高三化学 原电池第一课时
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第四章电化学基础第一节原电池一、原电池的构造及工作原理1.原电池的相关概念(1)原电池的定义:将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的电极。
负极:发生氧化反应,电子流出(流向正极)的一极。
正极:发生还原反应,电子流入(来自负极)的一极。
(3)原电池中电荷的移动。
①在氧化还原反应的过程中,在外电路(电解质溶液以外),电子由负极经导线(包括电流计和其他用电器)流向正极,使负极呈正电性趋势,正极呈负电性趋势。
由电性作用原理可知,在内电路(电解质溶液中),阳离子(带正电荷)向正极移动,阴离子(带负电荷)向负极移动。
这样就形成了电荷连续定向移动,电性趋向平衡的闭合电路。
②若化学反应的过程中有电子转移,我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向移动,即形成电流。
所以只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能;非氧化还原反应中的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用,但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。
2.构成原电池的条件(1)有两种活动性不同的金属(或一种非金属导体)作电极。
(2)电极材料均插入电解质溶液中。
(3)两极相连形成闭合回路。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
理解①原电池中,负极的金属性比正极的金属性强。
②形成闭合回路的方式有多种,可以是导线连接两个电极,也可以是两电极直接接触。
如图所示:3.原电池的判定先分析有无外接电源,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:一看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)。
二看溶液——两极插入电解质溶液中。
三看回路——形成闭合回路或两极直接接触。
四看本质——有无自发的氧化还原反应发生。
理解:多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为原电池,其他各池可看做电解池。
二、原电池正负极的判断方法原电池有两个电极,一个是正极,一个是负极,判断正极和负极的方法是:1.由组成原电池两极的电极材料判断。
高三化学复习:《原电池》(第一课时)教学设计汕头市实验学校况安华【考点分析】原电池的原理及应用是中学化学教学的重点和难点之一,这部分内容理论性强,与实际联系紧密,是知识与能力、科学与人文的极佳结合点之一,当然也是高考的热点之一。
原电池考查的主要内容有:原电池原理、形成的条件、电极名称及电极反应,以及对一些新型电池的电极反应的书写。
电化学反应的实质就是氧化还原反应,还涉及到电解质溶液等知识,因此有比较宽的命题背景。
近年高考题型:选择题、填空题。
【复习目标:】知识目标:1、理解原电池的工作原理,掌握正负极的判断方法,能写出简单原电池电极反应和电池反应;2、了解常见化学电源的种类及其工作原理;并能运用所学方法分析和解决问题。
过程与方法:1、引导学生回扣教材,通过由易到难的变式训练,培养学生的知识的应用迁移能力。
2、通过对三种化学电源工作原理的再认识,为学生解电化学试题奠定知识基础和能力基础。
情感态度价值观:通过电极反应式的书写,认识电解质溶液对电极反应的影响,培养“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
【复习重点、难点】重点:原电池的工作原理,电极方程式的书写。
难点:电极方程式的书写。
教学过程:移向ZnSO 4溶液 、原电池正负极判断的依据:从电极材料、反应类型、电子流向等几个角度。
31节选)碘也可用作心脏起变式训练一:MgAl A(研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间2NaCl=Na2Mn5O10)是还原产物一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。
现有Li2CO3的混合气体,制作650℃。
《原电池》第一课时人教版高中化学选修四教学文稿原电池第一课时人教版高中化学选修四教学文稿引言本文稿主要介绍高中化学选修四教材中的第一课时内容,即原电池的基本概念和原理。
一、原电池的概念原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
它由两种不同金属电极和它们之间的电解质溶液组成。
二、原电池的构成要素1. 金属电极:原电池中常使用锌和铜作为金属电极。
2. 电解质溶液:原电池中常使用硫酸锌溶液和硫酸铜溶液作为电解质溶液。
3. 电池外部连接导线和负载:原电池通过导线将两个金属电极连接起来,并通过外部负载释放电能。
三、原电池的工作原理1. 金属电极反应:在锌电极上,锌离子被氧化为锌离子,释放出电子。
在铜电极上,铜离子被还原为铜原子,吸收电子。
2. 电解质溶液中的离子传递:在电解质溶液中,锌离子从锌电极释放出来,进入溶液中。
铜离子从溶液中移动到铜电极上。
3. 外部负载中的电子传导:通过外部导线,电子从锌电极流向铜电极。
四、原电池的电路图符号原电池的电路图符号一般用两条平行的直线表示两个金属电极,直线上方标有正号,表示阳极;直线下方标有负号,表示阴极。
五、原电池的电动势和电动势的测量原电池的电动势是指单位正电荷在电池中获得或失去的电势能。
电动势可以通过电动势计进行测量,常用单位是伏特(V)。
结论原电池是一种将化学能转化为电能的装置,由金属电极、电解质溶液和外部连接导线和负载组成。
原电池的工作原理涉及金属电极反应、电解质溶液中的离子传递和外部负载中的电子传导。
原电池的电路图符号为两条平行的直线,上方标有正号,下方标有负号。
原电池的电动势可以通过电动势计进行测量。
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案教案名称:人教版高中化学选修四《原电池》第一课时教案一、教学目标1. 让学生了解原电池的概念、组成和分类。
2. 使学生掌握原电池的工作原理及其能量转化过程。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 原电池的概念2. 原电池的组成和分类3. 原电池的工作原理4. 原电池的能量转化过程三、教学重点与难点1. 教学重点:原电池的概念、组成、分类和工作原理。
2. 教学难点:原电池的能量转化过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法,引导学生主动探究原电池的相关知识。
2. 利用多媒体课件,形象直观地展示原电池的工作原理和能量转化过程。
3. 结合实例分析,让学生体会化学知识在生活中的应用。
五、教学步骤1. 引入新课1.1 展示干电池、燃料电池等日常生活中的原电池实例,引导学生关注原电池的应用。
1.2 提问:什么是原电池?原电池是如何工作的?2. 讲解原电池的概念2.1 讲解原电池的定义:原电池是一种能够将化学能直接转换为电能的装置。
2.2 强调原电池的特点:自发的氧化还原反应、两极性、闭合回路。
3. 介绍原电池的组成和分类3.1 讲解原电池的组成:负极、正极、电解质、导线。
3.2 介绍原电池的分类:酸性电池、碱性电池、中性电池、燃料电池等。
4. 讲解原电池的工作原理4.1 展示原电池工作原理的示意图,讲解负极和正极的反应过程。
4.2 强调电子转移和离子迁移在原电池工作中的重要性。
5. 分析原电池的能量转化过程5.1 讲解化学能转化为电能的过程:氧化还原反应、电子转移、离子迁移。
5.2 举例说明原电池在实际应用中的能量转化过程。
6. 巩固知识,解决问题6.1 提问:原电池的工作原理和能量转化过程有哪些实际应用?6.2 让学生结合生活实例,分析原电池的工作原理和能量转化过程。
7. 课堂小结7.1 回顾本节课所学内容,总结原电池的概念、组成、分类和工作原理。