金属与非金属、酸、水的反应 课件

元素反应表元素反应表是一种分类整理元素化学反应的表格，通过这个表格可以清晰地了解不同元素之间的反应性质。

本文将按照元素反应表的分类，对其中一些重要的元素反应进行介绍。

一、金属与非金属的反应1. 碱金属与非金属氧化物的反应：碱金属（如钠、钾）与非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫）反应时会生成相应的碱式盐。

例如，钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。

2. 碱金属与非金属酸的反应：碱金属与非金属酸反应会生成相应的盐和水。

例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

3. 碱金属与水的反应：碱金属与水反应会生成相应的碱式氢氧化物和氢气。

例如，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

二、金属的反应1. 金属与非金属酸的反应：金属与非金属酸反应会生成相应的盐和氢气。

例如，铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气。

2. 金属与水的反应：部分金属与水反应会生成相应的氢气和金属氢氧化物。

例如，钙与水反应生成氢气和氢氧化钙。

3. 金属与非金属氧化物的反应：金属与非金属氧化物反应会生成相应的金属氧化物。

例如，铜与二氧化硫反应生成氧化铜。

三、非金属的反应1. 非金属与非金属酸的反应：非金属与非金属酸反应会生成相应的盐和水。

例如，硫与盐酸反应生成氯化硫和水。

2. 非金属与水的反应：非金属与水反应会生成相应的酸。

例如，氢气与水反应生成硫酸。

3. 非金属与非金属氧化物的反应：非金属与非金属氧化物反应会生成相应的酸。

例如，硫与二氧化氮反应生成硝酸。

四、氧化还原反应1. 金属的氧化还原反应：金属在反应中失去电子被氧化，形成阳离子。

例如，铁在与氧气反应中被氧化为三氧化二铁。

2. 非金属的氧化还原反应：非金属在反应中获得电子被还原，形成阴离子。

例如，氯在与氢气反应中被还原为氯化氢。

3. 金属与非金属的氧化还原反应：金属与非金属之间的氧化还原反应会生成相应的盐。

例如，铜与硫反应生成硫化铜。

五、其他重要反应1. 酸碱中和反应：酸与碱反应会生成相应的盐和水。

例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。

包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。

引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。

本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。

②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。

要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。

通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。

从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。

教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。

新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。

在教学过程中反复渗透、验证分类思想。

为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。

金属氧化物与非金属氧化物反应生成盐的化学方程式
金属氧化物与非金属氧化物反应生成盐的反应方程式：
1.金属氧化物与酸反应生成盐：
–金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水
例子：氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
2.金属氧化物与酸性氧化物反应生成盐：
–金属氧化物 + 酸性氧化物→ 盐
例子：二氧化钛与硫酸反应生成钛硫酸盐TiO2 + H2SO4 →
Ti(SO4)2
3.金属氧化物与非金属氧化物直接反应生成盐：
–金属氧化物 + 非金属氧化物→ 盐
例子：氧化铜与氯气反应生成氯化铜CuO + Cl2 → CuCl2
4.金属氧化物与酸性氧化物反应生成盐和水：
–金属氧化物 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
例子：氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水2CuO + 2HNO3 →
2Cu(NO3)2 + H2O
5.金属氧化物与非金属氧化物反应生成盐和水：
–金属氧化物 + 非金属氧化物→ 盐 + 水
例子：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
这些反应方程式展示了金属氧化物和非金属氧化物之间可以发生的反应，产生相应的盐和其他生成物。

这些反应在化学实验和工业生产中具有重要的应用，帮助我们理解化学反应的基本原理。

金属及其化合物 一、钠和钠的化合物1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑2Na+2H + = 2Na ++H 2↑4 、钠与氯气的反应:2 25、钠与硫的反应: 22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 =2Na 2SO 4 + H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O 2=2Na 2ONa 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过氧化钠和盐酸的反应：2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 216、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：32CO3+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO332CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝不稳定性：2Al（OH32O3+3H2O三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：23O42、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）3O4+4H2↑3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y+yCO Fe+yCO26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色） 11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+ 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+ 12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl - 四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2 Si+2F 2=SiF 42 42、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO CaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H 2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应：SiO 2+Na 232SiO 3+CO 2↑SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体） Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 22+Cu CuCl 23Cl 2 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl 2+H 2O =HCl+HClO2↑ 2F 2+2H 2O =4H F +O 24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX(X=Cl 、Br 、I,F 除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO 238、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4 SO 3+NaOH=Na 2SO 49 、氮气和氧气反应:N 2+O 2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 211、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO 2NO+O 2=2NO 24NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应 NH3+H 2O =NH3•H 2O （可逆）3、氨水不稳定：NH3•H 2↑+H 2O4、氨与HCl 等酸的反应NH 3+HCl =NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH43↑+HCl↑NH433↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH2l2+2NH3↑+2H2O。

非金属氧化物和酸反应的化学方程式
非金属氧化物和酸反应的化学方程式是指非金属氧化物与酸发生化学反应时所产生的化学方程式。

这种反应是一种酸碱反应，也称为氧化还原反应。

在这种反应中，非金属氧化物作为酸的一部分，与酸中的氢离子结合，形成盐和水。

例如，二氧化碳和盐酸反应的化学方程式为：
CO2 + 2HCl → H2O + CO2Cl2
在这个反应中，二氧化碳是非金属氧化物，盐酸是酸。

二氧化碳与盐酸反应，产生水和二氯化碳酸盐。

非金属氧化物和酸反应的化学方程式可以用于许多实际应用中。

例如，在工业上，二氧化硫和氢氟酸反应可以制备氟化硫酸：
SO2 + 2HF → H2O + SO2F2
氟化硫酸是一种重要的化学品，用于制备氟化物和氟化剂。

非金属氧化物和酸反应的化学方程式也可以用于环境保护。

例如，二氧化碳和硫酸反应可以用于减少大气中的二氧化碳浓度：
CO2 + H2SO4 → H2O + CO2SO4
在这个反应中，二氧化碳与硫酸反应，产生水和碳酸硫酸盐。

这种反应可以将大气中的二氧化碳转化为无害的化合物，从而减少温室
气体的排放。

非金属氧化物和酸反应的化学方程式是一种重要的化学反应，可以用于许多实际应用中，包括工业生产和环境保护。

通过了解这种反应的原理和应用，我们可以更好地理解化学反应的本质，并为实际应用提供更好的解决方案。

非金属元素的化学性质和反应一、非金属元素的分类和特点1.非金属元素的定义：在元素周期表中，位于p区的元素称为非金属元素，也称为非金属或类金属。

2.非金属元素的特点：大多数非金属元素具有较低的熔点、沸点，不易导电，一般不与金属形成合金，与金属反应常表现为氧化性。

二、非金属元素的化学反应1.氧化还原反应：非金属元素在化学反应中，常表现为氧化剂或还原剂。

如氧气（O2）作为氧化剂，氢气（H2）作为还原剂。

2.非金属之间的反应：非金属元素之间可形成共价键，如氢气与氯气反应生成氯化氢（HCl）。

3.非金属与金属的反应：非金属元素与金属反应，通常生成金属氧化物和氢气，如氢气与氧化铁（Fe2O3）反应生成铁和水。

三、非金属元素的重要化合物1.氯化物：如氯化钠（NaCl），为常见的食盐成分；氯化钙（CaCl2），用于农业施钙。

2.硫化物：如硫化铁（FeS），存在于矿石中；硫化氢（H2S），为臭气的主要成分。

3.氧化物：如二氧化碳（CO2），导致温室效应的主要气体；一氧化碳（CO），有毒的气体。

4.硝酸盐：如硝酸钾（KNO3），为常见的肥料成分；硝酸钠（NaNO3），用于制备火药。

四、非金属元素的应用1.碳元素：碳素墨水书写的字画可长期保存，碳纤维具有高强度、轻质的特点，广泛应用于航空航天领域。

2.硅元素：硅为半导体材料，是现代电子工业的基础，如集成电路、太阳能电池等。

3.氮元素：氮气（N2）是空气的主要成分，液氮可用作冷冻麻醉剂，氮肥是农业生产中必需的肥料。

五、非金属元素的环境影响1.碳元素：二氧化碳排放过多会导致全球气候变暖，引起温室效应。

2.硫元素：二氧化硫排放会导致酸雨，对生态环境和建筑物造成损害。

3.氮元素：氮氧化物排放会污染空气，影响人类健康。

综上所述，非金属元素在化学反应中具有独特的性质和作用，它们在自然界和人类生活中扮演着重要的角色。

了解非金属元素的化学性质和反应，有助于我们更好地利用这些资源，保护环境，促进可持续发展。

非金属氧化物和酸反应的化学方程式非金属氧化物和酸反应是一种常见的化学反应，其化学方程式可以描述为非金属氧化物与酸生成盐和水的反应。

这个反应过程中，非金属氧化物中的氧元素与酸中的氢元素结合形成水分子，而非金属元素与酸中的非氧元素结合形成盐。

一般来说，非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的化合物，例如二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）等。

酸是一类可以释放出H+离子的物质，例如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。

当非金属氧化物与酸反应时，氧元素与酸中的氢元素结合形成水分子，非金属元素与酸中的非氧元素结合形成盐。

以二氧化硫和盐酸为例，反应方程式可以描述为：SO2 + 2HCl → H2O + SO2Cl2在这个反应中，二氧化硫（SO2）是非金属氧化物，盐酸（HCl）是酸。

二氧化硫中的氧元素与盐酸中的氢元素结合形成水分子（H2O），硫元素与盐酸中的氯元素结合形成亚硫酰氯（SO2Cl2）。

类似地，二氧化碳和硫酸的反应方程式可以描述为：CO2 + H2SO4 → H2O + CO2SO3在这个反应中，二氧化碳（CO2）是非金属氧化物，硫酸（H2SO4）是酸。

二氧化碳中的氧元素与硫酸中的氢元素结合形成水分子（H2O），碳元素与硫酸中的氧元素结合形成碳酸（CO2SO3）。

通过这些例子可以看出，非金属氧化物和酸反应的化学方程式遵循了质量守恒和电荷守恒的原则。

反应前后的化学方程式中，各元素的个数和电荷数目保持不变。

非金属氧化物和酸反应的过程中，除了生成盐和水外，还可能伴随着其他变化，例如释放出气体或产生热。

这些变化取决于反应物的性质和反应条件。

例如，二氧化碳和盐酸反应会产生氯化氢气体（HCl），反应是放热反应。

总结起来，非金属氧化物和酸反应是一种常见的化学反应，通过氧元素与氢元素的结合形成水分子，以及非氧元素与非金属元素的结合形成盐。

这个反应过程遵循了质量守恒和电荷守恒的原则，并可能伴随着其他变化，如气体的释放和热的产生。