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【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是()A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－12．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)4．对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正、逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动5．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
高考化学化学反应的速率与限度-经典压轴题及答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式：2NO+2CO 催化剂2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO 浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H___0（填写“>”、“<”、“=”）。
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_____________。
（3）计算4s时NO的转化率为____________。
（4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是______（填序号）。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）由上表数据可知，该反应在第______s达到化学平衡状态。
假如上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应是否达到平衡的依据为________（填序号）。
A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c（NO）不随时间改变D．单位时间里消耗NO和CO的物质的量相等（6）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据_____、_____、______、______、______。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________。
【答案】< 1.875⨯10-4mol ·L -1·s -1 90% ABD 4 AC 5.80⨯10-3 280 1.20⨯10-31.20⨯10-3 5.80⨯10-3【解析】【分析】反应热的正负可根据反应物和生成物的总能量的大小比较；能提高反应速率的因素主要有增大浓度、使用催化剂、升高温度、增大表面积、构成原电池等，压强能否改变反应速率要看是否改变了浓度；反应是否达到平衡可以从速率（正逆反应速率是否相等）、量（是否保持不变）、压强、气体平均密度，气体平均摩尔质量、颜色等方面判断；验证多个因素对化学反应速率的影响规律，要控制变量做对比实验，每组对比实验只能有一个变量。
高考化学专题复习化学反应的速率与限度的推断题综合题及答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：分析表中数据回答下列问题：MnO2时间0.1g0.3g0.8gH2O210mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是__________________________________。
（4）为加快过氧化氢的分解速率，除了使用MnO2作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外，还可以采取的加快反应速率的措施有_____。
（回答任意两个合理的措施）【答案】加快 0.3 不正确 H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多升高温度；粉碎二氧化锰，增大其表面积。
【解析】【分析】由题可知，该实验研究浓度和催化剂对反应速率的影响，通过表中数据可分析得出浓度和催化剂对反应速率的影响规律，因为该实验不是直接测出反应速率，而是测出反应停止的时间，要考虑反应物增多对反应时间的影响。
【详解】(1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。
(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。
高三化学反应速率专项练习题及答案一、选择题1. 下列关于反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率取决于反应物的量B. 反应速率与反应物浓度无关C. 反应速率可以通过反应物的摩尔质量来计算D. 反应速率随着温度升高而升高答案：D2. 下列哪个因素对于影响化学反应速率具有重要作用？A. 反应物的颜色B. 反应容器的形状C. 反应物浓度D. 反应物的电荷数答案：C3. 当温度升高时，反应速率会增加的原因是：A. 反应物浓度增加B. 反应物分子活跃度增加C. 反应物之间的作用力减小D. 反应物的体积增大答案：B4. 下列哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物颜色D. 压力答案：C二、填空题1. 根据速率方程式2A + B → C + D，若该反应的速率与A的浓度的平方成正比，B的浓度为2mol/L，则A的浓度为填空。
答案：4mol/L2. 反应速率的单位是填空。
答案：mol/(L·s)3. 反应速率的表达式中各项指数的单位是填空。
答案：无单位三、解答题1. 简述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂，并说明其作用原理。
答案：化学反应速率受到多个因素的影响。
首先，浓度是很重要的因素之一。
反应速率与反应物浓度成正比，浓度增大会增加反应物之间的相互碰撞概率，从而提高反应速率。
其次，温度也是影响反应速率的因素之一。
温度升高会使反应物分子的动能增加，导致它们更频繁地碰撞并具有更大的碰撞能量，进而增加反应速率。
最后，催化剂是能够加速反应速率而不被消耗的物质。
催化剂通过提供反应物之间的适当表面，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
2. 某化学反应的速率方程式为A + B → C，速率常数为k。
当浓度为A为0.2mol/L，浓度为B为0.4mol/L时，该反应的速率为2mol/(L·s)。
求该反应的速率常数。
答案：根据速率方程式v = k[A][B]，代入已知条件可得：2mol/(L·s) = k * 0.2mol/L * 0.4mol/L。
高考化学化学反应的速率与限度推断题综合练习题及答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：分析表中数据回答下列问题：MnO2时间0.1g0.3g0.8gH2O210mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是__________________________________。
（4）为加快过氧化氢的分解速率，除了使用MnO2作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外，还可以采取的加快反应速率的措施有_____。
（回答任意两个合理的措施）【答案】加快 0.3 不正确 H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多升高温度；粉碎二氧化锰，增大其表面积。
【解析】【分析】由题可知，该实验研究浓度和催化剂对反应速率的影响，通过表中数据可分析得出浓度和催化剂对反应速率的影响规律，因为该实验不是直接测出反应速率，而是测出反应停止的时间，要考虑反应物增多对反应时间的影响。
【详解】(1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。
(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。
高中化学《化学反应的速率和限度2》专题检测卷（分值：100分；时间：30分钟）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题５分，共４５分）1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂3．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末H2的反应速率υ(H2)= O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。
A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L 5．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为( )A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：26．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃7．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响8．使铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉9．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止二．填空题（本题共5小题，共55分）10．（4分）在反应A(g)+3B(g)＝ 2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol/(L·min)。
速练20 化学反应速率及反应限度[针对选考第12、16或21题](一)化学平衡状态1.一定条件下，可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是( ) A.c (N 2)∶c (H 2)＝1∶3 B.反应放出92.4 kJ 的热量 C.v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)D.容器内气体分子总数不再发生变化 答案 D解析 c (N 2)∶c (H 2)的值与起始量、转化率有关，不能判断，A 错误；放出热量与物质的量成正比，起始及转化的量未知，不能计算热量，B 错误；由v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)可知，不同物质的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，不是化学平衡状态，C 错误；该反应为气体体积减小的反应，则容器内气体分子总数不再发生变化，为平衡状态，D 正确。
2.(2017·金华市高三9月十校联考)在固定容积的密闭容器中，已知反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
下列说法不正确的是( )A.当混合气体的颜色不变时，达到平衡B.未达平衡时，放出的热量可能是a kJC.当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D.其他条件不变，若容器体积增大，正、逆反应速率均减小 答案 C解析 混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，达到平衡状态，故A 正确；没有投料量，未达平衡时，放出的热量可能为任意值，故B 正确；反应前后气体的质量不变，且容积固定，根据ρ＝mV，密度是恒量，密度保持不变时，不一定达到平衡，故C 错误；容器体积增大，浓度减小，正、逆反应速率均减小，故D 正确。
3.某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变的密闭容器中，发生反应：NH 4HCO 3(s)NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1(Q >0)。
备战高考化学二轮化学反应的速率与限度专项培优及详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：分析表中数据回答下列问题：MnO2时间0.1g0.3g0.8gH2O210mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是__________________________________。
（4）为加快过氧化氢的分解速率，除了使用MnO2作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外，还可以采取的加快反应速率的措施有_____。
（回答任意两个合理的措施）【答案】加快 0.3 不正确 H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多升高温度；粉碎二氧化锰，增大其表面积。
【解析】【分析】由题可知，该实验研究浓度和催化剂对反应速率的影响，通过表中数据可分析得出浓度和催化剂对反应速率的影响规律，因为该实验不是直接测出反应速率，而是测出反应停止的时间，要考虑反应物增多对反应时间的影响。
【详解】(1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。
(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。
速练20 化学反应速率及反应限度[针对选考第12、16或21题](一)化学平衡状态1.一定条件下，可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是( )A.c(N2)∶c(H2)＝1∶3B.反应放出92.4 kJ的热量C.v正(N2)＝3v逆(H2)D.容器内气体分子总数不再发生变化答案 D解析c(N2)∶c(H2)的值与起始量、转化率有关，不能判断，A错误；放出热量与物质的量成正比，起始及转化的量未知，不能计算热量，B错误；由v正(N2)＝3v逆(H2)可知，不同物质的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，不是化学平衡状态，C错误；该反应为气体体积减小的反应，则容器内气体分子总数不再发生变化，为平衡状态，D正确。
2.(2017·金华市高三9月十校联考)在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。
下列说法不正确的是( )A.当混合气体的颜色不变时，达到平衡B.未达平衡时，放出的热量可能是a kJC.当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D.其他条件不变，若容器体积增大，正、逆反应速率均减小答案 C解析混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；没有投料量，未达平衡时，放出的热量可能为任意值，故B正确；反应前后气体的质量不变，且容积固定，根据ρ＝m，密度是恒量，密度保持不变时，不一定达到平衡，故C错误；容器体积增大，浓度减小，正、V逆反应速率均减小，故D正确。
3.某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变的密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)。
下列有关说法不正确的是( )A.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B.若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D.若反应过程中吸收Q kJ热量，则刚好有1 mol NH4HCO3发生分解答案 B解析密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体的质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态，A正确；只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；根据热化学方程式可知若反应过程中吸收Q kJ热量，则刚好有1 mol NH4HCO3发生分解，D正确。
4.一定条件下发生反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)。
下列说法正确的是( )A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0C.将0.2 mol X充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09 molD.达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量答案 C解析A项，增大X的浓度，正、逆反应速率都增大，错误；B项，达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但都不为0，错误；C项，该反应是可逆反应，将0.2 mol X充入反应器中，充分反应后，生成Z的物质的量介于0～0.3 mol 之间，正确；D项，没有说明参与反应的物质的量，无法计算吸收的热量，D错误。
5.一定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。
下列说法不正确的是( )A.单位时间内生成2n mol X，同时生成n mol YB.混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态C.反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变D.向容器中加入0.2 mol X与0.1 mol Y充分反应，放出热量为0.1a kJ答案 D解析A项，根据方程式可知单位时间内生成2n mol X，同时生成n mol Y，正确；B项，密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的，压强不变，容积改变，因此混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态，正确；C项，2 mol X被消耗生成2 mol Z，所以反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变，正确；D项，向容器中加入0.2 mol X与0.1 mol Y 充分反应，由于是可逆反应，放出热量小于0.1a kJ，错误。
6.(2017·宁波市十校高三9月联考)恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)＋2Y(g)2Z(g)ΔH<0，下列说法一定正确的是( )A.0.2 mol X和0.4 mol Y充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35 molB.从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C.当ΔH不变时，反应将达到平衡D.向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全答案 A解析A项，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此Z的物质的量范围是0<n(Z)<0.4 mol,0.35 mol在此范围内，因此Z的物质的量可能会达到0.35 mol，正确；B项，X为固体物质，浓度视为常数，因此移走部分反应物X，化学反应速率不变，错误；C项，只要热化学方程式中物质的状态和化学计量数不变，ΔH就不变，因此ΔH不变不能说明反应达到平衡状态，错误；D项，此反应为可逆反应，不能完全进行到底，错误。
7.与外界隔热、容积不变的密闭容器中，发生反应：2X(g)＋ Y(g)3Z(g)＋ M(s) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，下列说法不正确的是( )A.容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B.容器压强不变，表明反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为a kJD.反应过程中，气体的密度始终保持不变答案 D解析温度不再改变，说明反应达到平衡状态，故A正确；因为此容器是隔热容器，且此反应是放热反应，随着反应进行，温度升高，压强增大，因此当压强不再改变时，说明温度不再变化，反应达到平衡状态，故B正确；投料量未知，有可能达到平衡时放出的热量为a kJ，故C正确；因为M 为固体，气体的总质量是变化的，容器为恒容状态，反应过程中密度是变化的，故D错误。
8.在一定条件下，可逆反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，下列说法一定正确的是( )A.当反应消耗1 mol Y时，反应放出a kJ的热量B.当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质的量之比为2∶1∶2C.当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.恒温恒容，反应达到平衡后，加入1 mol Y平衡向正反应方向移动答案 A解析根据方程式，当反应消耗1 mol Y时，反应放出a kJ的热量，故A正确；当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不变，三者的物质的量之比不一定为2∶1∶2，故B错误；当反应达到平衡时，压缩体积，压强增大，平衡不移动，X的正、逆反应速率都增大，故C错误；Y为固体，恒温恒容，反应达到平衡后，加入1 mol Y，Y的浓度不变，平衡不移动，故D错误。
9.一定温度下，0.1 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。
下列说法正确的是( )A.达到化学平衡状态时，反应放出0.1a kJ热量B.达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小答案 B解析 反应可逆，0.1 mol N 2(g)与0.3 mol H 2(g)在密闭容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，生成的氨气小于0.2 mol ，反应放出的热量小于0.1a kJ ，故A 错误；n (N 2)∶n (H 2)∶n (NH 3)＝1∶3∶2时，反应不一定达到平衡，故C 错误；缩小容器体积，正、逆反应速率均增大，故D 错误。
10.(2017·浙江省五校高三上学期第一次联考)已知X(g)＋4Y(g)2Z(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
一定条件下将1 mol X(g)和4 mol Y(g)通入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min 时，测得Y 的物质的量为3.2 mol 。
下列说法正确的是( ) A.在10 min 内，X 和Y 反应放出的热量为0.4a kJ B.在10 min 时，Y 和Z 的物质的量之比为2∶1 C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D.达到平衡状态时，X 、Y 的浓度不再改变 答案 D解析 反应10 min 时，测得Y 的物质的量为3.2 mol ，则参加反应的Y 为4 mol －3.2 mol ＝0.8 mol ，物质的量与热量成正比，则放出的热量为0.84×a kJ ＝0.2a kJ ，故A 错误；参加反应的Y 为0.8 mol ，由X(g)＋4Y(g)2Z(g)可知，生成Z 为0.4 mol ，消耗X 为0.2 mol ，则10 min 时，Y 和Z 的物质的量之比为3.2 mol∶0.4 mol＝8∶1，故B 错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，故C 错误；平衡时各物质的浓度不变，则达到平衡状态时，X 、Y 的浓度不再改变，故D 正确。
(二)化学反应速率及其影响因素1.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L －1H 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2mol·L －1·min －1B.6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10－2mol·L －1·min －1C.反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol·L －1D.反应至6 min 时，H 2O 2分解了50% 答案 C解析 发生的反应为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。
0～6 min 产生的氧气的物质的量n (O 2)＝22.4×10－322.4 mol＝0.001 mol ，分解的过氧化氢的物质的量为n (H 2O 2)＝2n (O 2)＝0.002 mol ，v (H 2O 2)≈3.3×10－2mol·L－1·min －1，故A 正确；随着反应的进行，H 2O 2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10 min 的平均反应速率小于0～6 min 的平均反应速率，故B 正确；由A 计算可知，反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.40mol·L－1－0.20 mol·L－1＝0.20 mol·L－1，故C错误；6 min内Δc(H2O2)＝0.20 mol·L－1，则H2O2分解率为(0.20 mol·L－1÷0.40 mol·L－1)×100%＝50%，故D正确。
