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无机化学水溶液

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北师大《无机化学》第四版习题参考答案8

北师大《无机化学》第四版习题参考答案8

精心整理第八章水溶液8-1现需1200克80%（质量分数）的酒精作溶剂。

实验室存有浓度为70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？解：令用浓度为70%的酒精X 克，95%的酒精Y 克。

（70%X+95%Y ）/（X+Y ）＝80%①X+Y ＝1200②由①②得，X ＝720Y ＝4808-2（1（2（3（4解：（1所以c （2(3)(4)同理c(NH 3)＝)()(233O H n NH n +=18/)28100()17/28(-+×100%＝29.17% 8-3如何将25克NaCl 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？解：令加水X 克，依题意得0.25=25/(25+X),所以X ＝75克所以加水75克，使25克NaCl 配成25%的食盐水。

8-4现有100.00mLNa 2CrO 4饱和溶液119.40g ，将它蒸干后得固体23.88g ，试计算：（1）Na 2CrO 4溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。

解：（1）令Na2CrO4溶解度为S所以S/（S+100）＝23.88g/119.40g 所以S＝25g(2)ω(Na2CrO4)=23.88g/119.40g×100%＝20%(3)M(Na2CrO4)=162g/mol;molgg3)/162/(88.23-－1(4)8-5在-1H2SO4g/100g （H2O8-6纯甲解：m8-7解：由解得：8-8⑴胰岛素的摩尔质量；⑵溶液蒸气压下降Δp（已知在25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）。

解:(1)C＝Π/RT＝4.34KP a/8.314P a·L·mol-1×(273+25)K＝0.00175mol·L－1摩尔质量=0.101g/0.00175mol·L－1×0.01L＝5771.43g/mol(2)△P＝P B*×X A＝3170P a×n1/（n1+n2）≈3170P a×n1/n2＝3170P a×（0.101g/5771.43g/mol）×（18g/mol）/（10×1g）＝0.0998P a8-9烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今有496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17°C，求尼古丁的相对分子质量。

课件无机化学08 水溶液

课件无机化学08 水溶液

611
C
A
Tf 0
t/º C
拉乌尔证明： 难挥发非电解质稀溶液凝固点∆Tf (∆Tf=Tf*-Tf)下降，与溶液的质量摩尔浓 度呈正比。
T f K f m
Kf：溶剂凝固点降低常数 ； m：溶质的质量摩尔浓度。
一些常见溶剂的凝固点下降常数
溶 剂 水
0.0
苯
5.5
乙酸
16.6 3.9
萘
80.5 6.87
沸点上升实验也是测定溶质的摩尔质 量（相对分子质量）的经典实验方法之一， 但凝固点下降测得的数据更准确。
例：已知纯苯的沸点是 80.2 ℃，取 2.67 g萘（C10H8）溶于100g苯中，测 得该溶液的沸点为 80.731 ℃，试求 苯的沸点升高常数。 解： 萘的摩尔质量 128 g mol ，
所以，两种溶液的蒸汽压均为： p=2.33 kPa×0.991=2.31 kPa
溶液的质量摩尔数相同，蒸汽压也相同。
8-2-2 溶液的凝固点下降
凝固点：
在标准状况下，纯液体蒸气压和它 的固相蒸气压相等时的温度为该液体 的凝固点。
溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的 蒸气压，所以溶液凝固点下降。
溶液的凝固点下降 ΔTf = Kf · b p/Pa B
Tb对m作图，所得直线斜率即为Kb。
一些常见溶剂的沸点上升常数
溶剂 tb/℃ 水 乙醇 丙酮 苯 乙酸 100 78.4 56.2 80.1 117.9 Kb/K· mol-1 kJ· 0.512 1.22 1.71 2.53 2.93 溶剂 氯仿 萘 硝基苯 苯酚 樟脑 tb/℃ 61.7 218.9 210.8 181.7 208 Kb/K· mol-1 kJ· 3.63 5.80 5.24 3.56 5.95

氯酸钠水溶液分类

氯酸钠水溶液分类

氯酸钠水溶液分类一、引言氯酸钠水溶液是一种常见的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。

根据其浓度和用途不同，氯酸钠水溶液可以分为多种分类。

本文将详细介绍氯酸钠水溶液的分类及其应用。

二、浓度分类1. 低浓度氯酸钠水溶液低浓度氯酸钠水溶液通常指浓度在0.1%以下的溶液。

这种溶液通常用于实验室中的化学分析、生物学实验和医药制品生产等领域。

2. 中等浓度氯酸钠水溶液中等浓度氯酸钠水溶液通常指浓度在0.1%到10%之间的溶液。

这种溶液广泛应用于工业生产中，特别是在纺织、造纸和印染行业中。

3. 高浓度氯酸钠水溶液高浓度氯酸钠水溶液通常指浓度超过10%的溶液。

这种高浓度的溶液主要用于金属表面处理、电子工业和化学合成等领域。

三、用途分类1. 化学分析用氯酸钠水溶液低浓度的氯酸钠水溶液通常用于化学分析中，特别是在无机化学和分析化学中。

它可以作为还原剂、氧化剂和沉淀剂等，用于定量分析和定性分析。

2. 生物学实验用氯酸钠水溶液低浓度的氯酸钠水溶液还可以应用于生物学实验中，如细胞培养、蛋白质纯化和DNA提取等。

这种溶液具有良好的杀菌作用，可消毒细胞培养器具和实验室器皿。

3. 纺织工业用氯酸钠水溶液中等浓度的氯酸钠水溶液主要应用于纺织工业中。

它可以作为漂白剂、脱色剂和消毒剂等，用于棉纱、亚麻布、毛料等纤维素纤维的漂白和退色。

4. 造纸印染行业用氯酸钠水溶液中等浓度的氯酸钠水溶液还广泛应用于造纸和印染行业中。

它可以作为漂白剂、脱色剂和消毒剂等，用于纸张、织物、皮革等材料的漂白和退色。

5. 金属表面处理用氯酸钠水溶液高浓度的氯酸钠水溶液主要用于金属表面处理中。

它可以作为腐蚀剂和清洗剂，用于去除金属表面的氧化层和污垢，提高金属表面的光洁度和耐蚀性。

6. 电子工业用氯酸钠水溶液高浓度的氯酸钠水溶液还可以应用于电子工业中。

它可以作为清洗剂和腐蚀剂，用于清洗半导体器件和电路板等电子元器件。

四、结论根据浓度和用途不同，氯酸钠水溶液可以分为低浓度、中等浓度和高浓度三种类型。

无机化学 溶液

无机化学 溶液
bB 6 .8 4 0 g 3 4 2 .0 g m ol
1
0 .1kg 0 .2 0 0 m ol kg
1
水的摩尔分数为
100 g 18.02 g· -1 mol 5.549 mol = 0.9964 = (5.549 + 0.0200) mol xA= 100 g + 0.0200 mol 18.02 g· -1 mol
3.958mol kg
1
【例1-2】欲配制1.0 mol•dm-3的硫酸溶液0.50 dm3， 需取用ρ=1.84 g•cm-3，98%的浓硫酸多少cm3？
解：设需取浓硫酸x cm3。
因为稀释前后溶液中溶质含量不变，则
0.50dm3×1.0mol•dm-3×98g•mol-1
＝ x×1.84g•cm-3×98% x =27.17 cm3 答：需取用浓硫酸27 cm3 。
设xB为溶质B的摩尔分数
p = p0xA = p0(1-xB)
p0－p = p0xB
p＝ p0－p = p0xB
p p p K bB
0
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶 液的蒸气压下降，近似地与溶液的质量摩 尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
Examples
293K时水的饱和蒸气压为2.38kPa,将6.840g蔗糖溶于 100.0g水中，求蔗糖溶液的质量摩尔浓度和蒸气压。 解： 蔗糖的摩尔质量为342.0g· -1，质量摩尔浓度为 mol
= 0.060 kg· m ol -1 = 60 g· m ol -1
四、溶液的渗透压，osmotic pressure
（一） 渗透现象与渗透压 扩散现象： 纯溶剂和溶液或不同浓度的溶液互相接 触，一段时间后，由于分子的运动会成为均 匀浓度的溶液。

无机化学(北师大版)第8章 水溶液 章节测试(含答案)

无机化学(北师大版)第8章 水溶液 章节测试(含答案)

第八章水溶液化学原理一、选择题1．下列各组物质中，制冷效果最好的是（）。

A．冰B．冰＋食盐C．冰＋CaC12·6H2OD．冰＋CaC122．浓度均为0.1mol·dm－3的下列溶液中，凝固点最高的是（）。

A．NaC1B．MgC12C．AlCl3D．Fe2（SO4）33．下列关于相的说法中，不正确的是（）。

A．多相系统就是不均匀系统B．液体中只有一个相C．固体混合物是多相系统D．多种气体的混合物只存在一个相4．电解质溶液中，离子强度I、活度系数γ和活度a之间关系是（）。

A．I越大，γ越大，a也越大B．I越大，γ越小，a也越小C．I越小，γ越小，a也越小D．I越小，γ越大，a也越小5．溶剂形成溶液后，溶液的蒸气压（）。

A．一定降低B．一定升高C．不会变化D．无法判断6．如图8-1所示，一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现（）。

图8-1A．A杯中水减少，B杯中水满后不再变化B．A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C．B杯中水减少，A杯中水满后不再变化D．B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出7．浓度均为0.1mol.kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是（）。

A．蔗糖B．HAcC．NaClD．Na2S O48．下列因素中，与稀溶液的沸点上升无关的是（）。

A．溶液的浓度B．溶质的性质C．溶剂的性质D．溶剂的摩尔分数9．质量相等的乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中，抗冻效果最好的是（）。

A．乙醇B．甘油C．甲醛D．葡萄糖10．用半透膜隔开两种浓度不同的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液液面上施加一定的压强，这个压强就是（）。

A．浓蔗糖溶液的渗透压B．稀蔗糖溶液的渗透压C．两种蔗糖溶液的渗透压D．两种蔗糖溶液的渗透压之差二、填空题1．测定易挥发物质的相对分子质量应采用______法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用______法。

无机化学第4章溶液

无机化学第4章溶液

【例题】 2.6g尿素[CO(NH2)2]溶于50.0g水中，试计 算此溶液在标准压力下的凝固点和沸点，已知尿素的
摩尔质量为60.0g·mol-1。已知水的Kb=0.512K·kg·mol-1, Kf=1.86K·kg·mol-1 。
解
bB
50.0g
2.6g 60.0g
mol
1
0.867mol
kg 1
应用二：制作防冻剂和冷却剂
盐和冰的混合物可用作冷却剂，在水产 事业和食品贮藏及运输中广泛使用。
原因：冰的表面总附有少量水，当撒上盐后， 盐溶解在水中成溶液，此时溶液的蒸气压 下降，当它低于冰的蒸气压时，冰就会融 化。冰融化时将吸收大量的热，于是冰盐 混合物的温度就会降低。
bB
nB mA
bB —质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol mA —溶剂的质量，单位为kg。
（二）物质的量浓度
溶质B的物质的量nB与溶液的体积V之比， 称为溶液的物质的量浓度，用符号cB表示。
cB
nB V
cB
nB V
CB —B的物质的量浓度 ，单位为mol·L-1。
Tb1 0.402K 0.621 bB1
Tb2 0.647K
bB 2
50g 0.6216g
M B2
50g
MB2 96.5g mol1
【例题】已知苯的沸点是353.2K，将2.67g某难挥发 性物质溶于100g苯中，测得该溶液的沸点升高了 0.531K，试求该物质的摩尔质量。
解：
查表得：苯的摩尔升高常数Kb=2.53K·mol-1·kg
0.183kg
mol 1
183g
mol
1

无机化学第二章溶液

作业：P27－6
第二章 习题
1.稀溶液的依数性有（ ）、（
）
（ ）、（
）
2.稀溶液四个依数性中本质的是（ ）
三、溶液的凝固点降低
3. 溶液的凝固点降低原理图
P
纯溶剂
固相
Tf
Tf0
溶液
T
三、溶液的凝固点降低
4. 定量关系：ΔTf = Tf0–Tf = Kf bB
Kf：溶剂的摩尔凝固点降低常数，只与溶剂的本 性有关。
由上式可知，难挥发性的非电解质稀溶液的凝固点降
低只与溶质的bB有关，而与溶质的本性无关。
三、溶液的凝固点降低
100.0g
xA
18.02g m ol1
5.549m ol
100.0g 18.02g m ol1
0.02m ol (5.549
＝0.9964
0.02)m ol
p = p0 xA ＝ 2.338 kPa × 0.9964 = 2.330 kPa
答：蔗糖溶液的质量摩尔浓度是0.2000 mol.kg-1， 蒸气 压是2.330 kPa 。
【例】取0.149g谷氨酸溶于50.0g水，测得凝固点为0.188℃,试求谷氨酸的摩尔质量。
解：由 所以
Tf K f bB
0.188 1.86 0.149 1000 M 50.0
M＝148 （gּmol-1）
按谷氨酸的分子式【COOHCH·(CH2)2·COOH】 计算，其摩尔质量应为147 gּmol-1。
第一节 溶液的浓度
3. 质量摩尔浓度：溶质B的物质的量除以溶剂的
质量
符号为bB
公式：bB= nB/mA (mol·kg-1)
4. 质量浓度(密度) ： 溶质B的质量mB除以溶液的 体积V 符号为ρB

大学无机化学课件溶液的酸碱性


【例5-8】 在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc， 使其浓度为0.10mol·L-1 (设溶液体积不变)，计算溶液 的[H+]和电离度。
解: C0=0.10mol·L-1,C Ac-= 0.10mol·L-1, Ka = 1.74×10-5 :
HAc
H+ + Ac–
起始浓度：0.10 解离浓度：[H+]
答： NH4+的Ka为5.59 ×10-10.
三、酸碱的强度
通式：BA = B++A–
K [B ][A ] [BA]
酸acid----Ka,实验平衡常数 碱base----Kb ,实验平衡常数
注意：K只与物质的本性和温度T有关，与浓度无关。
pKa lgKa Ka越大，pKa就越小，酸性越强； pKblgKb Kb越大，pKb就越小，碱性越强；
多元弱酸、弱碱中共轭酸碱Ka和Kb的关系
H2S
H+ + HS-
Ka1 = 1.32 ×10-7
HS-
H+ + S2-
Ka2 = 7.10 ×10-15
S2- + H2O HS- + H2O
HS- + OH- Kb1= 1.41 H2S + OH- Kb2= 7.58 ×10-8
5.2.3 两性物质的质子传递平衡
K[H[H ]2[ S S]2]0.01.1020x= Ka1 .Ka2=9.23 × 10-22
x = 9.23 × 10-21 mol·L-1
5.3.2 盐效应
若在HAc溶液中加入不含相同离子的强电解质 如NaCl,，则因离子强度增大，溶液中离子之间的 相互牵制作用增大，使HAc的解离度略有增大，+] ≈0.10

无机化学-溶液讲义


溶液分类
以体系所处状态分——
1．气态溶液：如新鲜的空气 2．固态溶液：① 气态溶质，如氢溶解在钯中；
② 液态溶质，如汞和金属的合金(汞齐)； ③ 固态溶质，如钢铁 ； 3．液态溶液：① 气态溶质，如氧溶解在水中； ② 液态溶质，以量多者为溶剂； ③ 固态溶质，如NaCl水溶液；
溶解过程
特殊的物理化学过程 1．相互分散(interspersion) 2．溶剂化作用(solvation)
注意：溶液的凝固，开始析出的是溶剂的固体（ 不含溶质），溶质加到溶剂中，液相的蒸气压下 降，但固相的蒸气压不变。
蒸气压曲线
p溶液＜ p冰，所 以 在 273K 时 ， 溶液无法凝固
p冰 p溶液
溶液的凝 固点降低
降温， p冰↓，最 终 p冰=p溶液
难挥发溶质的溶液，在不断的沸腾过程 中，沸点、凝固点是否恒定？
例 题
注意：稀水溶液中，cB≈bB
Q cB
nB V
nB m
nB mA
bB
第二节 非电解质稀溶液的通性
• 一、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 • 二、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 • 三、非电解质稀溶液的凝固点降低 • 四、 稀溶液的渗透压力
稀溶液的通性（依数性）
依数性（Colligative properties） 取决于所含溶质的粒子浓度，而与溶质本身的性质无关； 讨论范围：难挥发非电解质稀溶液
数学表达式为：
ΔTb = kbbB
沸点升高系数
表 1-3 几种溶剂的沸点和沸点升高系数
溶剂 水 乙酸 苯
四氯化碳 氯仿 乙醚 乙醇
Tb*/K 373.15 391.05 353.25 349.87 334.35 307.85 315.55

无机化学实验—溶液的配置

实验三 溶液的配制（p 60）【实验目的】1、练习台秤的使用；学习比重计、移液管、吸管、容量瓶的使用方法。

2、掌握溶液的质量分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度的概念和计算方法。

3、掌握一般溶液和特殊溶液的配制方法和基本操作。

【浓度的表示方法】一、用固体配制1、质量分数(x)或(w)2、质量摩尔浓度(m 或b) )()(kg mol n b 溶剂质量溶质=3、物质的量浓度(c) )()(L V mol n c 液质= 液质液V M m c .= 质液质＝M V c m ..二、 用液体或浓溶液配制1、质量分数（十字交叉法）×（P61）① 混合两种已知浓液的溶液，配制所需浓度的溶液，计算方法：② 用溶剂稀释原溶液制成所需浓度的计算方法：配制时应先加水或稀溶液，然后加浓溶液。

搅动均匀，将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。

2、物质的量浓度(c)①由已知物质的量浓度溶液稀释②由已知质量分数溶液配制：先将原溶液的百分比浓度化成物质的量浓度注：市售浓H2SO4c = 18.4 mol.L-1浓HCl c = 12 mol.L-1浓H3PO4c = 14.7 mol.L-1浓HNO3c = 16 mol.L-1浓HA c c = 17.5 mol.L-1 浓氨水c= 14.8 mol.L-1【配制方法】1、粗略配制（性质实验）:仪器：台秤（称固体）、量筒、量杯、烧杯、搅棒、比重计。

步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积；b．用台称称量固体试剂或用量筒量取液体试剂；c．在烧杯中溶解，并稀释至刻度或直接稀释至刻度。

注意：如果溶液放热，需冷却至室温后，再用水稀释至刻度。

搅动使其均匀，然后移入试剂瓶中，贴上标签备用。

2、准确配制（定量测定）仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。

步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积b．用分析天平称量固体试剂或用吸量管量取液体试剂；c．在烧杯中用少量水溶解试剂，并转移至容量瓶中；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，冲洗液也移入容量瓶中；e．加水至刻度线，摇匀。

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●
亨利定律——气体的溶解度与气体的分压呈正比。
表示为：p = K x （K 为亨利系数 ）
只有当气体遵循理想气体行为时，亨利定律才有效。
难挥发的非电解质的稀溶液的依数性
（Colligative properties of dilute noneletrolyte solutions）
物质的溶解是一个物理化学过程，溶解的结果，溶质和溶剂的 某些性质发生了变化。这些性质变化分为两类：
结论： 溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓 度越大，蒸气压下降越多。
拉乌尔定律： (1887年，法国物理学家)
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂 的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数
p p XA
* A
P：溶液的蒸气压；纯溶剂的蒸气压PA*；溶剂的摩尔分数XA ; 设溶质的摩尔分数为XB X A XB 1
溶液的凝固点是指溶液中的溶剂和它的固态共存温度
溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝固点会 下降。 ΔTf = Kf · m 浓度。
Kf：溶剂凝固点降低系数； m：溶质的质量摩尔
§ 溶液的沸点上升 沸点： 液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气 压力时的温度。溶液的蒸气压总是低于纯溶剂 的蒸气压；溶液的沸点升高
p p* 1 X B ) A(
* p* p p A A XB
p p * A XB
Δp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差
对于稀溶液，溶剂物质的量nA 远远大于溶质物质的量nB ，即 nA nB X n （ / n n ) n /n
B B B A B A源自设溶液的浓度以 1000g 溶剂 ( 水 ) 中含的溶质物质的量 nB 为单位 , 则溶液的质量摩尔浓度m为：
●
溶解过程是物理 - 化学过程，不是单纯物理 过程，常有能量、体积、颜色变化。例如： H2SO4 (l) + H2O (l) = H2SO4 (aq) △H ø ＜ 0 NH4HCO3 (l) + H2O (l) = NH4HCO3 (aq) △ H ø ＞0
C2 H 5OH(l) H 2 O(l) C2 H 5OH(aq) 50ml 50ml
第八章 水溶液
一、溶液 (Solutions) ●定义——由两种或两种以上物质混和而成 的均相、稳定的稀释体系 ● 组成 ● 溶液的形成－溶解过程
气体溶液
例：空气（21% O2，78％ N2， 1％ CO2 ， CO， NOx， SOx ， H2O(g) …）
液体溶液
溶液
例：氨水，NaCl 水溶液，乙酸水溶液
m = nB(mol ∙ kg-1) ∵ nA = 1000/18 = 55.5 mol ∴ XB = nB / nA = m/55.5 ΔP = PA* ∙ m/55.5
p K m
结论： 难挥发性的非电解质稀溶液，蒸气压下降数值只取决 于溶剂的本性(K)及溶液的质量摩尔浓度m
§溶液的凝固点下降 凝固点：在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸 气压相等时的温度为该液体的凝固点。
③ 人的营养循环。
Van’t Hoff (范特霍夫)
V nRT
cRT mRT
与理想气体方程无本质联系。
：渗透压；V：溶液体积；R：气体常数； n： 溶质物质 的量； c：体积摩尔浓度； T： 温度； R = 8.31J · mol-1 · K-1
结论：蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是
H 2O ( l )
100ml
2
CuS04 (s) [Cu( H 2O) 4 ]
溶解过程2个步骤 : 1.溶质分子或离子的离解(△H ＞0, △V＞0); 2.溶剂化作用(△H ＜0, △V ＜0)
H 0, V 0 ?

温度对固体溶质的溶解度有明显的影响，压力几乎 没有影响。讨论固体溶质的溶解度时必须标明温度。 ● 气体的溶解度一般用单位体积的溶液中气体溶解的 质量或物质的量表示。讨论气体溶解度时必须注明溶 液的温度和气体的压力。
钢（Fe, C, Mn, Ni, Co…）
固体溶液（合金）
黄铜 Cu, Zn Nd-Fe-B合金
组成
溶剂 溶液 溶质
液体溶液可以分为：
● 气体、固体（溶质）溶解于液体（溶剂）
● 液体溶解于另一液体:
量少－ 溶质 量多－ 溶剂 溶液中还含有“溶剂化物”——即溶质与溶剂互相作用的 产物。
溶解过程
Tb* 为纯溶剂的沸点； Tb 为溶液的沸点
Δ Tb = Kb · m
Kb：溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。
与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。
Kb：溶液的浓度m = 1 mol. kg-1时的溶液沸点升
高值。
§溶液的渗透性
半透膜： 可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子 通过。 溶剂透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大小， 溶液浓度大，渗透趋向大。 溶液的渗透压：由于半透膜两边的溶液单位体积内水分子 数目不同而引起稀溶液溶剂分子渗透到浓溶液中的倾向。 为了阻止发生渗透所需施加的压力，叫溶液的渗透压。 渗透压平衡与生命过程的密切关系： ① 给患者输液的浓度；② 植物的生长；
难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和 溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。
电解质溶液的依数性－导电性
“依数性”偏离Raoult定律和Van’t Hoff公式,见下表 ：
几种溶液的凝固点（K）
盐 KCl KNO3 MgCl2 Ca(NO3)2 C/mol.dm-3 0.20 0.20 0.10 0.10 ᇫTf 计算值*/K 0.372 0.372 0.186 0.186 ᇫTf 实验值/K 0.673 0.664 0.519 0.461 Tf实验值/ Tf计算值 1.81 1.78 2.79 2.48
● 第一类性质变化决定于溶质的本性，如溶液的颜色，密度,
导电性等。
●
第二类性质变化仅与溶质的量有关而与溶质的本性无关，
如非电解质溶液的蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透 压等。
●
依数性——只与溶液的浓度（即单位体积内质点的 数目）有关，而与溶质本身无关的性质。
§溶液的蒸气压下降－－－拉乌尔定律
下图稀溶液蒸气压下降的实验说明溶液的蒸气压 小于纯溶剂的蒸气压。
实验测定25C时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa； 0.5 mol ·kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa；
1.0 mol ·kg-1 糖水的蒸气压为:
p (H2O) = 3107.7 Pa