红溶液加⼊到16 mL蒸馏⽔中，置于棕⾊瓶中备⽤。

b)B液：是⼀种缓冲液，由⼄酸钠和⼄酸混合⽽成。

先取⼄酸钠16.4 g，⽤蒸馏⽔溶解⾄1000 mL备⽤；再取⼄酸12 mL，⽤蒸馏⽔稀释⾄1000 mL备⽤。

取配好的⼄酸钠溶液30 mL和稀释的⼄酸20 mL，加蒸馏⽔50 mL，配成pH为4.8的B液（缓冲液）。

c)取A液20 mL和B液80 mL混合，就是实验中所⽤的吡罗红甲基绿染⾊剂。

应该注意的是该试剂应现⽤现配。

2.I2-KI溶液（淀粉—蓝紫⾊，蛋⽩质—黄⾊）配制：将碘化钾3g溶于蒸馏⽔中，待全部溶解后加⼊碘1g，振荡使其溶解，将此液保存在棕⾊玻璃瓶内。

3.苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ（⽊栓化、⾓质化细胞壁—红⾊，脂肪、挥发油、树脂等—红⾊或淡红⾊）配制：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ⼲粉0.1g与95%⼄醇10 mL混合，过滤后再加⼊10 mL⽢油。

4.1% 醋酸洋红染料（染⾊体—紫红⾊）配制：将洋红1 g与45% 醋酸100 mL煮沸2h 左右，并随时注意补充加⼊蒸馏⽔到原含量。

冷却后过滤，加⼊4% 铁明矾溶液1~2滴，放⼊棕⾊瓶中备⽤。

5.龙胆紫酸性染料（染⾊质—紫⾊）配制：取龙胆紫1 g，溶于少量2% 醋酸溶液中，滴加2% 醋酸溶液，直⾄溶液不呈深紫⾊为⽌。

6.卡宝染⾊剂（染⾊体—红⾊，着⾊深，保存性好）⼜名苯酚-品红染⾊剂配制：a)原液A：将3g碱性品红溶于100 mL 70% 的⼄醇中。

b)原液B：取原液A 10 mL 加⼊到90 mL 5% 苯酸⽔溶液中。

（两周内有效）c)原液C：取原液B 55 mL，加⼊6 mL福尔马林和6 mL冰醋酸。

试剂配制方法范文一、引言试剂配制是在实验室中常见的实验操作之一，通常采用一定比例的原料，按照特定的方法进行配制而得到所需的试剂。

试剂配制的目的是为了能够满足实验的需要，保证实验结果的准确性和可重复性。

本文将以其中一种试剂的配制方法为例，介绍试剂配制的基本步骤和注意事项。

二、试剂配制方法1.原料准备试剂配制的首要工作是准备好所需的原料。

原料的选择应根据实验目的和试剂的特性而定，确保原料的纯度和质量符合要求。

在准备原料时，需要注意避免原料的污染和杂质的混入，以免影响试剂配制后的效果。

2.比例计算根据试剂的配方和使用的浓度要求，进行试剂的比例计算。

比例计算是确保试剂配制的关键步骤，应根据试剂配方中的化学方程式和反应物的摩尔比例进行计算。

根据实验需要，可以调整比例计算的结果，以满足实验的要求。

3.配制方法试剂的配制方法可以根据实验的具体要求和试剂的特性灵活选择，常见的配制方法有以下几种：(1)溶解法：将固体试剂溶解于适量的溶剂中，使其达到所需的浓度。

(2)稀释法：取适量的浓缩试剂，加入适量的溶剂进行稀释，使其达到所需的浓度。

(3)混合法：将两种或多种试剂按一定比例混合，得到所需的试剂。

(4)反应法：利用两种或多种试剂之间的化学反应生成所需的试剂。

不同的配制方法适用于不同的试剂，根据实验的要求和试剂的特性选择合适的配制方法是确保试剂配制成功的关键。

4.混合和搅拌配制完成后，需将试剂充分混合和搅拌，使得试剂的各个成分均匀分布。

混合和搅拌的方法可以根据实验的需要选择，比如轻轻摇晃容器、使用磁力搅拌器等。

搅拌的时间和速度应根据试剂的特性和需要确定，以确保试剂得到充分的混合。

5.贮存和标记配制完成后的试剂应妥善贮存，并正确标记试剂的名称、浓度、配制日期和有效期等信息。

试剂的储存条件应根据试剂的特性确定，一般应避免阳光直射和高温环境。

为了确保试剂的质量和安全性，使用过程中应注意试剂的保存状态和有效期，并定期检查试剂的质量。

实验室标准溶液配制
实验室标准溶液配制是实验室工作中非常重要的一环，正确的标准溶液配制能够保证实验结果的准确性和可靠性。

下面将介绍一些常见标准溶液的配制方法，希望能对大家有所帮助。

首先，我们来介绍一些基本的概念。

标准溶液是已知浓度的溶液，通常用于分析化学、制备化合物等实验中。

标准溶液的制备需要精确称量和溶解物质，以及准确稀释到所需的体积。

在进行标准溶液配制前，我们需要准备好所需的试剂和仪器设备，确保实验的顺利进行。

其次，我们来看一下一些常见标准溶液的配制方法。

比如，盐酸标准溶液的配制方法如下，首先，准备好所需的盐酸和去离子水；然后，精确称量一定质量的盐酸溶液，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即可。

又如，硫酸标准溶液的配制方法如下，首先，准备好所需的硫酸和去离子水；然后，精确称量一定质量的硫酸溶液，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即可。

除了以上介绍的盐酸和硫酸标准溶液，还有许多其他常见的标准溶液，比如氢氧化钠标准溶液、硝酸标准溶液等等。

它们的配制方法大同小异，都需要注意精确称量、准确稀释和摇匀混合这几个关键步骤。

在进行标准溶液配制的过程中，我们还需要注意一些常见的错误和注意事项。

比如，在称量物质时要使用精密天平，避免误差；在稀释时要注意用量和顺序，避免溅洒和挥发；在摇匀混合时要充分均匀，避免溶质析出或不均匀混合等。

总的来说，实验室标准溶液配制是一项需要细心和精确的工作，但只要掌握了正确的配制方法和注意事项，就能够轻松应对各种标准溶液的配制工作。

希望以上内容能够对大家有所帮助，谢谢阅读。

化学实验溶液配制化学实验中，溶液配制是一项非常重要的工作。

正确配制溶液可以保证实验结果准确可靠，同时也确保实验操作的安全性。

本文将介绍化学实验溶液配制的方法和注意事项。

一、实验室准备在开始溶液配制前，我们首先需要做好实验室准备工作。

1. 清洗容器：选择干净的容器，并彻底清洗，确保无杂质残留。

常用的容器有烧杯、瓶口瓶和量筒等。

2. 校准仪器：校准仪器的准确性非常重要。

使用量筒、天平等仪器前，确认其准确度，并进行必要的校准。

3. 配置溶剂：根据实验要求，选择合适的溶剂，如水、醇类、酸类等。

对于高纯度溶剂，可以使用去离子水等特殊处理过的溶剂。

二、溶液配制方法在具备实验室准备后，我们可以按照以下步骤进行溶液配制。

1. 确定溶液浓度：根据实验要求，确定所需溶液的浓度。

可以通过计算来得出所需溶质的质量或体积。

2. 确定溶液体积：根据实验要求，确定所需溶液的体积。

可以使用量筒或烧杯等容器精确测量溶剂的体积。

3. 配制溶液：按照所需溶质的质量或体积，在容器中加入适量的溶质。

若需要加热溶剂进行溶解，可选择合适的加热设备。

4. 溶液稀释：有时候，我们需要从浓溶液中稀释得到所需浓度的溶液。

在稀释时，应先计算浓溶液和溶剂的体积比例，逐渐加入溶剂进行稀释。

5. 搅拌均匀：在配制溶液过程中，需要使用玻璃搅拌棒等工具，将溶质均匀地溶解在溶剂中。

6. 校正体积：配制完成后，使用量筒等准确测量工具，确认溶液体积是否与所需体积一致。

三、注意事项在化学实验溶液配制过程中，我们需要注意以下几点。

1. 安全操作：在配制浓度较高的酸类或碱类溶液时，应采取安全操作措施，如戴手套、护目镜和实验室外排风等。

2. 注意顺序：在配制溶液时，应按照溶剂、溶质的顺序进行，避免直接相互接触。

避免发生剧烈反应或溶剂喷溅等情况。

3. 溶液浓度：在配制溶液时，要注意所使用的溶质的纯度。

如若使用实验室常用试剂，应注意其纯度和含水量。

4. 溶解温度：部分溶质需要在加热条件下溶解，因此需要根据实验要求选择适合的加热设备，并控制好溶解温度。

临床实验药物配置实验药物的准确配置对于临床实验的结果具有至关重要的作用。

本文将探讨临床实验药物的配置方法、注意事项以及常见问题的解决方案。

一、原料选择与储存在进行临床实验药物配置之前，首先需要选择适当的原料。

原料的选择应该根据实验的目的和要求来确定，例如药品的成分、浓度等。

同时，为了保证药物的质量，应该选择具备高纯度并且符合相关药典标准的原料。

为了确保实验药物的稳定性和有效性，正确的储存也是必不可少的。

药物应该储存在干燥、避光、通风良好的环境中，远离高温和潮湿的地方。

另外，不同药品的储存条件也可能不同，因此需要根据药品的特性进行相应的储存措施。

二、药物配置方法药物配置的方法可以根据具体实验要求而定，以下是一种常见的药物配置方法供参考。

1. 配制溶液对于需要配制溶液的药物，可以按照以下步骤进行配置：a. 准备所需的容器和器具，并进行清洗和消毒处理。

b. 按照实验所需的浓度和容量，将药物溶解于适量的溶剂中。

在溶解的过程中，可以借助搅拌或者加热等方法加快药物的溶解速度。

c. 混合均匀后，使用过滤器等方法去除溶液中的颗粒物等杂质。

d. 将溶液倒入储存容器中，并进行标识，以便后续使用。

2. 粉剂配置对于需要配置粉剂的药物，可以按照以下步骤进行配置：a. 准备所需的原料和药剂刀具。

b. 根据需要的剂量，使用天平等测量工具称取适量的药物原料。

c. 将药物原料放入干燥、清洁的容器中，并进行充分的搅拌混合。

d. 将粉剂倒入密封容器中，并进行标识。

三、注意事项在进行临床实验药物配置时，需要注意以下几点：1. 卫生安全在配置药物的过程中，应该遵循相关的卫生安全规定和操作规程，使用手套、口罩等防护用具，避免与药物接触过程中的交叉感染。

2. 防止交叉污染为了避免不同药物之间的交叉污染，应该注意在配置过程中使用专门的容器和器具，并及时清洁和消毒。

3. 药物标识每次配置完成后，应该对药物进行准确的标识，包括药品名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和管理。

7、
20%甘露醇溶液：准确称取甘露醇(A.R)200g，于纯水中加热溶解，冷却后稀释定容
至1L。
8、
25%氯化钡溶液：准确称取BaCl2(A.R)332g，于纯水中加热溶解，冷却后稀释定容至1L。
9、
PH=10缓冲溶液：将54g氯化铵溶于少量纯水中，加入350ml氨水，以纯水稀释定容至1L。
10、
10%甘露醇溶液：准确称取甘露醇(A.R)100g，于纯水中加热溶解，冷却后稀释定容
Effective Date
第V0版
第V1版
初版发行
增加10%的甘露醇配制方法
2012-12-6
2017-12-14
编写人：戴怡强
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件。THE CONTROLLED COPY.
一、
目的：规范化验室用常用试剂的配制，提高化验的效率。
二、
内容：
1、
0.4N硝酸溶液：准确移取硝酸(A.R)27ml，溶解于纯水中，稀释定容至1L。
至1L。
三、
注意事项：
1、
注意安全；
2、
严格按照步骤进行操作。
四、
相关记录：
《化验室试剂配制记录表》
工艺名称：化验室常用试剂的配制方法
Craft
客户：/
Customer
产品名称：/
Part Name

医学实验技术用到的试剂配制方法医学实验技术是医学研究的重要组成部分，试剂配制是医学实验中不可或缺的环节。

在医学实验中，常常需要使用各种试剂来进行实验，包括缓冲液、溶液、培养基等等。

试剂的配制方法对于实验结果的准确性和可重复性具有重要影响。

下面将介绍一些常见的医学实验试剂的配制方法。

1.缓冲液的配制方法缓冲液是医学实验中常用的试剂之一，它可以调节溶液的酸碱度，使实验条件更适合于特定的实验。

常见的缓冲液有磷酸缓冲液（pH 6.0-8.0）、Tris缓冲液（pH 7.0-9.0）等。

常规的制备方法包括：a.准备所需的试剂，例如磷酸二氢钠和磷酸氢二钠等。

b.按照所需的pH值计算所需物质的摩尔浓度，根据溶液的容积和浓度计算所需物质的质量。

c.将所需物质溶解在去离子水中，搅拌至溶解完全。

d.使用pH计测量溶液的pH值，如果与所需的pH值不符合，可以适量加入酸或碱来调节pH值。

e.滤过溶液以去除杂质，最终得到所需的缓冲液。

2.溶液的配制方法溶液是医学实验中常用的试剂之一，常见的溶液包括酸碱溶液、盐溶液、染料溶液等。

常规的制备方法包括：a.准备所需的试剂，例如酸、碱或盐等。

b.按照所需的浓度计算所需物质的质量。

c.将所需物质溶解在去离子水中，搅拌至溶解完全。

d.使用溶液瓶和标准容器来保存溶液，并标明溶液的浓度和配制日期。

3.培养基的配制方法培养基是医学实验中用于培养和繁殖细胞的基础。

不同的细胞株需要不同的培养基，常见的培养基有DMEM、RPMI1640、MEM等。

常规的制备方法包括：a.准备所需的培养基粉末和其他添加剂，例如生长因子、血清等。

b.按照培养基说明书上的配方和浓度计算所需物质的质量。

c.将培养基粉末和其他添加剂溶解在去离子水中，搅拌均匀。

d.使用溶液瓶和标准容器来保存培养基，并标明培养基的配制方法、浓度和配制日期。

在进行试剂配制的过程中，需要注意以下几点：-实验台面和仪器需要保持清洁和消毒，以防止交叉污染。

化验室常用药品的配制和标定方法一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定第4页二、盐酸标准溶液的配制和标定第5页三、硫酸标准溶液的配制和标定第6页四、硝酸银标准溶液的配制和标定第7页五、碳酸钠标准溶液的配制和标定第7页六、高锰酸钾标准溶液的配制和标定第8页七、氯化钠标准溶液的配制和标定第9页八、硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定第10页九、硫酸亚铁铵标准溶液的配制和标定第10页十、乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制和标定第11页十一、常用洗涤液的配制和使用方法第13页十二、标准溶液的允许误差范围、保存、有效期第13页一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水稀放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2释至1000mL，摇匀。

C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1560.5 280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二的水中，加2滴酚酞指甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。

同时做空白试验。

水,mL C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO21 6.0 800.5 3.0 800.1 0.6 802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------）×0.2042（V—V式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；VM——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

实验室标准溶液的配制实验室中经常需要使用各种浓度的标准溶液，以用于分析、检测和实验操作。

正确的标准溶液配制方法对实验结果的准确性至关重要。

本文将介绍实验室标准溶液的配制方法及注意事项，希望能对实验室工作者有所帮助。

首先，选择适当的纯净试剂，并准备好所需的溶剂和容器。

在配制标准溶液前，务必要求准确的浓度和体积，以便计算所需的试剂量和溶剂量。

在操作过程中，应严格按照所需的浓度和体积进行计量，避免测量误差对实验结果的影响。

其次，根据所需的浓度和体积计算出所需的试剂量，并将试剂溶解于溶剂中。

在溶解试剂时，应充分搅拌或振荡，以确保试剂充分溶解。

溶解后，应使用溶剂将试剂溶液定容至所需的总体积，并再次充分搅拌混合。

在配制标准溶液的过程中，需要注意一些常见的注意事项。

首先，应严格按照所需的浓度和体积计量试剂和溶剂，避免因计量误差导致标准溶液浓度偏差。

其次，在溶解试剂时，应注意溶剂的选择和溶解温度，以确保试剂充分溶解。

最后，在定容时，应使用准确的容量瓶，并确保定容至刻线，避免因定容误差导致标准溶液浓度偏差。

除了以上的注意事项，实验室工作者在配制标准溶液时还需注意一些实际操作中的技巧。

例如，在溶解试剂时，可以适当加热或超声帮助溶解；在定容时，可以先定容至稍低于刻线，然后轻轻振荡混合后再定容至刻线，以确保溶液充分混合。

总之，正确的标准溶液配制方法对实验结果的准确性至关重要。

通过严格按照所需的浓度和体积计量试剂和溶剂、充分溶解试剂、准确定容等操作，可以保证标准溶液的准确性和稳定性，为实验结果的准确性提供保障。

希望本文所介绍的标准溶液配制方法及注意事项能对实验室工作者有所帮助。

药品配制方法1、硫酸硫酸银：称取12g硫酸银溶于1000ml浓硫酸中,溶解后倒入药瓶中存放.2、硫酸铁:称取200g硫酸铁溶于1000ml纯水中,难溶时可在电炉上加热搅拌溶解.3、0.05mol/L重铬酸钾:将重铬酸钾放置103℃烘箱内烘2小时,放置干燥箱备用.精确称取2.4516g重铬酸钾溶于1000ml水中.4、3mol/L硫酸:将165ml浓硫酸稀释至1000ml纯水中.5、酒石酸钾钠（氨氮）：称取50g酒石酸钾钠溶于100ml纯水中，难溶时可以加热。

6、纳氏试剂（氨氮）：称取16g氢氧化钠溶于50ml水中，充分冷却至室温。

另称取7g碘化钾和10g碘化汞溶于水，然后将此溶液在搅拌下缓缓注入氢氧化钠溶液中，用水稀释至100ml放于瓶中贮存。

7、抗坏血酸：称取10g抗坏血酸精确至0.5g。

称取0.2g乙二胺四乙酸二钠精确至0.01g。

溶于200ml水中加入8ml甲酸。

用水稀释至500ml混匀。

贮存于棕色瓶中（有效期一个月）。

8、钼酸铵：称取13g钼酸铵精确至0.5g。

称取0.5g酒石酸锑钾精确至0.01g溶于200ml水中，加入2301ml:1硫酸溶液摇匀。

用纯水稀释至500ml，贮存于棕色瓶中（有效期二个月）。

9、过硫酸钾：称取20g过硫酸钾精确至0.5g溶于500ml水中，摇匀贮存于棕色瓶中（有效期一个月）。

10、9.18定位液：称取药品硼砂15.2548g，稀释至4000ml水中。

其化学成分为硼砂。

11、1+35硫酸：取纯水350ml倒入500ml烧杯中，取10ml浓硫酸慢慢加入烧杯中，摇匀倒入瓶中贮存。

12、6.86定位液：药品磷酸盐，一包药品稀释250ml纯水，16包稀释至4000ml纯水中。

13、0.1N硫酸：用大肚移液管吸取50mL10NH2SO4稀释至2000mL纯水中，加热基准无水碳酸钠30min。

温度为280-300℃。

标定：取纯水三个50ml一个空白两个水样称取0.2g基准无水碳酸钠加入两个水样中、加2-3滴混合指示剂、用待标定药品滴至紫色、记下结果、加热2-3分钟冷却后继续滴定为紫色记下结果（两个结果相加）计算：0.2÷{(水―空) ×0.05299}÷0.1―1×剩余水量14、1mg=1mL硝酸银：称取硝酸银（固体）22—25g稀释至2000mL纯水中。

化验试验方法及配药1.1水、汽试验方法1.1.1水、汽样品的采集水、汽质量监督时，所取样品是否具有代表性是正确进行水质监督的一个重要前提。

1.1.2对样水和采样器的要求1.1.2.1水样温度不得超过30℃。

1.1.2.2水样应常开，以保证水样的准确性。

1.1.2.3取样瓶必须冲洗干净，保证样品的准确性。

1.1.2.4不得用手指插入取样瓶中拿取样瓶。

1.1.2.5保证样水合适的流量，500ml/min左右。

1.1.3炉水二氧化硅（SiO2）的测定1.1.3.1概要在PH为1.2-1.3的酸度下，水中可溶硅与钼酸铵反应生成硅钼黄，再用氯化亚锡还原生成硅钼，蓝色的深浅与水中可溶硅含量有关，对于磷酸盐的干扰可用调整酸度和加酒石酸或草酸的方法来消除。

1.1.3.2仪器A具有磨口塞的25ml比色管。

B721分光光度计。

1.1.3.3试剂A5%钼酸铵溶液。

B1%氯化亚锡（SnCl2）溶液。

C5mol/LH2SO4溶液。

D10%酒石酸溶液。

1.1.3.4测定方法A取炉水水样10ml 加入一支比色管。

B往比色管中加0.2ml（4滴）5mol/LH2SO4溶液，摇匀。

C用滴定管加1ml钼酸铵溶液，摇匀。

D静置5min后，加5mol/ LH2SO4溶液5ml和酒石酸溶液3ml，摇匀。

E静置1min后，加入2滴氯化亚锡溶液，用蒸馏水稀释至25ml（上刻度），摇匀。

F静置5min后，用试剂空白作参比，在721分光光度计上比色（波长660nm，比色皿10nm）。

G查工作曲线，得炉水中二氧化硅含量。

1.1.3.5注意事项：A比色管一定要干净，可在试剂前用硅钼酸废液洗涤。

B所有盛药品的容器应为塑料制品。

C温度影响钼黄的生成和还原，水样温度不得低于20℃，且与做工作曲线时，温差不应大于5℃。

D标准工作曲线由化学试验班负责。

1.1.4微量硅的测定1.1.4.1概述PH值在1.2-1.3条件下，水中可溶硅与钼酸氨生成黄色硅钼络和物，在1-氨基-2-来酚-4-黄酸（简称1、2、4酸）还原剂把硅钼络和物还原成硅钼蓝，后用硅酸根分析仪测定其含量。

静脉药物配制中心化疗药物的安全配制操作规程化学治疗药物主要包括抗微生物、寄生虫药物和抗恶性肿瘤药物。

在普通环境中配制化疗药物，不但不能保证无菌操作，更为严重的是，在配制过程中药物的任何微小散出都将给环境和医护人员的身体造成危害，包括细菌耐药突变与致癌因素污染。

因此，化学治疗药物的配制对于人员、环境、设备、工作程序和废弃物的处理等方面都有着特殊要求。

一、化疗药物配制区域及设备准备（一）化疗药物配制区域和进入人员的要求（1）只允许授权的工作人员进入，区域的入口应有醒目的标记说明只有授权人员才能进入。

（2）尽量避免频繁的物流及人员的进出。

（3）区域内应有适当的警告标签来提醒操作细胞毒药物时应该注意的防护措施。

（4）禁止在药物配制区域进食、喝水、抽烟、嚼口香糖、化妆和储存物品。

（5）区域内应张贴化疗药物接触皮肤或眼睛后的处理流程。

（6）药物配制区域应设有水池，并配备冲洗眼睛的喷头，随时准备一些包括生理盐水在内的溶液以备紧急冲洗眼睛用。

（7）所有危险药物的配制都应在生物安全柜中进行。

（8）在配制细胞毒药物时应使用无菌操作。

（二）生物安全柜的准备（1）所有的细胞毒药物配制工作均应在生物安全柜中完成。

在开始配制前，应先用无菌纱布擦拭安全柜的台面和四壁，用过的纱布与其他生物危害性废物应一起处理。

将一张一面吸水一面防水的垫布置于安全柜内的工作台面上，该垫在遭溅洒污染或配制工作完成后应立即抛弃。

（2）在配制药物前应准备好所有的配制及用药时需要的药品和器材。

这样可减少对柜内气流的影响，从而减少对人员的污染。

（3）带有活性炭过滤器的生物安全柜应用于配制肿瘤药物。

（三）器材准备1.针筒和溶解器（1）严格固定针筒上可活动部件，防止针栓等与针筒分离。

（2）针筒中的液体不能超过针筒长度的3/4，防止针栓从针筒中滑落。

（3）配制细胞毒药物过程中所用的针筒和针头，应避免挤压、敲打、滑落。

在丢弃针筒时，无须将针头套上，应立即丢入防刺容器中再处置，以防药物液滴的产生及针刺伤。

计算公式：
C=50G/65.38*V 其中G---锌粒的质量
4、
0.1M乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液的配制
4.1、配制方法：
称取C10H14N2O8Na2·2H2O(A.R)40g，用纯水加热溶解后，冷却，稀释至1L。
4.2、标定方法：
称取分析纯金属锌粒0.4g（四位有效数字）于100ml烧杯中，用少量盐酸加热溶解完全冷却，移至100ml的容量瓶中定容。用移液管取5ml于锥形瓶中，加纯水50ml,用氨水调至微氨性，加PH=10的缓冲液10ml、铬黑T少许，摇匀。用0.05M的EDTA滴定至由红色变为蓝色即为终点，记录下消耗的EDTA溶液总体积为V。平行实验3次取平均值。
称取醋酸锌(A.R)43.9g，用纯水加热溶解后，加数滴溴甲酚绿指示剂(PH=3.8-5.2)，用冰醋酸调至黄色为止，加纯水稀释至1L。
7.2、标定方法：
准确移取配好的0.2M 醋酸锌溶液5ml于250ml锥形瓶中，加纯水50ml,用氨水调至PH=10，再加PH=10的缓冲液10ml、铬黑T少许，用已标定好的0.05M 标准EDTA溶液滴定至由红色变为蓝色即为终点，记录下消耗的EDTA溶液体积为V。
N=2.985G/V 其中G---草酸钠的质量
9、
0.01N 硝酸汞标准溶液的配制
10.1、配制方法：
称取Hg(NO3)2(A.R)1.67g，溶解于2ml硝酸中，再用纯水稀释至1L。
10.2、标定方法：
称取在105℃干燥过的NaCl(A.R)1.16g，溶解稀释成1L，准确移取该液10ml于250ml锥形瓶中，加纯水30ml、0.4N硝酸10ml，再加热至40-50℃，加入0.1N AgNO31ml,摇匀使溶液变浑浊，生成AgCl沉淀，用配好的0.01N硝酸汞溶液滴定，滴定至溶液由浑浊变为澄清时即为终点，记录下消耗的Hg(NO3)2溶液体积为V。

2.学会借助实验、图示、例证等直观方法解决问题。如应用题教学中培 养学生的图示技能；数的组成，通过学生动手分实物来认识;某些填空题，如 甲数比乙数少20%，可让学生进行假设甲数或乙数的值来求解。
3.学会看书。指导学生学会看书，培养学生的自学能力，达到“知其然” 和“知其所以然”两个层次，并产生一种不满足感，更主动地学习。 四.巧妙练习，科学考评
药品生产企业生产的药品必须经检验合格后方可出厂销售。在药品流 通过程中，药品生产企业必须向商业流通公司提供每批次的检验报告。各地 的药品检验所可以接受委托检验（委托单位提出），他们的检验结果是有法 律效应的。而化验室作为药品检验的主要场所，其在工作中对于各种药品的 检验与化验有着十分重要的作用与意义，因此对于其常见药品的配置和标 定方法充分认识和选择就显得极为重要，同时对于促进药品生产效益也有 着重要作用。 一、药品化验检测概述
化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为
暗红色很好判断。
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科学理论
浅谈在数学中自主学习能力的培养
科学与财富
刘国庆
（佳木斯职教集团） 摘 要：主体性是素质教育的核心和灵魂． 在教学中要真正体现学生的主体性，就必须使认知过程是一个再创造的过程，使学生在自觉、主动、深层 次的参与过程中，实现发现、理解、创造与应用，在学习中学会学习，以更好地发挥学生在学习过程中的积极性和主动性，成为学习的主体。 关键词：主体 自主 数学课堂
1.精密仪器的管理 1.1.精密仪器应按其性质、灵敏度、精密程度，固定放置的房间和位置，不 得随意挪动，放置精密仪器的房间应与化学处理室隔开。以防止腐蚀性气体 及水汽腐蚀仪器。烘箱、高温炉应放置在不燃的水泥台或坚固的铁架上，天 平及其它精密仪器应放在防震、防晒、防潮、防腐蚀的房间内，小件仪器用完 收藏仪器柜中。精密仪器应设专人保管，建立技术档案，装入全部技术资料。 1.2.精密仪器的购置、拆箱、验收、安装、调试都应专人负责。未经批准不 得任意拆卸。 1.3.精密仪器均须标明责任保养人。保养人应按仪器的保养要求及时做 好仪器的清洁保养工作。 2.玻璃仪器的管理 2.1.按玻璃仪器品种、规格、用途建立玻璃仪器使用台帐。台帐中应对玻 璃仪器的收发、库存、领用、破损实行登记制度，台帐的管理指定专人负责， 并每月进行汇总。 2.2. 玻璃仪器按品种规格进行分类存放并标识。标识的内容应包括品 种、规格、数量、责任人等，玻璃仪器的领用由管辖该玻璃仪器的责任人负责 和盘存，并将盘存结果每月报告一次对盘存异常的应说明原因。 三、化验室常用药品配置与标定 1、氢氧化钠标准溶液的配制和标定 110/(110+100)=52%既然是饱和溶液，必然有沉淀，何况100ml水溶解不 了110克的氢氧化钠，氢氧化钠在常温下的溶解度大约是63%，上述等式不 成立。正因为是63%的溶解度，57ml的氢氧化钠饱和溶液含氢氧化钠溶质接 近40克，把57ml的饱和溶液稀释至1000ml不正好是接近1mol/l的浓度吗？要 确定它的浓度当然要标定了，用苯二甲酸氢钾标定即可。之所以采取饱和溶 液的方式来配制而不采取直接称取氢氧化钠固体的方式配制溶液在于，氢 氧化钠中含的碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度比氢氧化钠的溶解度小，在饱和溶 液中沉淀。这样，从上层取的氢氧化钠饱和溶液品质就高，不含碳酸钠等杂 质。 1.1氢氧化钠标准溶液的配制： 称取120gNaOH，溶于100mL水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置 至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入1000mL无CO2 的水中摇匀。

化验室分析方法及溶液的配置化验室分析方法及溶液的配置是实验室科研和生产过程中非常重要的环节，对于提供准确的实验数据和科学的研究结果起着关键作用。

下面将详细介绍化验室分析方法及溶液的配置的相关知识。

一、化验室分析方法的分类1. 重量法：通过称量物质的重量来进行分析，常见的方法有称重法、蒸发法等。

2. 容量法：通过溶液的体积和浓度来进行分析，常见的方法有滴定法、分光光度法等。

3. 电位法：通过测量溶液中的电位来进行分析，常见的方法有pH测定法、电导率法等。

4. 光谱法：通过测量溶液中的光吸收或发射来进行分析，常见的方法有紫外可见光谱法、荧光光谱法等。

5. 色层分析法：通过颜色的变化来进行分析，常见的方法有层析法、显色反应等。

二、溶液的配置方法溶液的配置是实验中经常使用的方法，可以根据实验要求选择不同的配置方法。

1. 体积配制法：根据体积比例配置溶液。

比如，要配制浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，可以按照1:9的体积比例取1ml的盐酸稀释至10ml。

2. 质量配制法：根据质量比例配置溶液。

比如，要配制质量浓度为10%的醋酸溶液，可以按照10g醋酸溶解在100g水中。

3. 体积-质量配制法：根据体积和质量的比例配置溶液。

比如，要配制质量浓度为1mol/L的硫酸溶液，可以按照98g硫酸溶解在1L水中。

4. 浓度调整法：对已有浓度的溶液进行浓度调整。

比如，要调整浓度为0.01mol/L的盐酸溶液至0.1mol/L，可以按照体积比例加入适量的浓盐酸。

5. 稀释法：将浓溶液按照一定比例稀释成需要的浓度。

比如，要配制浓度为0.01mol/L的硫酸溶液，可以先配制浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，然后按照1:10的体积比例取1ml稀释至10ml。

三、配制溶液的注意事项1. 配置溶液应严格按照实际要求操作，不得超量配制或不足配制。

2. 配制溶液时要注意溶质的溶解度，避免产生浑浊或析出。

3. 配制溶液应使用干净的容器，避免杂质的污染。