2016高考化学一轮课时训练1.2《物质的量浓度及其溶液的配制》.doc

第2讲物质的量浓度及其溶液的配制[A级全员必做题]1.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，应选用的定量仪器是()A.量筒B.滴定管C.50 mL容量瓶D.100 mL容量瓶解析用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，操作为用量筒分别量取浓盐酸50 mL和水50 mL，将两者混合得到溶液，所以应选择量筒。

答案 A2.(2019·山西太原模拟)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()解析称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，图示操作正确，故A不选；为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选；移液时，玻璃棒应插在刻度线以下，故选C；定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示操作正确，故D不选。

答案 C3.配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A.称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。

答案 D4.(2019·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A.200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液B.1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液C.250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液D.300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液解析溶液中c(Cl－)＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。

物质的量浓度一．选择题（每题2分，共22个，共44分）1.容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的A ①③⑤B ②④⑥C ③⑤⑥D ①②③2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是()A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液3.下列说法正确的是（）A配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高B因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D配制溶液4.下列溶液中，含Cl-物质的量最大的是（）A．30 mL 0.2 mol·L―1的KCl溶液B．20 mL 0.1 mol·L―1的CaCl2溶液C．10 mL 0.1 mol·L―1的AlCl3溶液D．10 mL 0.25 mol·L―1的NaCl溶液5．下列说法中正确的是（）A.把100 mL 3 mol/L H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1B.把100 g质量分数为20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，溶液中NaCl的质量分数是10%C.把200 mL 3 mol/L BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L KCl溶液混合后，溶液中c（Cl-）仍然是3 mol/LD.把100 mL质量分数为20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，溶液中NaOH的质量分数是10%6.浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L7.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol/LC.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积8.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L －1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管9.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。

第一章第2讲1．下列实验误差分析错误的是()A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析：选B。

A选项用湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，测得的pH偏小，正确；B选项用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线，所加水偏多，所配溶液浓度偏小，错误；C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读数偏小所测体积偏小，正确；D选项测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。

2．假如你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：选C。

A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，使溶液浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。

3．一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入1 L 2 mol·L－1NaOH溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是()A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO2－4)B．1 mol>沉淀的物质的量>0C．沉淀的物质的量＝1 molD．原浓硫酸中H2SO4的物质的量>1 mol解析：选C。

加热条件下铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含2 mol NaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na2SO4，Cu2＋完全沉淀，A项正确；n(CuSO4)＋n(H2SO4)＝12n(NaOH)＝1 mol，则n(CuSO4)<1 mol，即n[Cu(OH)2]<1 mol，故B项正确，C项错误；由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故原浓硫酸中n(H2SO4)>1 mol，D项正确。

第2讲物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。

答案 A2．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1解析0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO2－4的总浓度为0.9 mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L－1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SO2－4)时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。

答案 D3．下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。

课时4 物质的量浓度及其溶液的配制(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()。

A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8N AB．500 mL溶液中NO－3浓度为0.4 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL溶液中NO－3总数为0.2N A解析 2 L 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2N A，A错误。

答案 A2．(2014·太原月考，10)下列叙述正确的是()。

A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1N AB．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w2g水，得到4a% NaCl溶液解析CO2－3水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则CuSO4溶液的浓度大于1 mol·L－1错误；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液错误。

答案 B3．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。

A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀解析A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl 挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。

专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（讲）1、掌握物质的量浓度的基本概念、计算方法。

2、掌握物质的量浓度相关的计算与换算。

3、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。

4、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。

一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。

符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。

这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4 4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

ω=m(溶质)m(溶液)5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。

用S 表示。

大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。

6、辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol g 溶液的单位L g计算公式nBVcB=w＝溶质的质量溶液的质量×100%两者的关系c(mol/L)＝1000 mL/L×ρ(g/mL)×wM(g/mol)【典型例题1】有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数为24.0%B．溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D．硫酸根离子的质量分数为19.2%【迁移训练1】把500 mL BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

专题1.2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制【考纲解读】1．了解物质的量浓度的含义。

2．了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

3．了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

【命题规律】物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用，也是高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关N A的计算的选择题中考查物质的量浓度的含义；(2)在非选择题中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。

一、物质的量浓度（C B）以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式：单位：mol·L-1或mol·m -3注意：1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2) =0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。

2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。

3．V是溶液体积，不是溶剂体积。

4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。

二、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

2．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

【高考领航】2016届高考化学一轮复习第一章第2讲物质的量浓度及其溶液的配制课时训练新人教版1．下列实验误差分析错误的是( )A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析：选B。

A选项用湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，测得的pH偏小，正确；B选项用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线，所加水偏多，所配溶液浓度偏小，错误；C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读数偏小所测体积偏小，正确；D选项测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。

2．假如你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：选C。

A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，使溶液浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。

3．一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入 1 L 2 mol·L－1NaOH溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是( ) A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO2－4)B．1 mol>沉淀的物质的量>0C．沉淀的物质的量＝1 molD．原浓硫酸中H2SO4的物质的量>1 mol解析：选C。

加热条件下铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含2 mol NaOH 的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na2SO4，Cu2＋完全沉淀，A项正确；n(CuSO4)＋n(H2SO4)＝12n(NaOH)＝1 mol，则n(CuSO4)<1 mol，即n[Cu(OH)2]<1 mol，故B项正确，C项错误；由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故原浓硫酸中n(H2SO4)>1 mol，D项正确。

回夺市安然阳光实验学校课时作业2 一定物质的量浓度溶液及配制时间：45分钟1．(2019·大连模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( C )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同C．当 1 L水吸收 22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L(状况)氨气溶于水制得 1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L－1解析：0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋、SO2－4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L－1、0.3 mol·L－1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；在K2 SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4)，Na＋和SO2－4的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K ＋和Cl－的物质的量浓度一定不相同，故B错误；溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1；状况下22.4 L 氨气的物质的量为1 mol，溶于水制得1 L氨水时，其浓度一定等于1 mol·L －1，故C正确；10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，仍为0.35 mol·L－1，D错误。

第2讲物质的量浓度及其溶液配制单科命题考试要点素养链接1.了解物质的量浓度(c)的含义。

2.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。

3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。

科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。

考点一溶液浓度表示方法和有关计算1.物质的量浓度和溶质的质量分数物质的量浓度溶质的质量分数定义单位体积溶液里所含溶质的①物质的量溶液里②溶质质量与③溶液质量的比值表达式④c B=ω(B)=⑤×100%常用单位⑥mol·L-1⑦ 1关系c B=⑧或ω(B)=提醒①c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1;ρ为溶液密度,单位为g·cm-3;ω为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1。

②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。

③公式推导及关系图:c=⇨ω=。

2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下)3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算(1)同种溶质溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2。

b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即⑨c1V1=c2V2。

c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。

(2)同种溶质的溶液混合a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。

b.混合前后溶质的质量保持不变,即m1·ω1+m2·ω2=(m1+m2)ω混。

(3)电解质溶液中的电荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)=2c(S) 。