化学键

卤代烃：卤原子(-X)，X代表卤族元素（F，CL，Br，I）；在碱性条件下可以水解生成羟基醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。

与氢气加成生成羟基。

酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2)；胺：氨基(-NH2). 弱碱性烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。

炔烃：三键（-C≡C-）加成反应醚：醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基（-CN）酯: 酯(-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。

苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。

卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。

1．决定有机物的种类有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。

烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。

烃的分类法：烃的衍生物的分类法：2．产生官能团的位置异构和种类异构中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。

对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。

对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。

如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。

化学键知识点总结
化学键知识点总结
一、化学键的分类
化学键是分子中原子之间相互作用的结果，它可以把两个或多个原子联结在一起形成分子或晶体结构。

化学键可以根据原子之间的相互作用方式分为五类：原子键、共价键、离子键、分子间键及非共价键。

1. 原子键：原子之间由共用电子而形成的键，也称单原子键，只存在于少量元素的某些化合物中，如H2、Cl2等；
2. 共价键：是指电子对在原子之间共享，由共享电子对形成的键，是最常见的化学键，如HCl、H2O、CH4等；
3. 离子键：是指离子之间由相互作用形成的键，一般是金属离子与非金属离子结合而形成的，如NaCl、CaCl2等；
4. 分子间键：是指分子之间相互作用形成的键，是化学键中最特殊的一种，如氢键、氯键等；
5. 非共价键：是指原子之间由于氢原子存在而形成的键，是一种较弱的化学键，如氨基酸分子之间的氢键等。

二、共价键的类型
共价键是指原子之间共享电子而形成的键，是最常见的化学键。

它可以根据电子对的数量进行分类：
1. 单键：是指原子之间的电子对数为1的共价键，如H-Cl、H-Br 等；
2. 双键：是指原子之间的电子对数为2的共价键，如Cl-Cl、O=O等；
3. 三键：是指原子之间的电子对数为3的共价键，如N#N、C#N 等；
4. 多键：是指原子之间的电子对数超过3的共价键，如C≡N、C≡C等。

卤代烃：卤原子(-X)，X代表卤族元素（F，CL，Br，I）；在碱性条件下可以水解生成羟基醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。

与氢气加成生成羟基。

酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2)；胺：氨基(-NH2).弱碱性烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。

炔烃：三键（-C≡C-）加成反应醚：醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基（-CN）酯:酯(-COO-)水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注:苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。

苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团.或称功能团。

卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。

1．决定有机物的种类有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。

烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。

烃的分类法：烃的衍生物的分类法：2．产生官能团的位置异构和种类异构中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。

对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。

对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。

如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。

常见的化学键化学键是指原子之间由共同共享电子而形成的稳定化学结构。

常见的化学键有金属键、共价键、氢键、氧化物键、离子键、非金属键、费曼弱键等。

金属键是原子与原子间的“接触”键，即原子的核以及其表示原子的电子层经由一定的距离相互作用而形成的一种结构键，它不需要分子中的共价键来共存，是金属的特有的化学键，如铜、铝、钯、钴、锆、磷酸钙等。

共价键是原子间共同共享电子对而形成的键，是分子式中最重要的类型，由一个原子与一个或几个原子共享一对或多对电子对而形成，主要有单键、双键、三键及四键，如氯气分子中的双键Cl-Cl，水分子中的键H-O-H等。

氢键是由氢原子所形成的最小键，常见于非金属原子间的巨大空间，可以使这些无质子原子相互紧密结合，这种结合方式使分子的稳定性显著增强，如DNA分子N-H-O的氢键，水分子的氢键H-O-H，乙醇分子C-H-O的氢键等。

氧化物键是由两个氧原子共享一对电子而形成的一种键，一般情况下，氧原子会从四面八方吸引其他原子的电子并与之形成共价键，有时也会形成共享一对电子的氧化物键，如在氧化硅酸钙中，晶体网结构中的氧原子O-O的连接就是一种氧化物键。

离子键是按离子的性质类型分为两种：单离子键和双离子键，由一个原子电荷数为正的离子和一个电荷数为负的离子通过斥力、极化力等的互作用而形成的一种化学键，如氯化钾K+Cl-的双离子键，氯气分子Cl-Cl的单离子键等。

非金属键是非金属原子间形成的一种化学键，即将某种原子（如氢、氟、氯）以一定方式与另一种原子（如磷、氮）混合构成一种特殊的键。

它不同于普通的共价键，是由极化力产生的键，主要有非金属单键、非金属双键和非金属三键等，如氯气分子Cl-F的单键，氯乙烷C-H-Cl的双键，硝酸中的N-H-O-N的三键等。

费曼弱键是一种由费曼力产生的中等强度的化学键，表现为电子的非楔形结构分布，介于共价键和氢键之间，它能影响分子结构、药物的生物活性和反应性质，如草酸中C-H-O-C的费曼弱键，碳酸钙CaCO3中O-C-O的费曼弱键等。

高中化学知识点：化学键化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的化学连接。

它是构成分子和化合物的基本组成部分，决定了物质的性质和反应能力。

共价键共价键是原子通过共享电子对而形成的化学键。

在共价键中，电子是由多个原子共享，形成共有价电子对。

共价键的强度取决于原子间的电子云重叠程度，电子云重叠越大，共价键越强。

常见的共价键包括单键、双键和三键。

单键由一个共价电子对组成，双键由两个共价电子对组成，三键由三个共价电子对组成。

共价键的性质包括键长和键能，键长越短，键能越大。

离子键离子键是通过正离子和负离子之间的电荷吸引力而形成的化学键。

在离子键中，正离子失去电子而成为阳离子，负离子获得电子而成为阴离子。

离子键的强度取决于正负离子电荷的大小和距离。

常见的离子键包括金属离子键和非金属离子键。

金属离子键是金属原子通过失去电子形成正离子，与电子数目较少的非金属原子形成化合物。

非金属离子键是非金属元素通过接受电子形成负离子，与电子数目较多的金属原子形成化合物。

极性共价键极性共价键是一种特殊的共价键，其中电子不对称地分布在共享原子之间。

一个原子更强烈地吸引共享电子，形成部分正电荷，另一个原子形成部分负电荷。

这种不均匀的电子分布称为极性。

极性共价键的性质包括极性度和偶极矩。

极性度是衡量极性共价键极性程度的物理量，用来表示共价键电子云偏移程度。

偶极矩是与极性共价键相关联的物理量，它衡量了共价键两个极性电荷之间的距离和电荷大小。

金属键金属键是金属原子通过自由电子云而形成的化学键。

金属原子失去电子形成正离子，这些正离子形成常规网络结构，并被自由流动的电子云所包围。

金属键的强度取决于电子云的密度和离子核的电荷。

金属键的性质包括导电性和导热性。

金属键中的自由电子使得金属具有良好的导电性和导热性，这是因为电子能够在金属结构中自由移动。

以上是高中化学中关于化学键的知识点。

化学键的类型和性质对于理解化学反应和物质性质有着重要的影响。

化学键的分类【知识要点】一、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，称为化学键。

二、化学反应的本质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键的断裂与新化学键的形成的过程。

三、化学键的分类：离子键、共价键、金属键1.离子键实验探究：实验方法：实验现象：实验结论：定义：带相反电荷的离子之间的强烈的静电作用叫做离子键。

几点说明：⑴其实质上是阴离子与阳离子之间的静电作用；⑵离子键形成于阴离子（带负电荷）和阳离子（带正电荷）之间，包括简单的和复杂的；⑶原子通过得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，达到了相对稳定的电子层结构；⑷形成离子键必须先形成阴离子和阳离子。

2.共价键定义：原子间通过共用电子所形成的强烈的相互作用叫做共价键几点说明：⑴其实质是共用电子与原子之间的静电作用；⑵共价键形成于物质内直接相邻的原子之间；⑶从物质的角度来看，某些单质、化合物、原子团内的原子之间都存在共价键；⑷原子之间形成共价键后，原子还是原子而不是离子；⑸共价键可以用电子式表示，也可以用结构式表示。

3.金属键：在金属里，金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用，从而使许多金属离子互相结合在一起，通过这种方式结合的作用叫做金属键。

注：金属键使金属可以具有较高的熔点，高硬度。

还具有良好的导电、导热性。

金属键的形成只有阳离子和自由电子，并无阴离子。

四、离子化合物与共价化合物1.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

组成离子化合物的基本微粒是阴离子和阳离子。

而使离子化合物里的基本微粒相互结合在一起的作用力是离子键。

注意：①活泼的金属与活泼的非金属化合时，一般形成离子化合物；②全部由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物；③大多数的盐、强碱、活泼金属的氧化物、及过氧化物是离子化合物；④离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定存在离子键，但不一定只含离子键。

2.共价化合物和共价单质⑴以共用电子（或共价键）形成分子的化合物叫做共价化合物；⑵以共用电子（或共价键）形成分子的单质叫做共价单质；⑶除了金属单质和稀有气体单质以外，其他的单质都是共价单质；⑷共价化合物中一定不存在离子键。

化学键学习目标1、电子式 的书写。

2、化学键 定义/分类。

3、离子键。

4、共价键。

原子：阴、阳离子：Cl Na NaO 2-NaCl Mg 2ClHOCl Mg Na 离子化合物： Mg 2ClO2-Na 1.定义：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。

(1)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。

除 NH4+。

(2)阴离子的电子式: 不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。

Cl O2-离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并AB 型AB2型A 2B 型[ F ]- ·· ··：：Ca 2+[ F ]- ·· ··：：练习定义 / 分类定义:原子原子强烈Ø不是Ø氢键分类:阴阳离子共用电子对金属阳离子自由电子孤电子对空轨道阴阳离子吸引排斥Na+Cl-静电相互吸引电子与电子排斥原子核与原子核排斥形成本质离子化合物形成本质：得失电子离子化合物：含离子键含金属元素的化合物AlCl3BeCl2一定有离子键可能有共价键2个Na+1个O22-只有共价键形成过程 （重点）NaOHNa2O2⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 · O · ·· ··[ O ]2- ·· ··： ：· Mg ·＋→Mg 2+· S · ·· ··2K·＋→K +[ S ]2- ·· ··： ：K +箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。

化学键百科名片编辑本段成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。

②离子间吸引与排斥处于平衡状态。

③体系的总能量降低。

存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。

2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。

在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。

化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。

开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号；电子发现以后，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。

量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因，原则上阐明了化学键的本质。

通过以后许多人，特别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。

但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。

离子键的本质是静电作用。

由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。

只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。

不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。

共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。

化学键科普化学键是指两个或多个原子之间的相互作用力，它们共享或转移电子以达到更稳定的状态。

化学键的形成决定了分子的结构和性质，是化学反应和化学变化的基础。

化学键的形成是由原子间的电子重新排布而产生的。

原子外层的电子决定了原子的化学性质，而化学键则是通过原子间电子的重新分配来满足原子的稳定性规则。

根据原子间电子的分配方式，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。

共价键是指两个非金属原子间的电子共享。

在共价键中，原子间的电子是通过重叠形成共有电子对的。

共价键的形成依赖于原子的电负性差异，电负性差异较小的原子更容易形成共价键。

共价键通常可以进一步分为单键、双键和三键，这取决于原子间共享的电子对数量。

离子键是由正负电荷之间的相互吸引力而形成的键。

在离子键中，一个原子失去电子形成正离子，而另一个原子接受这些电子形成负离子。

正负离子之间的静电作用力使它们相互吸引形成离子键。

离子键通常发生在金属和非金属原子之间，因为金属原子倾向于失去电子，而非金属原子倾向于接受电子。

金属键是金属原子之间的键。

金属原子的外层电子可以自由移动，形成电子云。

金属键是通过这种电子云的重叠而形成的。

金属键使得金属原子在晶体中形成密排的结构，从而产生金属的特殊性质，如导电性和延展性。

化学键的强度取决于键的种类和原子间的相互作用力。

共价键通常比离子键和金属键更强，因为共价键的电子是共享的，而离子键和金属键的电子是转移或自由移动的。

此外，化学键的长度也会受到原子尺寸和键的种类影响。

一般来说，双键和三键比单键更短，因为它们共享的电子对更多，原子间的吸引力更强。

化学键是化学反应和化学变化的基础。

在化学反应中，原子间的化学键会被破坏或重新组合，从而形成新的物质。

化学键的形成和破坏会伴随着能量的吸收或释放，这是化学反应发生的动力学基础。

因此，理解和掌握化学键的性质和特点对于理解和解释化学反应和化学变化过程至关重要。

化学键是原子间相互作用力的产物，它们决定了分子的结构和性质。

第3节化学键1、什么是化学键？化学键包括有哪些？使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键（即化学键是使相邻原子或相邻离子间的强烈作用力）化学键离子键共价键（金属元素和非金属元素）极性共价键（极性键）非极性共价键（非极性键）非金属元素和非金属元素2、什么是离子化合物？由金属元素和非金属元素形成的化合物叫离子化合物例如：NaCl 、MgCl 2、Na 2O 、NaOH 、ZnSO 4等盐类3、何为电子式？在元素周围用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式例如：上下左右4、何为共价键？原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键H H N N Cl Cl5、什么叫做非极性共价键、极性共价键？同种非金属原子形成共价键，共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键.H N NH不同种非金属原子形成共价键，共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键Cl ····H ····非极性键和极性键非极性键极性键同种原子不同种原子判断非极性键和极性键的依据：同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。

巧记为：同非6、何为结构式？在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子H H ··H ﹣H （结构式）H 2Cl ····H ····H ﹣Cl （结构式）HCl空间结构CO 2CH4NH3H2O CCl47、什么是化学变化？请用化学键的观点来解释。

化学变化就是在变化时有新的物质生成反应物中的化学键断裂，和生成物中心化学键的形成（旧化学键断裂和新化学键形成）。

什么是化学键化学键是指化学元素中原子之间的连接方式。

在化学反应中，原子之间通过化学键结合形成化合物或分子。

化学键可以分为共价键、离子键和金属键三种类型。

共价键是一种通过电子共享实现的连接方式。

在共价键中，原子通过共享外层电子以实现电子数的稳定配置。

共价键的形成是基于原子间电子云的重叠，从而形成电子对，共享电子对的核外电子受到两个原子核的吸引力，使得原子之间形成连接。

共价键可以进一步分为单共价键、双共价键和三共价键，取决于共享电子对的数量。

离子键是一种通过电子转移实现的连接方式。

在离子键中，一个原子通过失去一个或多个电子而形成正电荷离子，另一个原子通过获得这些电子而形成负电荷离子。

由于正负电荷之间的吸引力，离子之间形成强烈的键合。

离子键主要存在于金属与非金属元素之间或非金属元素之间的化合物中。

金属键是在金属中存在的一种特殊类型的化学键。

在金属键中，金属原子之间通过大量自由电子的共享来进行连接。

金属原子的电子云不局限于原子核附近的特定位置，而是扩展到整个晶格结构中，形成一个电子海。

这种自由电子在金属中形成共享，使得金属原子之间形成连结。

除了这三种主要类型的化学键外，还存在其他特殊类型的化学键，如氢键和范德华力。

氢键是一种弱的键合，通常在含氢原子的分子中发生。

范德华力是一种临时性的相互作用力，对于非极性分子或离子之间的相互作用具有重要意义。

化学键的类型和特性对化学反应的速率、能量变化和产物性质等都起着重要影响。

通过研究和理解化学键的特性，可以进一步扩展和应用于不同化学领域，如有机化学、配位化学和材料科学等。

总之，化学键是原子之间连接的方式，通过化学键的形成，原子可以形成化合物和分子。

共价键、离子键和金属键是最常见的化学键类型，而氢键和范德华力是其他特殊类型的化学键。

理解化学键的类型和特性有助于深入研究和应用化学领域的知识。

什么是化学键
化学键是指化学元素之间的相互作用力，这种相互作用力使得原子结合在一起形成稳定的分子或晶体。

化学键的形成是由于原子之间电子云的重叠，从而达到降低系统能量、使系统更稳定的目的。

化学键可分为共价键、离子键和金属键三类。

共价键是指两个非金属原子之间通过共享电子对来实现稳定的相互作用。

在共价键中，原子通过调整电子云的密度，使得两个原子的电子云重叠程度最大，从而达到降低系统能量的目的。

共价键可分为单键、双键、三键等，如氢氧化物（H-O-H）中的氢原子和氧原子之间就是共价键。

离子键是指金属原子和非金属原子之间通过电子的转移来实现稳定的相互作用。

在离子键中，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。

正负离子之间由于电荷吸引力而形成稳定的离子键。

离子键通常存在于金属氧化物、盐类等化合物中。

金属键是指金属原子之间通过价电子共享来实现稳定的相互作用。

在金属键中，金属原子的外层电子不是完全属于某个原子，而是属于多个原子共享。

金属键使得金属原子形成具有金属特性的晶体，如导电、导热、延展性等。

金属键存在于金属单质和金属化合物中。

总之，化学键是原子之间相互作用力的体现，不同类型的化学键具有不同的形成原理和特点。

在实际应用中，化学键的研究有助于我们更好地理解物质的性质、合成新材料以及探索自然界中的化学现象。

化学键一、化学键的分类1.离子键（1）定义：带相反电荷之间的强烈的相互作用称为离子键（2）成键微粒：阴阳离子（3）成键元素：活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键（4）相互作用：静电作用（既包括电荷间的的引力也包括斥力）（5）离子化合物：含有离子键的化合物称之为离子化合物※常见的离子化合物①Na2S、CaO、KCl：活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素形成的化合物(ⅥA、ⅦA)②K2SO4BaCO3:活泼金属元素和酸根形成的盐（AlCl3是共价化合物）③NH4Cl、(NH4)2CO3:铵盐④Ca(OH)2、NaOH：强碱【例1】正误判断，并举例说明1.由金属元素和非金属元素组成的化合物都是离子化合物错如AlCl32.所有碱都是离子化合物错如Cu(OH)23.离子化合物只有离子键错4.只有离子键的化合物是离子化合物对5.不含金属离子的化合物一定不是离子化合物错如NH4Cl2.共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键（2）成键微粒：原子（3）成键元素：一般为同种或不同种的非金属元素原子相互结合（4）共价键分类：①非极性共价键：同种原子形成的共价键，如N2、过氧根离子②极性共价键：不同种原子形成的共价键，如HCl、AlCl3（5）共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物称之为共价化合物。

共价化合物只含有共价键※共价键存在范围①Cl2、H2、N2：非金属单质②NH4+、CO32-、SO42-、OH-：含有复杂离子的离子化合物中③HCl、AlCl3、H20：共价化合物3.化学键概念框图离子键：离子化合物极性共价键：共价化合物、酸根离子共价键化学键非极性共价键：非金属单质、过氧根离子金属键：金属单质4.化学反应的实质：旧键断裂，新键生成【例2】正误判断，并举例说明Cl1.当化合物存在共价键时，该化合物是共价化合物错，如NH42.当一个化合物同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物对3.过氧化氢中既含有极性共价键也有非极性共价键对4.只含有共价键的物质是共价化合物错，如N25.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物错如NHCl46.所有分子要么含有离子键，要么含有化学键错，稀有气体是单原子分子二、电子式1.原子电子式：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子如（注意:先单后双）2.离子电子式：（1）阳离子：电子式就是其离子符号本身。

什么是化学键？化学键是原子之间的相互作用力，它们将原子结合在一起形成分子或晶体。

化学键的形成是通过原子间的电子重叠或转移来实现的。

在化学键中，原子通过共享或转移电子来达到更稳定的电子构型。

电子的分布和共享决定了化学键的性质和强度。

最常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。

1. 共价键（Covalent bond）：共价键是由原子间的电子共享而形成的。

在共价键中，两个原子共享一个或多个电子对，以达到稳定的电子构型。

共价键的形成依赖于原子的电负性差异，其中较大电负性的原子会吸引电子更强烈。

共价键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数目。

2. 离子键（Ionic bond）：离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的。

在离子键中，一个原子失去一个或多个电子，而另一个原子获得这些电子，形成正离子和负离子。

这种电子转移导致原子之间的电荷差异，从而吸引彼此之间的离子。

离子键通常形成于金属和非金属之间。

3. 金属键（Metallic bond）：金属键是由金属原子之间的电子云相互重叠而形成的。

金属原子之间的外层电子可以自由移动，形成电子云。

电子云的存在使金属具有良好的导电性和热传导性。

此外，还有其他类型的化学键，如氢键和范德华力。

氢键是由氢原子与高电负性原子（如氮、氧或氟）之间的相互作用形成的。

范德华力是由瞬时产生的电荷不均匀分布引起的短程相互作用。

化学键的强度取决于键的类型和原子之间的相互作用力。

化学键的类型和特性决定了物质的性质和化学行为。

通过研究化学键，化学家可以理解物质的结构和性质，并应用于合成新的化合物和材料。

总结起来，化学键是原子之间的相互作用力，它们将原子结合在一起形成分子或晶体。

最常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。

化学键的类型和特性决定了物质的性质和化学行为。

化学中的化学键化学键是指化学元素或化合物中原子之间的连接。

化学键的形成是由于原子之间的共享或转移电子而产生的。

它不仅是化学反应中重要的基本概念，也是理解化学反应和化合物性质的关键所在。

1. 离子键离子键是由阴离子和阳离子之间的电荷相互吸引而形成的。

通常情况下，金属元素往往失去电子转化为阳离子，非金属元素往往接受多余的电子成为阴离子。

离子键在化合物中起到稳定化合物晶体结构的作用，如氯化钠和氯化铝等。

2. 共价键共价键是指原子通过共享电子达到稳定的化学键。

共价键的形成依赖于元素的电负性差异和价电子的数量。

共价键有两种常见类型，即极性共价键和非极性共价键。

2.1 极性共价键极性共价键是由于共享电子对存在电荷云偏离而导致的。

原子对共享电子对的吸引力不同，导致电子在共享时在其中一个原子周围更多地分布。

这使得一个原子具有部分正电荷，而另一个原子则具有部分负电荷。

极性共价键在分子间形成了极性分子，使分子具有极性。

2.2 非极性共价键非极性共价键是由于共享电子对相对均匀地分布在原子间而形成的。

原子对共享电子对的吸引力相等，电子在共享时平均地分布。

非极性共价键在分子间形成了非极性分子，使分子不具有净电荷。

3. 金属键金属键是金属元素之间形成的一种化学键。

金属元素中的价电子形成了自由电子云，这些电子在金属晶体中能够自由移动。

金属键的存在使金属具有良好的导电性和热导性。

4. 氢键氢键是一种特殊的共价键。

它是由于氢原子与高电负性原子之间的电荷吸引而形成的。

氢键在水分子和蛋白质分子中起到了关键作用，它们的形成和断裂直接影响了分子的物理和化学性质。

化学键的类型不仅决定了物质的性质，同时也决定了物质在化学反应中的行为。

通过了解化学键的构成和特性，我们能够更好地理解和解释化学现象，并为新的材料的设计和合成提供指导。

在进一步的研究中，科学家们不断探索新的化学键类型和性质，为化学学科的发展贡献力量。