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第2节电解质（第2课时）学习目标1、了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
2、能正确书写离子方程式。
预习导学一.电解质在水溶液中反应1、定义：2、反应实质：3、离子反应类型以离子互换形式发生的离子反应（1）类型有离子参加的氧化还原反应（2）离子反应发生的条件①②③④三、离子方程式（1）定义：用来表示离子反应的式子。
（2）意义：离子方程式更能描述化学反应的实质，它不仅表示反应，而且表示的离子反应。
（3）书写离子方程式的方法与步骤A.根据化学方程式书写离子方程式的步骤是：(1)“写”：(2)“拆”：(3)“删”：(4)“查”：说明：关键是第二步。
B.直接书写离子方程式的步骤是：(1)：写出参加反应的电解质的(2)：判定反应发生的(3) ：写出参加反应的并(4)：检查离子方程式是否遵循守恒和守恒，即看反应前后是否相等及是否相等。
说明：关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反应的离子是否来自已经电离的可溶的强电解质，有时还要注意反应的物质的量之比等定量关系。
【总结】判断离子方程式正误的方法例题解析【例1】⑴氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?若是离子反应，离子方程式是怎样的?⑵所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗?离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗?【例2】写出下列反应的离子方程式：(1)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2气体（加盐酸呢？）(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和⑶将FeBr2溶液与氯水混合三维训练1.下列化学反应方程式正确的是：（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+===CO2↑+H2OB. 往碳酸镁中加稀盐酸：CO32-+2H+=== CO2↑+H2OC.往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OD.氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2O2.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向氢氧化钡溶液中加盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-===2H2O+BaCl2B．向氯化铁溶液中加铁粉：2Fe3++Fe===3Fe2+C．往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+ CO2=== CaCO3 + H2OD．往氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+ Fe3+===Cu2++ Fe2+3.下列离子方程式正确的是（）A．过量的SO2通入到NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO32-+H2OB．硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+C．亚硝酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+==2Mn2++5NO3-+3H2O D．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O5．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是( ) A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6、将足量的CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积（V）的关系正确的是7.下列离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClOB．FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+8. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。
必修1第2章第2节第2课时电解质在水溶液中的反应教学设计1【教学目标】（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
【教学过程】很多化学反应都是在水溶液中进行的。
通过上一节课的学习我们知道，电解质进入水中会发生电离，因此它们在水溶液中的反应一定会与离子有关，这些离子之间到底是怎么反应？如何表示这些离子之间的反应？这是我们这一节课有探究的内容。
一、电解质在水溶液中的反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2.定义：在溶液中有离子参加的化学反应。
3．实质：离子浓度的改变。
4．复分解型离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质。
(2)生成难电离的物质。
(3)生成挥发性的物质。
教材整理2 离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
第2课时 电解质在水溶液中的反应[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。
2.掌握离子方程式的书写步骤。
3.了解常见离子的检验方法。
一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2．概念在溶液中 的化学反应。
3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究2．复分解型离子反应发生的条件三、离子方程式1．概念用实际参加反应的 来表示反应的式子。
2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓表示为Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
(2)表示同一类型的离子反应：如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。
【练一练】1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。
①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。
写――→化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓拆——→CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑↓删——→CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑↓查——→电荷守恒、原子守恒3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。
①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。
①H＋A．CO2－3②Ag＋B．Cl－③Ba2＋C．OH－④Ca2＋D．SO2－4⑤Mg2＋E．NO－3一、离子方程式的书写书写离子方程式的原则(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。
(2)书写化学式的物质：①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)，弱碱(如NH3·H2O)和H2O。
(3)多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，应写作“Na＋＋HCO－3”。
(4)微溶物[如Ca(OH)2]：①反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；②生成物：写成化学式。
(5)氨水：①反应物：写成NH3·H2O；②生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3(以后学习)。
【例1】写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应：__________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：___________________________________。
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______________________________。
解题反思(1)H＋＋OH－===H2O并不能代表所有的强酸和强碱溶液中的反应：如不能代表Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应。
(2)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑的反应除代表可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和CO2的反应外，还可表示可溶性碳酸盐与NaHSO4溶液的反应，但不能代表难溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐、水和CO2的反应，如不能代表CaCO3与稀H2SO4的反应。
变式训练1写出下列反应的离子方程式。
(1)碳酸钙和HCl溶液反应：__________________________________。
(2)氧化镁和H2SO4溶液反应：_______________________________。
(3)澄清石灰水与少量CO2反应：_____________________________________。
解题反思(1)可以不经“写、拆、删、查”四个步骤直接书写离子方程式，书写时按拆分原则，书写后按原子和电荷守恒配平。
(2)书写离子方程式时要注意反应物的用量：如本题(3)，如果CO2过量，反应的离子方程式则变为CO2＋OH－===HCO－3。
二、离子方程式正误判断判断离子方程式正误的“六看”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如铁与稀硫酸的反应不能写成：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
思考方向：①反应能否发生；②是否符合物质的性质；③是否符合反应物的用量及离子配比关系等。
(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。
如石灰石与稀盐酸的反应不能写成：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式不能写成：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，应该写成：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。
如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu ＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(6)看是否符合题设条件及要求。
如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH 的离子方程式为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；向Ca(HCO)2溶液中加入过量NaOH 的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋H2O。
【例2】下列反应的离子方程式中正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O解题反思易漏离子方程式举例(1)CuSO4溶液＋Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(2)Ba(OH)2溶液＋NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O或Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O(3)Ba(HCO3)2溶液＋稀H2SO4：Ba2＋＋2HCO－3＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑(4)BaCO3＋稀H2SO4：BaCO3＋2H＋＋SO2－4===BaSO4＋H2O＋CO2↑变式训练2下列离子方程式中错误的是()A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2OC．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑解题反思书写离子方程式时微溶物的处理：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如本题B选项，若将Ca(OH)2溶液改为石灰乳，则与盐酸反应的离子方程式为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。
三、离子共存的判断1．判断依据离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。
2．离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或微溶物质：①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO2－3，Ba2＋与CO2－3、SO2－4，Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
③生成微溶物质：如Ag＋与SO2－4，Ca2＋与SO2－4、OH－，Mg2＋与CO2－3等。
(2)生成气体或挥发性物质：如H＋(足量)与CO2－3、HCO－3，NH＋4与OH－等。
(3)生成难电离的物质：如：H＋与OH－生成H2O；H＋与CO2－3、CH3COO－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等生成难电离的酸；OH－与NH＋4生成难电离的碱。
3．附加“隐含条件”的应用规律(1)“无色透明”溶液不能大量存在有色离子。
Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4||||蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)酸性条件不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”的常见描述：①酸性溶液；②常温下，pH＜7的溶液；③滴入石蕊溶液变红色的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
“碱性”的常见描述：①碱性溶液；②常温下，pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝色的溶液；④滴入酚酞变红色的溶液。
(4)强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在的离子。
HCO－3、HS－、HSO－3等多元弱酸酸式根离子与H＋和OH－均反应，在强酸或强碱性溶液中均不能大量存在。
【例3】在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、CO2－3解题反思(1)解答离子共存问题的思路：一看“限制条件”如：“无色透明”、“酸性”、“碱性”等。
二看“能否发生复分解反应”，既分三步：①查金属离子、能否与酸根离子产生难溶沉淀；②查是否有H＋和弱酸酸式根离子或弱酸根离子等生成对应弱酸或气体；③查是否有OH －和NH＋、弱碱金属阳离子生成对应弱碱。
4(2)本题若把“强酸”改为“强碱”，则D项离子可以大量共存。
