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《原电池》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在帮助学生深入理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成要素，提高实验操作技能，培养独立思考和团队协作能力。
二、作业内容1. 实验操作：学生需分组完成原电池的实验操作，包括准备实验器材、组装原电池、观察现象、记录数据等。
实验过程中，要求学生明确原电池的构成要素，理解电子转移过程。
2. 理论题：学生需完成以下题目：a. 描述原电池的工作原理；b. 列举生活中常见的原电池实例；c. 分析影响原电池工作效率的因素。
3. 小组讨论：学生需组织一次小组讨论，主题为“如何提高原电池的效率”，要求每位组员都要发表自己的观点，最后由小组长汇总并提交讨论报告。
三、作业要求1. 实验操作：请确保实验操作规范，器材使用正确，数据记录完整。
2. 理论题：请学生认真作答，确保答案准确。
3. 小组讨论：请学生积极参与讨论，尊重队友观点，共同得出结论。
所有小组需提交讨论报告。
四、作业评价1. 实验操作：根据实验报告中的数据和现象分析，评价学生的操作技能和理论理解程度。
2. 理论题：根据答案的准确性和理解程度，给予评价。
3. 小组讨论：根据讨论报告中的观点表达和团队协作情况，给予评价。
优秀的小组观点应清晰、有条理，能够正确分析并解决问题。
五、作业反馈请学生在完成作业后，对作业进行自我评价，并将评价结果和作业中的疑惑与问题一并反馈给我。
我将对学生的作业进行批改，并针对普遍存在的问题和疑惑进行解答和指导。
具体作业内容及要求如下：一、理论知识部分1. 请列出你所理解的原电池的定义和构成要素；2. 请解释原电池的工作原理；3. 请举例说明生活中常见的原电池实例。
二、实验操作部分请根据以下器材组装一个简单的原电池：铜片、锌片、稀硫酸、导线、电流表。
请注意安全操作，不要直接用手接触金属片。
请在实验报告中详细记录你的观察结果和感受。
三、讨论部分请围绕“如何提高原电池的效率”这一主题进行小组讨论。
第1节原电池第1课时教学目标1．通过原电池实验，认识电极反应、电极材料、离子导体、电子导体是电池构成的四个基本要素，能设计简单的原电池。
2．在分析铜、锌原电池的过程中，逐渐建立原电池的系统分析思路：能根据电极反应、电流方向或离子的移动方向判断原电池的正极和负极。
教学重难点原电池的工作原理。
教学过程导入新课通过以前的学习我们知道了原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应的本质是氧化还原反应。
我们通过一个实验来复习一下原电池的结构。
插入视频【实验探究】原电池实验【提问】现在，请同学们根据视频，说一说原电池的构成条件都有哪些？【总结】（1）具有两个活泼性不同的电极。
负极：较活泼的金属，正极：较不活泼的金属、石墨等（2）合适的电解质溶液。
（3）形成闭合回路（两电极用导线相连或互相接触并插入电解质溶液中）。
（4）能自发地发生氧化还原反应。
【提问】请同学们接着思考，这个原电池有什么缺点？【总结】效率低，而且时间稍长电流就很快减少，因此不适合实际应用。
【过渡】这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？这一节课我们就一起来探讨这个问题。
讲授新课教学环节一：盐桥原电池的形成条件【提问】请同学们观看锌、铜原电池，思考下面几个问题：1．两个烧杯中分别盛放什么试剂？2．如何构成闭合回路？3．我们如何将其改进呢？【学生活动】学生根据装置图进行回答。
【讲述】现将铜、锌原电池进行如下改进。
那么问题又来了，请同学们接着思考下面两个问题：1.电解质溶液的作用是什么？2.如何构成闭合回路？【讲述】电解质溶液中的离子定向移动，构成回路。
盐桥通常是装有含琼胶的KCl饱和溶液。
盐桥中的K＋、Cl－是可以自由移动，琼胶的固定作用可以防止KCl溶液直接流出来。
【提问】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥的作用是什么？【讲述】铜锌原电池工作时，负极一端的Zn失去电子变成Zn2+进入溶液，电子由负极通过导线流向正极，正极一端的Cu2+获得电子变成Cu沉积在铜片上。
第一节 原电池 第1课时 原电池的工作原理学习目标导航学习任务1 探究原电池的工作原理NO.1 自主学习·夯实基础1.原电池的构成条件(1)定义:能把化学能转化为电能的装置。
(2)构成条件即构成条件可概括为“两极一液一线一反应”。
微点拨:外电路中由电子的定向移动产生电流,而电解质溶液内部只有离子的定向移动,没有电子的移动。
(3)盐桥及其作用①成分:含KCl饱和溶液的琼胶。
②离子移动方向:Cl-移向负极区,K+移向正极区。
③作用:使两个半电池形成通路,使氧化还原反应持续进行,并保持两溶液的电中性。
微思考:若撤去盐桥,电流表的指针如何变化?提示:若撤去盐桥,电流表的指针不发生偏转。
2.实验探究:锌铜原电池的工作原理(含盐桥)注:盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶负极:Zn-2e-Zn2+(氧化反应)正极:Cu2++2e-Cu(还原反应)总反应:Zn+Cu2+Zn2++Cu微点拨:外电路中由电子的定向移动产生电流,而电解质溶液内部只有离子的定向移动,没有电子的移动。
NO.2互动探究·提升能力1786年意大利解剖学和医学教授伽伐尼,在一次解剖青蛙的实验中意外发现,当用两种不同金属材质的解剖刀同时触碰青蛙腿时,蛙腿会发生痉挛。
此后伽伐尼变换各种条件,重复这个实验。
探究原电池的构成与工作原理问题1:根据上述材料总结构成原电池的条件有哪些?提示:具有活泼性不同的两个电极,两电极插入电解质溶液中,形成闭合回路,且两电极能发生自发的氧化还原反应。
问题2:根据上述材料判断下列装置中,哪些能构成原电池?不能构成原电池的原因是什么?提示:装置D能构成原电池;装置A不能构成原电池,原因是酒精为非电解质;装置B不能构成原电池,原因是没有形成闭合回路;装置C不能构成原电池,原因是两个金属电极的活泼性相同。
问题3:若是铁制品和铜制品分别与蛙腿接触时,铁制品发生氧化反应还是还原反应?你能写出反应的电极反应式吗?提示:铁制品发生氧化反应。
《原电池》第1课时
教学目标
【知识目标】1.了解原电池的概念，掌握原电池的构成条件，理解原电池的化学原理。
2.能正确判断电池的正负极并规范书写电极反应式，初步学会由氧
化还原反应设计原电池，并能正确分析电极反应。
【能力目标】培养学生的观察能力以及分析问题解决问题的能力，培养学生发散思维和收敛思维能力。
【情感目标】激励学生立志科研、报效祖国的情感。
在教学过程中对学生渗透环境保护意识的教育。
进行STS（科学、技术与社会）教育。
【思想目标】进行辩证唯物主义教育和爱国主义教育。
教学过程设计。
《原电池》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解原电池的基本原理，掌握原电池的工作过程，能够设计简单的原电池实验。
2. 过程与方法：通过实验探究、小组讨论、教师引导，让学生学会思考、分析、总结原电池的形成条件及工作原理。
3. 情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣，树立科学的学习态度，增强团队协作精神。
二、教学重难点1. 教学重点：原电池的工作原理，原电池的设计与实践。
2. 教学难点：理解原电池的化学本质，掌握设计原电池的条件。
三、教学准备1. 准备教学器械：干电池、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、电流表、导线等。
2. 准备教学内容：制作原电池的实验材料，相关的PPT，视频等。
3. 安排教学环境：确保教室有良好的通风设备，以减少对原电池实验的安全隐患。
4. 制定教学计划：根据学生实际情况，合理安排教学进度，确保教学质量。
四、教学过程：（一）导入新课1. 化学电源在平时生活中的应用，如干电池、锂电池等。
2. 提问：这些电池是如何工作的？让学生思考并尝试诠释。
3. 展示原电池模型，让学生观察并诠释其工作原理。
（二）新课教学1. 原电池的定义和组成：介绍原电池的基本观点，包括正负极、电解质溶液等。
2. 常见的原电池：通过实验和图片展示，让学生了解各种类型原电池的结构和原理，如锌铜原电池、铁碳原电池等。
3. 原电池的工作原理：通过动画或视频，演示原电池的工作过程，包括电子和离子的定向挪动、化学反应等。
4. 常见的化学电源分类：让学生了解常见的化学电源分类，如一次电池（干电池）、二次电池（充电电池）、燃料电池等。
5. 原电池的能量转化：介绍原电池中的能量转化干系，即化学能转化为电能的过程。
（三）实验探究1. 实验内容：学生动手操作简单的原电池实验，如水果电池、音乐贺卡等，让学生亲身感受原电池的工作原理。
2. 实验注意事项：强调实验安全和操作规范。
3. 实验讨论：让学生讨论实验现象，总结实验结果，进一步加深对原电池原理的理解。
