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基础课时2 电解质离子反应一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案 C2．下列叙述正确的是( )A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质解析HBr是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但HBr溶于水能完全电离，是电解质，A错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，B正确；NH3的水溶液能导电，是由于NH3·H2O能电离出NH＋4和OH－，因此NH3·H2O是电解质，但NH3是非电解质，C错误；BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，D错误。
答案 B3．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是( )A．Fe3＋、Na＋、HCO－3、Cl－B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。
D项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。
答案 D4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3解析A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH＋4不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D项因为酸性H2CO3>HClO，会发生反应：H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO－3，错误。
第２讲电解质离子反应[考纲要求] １．能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
２．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
３．能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质１．定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH２SO４NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H２SO４、HNO３、HClO４、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）２等绝大部分盐：BaSO４、BaCl２等弱酸：CH３COOH、HCN、H２S、H２CO３等弱碱：NH３·H２O、Cu（OH）２等H２O及小部分盐：（CH３COO）２Pb等３．电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考１．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl２的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO２、SO２、NH３的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO２、SO２、NH３分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H２CO３、H２SO３、NH３·H２O电离产生自由移动的离子所致，故CO２、SO２、NH３是非电解质。
２．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
３．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
跟踪检测（六）电解质1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是() A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。
2．(2018·辽宁六校联考)分类贯穿在化学学习的始终。
下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤D．⑤解析：选D2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。
3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋解析：选C强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。
专题离子反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应1、离子反应发生的条件。
2、离子反应能否发生的判断。
3、离子反应方程式。
4、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
二. 教学目的：1、了解离子反应发生的条件。
2、了解离子反应能否发生的判断依据。
3、掌握离子反应方程式的书写方法。
4、掌握酸碱中和滴定的操作方法及简单计算。
三. 重点和难点1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。
2、离子反应方程式的书写及正误判断。
3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。
2、离子反应方程式的书写及正误判断。
3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
五. 知识要点1、离子反应是指____________的化学反应，其实质就是____________。
发生离子反应的条件是____________、____________、____________、____________。
2、离子反应能否进行的理论判断依据有____________、____________。
3、酸碱中和滴定是指____________，其原理就是____________。
4、其操作为：①准备阶段：检查滴定管是否____________，洗涤玻璃仪器时，用____________润洗盛标准液的____________，用____________润洗盛待测液的____________。
装标准液并使尖嘴部分____________，调整液面于____________以下，并记下____________。
取一定体积的待测液于____________中，加入2滴____________。
②操作要领：左手控制滴定管的____________右手不断____________锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内____________。
滴定速度应先____________后____________，当接近滴定终点时，应____________。
山东青州一中2012届高三一轮化学复习（鲁科版）第2章元素与物质世界第2讲电解质一、选择题（本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. MgCL 晶体B. NaCl 溶液D.熔融的K0H2. 下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电禽出和C1B. 硫酸领难溶于水，但硫酸锁属于强电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为陆S0F=2Na‘ +S 餌+40：3. 若溶液中由水电离产生的c （0H ）=lX10_:5mol/L,满足此条件的溶液中一泄可以大量共存 的离子组是（）A. Al 3\ Na\ N0o\ ClB. K 、Na\ Cl \ SO ； C ・ K > Na\ Cl\ C （K D ・ K \ I \ NO,\ Cl 4. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （） ① 加入A1能放出民的溶液中:Fe=\ Al 3\ NO,、Cl 、S 3_② 在 pH=ll 的溶液中：Na+、[Al （OH ） J 、NO 八 S c \ SOf③ 由水电离的c （H*）=10 1£mol/L 的溶液中:Cl ■ HCO 八NO- NH ；\ F④ 加入Mg 能放出區的溶液中:Mg 3\ NH ；、Cl 、K+、SO ：A.②④B. ®@®C.①®©D.①②5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 硫酸镁溶液和氢氧化倾溶液反应：SO ： +Ba“=BaS0dB. 氯化铝溶液中加入过量氨水：AL+4NH5 ・H ：O=[A1（OH ）J +4NH ；c.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：F 尹+CL=F 尹+2C16.有一无色溶液，可能含有K . Al"\ Mg :\ NH ；、Cl \ SO 匸HCO 八MnO ：中的一种或几种。
化学反应与能量转化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题7分,共70分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采纳离子交换膜限制电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是( )A.钛电极发生氧化反应B.阳极旁边溶液的pH渐渐增大C.离子交换膜应采纳阳离子交换膜D.阳极反应为2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O2.(2024河南安阳第一次模拟)为了削减钢管因锈蚀而造成的损失,某城市拟用如图方法爱护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是( )A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零3.(2024安徽马鞍山其次次教学质量监测)美国麻省理工学院的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁-锑液态金属储能电池。
该电池的工作温度为700摄氏度,其工作原理如图所示:该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时,正极反应式为Mg2+-2e-MgB.该电池放电时,Mg(液)层生成MgCl2,质量变大C.该电池充电时,Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应D.该电池充电时,熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb(液)层4.(2024河南中原名校第五次联考)已知:①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。
②Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH,其反应过程与能量改变如图所示。
③几种化学键断裂所需的能量如下,O O Si500 176下列说法正确的是( )A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C.ΔH=-988 kJ·mol-1D.ΔH=a-c5.试验发觉,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+马上被还原成Fe2+。
电解质一、选择题(本题包括5小题,每题5分,共25分)1.下列说法正确的是( )A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质【解析】选D。
AgCl由于溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它溶解的部分是完全电离的,所以AgCl是电解质,A项错误;CO2溶于水得到的碳酸溶液能导电,所以碳酸是电解质,B项错误;单质既不属于电解质也不属于非电解质,C项错误;NaCl符合电解质定义,是电解质,D项正确。
2.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH-+C+2H+HC+H2OB.2OH-+C+3H+HC+2H2OC.2OH-+C+4H+CO2↑+3H2OD.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O【解析】选C。
少量的盐酸先与OH-反应,OH-反应完全后,再与C反应先生成HC,最后生成CO2,A 中是两者离子恰好反应,正确;B中是C部分反应,正确;C中是C部分反应,不会生成CO2,错误;D中是盐酸过量的情况,正确。
3.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,Na+、N、N、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N【解析】选A。
B选项CO2不与CuSO4反应,因为碳酸不能制硫酸;C选项H2S是弱酸不能写成离子形式,应该用分子式表示;D选项氨水过量,氢氧化铜沉淀继续和氨水反应形成络合物,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
4.某未知溶液可能含Cl-、C、Na+、S、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。
第二讲电解质离子反应一、选择题1．下列叙述正确的是()①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④B．②③C．①②③④D．④⑤⑥解析硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，①错误；固态氯化钾中K＋和Cl－不能自由移动，不导电，②正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，③正确；SO2水溶液能导电是因为SO2 O H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，④错误；Fe、H2均为单质，＋H故既不是电解质，也不是非电解质，⑤⑥错误。
答案 B2．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．Al3＋、NH＋4、Br－、Cl－C．K＋、Cr2O2－7、CH3CHO、SO2－4D．Na＋、K＋、SiO2－3、Cl－解析A选项中ClO－和H＋不能共存；C选项中酸性条件下Cr2O2－7与CH3CHO不能共存；D选项中SiO2－3与H＋结合生成H2SiO3，不能共存。
答案 B3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、[Al(OH)4]－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3解析A项，酸性条件下NO－3会将Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO－2不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO2－3不能大量存在。
课时跟踪检测（六）电解质与离子反应1．(2016·衡水中学月考)下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH解析：选A Ca CO3属于强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：选A HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
3．下列离子方程式正确的是( )A．氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B．金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===2Fe3＋＋4H2O D．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑解析：选B A项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误；B项中满足三个守恒关系，所以正确；C 项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误；D 项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误。
4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A ．a 反应：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2OB ．b 反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．c 反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．d 反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4解析：选D A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH ＋4也与OH －反应，错误；C 项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
5．若限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，则盐与酸反应符合：2H ＋＋SO 2－3===SO 2↑＋H 2O 的化学方程式共有( )A ．6个B ．7个C ．9个D ．12个解析：选A 符合条件的盐可以是K 2SO 3、Na 2SO 3、(NH 4)2SO 3；符合条件的酸可以是盐酸、稀硫酸，故符合2H ＋＋SO 2－3===SO 2↑＋H 2O 的化学方程式共有6个，A 项正确。
6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CaCO 3↓C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s)＋Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s)＋Na 2SO 4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O2－7：Cr2O2－7＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O 解析：选D D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
7．下列离子方程式书写正确的是( )A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OB．用CH3COOH除水垢：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＋Ca2＋===CaSO3↓＋2HClO D．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－解析：选A 按“以少定多”求解，NaHCO3少量，1 mol HCO－3需1 mol OH－及1 mol Ca2＋才能充分反应，A项正确；CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子形式，B项错误；CaSO3和HClO不能共存，可继续反应生成CaSO4和Cl－，C项错误；Fe2＋的还原性强于Br－，Cl2应该优先氧化Fe2＋，D项错误。
8．离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示( ) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应解析：选A A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，发生反应的离子方程式是2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，正确。
B.反应的离子方程式为Ca＋2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误。
C.反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误。
D.反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO－3＋NH＋4＋2OH －===CaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O ，错误。
9．(2016·济南一模)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 选项 已知类推A将Fe 加入CuSO 4溶液中：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋将Na 加入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===Cu ＋2Na ＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：CO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO－===CaCO 3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2： SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑惰性电极电解MgBr 2溶液：2Br －＋2H 2O通电2OH －＋H 2↑＋Br 2D稀盐酸与NaOH 溶液反应至中性：H ＋＋OH －===H 2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性： H ＋＋OH －===H 2O解析：选D 活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，故A 错误；亚硫酸的酸性强于次氯酸，但SO 2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B 错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C 错误；盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用H ＋＋OH －===H 2O 表示，D 正确。
10．(2016·鄂尔多斯一模)下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( ) 选项 离子方程式评价A将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －＋I 2正确；Cl 2过量，可将Fe 2＋、I －均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3解析：选D A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2；B项中，NaOH足量，正确离子反应方程式是Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O ＋CO2－3；C项中，离子反应产物是HClO和HSO－3，HClO具有强氧化性，而HSO－3具有强还原性，二者不可能共存。
11．有下列物质：①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬Al(OH)3⑭NaOH(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式①NH3通入盐酸中：____________________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合：_______________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸：_________________________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应：__________________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：___________________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中：_______________________________________________。
答案：(1)⑤⑨⑩⑪⑦⑬②⑥(2)①NH3＋H＋===NH＋4②NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O③HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O④CO2＋OH－===HCO－3⑤Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的______曲线表示(填字母)。
