第二章 第一节 烷烃(学生版)

第2课时 烷烃的性质[核心素养发展目标] 1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养变化观念与平衡思想的素养。

2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高证据推理与模型认知能力。

3.认识取代反应的概念及特点，培养微观探析及变化观念。

一、烷烃的物理性质及可燃性1.烷烃的物理性质2.烷烃的稳定性及可燃性(1)稳定性：通常情况下，烷烃与 、 或高锰酸钾等 不发生反应。

(2)可燃性：烷烃都能燃烧。

CH 4燃烧的化学方程式： C 3H 8燃烧的化学方程式： 链状烷烃燃烧通式： (3)烷烃在 下会发生分解。

(1)常温常压下，CH 4、C 2H 6和C 3H 8为气体，C 4H 10、C 6H 14呈液态( )(2)在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠不反应，和酸性KMnO 4溶液也不反应( ) (3)在做甲烷、乙烷燃烧实验前，气体一定要验纯( )(4)使用天然气(主要成分为CH 4)的燃气灶，改用液化石油气(主成分为C 4H 10)，应减小进气量或增大进风量( ) (5)烷烃都能燃烧，且完全燃烧的产物一定是CO 2和H 2O( )1.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.15 g·L －1，则关于此混合物的组成说法不正确的是( ) A.一定有甲烷 B.一定不存在乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.不可能为乙烷和丙烷的混合物 2.标准状况下，0.1 mol 某链状烷烃完全燃烧生成11.2 L CO 2。

(1)写出该链状烷烃的分子式：____ ____。

(2)写出该链状烷烃燃烧的化学方程式：______________________________。

(3)该链状烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有4个甲基(—CH3)的结构简式：________。

二、烷烃的典型性质——取代反应1.烷烃的取代反应实验探究(以CH4与Cl2的反应为例)A装置：试管内气体颜色逐渐；试管内壁有出现，2.取代反应概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他所替代的反应。

【基础知识】常见有机物的性质考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质【必备知识】一、烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式与碳原子相连的原子数结构示意碳原子的杂化方式碳原子的成键方式碳原子与相邻原子形成的结构单元的空间结构实例4323二、脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下，含有个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到、沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐；同分异构体之间，支链越多，沸点相对密度随着碳原子数的增加，相对密度逐渐，密度均比水水溶性均难溶于水三、脂肪烃的化学性质1、取代反应（有进有出）①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a．反应条件：烷烃与在条件下反应。

b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋。

c．定量关系：～X2～HX，即取代1 mol氢原子，消耗1 mol卤素单质生成1 mol HX。

【拓展】1、甲苯，氯气，光照：2、丙烯，氯气，光照：例1、（2018·北京）（1）按官能团分类，A的类别是_________________。

（2）A→B的化学方程式是_________________________________________。

（3）C可能的结构简式是__________。

例2、（2015·福建）①烃A的名称为_______________。

步骤I中B的产率往往偏低，其原因是___________________。

例3、写出丙烯制丙三醇的合成路线2、加成反应（有进无出，有双建或三键消失）①加成反应：有机物分子中的不饱和键两端的两个原子与其他原子或原子团结合，生成新的有机化合物。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式)3、加聚反应①丙烯发生加聚反应的化学方程式为②乙炔发生加聚反应的化学方程式为③苯乙烯生成聚苯乙烯：4、二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应②加聚反应：n CH 2==CH —CH==CH 2――→一定条件CH 2—CH==CH —CH 2。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一节　烷烃题组一　烷烃的结构和性质1．已知下列两个结构简式：CH3—CH3和—CH3，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是( )A．都表示一个共用电子对B．都表示一个共价单键C．前者表示一个共用电子对，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键2．几种烷烃的沸点如下：物质甲烷乙烷正丁烷正戊烷沸点/℃－164－89－0.536根据以上数据推断丙烷的沸点可能是( )A．约－40 ℃B．低于－164 ℃C．低于－89 ℃D．高于36 ℃3．丁烷有两种不同结构，分别为正丁烷和异丁烷，均可用作制冷剂，下列关于丁烷的说法正确的是( )A．异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点B．正丁烷和异丁烷中碳原子均不可能共平面C．可以通过酸性KMnO4溶液鉴别正丁烷和异丁烷D．丁烷的一氯取代物共有4种结构(不包含立体异构)4．下列有关烷烃的叙述不正确的是( )A．烷烃同系物随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C．常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态D．同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越高题组二　烷烃的命名5．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100。

第二章 烃第一节 烷 烃一、烷烃的结构和性质 1、烷烃的结构特点 (1)典型烷烃分子结构的分析(2)烷烃的结构特点①烷烃的结构与甲烷相似，分子中的碳原子都采取 sp 3 杂化，以伸向 四面体四个顶点 方向的 sp 3 杂化轨道与其他 碳原子或氢原子 结合，形成 σ 键。

分子中的共价键全部是 单 键。

②它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个 CH 2 原子团。

像这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个 CH 2 原子团的化合物称为 同系物 。

同系物可用通式表示。

③链状烷烃的通式： 22n 。

2、烷烃的性质 (1)物理性质阅读教材表2－1并结合你已学知识内容，填写下表：(2)化学性质①稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂、溴的四氯化碳溶液等都不发生反应。

烷烃之所以很稳定，是因为烷烃分子中化学键全是 σ 键，不易断裂。

②特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。

如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

之所以可以发生取代反应，是因为C—H 有 极 性，可断裂，CH 3CH 2Cl 会继续和Cl 2发生取代反应，生成更多的有机物。

③氧化反应——可燃性 烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

如辛烷的燃烧方程式为：2C 8H 18＋25O 2――→点燃16CO 2＋18H 2O 。

二、烷烃的命名 1、烃基2、习惯命名法如C 5H 12的同分异构体有3种，用习惯命名法命名分别为CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3正戊烷 、 异戊烷 、 新戊烷 。

3、系统命名法 (1)选主链⎩⎪⎨⎪⎧最长：含碳原子数最多的碳链作主链最多：当有几条不同的碳链含碳原子数相同时，选择连有取代基数目多的碳链为主链 (2)编序号⎩⎪⎨⎪⎧最近：从离取代基最近的一端开始编号最简：若有两个不同支链且分别处于主链两端同等距离，则从简单的一端开始编号最小：取代基编号位次之和最小(3)注意事项①取代基的位号必须用阿拉伯数字表示。

第一节烷烃[素养发展目标]1．从化学键的饱和性等微观角度认识烷烃的组成和分子结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。

2．通过练习、归纳，形成烷烃系统命名法的思维模型，并运用该模型对烷烃进行命名。

3．能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，会判断有机化合物分子中原子间的位置关系。

知识点一烷烃的结构和性质1．概述生活中的一些常见物质，如天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。

烷烃是一类最基础的有机化合物。

2．结构特点(1)结构：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。

烷烃分子中的共价键全部是单键。

(2)链状烷烃的通式：C n H2n＋2。

(3)同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。

如甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物。

3．物理性质物理性质变化规律状态常温下，烷烃的碳原子数小于或等于4时呈气态，大于4时呈液态或固态(特例：新戊烷常温下为气态)溶解性不溶于水，易溶于有机溶剂 熔点和沸点随着烷烃碳原子数的增加，烷烃的熔点和沸点逐渐升高；碳原子数相同的烷烃，取代基越多，熔点和沸点越低 密度随着烷烃碳原子数的增加，烷烃的密度逐渐增大，但小于水的密度比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。

(1)氧化反应——可燃性烷烃能在空气中燃烧，链状烷烃完全燃烧的化学方程式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(2)取代反应——特征反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应，如乙烷与氯气反应可生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

下列是C 1～C 5几种简单烷烃的分子结构模型。

(1)试分析上述烷烃分子在组成和结构上的相似点。

第一节脂肪烃第1课时烷烃[学习目标定位]知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系，能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质，认识烷烃的特征结构。

一脂肪烃的类别与通式1．甲烷的分子式是CH4，结构式是，空间构型是正四面体形。

2．有下列三种有机物：①CH3—CH3②CH3—CH2—CH3③CH3—CH2—CH2—CH3(1)它们共同的结构特点是碳原子间都以碳碳单键形成碳链、碳原子剩余的价键全部被氢原子饱和，其类别是烷烃(饱和链烃)。

(2)它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团，其通式是C n H2n＋2(n≥1)。

3．分析比较下列两组有机物，回答下列问题：A组：①CH2===CH2②CH2===CH—CH3③CH3—CH===CH—CH3B组：①CH≡CH②CH3—C≡CH③CH≡C—CH2—CH3(1)A组有机物的官能团是，类别是烯烃，它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团，其通式是C n H2n(n≥2)。

(2)B组有机物在分子结构上的相同点是都含有一个—C≡C—，在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团，其通式是C n H2n－2(n≥2)。

归纳总结1．常见脂肪烃的结构特点和通式(1)烷烃—碳原子之间全部以单键结合的饱和链烃—通式C n H2n＋2(n≥1)。

(2)单烯烃—含一个碳碳双键的不饱和链烃—通式C n H2n(n≥2)。

(3)单炔烃—含一个碳碳三键的不饱和链烃—通式C n H2n－2(n≥2)。

2．同系物的概念结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物。

3．同系物的判断要点(1)一差(分子组成至少相差一个CH2原子团；相对分子质量相差14或14的整数倍)。

(2)二(相)似(结构相似，化学性质相似)。

(3)三相同(即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同)。

1．下列说法不正确的是()A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物答案 D解析判断两种有机物是否是同系物时，必须从两方面考虑：①分子结构是否相似，即必须为同一类物质，且符合同一通式；②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即同系物相对分子质量相差14的整数倍。