上海交通大学2005-2006学年《无机与分析化学》补考试题(节选)

《无机及分析化学》试题（1）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

注：2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ = V ，θ/Cl Cl 2-ϕ= V ，θ/Br Br 2-ϕ= V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ= V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=V , θ/Fe Fe 23++ϕ= V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+;2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )—A. 2cB. c K a2θC. c K a ⨯θ21D. 2c K a ⨯θ5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而( ) A. 增大 B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. 1L mol·L -1NH 3·H 2O@C. 1L mol·L -1KCND. 1L mol·L -1 HCl8. ×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19.Pb 2+离子的价电子层结构是（ ） A. 6s 26p 2 B. 5s 25p 2C. 6s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）|A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的 （ ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快…13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是（ ） A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是×10-15 (18 o C)，×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得"x =%，若真实含量为%，则%%=+%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为( )A. 12B. 12.0C.D.17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=用·L -1NaOH 溶液滴定 mol·L -1HCl+ mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( )A. 甲基橙（p K a Θ=）B. 溴甲酚兰（p K a Θ=）（C. 甲基红（p K aΘ=）D. 酚酞（p K aΘ=）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制mol·L-1HCl溶液和mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管—C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰—ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

2004－2005学年第一学期无机化学试题一．名词解释（每个2分，共20分）过冷现象；屏蔽效应；可逆过程；缓冲溶液；盖斯定律；理想溶液；化学平衡；杂化轨道；歧化反应；镧系收缩。

二．问答题（每题5分，共50分）1．设计实验，用凝固点下降原理测定葡萄糖的相对分子质量。

2．已知金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为0.409nm，试求：（1）的原子半径；（2）晶胞体积；（3）一个晶胞中金的原子个数；（4）金的密度（Au的相对原子质量为197）。

3．已知CS2(1)在101.3kPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J·g－1。

求1molCS2(1)在沸点温度时气化过程的∆U、∆H、∆S、∆G。

4．以合成氨为例，定量说明浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。

5．根据质子平衡，推导小苏打溶液pH计算公式。

6．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱：NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。

根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸：Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。

7．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。

8．写出29、35、42、66、79号元素的电子排布式、元素符号、中文名称，并判断它们在周期表所处的周期、族和区域。

9．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型：NH3；N2O；PCl6－；SO3；NO2。

10．据分子轨道理论，判断下列分子的磁性大小和稳定性高低：CO；NO；O2。

三．计算题（每题10分，共30分）1．在1dm 3 0.10 mol ·dm －3 ZnSO 4溶液中含有0.010mol 的Fe 2＋杂质，加入过氧化氢将Fe 2＋氧化为Fe 3＋后，调节溶液pH 使Fe 3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去，问如何控制溶液的pH?已知K sp ︒[Zn(OH)2]＝1.2×10－17，K sp ︒[Fe(OH)3]＝4×10－38。

华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A9．根据电负性的概念，判断下列化合物: AlCl3 ，Al2O3，Al2S3，AlF3 中，键的极性大小顺序是______________________________________。

三、问答题（34分）1．试从分子轨道理论作出预言，O2+的键长与O2的键长哪个较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？（8分）2．画出下列各分子（或离子）的路易斯电子结构式。

（4分）(1) CH2O (2) HO2-(3) BrF3(4) PCl53．根据价层电子对互斥理论画出下列各分子（或离子）的空间结构，并指出中心原子的杂化方式。

（8分）(1) H2Se (2) ClO2-(3) ICl3(4) SF64．二甲醚 (CH3-O-CH3)和乙醇 (CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23︒C和78.5︒C，为什么差别这样大?（4分）5. 为什么石墨是好的导体，而金刚石不是?（4分）6．判断下列各组中同种或异种分子之间存在什么形式的分子间作用力。

(1) H2O (2) Ne 和CH3OH (3) CO2（6分）四、计算题（20分）1. 金属钠为体心立方点阵，晶胞参数a=429 pm，已知钠的原子量为22.99。

计算钠原子的半径和金属钠的理论密度。

（6分）2．可逆反应H2O + CO H2 + CO2在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。

(1)求n水/n一氧化碳为1时，CO的平衡转化率；(2)求n水/n一氧化碳为3时，CO的平衡转化率；(3)从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。

（7分）3．五氯化磷的气相反应为：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g)。

在250︒C时100 kPa下达到平衡，测得混合物的密度为2.695g/dm-3，求(1) 250︒C时PCl5的解离度α；(2) 该反应在250︒C时的K p。

一．选择题（50分）1.下列离子中只能作碱的是 C 。

A．H2O B．HCO3-C．S2-D．[Fe(H2O)6]3+2.下列物质既可作酸，又可作碱的是 A 。

A．H2O B．AC-C．H2CO3D．[Al(H2O)6]3+3.下列溶液中，pH值最小的是 B 。

A．0.010 mol/L HCl B．0.010 mol/L H2SO4C．0.010 mol/L HAC D．0.010 mol/L H2C2O4 4.0.25 mol/L HF溶液中，C(H+)为 D 。

A B0.010 mol/L C．0.25a K mol/L D mol/L5.将pH＝5.00的强酸与pH＝13.00的强碱溶液等体积混合，则混合液的pH值为 C 。

A．9.00 B．8.00 C．12.70 D．5.006.下列溶液中，pH值约等于7.0的是 C 。

A．HCOONa B．NaAC C．NH4AC D．(NH4)2SO47.将 1.0 mol/L NH3·H2O与0.10 mol/L NH4Cl 水溶液按 D 体积比混合[V(NH3·H2O):V(NH4Cl)]，能配得缓冲能力最强的缓冲溶液。

A．1：1 B．2:1 C．10:1 D．1:108.要配制pH为9.00的缓冲溶液，需在500 ml 0.1 mol/L的NH3·H2O中加入NH4Cl B 克（K bNH3=1.8×10-5）。

A．47.60 B．4.76 C．1.50 D．15.09.某溶液中含有AgNO3、Sr(NO3)2、Pb(NO3)2和Ba(NO3)2四种物质，浓度均为0.010 mol/L，问向该溶液中逐渐滴加入K2CrO4溶液时，沉淀的先后顺序是 D 。

已知K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，K sp(PbCrO4)＝1.8×10-14，K sp(SrCrO4)＝2.2×10-5，K sp(BaCrO4)＝1.2×10-10。

无机与分析化学试题一、单项选择题(每题0分，共25题)1. 用KMnO4法测定草酸钠样品时，加入MnSO4的目的是：（）A. 除O2，防止诱导反应的发生B. 防止指示剂的封闭C. 使指示剂变色敏锐D. 加快滴定反应速度2. 氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1＝n2＝1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于：（）A. 0.09 VB. 0.27 V C . 0.18 V D . 0.40 V3. Q检验法是用来检验：（）A. 分析方法是否存在系统误差B. 两组测定值是否存在显著差异C. 可疑值D. 平均值4. 标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：（）A. 准确度B. 精密度C. 系统误差D. 方法误差5. 用0.01000 mol·L－1NAOH测定同浓度HCl溶液时，pH突跃范围是：（）A. 4.3～9.7B. 5.3～9.7C. 4.3～8.7D. 5.3～8.76. pH玻璃电极在测定溶液pH时是：（）A. 指示电极B. 参比电极C. 金属电极D. 氧化还原电极7. 下列有效数字为4位的是：（）A. pH=2.87B. 3.69C. 2.9×10－6D. 0.010008. 一待检离子有不同的鉴定反应，选择哪个鉴定反应是依据：（）A.只考虑鉴定反应的灵敏度B.只考虑鉴定反应的选择性C.在灵敏度满足要求的前提下，选择选择性高的鉴定反应D.只考虑鉴定反应外部特征9. 用邻苯二甲酸氢钾标定NAOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（）。

A. 用甲基橙作指示剂B. NAOH溶液吸收了空气只的CO2C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D. 每份加入的指示剂的量不同10. 精密度以（）为标准。

A. 平均值B. 真实值C. 中间值11. EDTA法测定水中的CA2+、Mg2+离子总量时，溶液的酸度应保持在（）。

A. pH>10.0B. pH=10.0C. pH<10.0D. 中性12. 某试样分析测定时，取样7.00 mL，则此分析属于：（）A. 常量分析B.微量分析C. 半微量分析D.超微量分析13. 滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g，用减量法称量时则一般至少称取试样质量为（）。

无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。

②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。

③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。

④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。

2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。

3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。

4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。

H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。

7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。

二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。

无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.一个化学反应进行方向的说法中，正确的是答案:等温等压且不做非体积功条件下，反应朝吉布斯自由能减小的方向进行2.当一个化学反应处于平衡时，下列说法不正确的是答案:反应的标准吉布斯能变为03.在某温度下CuO分解到达平衡时，平衡分压为300kPa，则下列说法正确的是答案:该温度下，反应4CuO(s)=2Cu2O(s)+ O2(g) 的标准平衡常数为34.对于反应A(s)+2B(g)=C(g)，其标准摩尔反应焓变>0。

在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化利于增加C的量答案:压缩体积5.已知某化学反应的标准摩尔反应焓变小于零，则下列说法正确的是答案:该反应的标准平衡常数一定会随反应温度上升而减小6.下列物质的标准摩尔生成焓不为零的是答案:液氨7.下列有关熵的叙述中，正确的是答案:熵是系统混乱度的量度，与生成焓不同，绝对零度时任何完美晶体的绝对熵为零8.在标准压力和 373 K下，封闭体系中水蒸发达到平衡，则下列表达式不正确的是ΔU = 09.在相同条件下，反应分两步完成与一步完成比较，采用两步完成时下列说法正确的是答案:焓、熵、吉布斯自由能变化都相同10.298K，某化学反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变化量为10 kJ/mol，则答案:0.01811.关于反应速率常数k和质量作用定律的描述，正确的是答案:反应速率常数取决于反应本性和反应温度，与反应物、生成物浓度无关12.升高相同的温度，对于同一个化学反应来说，下列说法正确的是低温区速率增大倍数较多13.增加反应物浓度，使反应速率增大的原因是答案:单位体积内活化分子总数增加14.已知反应M(g) + 2N(g) = P(g) + Q(g) 为基元反应，M和N的起始分压分别为60kPa和80kPa。

当P的分压为20kPa时，其此时的反应速率与开始时的反应速率的比值关系正确的是答案:1/615.关于催化剂的说法，正确的是答案:不能改变反应的吉布斯自由能变、焓变、内能、熵变16.5f原子轨道时空间取向有几种？答案:717.下列四个量子数中能正确描述核外电子运动状态的是答案:4，3，-3，-1/218.下列原子中的原子轨道能量与角量子数l无关的是答案:H19.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为答案:8～1820.下列基态原子中，含有3个未成对电子的是答案:V21.下列元素第一电离能最大的是答案:Mg22.下列分子中键有极性，分子也有极性的是答案:CO23.下列分子中，相邻两共价键夹角最小的是答案:H2O24.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是答案:BF325.按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是答案:N2。

无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.原子轨道符号为4d时，说明该轨道有几种空间取向？参考答案:52.下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是参考答案:3，3，0，-1/23.多电子原子的能量由哪几个量子数决定？参考答案:n和l4.元素L壳层中电子数目最多为参考答案:85.某元素原子外围电子构型为3d74s2，此元素的原子序数为参考答案:276.下列哪种原子中的原子轨道能量与角量子数l无关？参考答案:H7.下列原子中哪一个的半径最大？参考答案:K8.NH3分子中N原子的杂化类型是参考答案:不等性sp39.下列物质中极性最强的是参考答案:NH310.下列分子中偶极矩不等于零的是参考答案:H2S11.HF与H2O分子之间存在的作用力是参考答案:色散力、诱导力、取向力和氢键12.下列各物质沸点高低顺序中正确的是参考答案:NH3>AsH3>PH313.下列化合物中键的极性最小的是参考答案:LiF14.下列元素中属于过渡元素的是参考答案:铁15.已知1362K时反应H2(g)+1/2S2(g)=H2S(g)的标准平衡常数为0.80，反应3H2+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)的标准平衡常数为1.8×10^4(注：^后数字代表幂指数)，则反应4H2+ SO2(g)=S2(g)+ 4H2O(g)的标准平衡常数约为() 参考答案:5.1× 10^816.升高相同的温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）参考答案:Ea较大的反应17.下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（）参考答案:CH4(g)+2 O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)18.汽车尾气处理的可以进行一步反应就实现无害化，反应式为NO(g)+ CO(g)=1/2N2(g)+ CO2(g)，标准摩尔反应焓变为-373.0kJ/mol。

在汽车的发动机系统中，这种一步处理却有困难，下列分析的原因最准确的是（）参考答案:该反应的活化能高，速率慢，没有足够的反应的时间19.已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )参考答案:2.0mol/L·min20.高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v(NO2) =k[NO2]2（注：末尾2为幂指数）在592K，速率常数是0.498L/mol·s，在656K，其值变为4 .74 L/mol·s，计算该反应的活化能(单位：kJ/mol)为（）参考答案:113.6721.当一个化学反应处于平衡时，则下列说法正确的是( )参考答案:反应混合物的组成宏观上不随时间而改变22.在927度时，2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)，已知反应的标准平衡常数为1.73，此时的平衡分压约为（）参考答案:299kPa23.反应2COF2(g)=CO2(g)+CF4(g)是吸热反应，某温度条件下，达平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，下列陈述中错误的是（）参考答案:温度升高平衡常数Kp减小24.298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa，该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( )参考答案:+14.3 kJ/mol25.一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）参考答案:ΔrGm=026.下列叙述中不正确的是（）参考答案:反应级数和反应分子数可以整数、分数和零27.所谓原子轨道指的是参考答案:一定的波函数28.对于热力学可逆过程，下列四种叙述中正确的是（）(1) 变化速率无限小的过程、(1) 可做最大功的过程(3) 循环过程、 (4) 能使系统和环境都完全复原的过程；参考答案:(1)(2)(4)29.反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)，标准反应摩尔焓变为－114kJ/mol，标准摩尔反应熵变为－146J/mol×K。

2005年化学分析试题及答案姓名分数一、选择题1. 今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是----------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:22. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是：A2B3==2A + 3B。

今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积K sp是----------------------------------------------( )(A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14(D) 2.6×10-113. 下面四种表述中正确的是------------------------------------------------------------------（）(1)绝对误差大，相对误差就一定大(2)绝对误差是正的，相对误差一定为正(3)校正值与绝对误差相等(4)绝对误差为正，校正值一定为负（A）1,2 (B)1,3 (C)2,3 (D)2,44. 欲配制pH =5.0的缓冲溶液，最好选择---------------------------------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)5. 可以减小随机误差的方法是-------------------------------------------------------------------( )(A) 对仪器进行校准(B) 做空白试验(C) 增加平行测定次数(D) 做对照试验6. 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是------------------( )(A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (B) [H+]+0.3 = [OH-]+[SO42-](C) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-] (D) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]+[HSO4-]7. 测定某有机物，称取0.2000 g, 溶解后加入0.01000 mol/L I2标准溶液10.00 mL，回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL，则此测定的相对误差约是------------------( )(A) 千分之几(B) 百分之几(C) 百分之几十(D) 百分之百8. 分析测定中随机误差的特点是----------------------------------------------------------------( )(A) 数值有一定范围(B) 数值无规律可循(C) 大小误差出现的概率相同(D) 正负误差出现的概率相同11. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)----------------------------------------------------------------------------------( )(A) 稀H2SO4(B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲12. 下列数据中有效数字为二位的是----------------------------------------------------------( )(A)[H+]=10-3.4(B) pH=2.0 (C) lg K=16.5 (D) lg K=16.46二、填空题( 共15题30分)1.某酸碱指示剂HIn在其有1/5转变成离子形式时发生颜色变化，若颜色变化时的pH = 6.40，试计算指示剂的解离常数K a(HIn)，_______________________。

《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。

无机与分析化学（二）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.用0.1mol/L HCI滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3，用0.01mol/LHCI滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）参考答案:8.7～5.32.双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCI标准滴定溶液体积为15.20mL;加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCI标准溶液25.72mL，那么溶液中存在参考答案:Na2CO3+NaHCO33.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量,若溶液的酸性较强，则会使测定结果参考答案:偏高4.福尔哈德法是用铁铵矾[(NH4)Fe(SO4)2﹒12H2O]作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是参考答案:酸性5.在用重铬酸钾K2Cr2O7标定硫代硫酸钠Na2S2O3时,通常采用间接法，使重铬酸钾K2Cr2O7在酸性条件下与KI作用，生成I2与硫代硫酸钠Na2S2O3反应，从而进行标定，但KI与K2Cr2O7,反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正合理的是加热6.KMnO4在酸性溶液中与还原剂反应,其自身还原的产物是参考答案:Mn2+7.碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是参考答案:还原剂、配位剂、沉淀剂8.为了提高配位滴定的选择性,采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用称参考答案:掩蔽作用9.EDTA在不同pH条件下的酸效应系数α[Y(H)]不同，当pH=4、6、8、10时，lgα[Y(H)]分别为8.44、4.65、2.27,0.45,已知 lgK(MgY)=8.7,设无其他副反应,确定用EDTA直接准确滴定浓度为0.01mol/LMg2+溶液的酸度为参考答案:pH=1010.Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq) ═Cu (s)+Cl2 (g)的Kθ值与下列数值最接近的是(注：^代表幂次)2.65*10^(-35)11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是参考答案:HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc12.欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是参考答案:NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)~NH4Cl13.下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是参考答案:NaCl和 NaOH14.用NaAc·3H2O（相对分子量137g/mol）晶体，2.0moI/LHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是参考答案:将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀释1升15.用c(HCl)=0.1 mol/L HCI溶液滴定c(NH3）=0.1 mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为参考答案:小于7.016.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是参考答案:质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应17.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L，假设平衡条件在体温(37℃）时H2CO3的pKa1=6.1，则血液的pH值是参考答案:7.418.含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是参考答案:H+，SO42-，Cl-19.根据酸碱质子理论，可以得出参考答案:酸可能是电中性的分子、阳离子或阴离子20.AgC1在1mol/L氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是参考答案:配位效应21.已知AgCl的pKsp=9.80。

内蒙古农业大学2005—2006学年度第一学期期末考试)1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果.0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。

（）3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。

( )4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。

( )5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。

( )6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。

( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。

( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。

( ).9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。

( ).10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。

( )二.填空题:(每空1分,共34分)1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d r）= 。

标准偏差（S）= 。

2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是_______________ 和。

3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。

4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件______________________________________。

5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。