2020-2021学年人教版化学复习课：第十一单元盐、化肥系列复习之一学案

第十一单元 盐 复习课认清努力的方向比盲目用功更有效建立网络，到知识的应用过程中实现知识的深化理解。

2.学会运用酸碱盐溶解性表判断复分解反应能否发生以及巩固CO 32-的检验方法，解决相关问题。

3.充分认识到生活中处处有化学，了解我过科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

2.分离提纯物质的基本操作技能，以及化学与生活生产的关系；[观看视频]通过观看视频观察如何 __________（填结晶方式）得到食盐晶体。

得到的盐是什么盐，我们如何分离提纯它？①请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

（ ）→（ ）→（ ）→（ ）②在整个实验过程中用到玻璃棒（ ）次，作用分别是什么 （ ） （ ）③作中所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 、 。

④在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑤能否采用降低温度的方法得到食盐晶体？⑥考虑到粗盐的来源，你觉得这样提纯后的食盐是纯净物吗？[伴随问题，深入探究食盐是一种重要的化工原料。

请回答下列问题。

由于粗盐中含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。

流程如下图。

⑴通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。

⑵若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg ，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便．．．方法是 。

已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g 。

⑶请写出在整个除杂过程中的所有化学方程式（按顺序） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥[知识点一同学们根据化学方程式总结盐的化学性质[学以致用]有四瓶标签残缺的试剂CuSO 4 NaOH NaCL HCL,请同学们鉴别出来，并写出步骤以及化学方程式。

[达标检测]用做鉴别碳酸根离子的试剂是（ ） A ．稀硫酸 B ．食盐水C ．石灰水D ．稀盐酸和澄清石灰水下列物质的化学式、名称、俗称对应正确的是（ ）A. CaCO 3 碳酸钙 石灰石B. CaO 氧化钙 熟石灰C. HCl 氯化氢 盐酸D. NaOH 氢氧化钠 苛性钠 在pH=12的无色透明溶液中，下列离子可以大量共存的一组是（ ） A. Ca 2+、Na +、CO 32-、Cl - B. Na +、CO 32-、Cl - 、NO 3-C. NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-D. Fe 3+、Cl -、K +、MnO 4-盐在生活中是用途非常广泛的一类物质。

人教版九年级化学第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.知识目标：通过本课的学习，学生能够理解盐和化肥的概念，掌握盐的命名法则和化肥的制造方法，并能正确运用所学知识解决实际问题。

2.能力目标：培养学生的观察、分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作能力和合作意识。

3.情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维和创新意识。

二、教学重难点1.教学重点：盐的命名法则，化肥的制造方法。

2.教学难点：盐的命名与化肥的制造之间的联系。

三、教学过程1. 导入（5分钟）通过探究盐和化肥在日常生活中的应用，引发学生对盐和化肥的思考和探索。

2. 知识讲解（15分钟）盐的概念与命名法则•盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。

•盐的命名法则：阳离子在前，阴离子在后，两者之间用连字符连接。

化肥的概念与制造方法•化肥是指提供植物所需元素的化学物质。

•化肥的制造方法包括化学合成法、矿石法和生物合成法等。

3. 案例分析（20分钟）以实际案例为基础，让学生运用所学知识进行分析和解决问题。

案例：某农田连续多年种植庄稼，土壤中盐分过高导致庄稼生长不良，请设计一种化肥来改善土壤质量。

4. 实验操作（30分钟）实验1：盐的制备实验步骤： 1. 取一定质量的金属钠和金属氯化铜粉末，混合均匀。

2. 放入试管中，加热，观察试管颜色变化。

3. 冷却后观察形成的盐。

实验要点： - 盐的制备反应为化学反应。

- 实验过程中要注意安全操作。

实验2：化肥的制造实验步骤： 1. 取适量草木灰或动物粪便，并进行研磨。

2. 将研磨后的物质与适量尿素混合均匀。

3. 将混合物撒在已经耕翻的土地上，进行肥料施用。

实验要点： - 化肥的制造方法选择适宜的原料和合适的比例。

- 实验过程中要注意环境保护。

5. 总结归纳（10分钟）学生对盐和化肥的概念、命名法则和制造方法进行总结和归纳。

6. 延伸拓展（15分钟）让学生根据所学知识，自主研究并设计盐的制备和化肥的制造实验，并进行实验操作和结果验证。

第十一章盐化肥复习教案【知识网络】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。

亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。

2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。

3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。

例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。

对于其共性总结如下表所示：类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。

生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。

生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物都必须能溶于水。

酸碱盐的化学性质复习【设计思路】本节课是一节复习课，在这之前学生已经学习了常见酸碱盐的化学性质的知识。

但学生的知识是零散的没有形成系统的知识。

而中考题有很多都是利用了酸碱盐的化学性质，尤其是在推断、鉴别、除杂、制备、离子共存等题目时，不懂得用性质规律分析题目，没有形成性质决定用途的意识，所以做题时无从下手，很盲目，没有清晰的解题思路与方法，凭经验解决问题。

不了解复分解反应对反应物的要求，盲目套用规律，对反应的实质模糊，导致不会触类旁通，做题充满了不自信与一定的恐惧心理。

所以这节酸碱盐化学性质的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。

旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。

在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。

【教学目标】知识与技能：1．巩固实验探究的一般步骤，发展实验探究能力，在运用中体会常见酸碱盐的化学性质。

2．能初步设计实验验证碳酸钠和氢氧化钠，并通过自己动手实验获得一些基本的实验技能。

过程与方法：1．通过学生分组实验培养其合作、表述实验现象的学习习惯，养成良好的科学素养。

2．通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

情感态度与价值观：选择学生熟悉的物质进行探究，激发学生的求知欲和探究热情，培养学生对化学的应用意识和联系生活实际学化学的科学方法。

【教学重点】：碳酸钠和氢氧化钠的检验的科学探究及常见酸碱盐的化学性质的应用。

【教学难点】：引导学生能积极主动的利用常见酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、制备、讨论离子共存等问题。

【教学方法】：实验探究、讨论归纳、讲练结合的方法。

【教学准备】：实验仪器和药品（烧杯、试管、滴管、可能变质的氢氧化钠溶液、酚酞试液、澄清石灰水、稀盐酸、氯化钙溶液），多媒体课件，投影仪，电子白板。

第十一单元 盐 化肥考情概览考点梳理常见的盐及其性质 1.常见的盐【易错警示】（1）日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。

（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在2.盐的化学性质（高频考点）（1）盐+ 金属→新金属 + 盐（置换反应）条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K、Ca、Na除外）。

举例：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（2）某些盐 + 某些酸反应→新盐 + 新酸（复分解反应）举例：Na2CO3NaHCO3（3）某些盐 + 某些碱→新盐 + 新碱（复分解反应）举例：Na2CO3 + Ca(OH)2CuSO4（4）盐 + 盐→新盐 + 新盐（复分解反应）条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀。

举例：Na2CO3 + CaCl2【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。

3.碳酸根离子的检验组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。

鉴别时需要向该盐或其水溶复分解反应（高频考点）1.复分解反应（1应。

（2）特点：双交换，价不变。

（3）表达式：AB + CD —→CB + AD。

2.复分解反应发生的条件：成时，复分解反应才可以发生。

【备考提示】（1）酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。

由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。

碱 + 非金属氧化物→盐 + 水，该反应不属于复分解反应。

（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件化学肥料1.常用化肥的种类和作用（高频考点）根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。

2.化肥的简易鉴别（1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法（2）氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。

《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。

1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：①碳酸钙：____________________________、②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。

(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。

3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。

请你帮她将下列实验报告填写完整。

探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。

4．酸、碱、盐的溶解性① 酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性 ② 碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。

③ 盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同； 氯化物不溶AgCl ，硫酸盐不溶BaSO 4；滴加稀盐酸通入澄清石灰水中5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。

Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag ； Cu＋AgCl→不反应(AgCl 不溶于水)②盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物至少一种为沉淀或气体或水CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl③盐＋碱＝新盐＋新碱条件：a.反应物必须可溶或微溶。

第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.了解盐和化肥的定义、性质和用途。

2.掌握盐的制备方法、性质及鉴别方法。

3.掌握化肥的分类、性质及施用方法。

4.能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学内容1.盐的定义、性质和用途2.盐的制备方法和鉴别方法3.化肥的定义、分类和性质4.化肥的施用方法及注意事项三、教学重点与难点1.重点：盐和化肥的定义、性质和用途；盐的制备方法和鉴别方法；化肥的分类和施用方法。

2.难点：盐的鉴别方法；化肥的施用方法及注意事项。

四、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，我们在日常生活中经常接触到哪些盐？（3）提问：那么，你们知道化肥是什么吗？2.教学新课（1）讲解盐的定义、性质和用途①提问：什么是盐？②讲解：盐是由阳离子（除了氢离子）和阴离子（除了氢氧根离子）组成的化合物。

③提问：盐有什么性质？⑤提问：盐有什么用途？⑥讲解：盐在日常生活、工业生产中有广泛的用途，如食用、清洁、制药等。

（2）讲解盐的制备方法和鉴别方法①提问：如何制备盐？②讲解：制备盐的方法有：蒸发法、离子交换法等。

③提问：如何鉴别盐？④讲解：鉴别盐的方法有：外观鉴别、溶解性鉴别、化学鉴别等。

（3）讲解化肥的定义、分类和性质①提问：什么是化肥？②讲解：化肥是含有一种或多种植物所需养分的物质。

③提问：化肥分为哪几类？④讲解：化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。

⑤提问：化肥有什么性质？（4）讲解化肥的施用方法及注意事项①提问：如何施用化肥？②讲解：化肥的施用方法有：撒施、冲施、点施等。

③提问：施用化肥要注意哪些事项？④讲解：施用化肥要注意：施肥量、施肥时间、施肥方法等。

3.课堂小结本节课我们学习了盐和化肥的定义、性质、用途、制备方法、鉴别方法、分类和施用方法。

希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，为我们的生活带来便利。

4.作业布置（2）完成课后练习题。

五、教学反思本节课通过讲解盐和化肥的定义、性质、用途、制备方法、鉴别方法、分类和施用方法，使同学们对盐和化肥有了更深入的了解。

第十一单元《盐、化肥》复习【学习目标】1、知识与技能：（1）、认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质，了解其用途。

（2）、通过常见的盐总结的盐化学性质，巩固复分解反应发生的条件。

（3）、了解一些常用化肥及简易鉴别的方法。

.2、过程与方法：（1）、利用盐的化学性质来解决日常生活中的一些实际问题。

（2）、通过合作学习勤于思考，提高学生对化学知识的综合运用能力3、情感态度与价值观：通过教师与学生、学生与学生之间的合作与交流，学生学会一定的学习方法，学会学习成果的交流与共享，进一步增强学生学习化学的兴趣。

【学习重点、难点】重点：盐的化学性质。

难点：盐的化学性质。

【学习方法】自主学习、讨论归纳、合作探究。

【学习过程】引导学生回忆知识清单 学生谈体会收获。

让学生有成就感。

拓 展 延 伸完成练习二。

帮助学生强化盐的化学性质及应用当堂实践与课下延伸，将化学知识学习与生活实践有机联系贴近学生的实际思维，体现“化学从生活中来，回到生活中去”这一教学理念。

附： 《盐、化肥复习课》练习 知识再现1、常见盐的物理性质、用途 知识再现2、常见盐的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： 碳酸钙：____________________________、 碳酸氢钠：____________________________、 碳酸钠：_____________________________。

(2)碳酸钠与氢氧化钙反应（工业上用该反应制取烧碱） 反应的化学方程式为___________________________， 【练习一】判断下列反应是否发生？说明理由？ 结论： (1) 铁与硫酸铜溶液 (2) 铜和硫酸锌溶液(3) 铁与氯化银氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式俗称（或存在） 物理性质 用途(4)Cu(OH)2 + KNO3 —(5)K2SO4 + BaCl2—(6)KNO3 + NaCl —(7)CaCO3 + HCl —(8)BaSO4 + HNO3——化肥检验方法：【练习二】1、下列说法正确的是( )A.硝酸钾属于复合肥料B.施用化肥易造成土壤污染，应禁止施用化肥。

化学第十一单元盐化肥单元复习一、选择题1. 下列物质中属于盐的是（）A. NaOHB. Na2OC. Na2SO4D. Na2.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。

取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。

这种化肥是（）A．氯化钾B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．过磷酸钙3．下列各组物质中，两种物质混和后，溶液质量不会发生变化的是（）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B．氯化钠溶液和硝酸银溶液C．碳酸钠溶液和稀盐酸D．硝酸钡溶液和稀硫酸4.下列反应中属于复分解反应的是（）A.2Mg+O2点燃2MgOB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.CuCl2通电Cu+Cl2↑D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A．氯化钠食盐NaCl2B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氢氧化钠苛性钠NaOH D．氢氧化钙消石灰CaO6．下列有关肥料的说法正确的是（）A．为增强肥效，将氯化铵和草木灰混合施用B．通过观察颜色可以区别钾肥和磷肥C．为了提高农作物的产量，施用化肥越多越好D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧7. 在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。

下列可能引起产率偏高的原因是（）A. 粗盐未完全溶解B. 溶解粗盐的烧杯壁上还沾有溶液C. 过滤时液面高于滤纸边缘D. 蒸发时有液滴飞溅出去8.下列各组物质中，相互不能发生反应的是（）A．氢氧化钠溶液与硝酸溶液B．碳酸氢钠与稀盐酸C．二氧化硫与氢氧化钙溶液D．碳酸钡与硫酸钠溶液9．检验碳酸盐的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．盐酸D．盐酸和澄清石灰水10.下列各组溶液,不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是（）A.BaCl2NaCl CuSO4NaOHB.Na2CO3CaCl2HCl K2CO3C.Na2CO3KCl CaCl2H2SO4D.Na2CO3BaCl2HCl K2SO411．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH-C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+12.下列物质间的转化，不能一步完成的是（）A．Fe→Cu B．KNO3→NaNO3C．Mg→MgO D．H2SO4→HCl13. 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）A、KOH、CuSO4、H2SO4B、NaNO3、Na2SO4、NH3•H2OC、KCl、Ba（NO3）2、HClD、NH4NO3、KOH、K2SO414．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（）15.现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:下列判断正确的是（）A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种C.原溶液中的杂质只有氯化钙D.原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成二、填空题16.有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是；在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是；小明家种植的花草最近叶色发黄，你认为可施用其中的(写化学式) 。

第十一单元《盐化肥》复习学案一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

（１）实验步骤：、、（２）实验仪器三、盐的化学性质（１）盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）（２）盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）（３）盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）（４）盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－↑：H+与CO32－；NH4+与OH－↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－Ca2+与CO32－……Mg2+与OH－……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用缺氮：叶黄a、常用氮肥：b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：。