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初中实验室炼铁现象教案教学目标：1. 了解炼铁的基本原理和过程。
2. 掌握一氧化碳的还原性质。
3. 能够观察和描述炼铁过程中的现象。
教学重点：1. 炼铁原理的掌握。
2. 炼铁过程中观察到的现象的描述。
教学准备：1. 实验室炼铁装置。
2. 铁(III)氧化物（赤铁矿）。
3. 一氧化碳气体。
4. 实验报告表格。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：讨论金属的重要性及其在日常生活和工业中的应用。
2. 提问：你们知道金属是如何从矿石中提取出来的吗？二、理论讲解（10分钟）1. 讲解炼铁的基本原理，即一氧化碳与铁(III)氧化物的反应。
2. 介绍一氧化碳的还原性质，即它能够将铁(III)氧化物还原成铁。
3. 解释炼铁过程中观察到的现象。
三、实验操作（15分钟）1. 引导学生观察实验室炼铁装置，并解释各个部分的作用。
2. 指导学生将铁(III)氧化物放入炼铁装置中。
3. 引导学生观察一氧化碳气体的通入和反应过程。
4. 指导学生观察炼铁过程中的现象，并记录在实验报告表格中。
四、现象观察与描述（10分钟）1. 引导学生观察炼铁过程中的颜色变化、气体产生等现象。
2. 指导学生用准确的词语描述观察到的现象。
3. 要求学生在实验报告表格中记录观察到的现象。
五、实验总结与反思（5分钟）1. 引导学生总结炼铁过程中的现象和原理。
2. 提问：你们认为炼铁过程中最重要的是什么？为什么？3. 引导学生反思实验操作和观察过程中的注意事项。
六、实验报告（课后）1. 要求学生根据实验观察到的现象，完成实验报告表格。
2. 要求学生在实验报告中写出炼铁原理的简短解释。
教学评价：1. 学生对炼铁原理的理解程度。
2. 学生对炼铁过程中观察到的现象的描述能力。
3. 学生实验报告的完成质量。
教学延伸：1. 讨论炼铁过程中的环保问题，如一氧化碳的排放处理。
2. 探索其他金属的提取方法和过程。
备注：本教案适用于初中学生，教学时间和内容可根据实际情况进行调整。
课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼教学目标1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿石。
2．了解冶炼铁的原理、方法及操作。
3．知道工业炼铁的基本原理。
4．会根据化学方程式对含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
教学重难点1．铁的冶炼原理。
2．实验室冶炼铁的原理，操作方法及注意事项。
3．根据化学方程式进行含杂质的有关计算。
自主预习阅读P14～P17关于“金属矿石和铁的冶炼”部分，用彩笔把重要知识点做上记号。
小组内部交流讨论，提出预习疑问。
课堂教学【课堂导入】在日常生活中，我们经常使用各种金属材料，如铁门、铁锅、铜丝、铝合金门窗等。
而在自然界绝大多数金属元素并非以单质形式存在，那我们是如何得到这些金属的呢？今天我们就以如何利用铁矿石炼铁为例来探寻金属冶炼的基本原理和方法。
知识点1：常见的金属矿石【展示】教师利用多媒体向同学们展示自然界中存在的单质金、银以及各种铁矿石、铝矿石、铜矿石等图片。
【提问】结合金属活动性顺序回答：为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合物形式存在？而银、金等金属元素却以单质形式存在？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请同学解答，教师点评订正。
【小结】大多数金属的化学性质比较活泼，易与其他元素结合成化合物，而银、金等少数金属的化学性质不活泼，不易与其他元素结合，所以以单质形式存在。
【提问】在以上图片中，赤铁矿、磁铁矿、铝土矿的主要成分是什么？在赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿(主要成分：FeS2)中，你认为哪一种铁矿最不适宜于炼铁？为什么？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请同学解答，教师点评订正。
【小结】1．自然界除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物形式存在。
2．常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分Fe2O3)，磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
3．目前人类从自然界提取量最大的金属是铁。
【板书】自然界金属矿物的存在。
知识点2：铁的冶炼【展示】教师向同学们展示我国古代炼铁的流程图。
20222023学年九年级化学下册同步教材实验大盘点专题02 探究铁的冶炼实验1.一氧化碳还原氧化铁实验：（氧化铁是铁锈主要成分，为红色，还原出来的铁粉是黑色）炼铁原理：___。
用磁铁矿炼铁的化学方程式是。
A B C（1）A管现象：红色固体变成黑色，发生的化学方程式为。
（2）B处现象：石灰水变浑浊，发生的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）C处现象：燃烧发出蓝色火焰，放出热量，发生的化学方程式为2CO+O2══2CO2。
（4）在本实验中，B装置作用是证明反应生成CO2并除去CO2；C装置的作用：防止有毒的CO污染空气。
（5）尾气的处理方法有点燃、用气球收集、用排水法收集。
（6）实验开始时要注意先通入验纯的CO一会儿再加热，目的是排净装置内空气，防止CO与空气混合遇明火而爆炸。
实验结束时要注意先停止加热继续通入CO直到冷却为止；目的是防止很热的铁被氧化。
（7）在此实验中，证明还原出铁的方法：物理方法是用磁铁吸引，有物质被吸引说明生成了铁，化学方法是向固体中滴加稀盐酸，产生气泡则证明生成了铁。
(2)实验注意事项：①先通入一氧化碳气体，目的是__排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸__；②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是__防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁__，二是还可__防止澄清石灰水倒吸__；③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要__收集或点燃__，以防止直接排放污染空气。
2.工业炼铁(1)设备：__高炉__；(2)原料：__铁矿石__、__焦炭__、__石灰石__、__空气__；(3)反应原理：赤铁矿炼铁原理；磁铁矿炼铁原理(4)用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：，。
(5)产品：__生铁__。
(6)石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣除去。
(7)炼铁拓展：菱铁矿成分是FeCO3，用它炼铁的缺点是含铁量低；黄铁矿主要成分是FeS2，用它炼铁的缺点是含铁量低且会产生二氧化硫污染空气(8)高炉煤气中含氮气、稀有气体、CO2、CO、烟尘等，其中大气污染物是CO、烟尘。
