浙教版科学中考一轮复习构成物质的微粒

自然科学中考总复习资料一一、物质的组成和结构1、保持碘化学性质的最小的微粒是，碘能够使淀粉变2、构成细胞的微粒是（）A、细胞膜、细胞质、细胞核B、溶质、溶剂、溶液C、固体、液体、气体D、分子、原子、离子3、在化学反应前后，下列哪种微粒的数目可能发生改变（）A、分子B、原子C、质子D、中子4、电解水的实验证明，水是由（）A、氢气和氧气组成B、氢分子和氧分子构成C、氢元素和氧元素组成D、氢分子和氧原子构成5、如图所示，在试管中放入一张湿润的紫色石蕊试纸，再向试管口处棉花团上滴一些浓盐酸，可以观察到A、B处石蕊试纸变色的顺序是，由此可证明分子运动论中的观点。

6、“墙角数枝每，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来．．．．．．．．．．．。

”（王安石《梅花》）诗人在就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A、分子很小B、分子是可分的C、分子之间有间隔D、分子在不断地运动7、最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示。

1个H3+粒子中含有个质子，个电子。

8、我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体。

则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32B．这种氧原子和氢原子构成水分子，其相对分子质量为20C．这种氧离子的核内质子数为10D．这种氧原子的核外电子数为109、科学家最近合成了一种新型分子O4，下列有关说法中错误的是（）A、这是氧元素的又一种单质B、这种物质中氧元素的化合价为零C、它的相对分子质量为64D、这种分子由2个氧分子构成10、氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。

据图得出的下列结论中错误的是（）A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中最小的微粒C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的11、A、B两种元素的原子结构示意图如下：A中m=7,则x=B中y=12，则n=A、B两种元素形成的化合物的化学式是。

中考科学第一轮专题复习：构成物质的微粒一、单选题1．下列事实中，主要利用物质化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料C．用氢气填充探空气球D．用石墨制铅笔芯2．我们周围的物质都在不断发生变化。

下列变化中，属于化学变化的是（）A．铁丝折弯B．水挥发C．水果腐烂D．冰块融化3．下列四种变化中，与其他三种有本质区别的是()A．碳酸钠晶体在空气中风化B．氢氧化钠固体放空气中变潮湿C．蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味D．酸雨腐蚀大理石雕像4．我国的一项科研成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如图。

下列说法正确的是（）A．图中单质的化学式为O2B．生成丙和丁的质量比为16：9C．反应前后，分子、原子的种类均不变D．该反应是置换反应5．对下列生活中的现象解释错误的是（）A．A B．B C．C D．D6．密封的烧瓶中装有某种气体，如图所示，图中黑点表示气体分子。

用抽气筒抽出该烧瓶中部分气体后仍密封，下列描述烧瓶内剩余气体分布的四个示意图中正确的是（）A．B．C．D．7．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图(“●”代表碳原子，“○”代表氧原子)。

下列有关说法错误的是()A．过程I反应类型为化合反应B．排列再紧密的分子之间也有间隙C．参加反应的物质分子个数比为1：1D．过程Ⅱ发生了物理变化8．下图是某化学反应的微观示意图，其中一种小球代表一种原子。

则从下图获得的信息中，正确的是（）A．该反应是复分解反应B．图中的各物质均属于化合物C．该反应中共有两种元素D．该反应的本质是原子的重新组合9．将稀盐酸分别滴入氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中，充分混合后均无明显现象。

混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．物质间均未发生化学反应B．变化中都有新物质产生C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可用来表示酸碱反应的实质10．下列实验现象不能说明物质之间发生化学反应的是（）A．溶液红色褪去B．pH值变大C．铁钉表面产生气泡D．产生蓝色絮状沉淀11．俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。

7.1 物质的构成和构造【重点问题梳理】1.构成物质质的微粒有哪些 ?大部分物质由直接构成，如二氧化碳；物质也能够由直接构成，如铁，铝；物质也能够由构成，如氯化钠、硫酸铜。

2.微粒的特点质量和体积都很小，分子、原子都在不断分子间有分子间有力和力。

离子是带电的原子或原子团。

3.分子、原子、离子的划分分子是保持物质的一种微粒。

原子是中的最小微粒。

分子和原子的实质差别在于化学变化中分子，原子不行离子是带电的原子或原子团。

在原子中，数 =数=数4.原子构造模型的发展过程道尔顿→实心球模型汤姆生西瓜模型→卢瑟福模型→玻尔分层模型→现代原子构造模型（电子云）【习题优选】1、在近代原子学说的发展过程中，有以下看法：①物质都是由原子构成的；②原子都是实心球体；③正电荷平均散布在整个原子内。

1911 年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多半α粒子穿事后仍保持本来的运动方向，但有绝少量α粒子发生了较大角度的偏转，如下图，剖析实验结果，能够否认上述看法中的（）A:①②B:①③C:②③D:①②③2、如图为核聚变的表示图，此中①②③表示三种原子，“”、“”、“”表示原子中的不一样微粒，③是 _____元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是_____（选填序号）。

【答案分析】1、答案 C用带正电的粒子轰击原子，发现多半粒子穿事后仍保持本来的运动方向，说明带正电的原子核四周有较大空间，所以原子不是实心球体，故②切合题意；很少量粒子发生了较大角度的偏转，说明正电荷散布在原子核上，较大空间内是没有带正电的粒子，故③切合题意；该实验与物质是由原子构成的没相关系，故①不切合题意，故C项正确。

综上所述，此题正确答案为C。

2、答案详解氦；①②分析 :此题考察核聚变和元素。

核聚变是氘、氚在必定条件下发生原子核的互相聚合作用生成氦原子核。

由此可知表示个质子，表示的是氦元素的原子，①②的质中子，表示质子，表示电子，③原子含有子数同样，表示同一种元素的原子。

系统复习 第36课 构成物质的微粒和组成物质的元素一、知识梳理（一）、分子、原子、离子、元素与物质之间的概念关系（二）、元素与原子、原子与同位素原子之间的区别与联系1、元素、原子、同位素原子关系比较 元素 原子 同位素原子 定义 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。

化学变化中的最小微粒。

原子核内的质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子。

区别（1）只讲种类，不讲个数。

（2）用于描述物质的宏观组成，如水由氢和氧组成 （3）化学变化中，元素种类不变，存在形态可能会变（化合态和游离态） （1）既讲种类，又论个数。

（2）用于描述物质的微观构成，如铜由铜原子构成；也描述分子的构成，如水分子是由氢原子和氧原子构成 （3）化学变化中，由于得失电子，其电子层结构可能改变，但原子核不变。

表示方法（以氢为例）：联系 元素是同一类原子（互为同位素的原子）的总称；原子是体现元素性质的最小微粒。

2、原子、离子、分子的涵义及相互关系：物质直接构成分子原子离子原子核（带正电） 核外电子（带负电）：最外层电子数决定得失电子数目，决定主要化合价。

质子（决定元素种类）中子（与质子数共同决定同位素由 夸克 构成1、概念：化学变化中的最小微粒。

1、概念：保持物质化学性质的一种微粒。

2、特征：体积和质量都很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动。

原子特征与此类似。

1、概念：离子是带电的原子或原子团。

2、阳离子：带正电的叫阳离子。

3、阴离子：带负电的叫阴离子。

（构成）（相互转变）（构成）（构成）元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称。

（组成）项目原子离子分子概念原子是化学变化中的最小微粒阴离子阳离子保持物质化学性质的一种微粒是指带电的原子或原子团数量关系核电荷数＝质子数＝核外电子数核电荷数＝质子数<核外电子数核电荷数＝质子数>核外电子数带电情况中性（不显电性）带负电带正电不显电性稳定性性质一般较活泼（稀有气体原子除外）。

专题一物质的结构第一章构成物质的微粒【知识梳理】1、构成物质的微粒①物质都是由微观粒子构成的。

构成物质的微粒有、和。

由原子构成的物质有：金属单质（如：铜）、大多数的固态非金属单质（如：磷）、稀有气体（如：氦气）。

由分子构成的物质有：大多数的气态单质（如：氧气）、大多数的非金属氧化物（如：水）、酸（如：盐酸）、有机物（如：甲烷）。

由离子构成的物质有：大多数的金属氧化物（如：氧化镁）、大多数的碱（如：氢氧化钠）、大多数的盐（如：硫酸铜）。

②分子、原子和离子等微粒的质量和体积都很小，如原子半径一般在数量级，而原子的质量一半在数量级。

不同种类的原子质量不同，体积也不同。

2、原子的组成质子（每个质子带一个单位电荷）原子核｛原子｛（不显电性）核外电子（每个电子带一个单位电荷）原子核所带的电荷和核外电子所带的电荷数目，但电性，整个原子不显电性。

3、原子结构的发展过程原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，先后经历了：1897年——的面包模型→1911年——的核式结构模型→1913年——玻尔的分层模型→20世纪20年代——现代的电子云模型。

【典型例题分析】【典型例题1】下列关于分子和原子的叙述中正确的是（）A、分子比原子的体积大很多B、分子比原子的质量大很多C、海绵能吸水说明分子间有间隔D、氧气分子（O2）和臭氧分子（O3）具有不同的性质【答案】D【变式训练1】关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是（）A、物质只能由分子和原子构成B、分子的质量一定比原子的质量大C、化学变化中分子数目一定发生变化D、同种原子可能构成不同分子【典型例题2】（2015 温州）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。

下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）【答案】A【变式训练2】在同种原子中其数目相同的是（）A、中子数和质子数B、中子数和电子数C、质子数和电子数D、电子数和相对原子质量【典型例题3】200多年来，原子模型已经帮助科学家成功解释了物质具有的各种性质，随着科学研究的深入，原子模型也不断改变，下列模型中立最早的是（）A、卢瑟福行星模型B、道尔顿实心球模型C、波尔分层模型D、汤姆生西瓜模型【变式训练3】汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。

微粒构成物质
等、共价化合
元素是原子和总体和个体的关系，元素是一类原子的总称。

年本专题命题难度不大，规律性知识的总结和应用方面的命题可能会有所增加。

一种元素，它是单质．又如，金刚石和石墨的混合物，分析元素组成时，只含有一种元素碳元素，但是它是混合物．
确．
点评：本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识．判断模型所表示的物质属于单质还是化
气态，在这一过程中构成干冰的
分子没有变化，分子间隙变大
型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；反应类型的判定；常见化学反应中的质
考点：根据化学反应方程式的计算；有关化学式的计算和推断．专题：有关化学方程式的计
个银
．
氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红
、硫酸铜、小苏打、纯碱等物质都是由金属离子和酸根离子组
，某同学回忆起氢气与氧化铜反应。

第二讲 构成物质的微粒知识构建与解题技巧1、 “宏观”概念和“微观”概念的区别（1）宏观概念：只讲种类，不讲个数，如元素。

（2）微观概念：既讲种类，又讲个数，如分子、原子和离子等微粒。

2、元素概念的理解具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。

这里的同一类原子应为单核微粒，如Fe 3+ 、Fe 2+ 、Fe ，质子数均为28，为铁元素的三种不同微粒； 如Na 、NH 4+虽具有相同的质子数，但并不是单核微粒，不属于同种元素。

3、构成物质的微粒 （1）分子与原子分 子 原 子分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子在化学变化中分子的种类一定改变， 数目可能改变 在化学变化中原子的种类，数目，质量均不改变由分子构成的物质中化学性质由分子保持 由分子构成的物质中原子不保持物质的化学性质。

由原子直接构成的物质中，原子才保持物质的化学性质用化学式表示 用元素符号表示分子由同种或不同种的原子构成 由质子、中子、核外电子构成 可以独立存在 多数情况下相互结合存在于分子中分子 原子（2）原子与离子原 子离 子 原子的核内质子数等于核外电子数，所以是一种中性微粒离子是原子得失电子后形成的， 所以是一种带电微粒 原子一定是单核的 离子可以是单核，也可是多核形成的原子团原子失去电子后形成阳离子，得到电子后形成阴离子刻意练习：基础篇1、核内质子数相同，核外电子数不同的两种微粒，它们可能是（ ）A 、两种不同元素的原子B 、同种元素的原子和离子C 、不同种元素的离子D 、不同种元素的原子和离子2、X 原子的核电荷数为a ，它的阴离子X m-与Y 原子的阳离子Y n+的电子层结构相同，则Y 原子的核电荷数为（ ）A 、a+m+nB 、a-m-nC 、m+n-aD 、m-n-a 3、2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。