下载文档原格式
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，解析版）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。
]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO ·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO ·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO ·PbO 2，不能表示为PbO ·Pb 2O 3，C 项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。
2020年高考化学化学江苏卷试题及解析2020年江苏卷化学高考试题选择题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A。
PM2.5B。
O2C。
SO2D。
NO22.反应8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A。
中子数为9的氮原子。
7N9B。
N2 分子的电子式：NNC。
Cl2 分子的结构式：Cl—ClD。
Cl-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。
铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B。
氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C。
氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D。
明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A。
0.1mol·L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B。
0.1mol·L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C。
0.1mol·L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D。
0.1mol·L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A。
制备CO2B。
收集CO2C。
滤去CaCO3D。
制得CaCl2·6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是A。
室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B。
室温下，Al与4.0 mol·L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C。
室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D。
室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.下列指定反应的离子方程式正确的是A。
Cl2通入水中制氯水：Cl2 + H2O → 2H+ + Cl- + ClO- B。
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35. 5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137选择题选项符合题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．意。
[2020江苏卷-1] CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积【答案】C【解析】A项，光合作用的总方程式为:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用消耗CO2，使大气中CO2含量下降； B项，自然降雨时H2O会与大气中少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。
【考点】化学与环境保护、低碳经济；掌握化石燃料的成分；碳酸盐的沉积[2020江苏卷-2]用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：87NB. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：【答案】C【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误； B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误； C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子， D错误；答案选C。
2020 年一般高等学校招生全国一致考试化学试卷 ( 江苏卷 )可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：此题包含 8 小题，每题 4 分。
合计 32 分。
每题只有一个选项切合题意。
1．据预计，地球上的绿色植物经过光合作用每年能联合来自 CO 2 中的碳 1500 亿吨和来自水中 的氢 250 亿吨，并开释 4000 亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：CO 2 + H 2O + 微量元素 (P 、 N 等)光能叶绿素(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2以下说法不．正确的选项是A ．某些无机物经过光合作用可转变为有机物B ．碳水化合物就是碳和水构成的化合物C ．叶绿素是光合作用的催化剂D．增添植被，保护环境是人类生计的需要2. 以下表达正确的选项是[ 22]－ 3A ．聚丙烯的构造简式为： －CH －CH －CH 2Bn ．石英的化学式为： CaSiOC ．在 CS 、 PCl 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳固构造23D ． Ar 原子的构造表示图为+20 2 8 83．三聚氰酸 [C N (OH) ] 可用于除去汽车尾气中的NO 。
其反响原理为：3 332CN(OH)3△△33HNCO ； 8HNCO+6NO27N 2+8CO+4H O322以下说法正确的选项是B． HNCO 是一种很强的氧化剂A． C N(OH) 与 HNCO 为同一物质333C ． 1 molNO 2 在反响中转移的电子为4molD．反响中 NO 是复原剂24．以下说法正确的选项是A ．原子晶体中只存在非极性共价键 B．罕有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物5．以下相关实验的说法正确的选项是A ．除掉铁粉中混有的少许铝粉．可加人过度的氢氧化钠溶液，完整反响后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中融化氢氧化钠固体后进行丈量C ．制备 Fe(OH)3 胶体，往常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中2－D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变污浊的气体，则该溶液中必定含有CO36. 向存在大批 Na +、 Cl －的溶液中通入足量的 NH 3 后，该溶液中还可能大批存在的离于组是＋ － 2－ B ．Al 3＋＋ － A ． K、 Br、CO、 H 、 MnO34＋3＋2－D＋2＋ －C ． NH 4 、 Fe 、 SO 4 ． Ag 、 Cu 、 NO 3 7．甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变为氢气的两种反响原理是3222(g) ； △ H= + 49 ． 0 kJ · mol－ 1① CHOH(g)+H O(g)=CO (g)+3H－ 1 ② CHOH(g)+1/2O (g)=CO (g)+2H2 (g) ；△ H=－192．9 kJ · mol32 2以下说法正确的选项是A ． CH 3OH 的焚烧热为 192． 9 kJ · mol －1B ．反响①中的能量变化如右图所示C ． CH 3OH 转变为 H 2 的过程必定要汲取能量D ．依据②推知反响： CH 32 2 2 ·mol －1OH(l)+1/2O(g)=CO (g)+2H (g) 的△ H>－ 192． 9kJ8．阿伏加德罗常数约为 6. 02× 1023mol －1，以下表达正确的选项是 A ．2. 24LCO 中含有的原子数为 0. 3 × 6. 02× 1023B ．0. － 1＋ 数量为 0. 3 ×6. 02×10 231L3 mol · L 的 NHNO 溶液中含有的 NH4 34C ．5. 6g 铁粉与硝酸反响失掉的电子数必定为 0. 3 × 6. 02× 1023D ．4. 5 SiO 2 晶体中含有的硅氧键数量为 0. 3 × 6. 02× 1023二、不定项选择题：此题包含8 小题．每题4 分。
2020年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为+12 2 8 C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋ SNa ＋2 ，错误；D 3，错误。
化学试卷 第1页（共10页） 化学试卷 第2页（共10页）绝密★启用前江苏省2020年普通高中学业水平等级性考试化 学可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg 24—Al 27— Cl 35.5— K 39— Ca 40— Fe 56— Cu 64— Zn 65— Br 80— Ag 108— I 127—选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于．．．空气污染物的是（ ）A .PM2.5B .2OC .2SOD .NO2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N ++可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A .中子数为9的氮原子：97NB .2N 分子的电子式：N NC .2Cl 分子的结构式：Cl Cl —D .Cl -的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A .铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B .氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C .氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D .明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A .1mol 0.1L - 氨水溶液：Na +、K +、OH -、3NO -B .1mol 0.1L - 盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C .1mol 0.1L - 4KMnO 溶液：4NH +、Na +、3NO -、I -D .1mol 0.1L - 3AgNO 溶液：4NH +、2Mg +、Cl -、24SO -5.实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O 晶体。
下列图示装置和原理不．能．达到实验目的的是（ ）A .制备2COB .收集2COC .滤去3CaCOD .制得22CaCl 6H O ⋅ 6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A .室温下，Na 在空气中反应生成22Na OB .室温下，Al 与1mol 4.0L -⋅NaOH 溶液反应生成2NaAlOC .室温下，Cu 与浓3HNO 反应放出NO 气体D .室温下，Fe 与浓24H SO 反应生成4FeSO 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A .2Cl 通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B .2NO 通入水中制硝酸：2232NO H O2H NO NO +-+++C .1mol 0.1L -⋅2NaAlO 溶液中通入过量2CO ：()22233AlO CO 2H O Al OH HCO --++↓+ D .1mol 0.1L -⋅3AgNO 溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++↓+8.反应()()()()42SiCl g 2H g Si s 4HCl g ++高温可用于纯硅的制备。
2020 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 m ol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不·正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动向等知识点。
10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【知识点】本题考查元素周期表中元素的推断，原子半径的大小比较，化合物类型的判断等知识点。
【答案】D不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11. 下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。
下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)15．一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I 、II 、III ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在II 中充入1 mol CO 2 和1 mol H 2，在III 中充入2 mol CO 和2 mol H 2O ，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A ．容器I 、II 中正反应速率相同B ．容器I 、III 中反应的平衡常数相同C ．容器I 中CO 的物质的量比容器II 中的多D ．容器I 中CO 的转化率与容器II 中CO 2 的转化率之和小于1D 正确。
非选择题16．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H 2O 2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4+C === === 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑MgSO 4+C === === MgO+SO 2↑+CO ↑MgSO 4+3C === === MgO+S ↑+3CO ↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D 中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a ．NaOH 溶液b ．Na 2CO 3 溶液c ．稀硝酸d ．KMnO 4溶液800℃ 800℃ 800℃③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。
17．(15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A 的结构简式：。
（2）G是常用指示剂酚酞。
写出G中含氧官能团的名称：和。
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式：(任写一种)。
（4）F和D互为同分异构体。
写出反应E→F的化学方程式：。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：【答案】18．(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（2）氨气常用检验，现象是。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
19．(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7=== FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3＋ 1. 1 3. 2Al3＋ 3. 0 5. 0Fe2＋ 5. 8 8. 8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
