福建省泉州市南安一中2016届高三上学期期末化学试卷 W
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福建省泉州一中高一数学：直线与平面垂直的性质课件页数:18
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福建省南安第一中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题
南安一中2015～2016学年度上学期期末考高二化学试卷考试内容：苏教版化学反应原理专题3溶液中的离子反应。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Z n-65第I 卷（选择题 共54分）一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分。
只有1个选项符合题意） 1．下物质分类组合正确的是（ ）2．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A ．c(H +) B ．Ka(HF) C ．(F )(H )c c -+ D ．(H )(HF)c c +3．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压 A ．③④⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①②④4．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH ＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。
下列关系式中正确的是( )。
A ．α2＝α3＜α4＜α1B ．α3＝α2＜α1＜α4C ．α2＜α3＜α1＜α4D ．α1＜α2＜α3＜α45．常温下，用0.1 mol·L －1NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.36．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．H2S H＋＋HS－D．NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+7. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A、氯化镁溶液B、硫酸亚铁溶液C、碳酸氢钠溶液D、硫酸铝溶液8. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
【考试】福建省泉州市2016届高三化学12月联考试题
【关键字】考试2015年秋季南侨中学、荷山中学、南安三中、永春三中、永春侨中高中毕业班第一次联合考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．金属钠通常被保存在煤油中，以隔绝空气2．符合右图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO33．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NAB．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子D．1 mol 中含碳碳双键数为3NA4．下列说法正确的是()A. 16O和18O原子的核外电子排布不相同B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D. 干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同5.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A.二氧化碳B.氢氧化钠固体C. NaCl晶体D. 氯气6．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是（）①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤7．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl ＋SO2↑＋3S↓。
福建省南安第一中学2015_2016学年高一化学上学期期末考试试题
南安一中2015～2016学年度高一上学期期末考化学科试卷本试卷考试内容为：专题1第二单元研究物质的实验方法和专题2从海水中获得的化学物质。
分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号和班级座号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ba 137 Ca 40 S 32 Cl 35.5 N a 23K 39 Mg 24 Mn 55 Fe 56 Br 80 I 127第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1. 实验过程中要养成安全、规范、环保意识。
下列说法正确的是（）A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B．金属钠着火，立刻用泡沫灭火器扑灭C．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热D．用天平称量固体药品时，砝码放在左盘2. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol PbO2反应所需Cr3＋的物质的量为（）A．0.75 mol B．1.5 molC．1.0 mol D．0.67 mol3.下列关于性质或用途的说法正确的是（）A. 某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，则该物质为金属钠。
B. 工业制造镁粉是将镁蒸气放在氮气中冷却。
C. 钠的化学性质很活泼，所以在自然界中只能是以游离态的形式存在。
D. 钠钾合金可以用于快中子反应堆作热交换剂。
4. 下列实验操作中正确的是（）A．做焰色反应时必须先用稀硫酸洗涤铂丝B．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液中一定含有氯水成分C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D．利用减压蒸馏可以分离出溶在CCl4中的I25. 27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200mL 2mol•L﹣1HCl和1mol/LNaCl的混合液，恰好完全反应，并放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为（）A．35.1g B．11.7 g C．23.4g D．58.5g6．一定量的KMnO4固体与足量的100mL浓盐酸反应，其反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子2mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A．1mol/L B．0.1mo l/L C．4mol/L D．0.4mol/L7. 在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5SO x2－+3H2O==6H＋+5SO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。
福建省南安第一中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题
南安一中2016～2017学年度上学期期末考高一化学科试卷考试内容：苏教版《必修1》专题1、专题2第1单元。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55第I卷（选择题共51分）一．选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（）A.英国道尔顿----提出元素概念B.法国拉瓦锡----提出原子学说C.汤姆生---发现电子D.英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说2.关于物质的类别，下列说法正确的是（）A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、苛性钾、消石灰都属于碱C. KHSO4、HC l、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D. 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系3.下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是( )A. 硫酸，硫酸钡B. NH3，氢氧化钠C. 盐酸，醋酸D. 食盐，酒精4.下列说法正确的是（）A.只含一种元素的物质一定是单质B.只含一种分子的物质一定是纯净物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.有单质生成的反应一定是置换反应5.下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法错误．．的是（）A.0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AB.0.5mol NH3含有的电子数目为4N AC.28g CO含有的分子数目为N AD.2N A个氯气分子的物质的量是2mol6.下列关于胶体的认识错误．．的是（）A.河流三角洲的形成与胶体的性质无关B.清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现C.向沸水中逐滴加入F e C l3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体D.胶体粒子的直径大小在1～100nm之间7.如图所示，下列实验操作与方法不正确．．．的是（）A.过滤B.检查容量瓶是否漏水C.气密性检查D.蒸发8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42-B. 无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32-D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+9.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中正确的是（）A.AB.BC.CD.D10.我国稀土资源丰富．下列有关14462S m与15062S m的说法正确的是（）A.14462S m与15062S m是同一种核素B. 14462S m与15062S m的质量数相同C. 14462S m与15062S m互为同位素D.14462S m与15062S m的核外电子数和中子数相同11.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
福建省南安市届高三上学期第一阶段(10月)考试化学试卷 Word版含答案
南安一中2016～2017学年度第一次阶段性测试高三化学科试卷命题者：蒋新征审核：张雪泳本试卷考试内容为：化学实验基础知识、有机化学、化学家眼中的物质世界、氧化还原反应、离子反应、微观结构与物质的多样性。
分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Ba-137 Ag-108 C-12 H-1 K—39第I卷（选择题共40分）一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。
下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是()①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料袋；③建立空调液化水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害较大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。
A．②③④⑤B．②③④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥2. 下列反应的离子方程式表示正确的是()A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．Al与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3+C．NaHSO3溶液与氢碘酸反应：HSO3- ＋HI===H2O+SO2↑＋I-D．向FeCl3溶液中加入石灰乳：3Ca(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Ca2＋3. 某离子反应涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。
2016届福建省南安第一中学高三上学期期中考试化学试卷
2016届福建省南安第一中学高三上学期期中考试化学试卷本试卷考试内容为：《必修1》物质的分类和转化、氧化还原反应、离子反应和元素化合物相关知识。
分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
5．可能用到相对原子质量：H-1 O-16 N—14 Mg-24 Al-27 Fe-56第I卷（选择题共45分）一．选择题：本大题共15小题，每小题3，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、豆浆、雾均可发生丁达尔现象B．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒等作用D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物23．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3 C．NaOH D．Al(OH)34．下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－B．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42－、SCN－、CO32－C．无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2－、SO32－D．无色透明的碱性溶液：ClO－、K+、Cl－、Na+5．某物质的水溶液能导电，且溶液中不存在溶质分子，但该物质属于非电解质，符合该条件的物质是（）A．Cl2B．CO2C．NO2D．NaCl6．A、B、C是中学常见的物质且均含有元素X．其中A是单质，B、C为化合物，它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素一定为非金属元素B．X元素可能为Al、Cl、SC．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②可能为氧化还原反应也可能为非氧化还原反应7．实验室保存下列化学试剂的方法正确的是（）A．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中B．少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠可保存在液体石蜡中C．氢氟酸保存在磨口试剂瓶中D．液溴密封盛放在无色试剂瓶中，并在液面上放一层水8．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
福建省南安第一中学2016届高三上学期练习(九)理科综合化学试题 Word版含答案
福建省南安第一中学2016届高三上学期练习（九）理科综合化学试题7．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti8．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：19．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误．．的是（）A．X、Y两种单质在常温条件下反应生成的产物为碱性氧化物B．Y、Z的单质在空气中加热，均能燃烧C．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z10．一定温度下，将1mol A(g)和1mol B(g)充人2L密闭容器中发生反应，在t l时达到平衡：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．反应方程式中x=2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同11．25℃时，浓度均为1 mol／L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液中c(X－) =1 mol／L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6。
下列说法正确的是（）A．AY溶液的pH小于7 B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀释相同倍数，AX溶液的pH变化大于BY溶液D．电离平衡常数K (BOH)小于K(HY)K 1K 2 a bK 312．用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误．．的是（ ）13．下列说法符合事实的是（ ）A ．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B ．在20mL 0.1 mol/L 的AgNO 3溶液中加入10mL 等浓度的NaCl 溶液，有白色沉淀产生，再加入10 mL 等浓度的Na 2S 溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，据此说明Ksp （Ag 2S ）< Ksp （AgCl ）C ．物质的量浓度均为0.02 mol/L 的弱酸HX 及其盐NaX 等体积混合后：c(X －)+ c(HX)= 0.02 mol/L D ．已知Ksp （AgCl ）=1.56×10-10，Ksp （Ag 2CrO 4）=9.0×10-12。
福建省南安第一中学2016届高三上学期练习(十一)理科综合化学试题 Word版含答案
福建省南安第一中学2016届高三上学期练习（十一）理科综合化学试题7.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是( )A．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂B．向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放C．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料D．加高工厂烟囱致力于缓解雾霾产生8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．烷烃都有同分异构体B．乙烯和苯都能因化学反应而使溴水褪色C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等D. 棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C．用图3液体分层，下层呈无色D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10．已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－（）核外电子排布相同，则下列说法不正确．．．的是A． A、B两元素可形成两种离子化合物B．气态氢化物的稳定性B>CC．A、B、C、D四种元素最多只能形成四种正盐D．A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键11．下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
下列说法正确的是（）A．△H=-92.4kJ·mol－1B．使用催化剂会使E1的数值增大C．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且P A<P BD．该反应的平衡常数K B < K A12.磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A．该系统中只存在化学能和电能的相互转化B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若温度越高，则v(CO)越大C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和C O2D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O13. 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3﹣)变化关系如下表:下列说法正确的是（）A．从表中判断NaHSO3溶液显碱性B． HSO3﹣的电离程度强于水解程度C．当c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）时溶液呈中性D．吸收液不可再生26(15分)⑴常温下向25mL0.1mol/LNH3·H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如右图所示。
泉州市南安一中2016届高三上学期期末化学试卷 含解析
2015—2016学年福建省泉州市南安一中高三（上)期末化学试卷一、选择题1．下列有关叙述正确的是（）A．“煤改气"、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C．田间焚烧秸秆易造成灰霾,灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间,能发生丁达尔效应D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率2．设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3N AB．常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0。
1N AC．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22。
4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A3．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性:a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键4．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉:2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O5．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L﹣1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl﹣）=c(CH3COO﹣）C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+)=c（OH﹣）+c(HCO3﹣)D．0。
福建省泉州市高三上学期化学期末考试试卷
福建省泉州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（）①K2SO4②C H3COONa ③CuSO4④Na2SO4 ．A . ①③B . ②④C . ①②④D . ③④2. （2分） (2019高二下·天津期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃B . 乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液加以区别C . 乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性 KMnO4 溶液褪色D . 苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为 9:10 的酯，则该醇一定是乙醇3. （2分）下列操作或装置能达到实验目的的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣15. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B . 只有非金属元素才能形成含氧酸盐C . 主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D . 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性6. （2分）下列各组说法均不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②丁二烯和丁烯为同系物③标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）④CH≡CH和C6H6含碳量相同⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．A . ①②⑥B . ②③④C . ②③⑥D . ④⑤⑥7. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 如图所示是探究发生腐蚀的装置图。
福建省南安第一中学高三化学上学期第二阶段考试试题
南安一中2016～2017学年度第二次阶段性测试高三化学科试卷本试卷考试内容为：有机化学、化学家眼中的物质世界、氧化还原反应、离子反应、微观结构与物质的多样性、元素及其化合物的相互转化。
分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
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可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 N-14 Ca-40 Mg-24 K-39 S-32 H-1 Fe-56 C-12第I卷（选择题共45分）一．选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A. “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B. 高纯度的单质硅被广泛用于制作光导纤维C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2. 甲乙为单质，丙丁为氧化物，它们存在如下转变满足条件的乙为① Fe ② Cu ③ Al ④ Mg ⑤ Si （）A．①② B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤3. 1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（）A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL4. 下列说法不正确的是（）A．可用小苏打发酵面团制作馒头B．铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落D．向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色5. 如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是（）A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2D．反应②中Cl2既是氧化剂又是还原剂6. 下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是( )A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．酚酞溶液7. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I28. 下列化学用语表达不正确的是（）A．丙烷的分子结构球棍模型示意图：B．PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构C．二氧化碳的结构式： O=C=OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ9. 下列有关金属的工业制法中正确的是( )A．制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜10. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
福建省南安第一中学2016届高三上学期期中复习练习——热化学 含答案
期中考复习卷(一）热化学 班级 姓名 座号组卷:张雪泳 2015/10/26 1。
分析下列数据，推断下列说法正确的是（ ) 烷烃乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 燃烧热/kJ·mol －1 1 559.82 219.92 877。
03 536.2 沸点/℃ －88。
6 －42.1－0.5 36.1熔点/℃ －183。
3 －189。
7 －138.4 －129.7A.B ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g ）===4CO 2(g ）＋6H 2O(l) ΔH ＝－1 559.8 kJ·mol －1C ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多D ．从上表可以分析得，丁烷气体最不适宜作气体打火机的有机燃料nayz 高二化学理科练习(10）2. 已知:CH3CH2CH2CH3（g)＋6.5O2(g）===4CO2(g）＋5H2O（l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1(CH3）2CHCH3（g)＋6。
5O2(g）===4CO2（g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．正丁烷的稳定性大于异丁烷B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3. 已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O(l) ΔH＝－571。
6 kJ·mol－1,CO（g）＋错误!O2（g）===CO2（g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为710 kJ，并生成18 g水，则原混合气体中CO2的体积分数为( ）A．16。
7% B．20%C．25％D．60%4。
氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2ΔH2 大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH,该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是（）A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生5. 在量热计中（右图)将100 mL 0。
福建南安第一中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
南安一中2016～2017学年度上学期期末考高二化学科试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
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可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64第I卷（选择题共51分）一．选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列说法正确的是( )A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示2．下列变化中，属于原电池反应的是( )A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质3．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是( ) A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量4．对平衡CO2（g2（aq）.△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压D．降温增压5．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
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2015-2016学年福建省泉州市南安一中高三（上）期末化学试卷一、选择题1．下列有关叙述正确的是（）A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3N AB．常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N AC．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A3．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键4．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O5．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L﹣1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（I﹣）6．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl47．已知反应：2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO 充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（）A．b点的操作是快速压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大C．e点：υ（正）＜υ（逆）D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）二、解答题（共5小题，满分43分）8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式．9．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ•mol﹣1则煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）能自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任何温度”）10．以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为．②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．阳极产生ClO2的反应式为．③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为mol．11．氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫﹣碘循环”，主要涉及下列反应：Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ.2HI⇌H2+I2Ⅲ.2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2还原性比HI强c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0﹣2min内的平均反应速率v（HI）=．该温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K=．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则下列四个选项的量是原来的2倍的有．a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3）如图2为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液．①光电转换器的能量转换形式为．②水电解系统中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是．③燃料电池的负极反应式为：．12．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行．请仔细分析并回答下列各题．（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为，符合其滴定曲线的是（填“I”或“II”）；②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c（H+）最大的是溶液（填化学式）；③图中v1和v2大小的比较：v1v2（填“＞”、“＜”或“=”）；④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是．（2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验25sp sp①请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：．②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为．③写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=．【化学--选修5：有机化学基础】本次命题为实验题13．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等．过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．实验一、用图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．（1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，可能发生2个氧化还原反应：①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；②．（2）用恒压分液漏斗的优点有：①；②使分液漏斗中的溶液顺利滴下．（3）实验结束时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数．实验二、取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．（4）推算该样品中过氧化镁的质量分数（用含a、b的表达式表示）．实验三、称取0.1g样品置于锥形瓶中，加入15mL 0.6mol•L﹣1KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）（5）该实验在滴定前需加入少量作指示剂；判断到达滴定终点的现象是．（6）推算该样品中过氧化镁的质量分数为（保留三位有效数字）．（7）该实验的缺陷是．2015-2016学年福建省泉州市南安一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关叙述正确的是（）A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成；B．砷属于非金属元素；C．灰霾粒子比较大，平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体；D．催化剂不能改变平衡转化率．【解答】解：A．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故A正确；B．铅、镉、铬、钒等元素均为对人体有害的金属元素，砷属于非金属元素，故B错误；C．灰霾粒子比较大，平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故C错误；D．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故D错误．故选A．2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3N AB．常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N AC．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下苯的状态不是气体；B．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；C．铁与浓硫酸在常温下发生钝化现象；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．标准状况下，苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故A错误；B．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1N A，故B正确；C．常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，故C错误；D．没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成22.4L气体的物质的量，故D错误；故选B．3．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b 有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．4．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；B．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式；C．二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢根离子；D．二者的物质的量为1：1，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀．【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故A正确；B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故B正确；C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O ═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C正确；D．物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选D．5．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L﹣1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（I﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．弱电解质在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进电离；B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L与等体积0.01 mol·L﹣1醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸；C．氨水中通入过量CO2后反应生成碳酸氢铵，溶液中存在电荷守恒判断；D．AgCl与AgI的溶度积不同，氯化银溶解性大于碘化银，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（I﹣）．【解答】A．醋酸中存在电离平衡，醋酸为弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5，故A错误；B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L与等体积0.01 mol·L﹣1醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸，溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故B错误；C．氨水中通入过量CO2后反应生成碳酸氢铵，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，氯化银溶解性大于碘化银，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D正确；故选D．6．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极；B、原电池中阳离子向正极移动；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣；D、阳极性氧化反应．【解答】解：A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，故A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，故B错误；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C正确；D、阳极性氧化反应，电极反应式为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4，故D正确；故选B．7．已知反应：2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO 充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（）A．b点的操作是快速压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大C．e点：υ（正）＜υ（逆）D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．【解答】解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，c（NO2）、c（N2）都增大，故B正确；C、e点是平衡逆向移动，所以υ（正）＜υ（逆），故C正确；D、第一个拐到d是平衡，d点是平衡正向移动，放出热量，而第二个拐点到f是平衡逆向移动，吸收热量，而第一个拐到d的变化幅度大于第二个拐点到f，所以c到f是温度降低，而正反应是放热反应，则平衡常数K（c）＜K（f），故D错误；故选D．二、解答题（共5小题，满分43分）8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol．【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【分析】化剂降低反应的活化能，加快反应速率，即a减小，但催化剂不能改变活化能，即反应热△H不变．根据图象可知反应热=akJ/mol﹣bkJ/mol，所以CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式为CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol．【解答】解：催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，即a减小，但催化剂不能改变活化能，即反应热△H不变，反应能量图中生成物的总能量大于反应物的总能量，则为吸热反应，由图可知，1mol 甲醇和1mol 水蒸气反应生成CO2和氢气吸收的热量为（a﹣b）kJ，反应热化学方程式为：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol，故答案为：减小；不变；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol．9．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ•mol﹣1则煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）能自发进行的条件是高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）【考点】反应热和焓变．【分析】根据①C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1，②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ•mol﹣1，计算反应（i）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的△H，该反应的△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S＜0反应自发进行分析．【解答】解：已知：①C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1，②CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ•mol﹣1，根据盖斯定律①+②得：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1﹣41.0kJ•mol ﹣1=+131.5kJ•mol﹣1＞0，该反应的△S＞0，高温时△G=△H﹣T•△S＜0反应自发，故答案为：高温．10．以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．阳极产生ClO2的反应式为Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=4H++ClO2↑．③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．【考点】电解原理．【分析】以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2，二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，通入O2的电极是正极，负极甲醇失去电子在碱溶液中生成碳酸盐，①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极是正极，氧气得到电子转化为氢氧根，则附近溶液的pH增大，负极甲醇失去电子在碱溶液中生成碳酸盐；②电解池中阳极失去电子，则阳极氯离子放电，产生ClO2，结合电子守恒和电荷守恒配平书写；③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），多出的气体是氢气，物质的量是0.3mol．设阳极产生的气体是xmol，则根据电子得失守恒可知5x=（0.3+x）×2，解得x=0.2，即转移1mol电子，钠离子通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．【解答】解：①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极是正极，氧气得到电子转化为氢氧根，则附近溶液的pH增大，负极是甲醇失电子发生氧化反应，反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案为：增大；CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；②电解池中阳极失去电子，则阳极氯离子放电，产生ClO2的反应式为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=4H++ClO2↑，故答案为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=4H++ClO2↑；③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），多出的气体是氢气，物质的量==0.3mol，设阳极产生的气体是xmol，则根据电子得失守恒可知5x=（0.3+x）×2，解得x=0.2，即转移1mol电子，钠离子通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的阳离子为1mol，故答案为：1．11．氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫﹣碘循环”，主要涉及下列反应：Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ.2HI⇌H2+I2Ⅲ.2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是bc．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2还原性比HI强c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0﹣2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol•L﹣1•min﹣1．该温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K=．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则下列四个选项的量是原来的2倍的有b．a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3）如图2为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液．①光电转换器的能量转换形式为太阳能转化成电能．②水电解系统中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是增强溶液的导电性．③燃料电池的负极反应式为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O．【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）a．硫酸常温下，不易分解．b．反应中二氧化硫表现还原性，SO2还原性比HI强．c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O．d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2．（2）由图可知，2min内H2物质的量的变化量，然后计算化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答；根据反应方程式写平衡表达式，结合平衡浓度计算平衡常数，化学方程式改变方向，平衡常数互为倒数；利用浓度对化学平衡的影响来分析HI 的平衡浓度、达到平衡的时间、平衡时H2的体积分数，但温度不变，平衡常数不变；（3）①光电转换器的能量转换形式为太阳能转化成电能；②Na2SO4在水中电离生成钠离子和硫酸根离子；③燃料电池放电时的负极发生氧化反应．【解答】解：（1）a．硫酸常温下稳定，不易分解，故a错误；b．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，故b正确；c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确；d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2，即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2，故d错误；故答案为：bc；（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为=0.05mol/L，用氢气表示的化学反应速率为=0.025mol/（L．min），由反应中的化学计量数可知v（HI）=0.025mol/（L．min）×2=0.05mol/（L．min）；根据方程式计算平衡浓度，c（H2）=0.05mol/L，c（I2）=0.05mol/L，c（HI）=0.4mol/L，K===mol•L﹣1•min﹣1，对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H2的体积分数相同，故d错；故答案为：0.05mol•L﹣1•min﹣1；；b；（3）①光电转换器的能量转换形式为太阳能转化成电能，故答案为：太阳能转化成电能；②Na2SO4在水中电离生成钠离子和硫酸根离子，所以加入Na2SO4的目的是增强溶液的导电性，故答案为：增强溶液的导电性；③燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，反应式为2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，故答案为：2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O．12．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行．请仔细分析并回答下列各题．（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为酚酞，符合其滴定曲线的是I （填“I”或“II”）；②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；③图中v1和v2大小的比较：v1＜v2（填“＞”、“＜”或“=”）；④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验25℃）sp sp①请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq），溶液中仍有少量SCN﹣，Fe3+与SCN﹣结合生成Fe（SCN）3从而显红色．②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀，溶液红色变浅．③写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=．【考点】中和滴定；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【分析】（1）①滴定终点尽可能落在指示剂变色范围之间；醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大；②酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；③醋酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；④0.1mol/LNaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL 0.1mol/L的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小；（2）①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN﹣，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是AgSCN存在溶解平衡；②银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀；③AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I﹣反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I﹣═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，反应可表示为AgSCN（s）+I﹣=AgI+SCN﹣（aq），以此书写平衡常数．【解答】解：（1）①NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：酚酞；I；②0.1mol/LNaOH溶液氢氧根浓度是0.1mol/L，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol/L醋酸溶液；故答案为：CH3COOH；③醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；故答案为：＜；④0.1mol/LNaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL 0.1mol/L的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）；故答案为：c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）；（2）①铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN﹣，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是AgSCN存在溶解平衡AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq），溶液中仍有少量SCN﹣，故答案为：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq），溶液中仍有少量SCN﹣；②加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，且溶液红色变浅，故答案为：出现白色沉淀，溶液红色变浅；。