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《强电解质和弱电解质》教案第一章：电解质的概念教学目标：1. 了解电解质的概念及其在水溶液中的电离特性。
2. 掌握电解质的分类，区分强电解质和弱电解质。
教学内容：1. 电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
2. 电解质的电离：在水溶液中，电解质分子或离子发生断裂，产生自由移动的离子。
3. 电解质的分类：a) 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
b) 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
教学活动：1. 引入电解质的概念，通过实例讲解电解质的电离过程。
2. 引导学生分析电解质的分类，理解强电解质和弱电解质的区别。
3. 进行小组讨论，让学生举例说明常见的强电解质和弱电解质。
练习题目：a) HClb) NaOHc) H2SO4d) CH3COOH第二章：强电解质的电离1. 了解强电解质在水溶液中的电离过程。
2. 掌握强电解质的电离程度及影响因素。
教学内容：1. 强电解质的电离：强电解质在水溶液中完全电离，对应的离子。
2. 电离程度：强电解质在水溶液中的电离程度较高。
3. 影响因素：温度、浓度对强电解质电离程度的影响。
教学活动：1. 讲解强电解质的电离过程，通过实验演示强电解质的电离现象。
2. 分析影响强电解质电离程度的因素，进行实验验证。
3. 开展小组讨论，让学生探究强电解质电离程度与温度、浓度的关系。
练习题目：1. 强电解质在水溶液中的电离程度与哪些因素有关？请简要说明。
2. 实验设计：通过改变温度和浓度，观察强电解质（如NaCl）的电离程度变化。
第三章：弱电解质的电离教学目标：1. 了解弱电解质在水溶液中的电离过程。
2. 掌握弱电解质的电离程度及影响因素。
教学内容：1. 弱电解质的电离：弱电解质在水溶液中部分电离，对应的离子。
2. 电离程度：弱电解质在水溶液中的电离程度较低。
3. 影响因素：温度、浓度对弱电解质电离程度的影响。
1. 讲解弱电解质的电离过程，通过实验演示弱电解质的电离现象。
人教版高中化学选修4第五章电解质溶液整章精品教案第一节弱电解质的电离平衡[基础知识精析]复习目标1．电解质与非电解质的概念、判断。
2．电解质溶液的导电性。
3．强电解质与弱电解质的概念、判断。
4．弱电解质的电离平衡及平衡移动。
5．电离方程式的书写。
6．能正确书写电离方程式。
一．电解质、非电解质和强、弱电解质电解质和非电解质的概念在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物．．．叫电解质；在以上两种情况下都不能导电的化合物．．．叫非电解质：强电解质和弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫弱电解质。
强电解质和弱电解质研究的条件是稀的水溶液，本质区别是电解质在水分子的作用下电离出离子能力的大小（可通过电解质溶液的导电实验验证）。
注意：不能简单地根据溶液导电能力的强弱来判断电解质的相对强弱，因为溶液的导电能力强弱还与温度、浓度等因素有关。
（1）强电解质（强酸、强碱、大多数盐，包括一些难溶性盐）完全电离（2）弱电解质的电离（弱酸、弱碱、少数盐）不能完全电离二、电解质、非电解质与导电情况的关系页：11、电解质不是在任何情况下都导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。
在水中不导电不一定不是电解质，在水中导电也不一定就是电解质，非电解质溶于水形成的溶液不一定不导电。
2、不能简单地根据溶液导电能力的强弱来判断电解质的相对强弱，因为溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子浓度和价态、温度等因素有关。
一、弱电解质的电离平衡：（一）、*电离度1．概念：表示弱电解质在水溶液中电离程度的相对大小。
当弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
2．计算公式：α=%100子总数溶液中原有电解质的分数已经电离的电解质分子 只适用于处于电离平衡状态的弱电解质。
意义：（1）原有分子总数=已电离分子数+未电离的分子数例如：在醋酸溶液中， α = %100)()()(HAc n H n H n +++若α=1.32%,表示每10000个醋酸分子中有132个发生电离。
第五章电解质溶液5.1本章学习要求1．了解电解质溶液的导电机理，掌握Faraday 电解定律。
2．掌握电导、电导率、摩尔电导率的基本概念、计算公式及测定方法。
3．掌握离子独立移动定律及其应用。
4．了解离子迁移数的概念及其测定原理。
5．掌握强电解质的离子平均活度系数的意义及计算。
5.2内容概要5.2.1离子的电迁移1. 电解质溶液导电机理在外电源电场的作用下，电解质溶液 (electrolyte solution) 中的正负离子分别向两个电极移动，迁移到电极附近的离子分别在两个电极上进行氧化或还原作用。
因此，正负离子分别向两个电极迁移以及电极反应这两个过程缺一不可。
2.Faraday 定律 ( Faraday′s law )数学表达式为：q = n∣Z∣F式中n 为电极上发生反应的物质的量 (mol) ，q 为通过的电量 (C) ，∣ Z∣为离子的电荷数的绝对值，F 为Faraday 常数，通常取值为F ·mol。
1 = 96485C电极上所通过的电量一般从电解过程中电极上析出或溶解的物质的量来精确推算，所用装置称为电量计或库仑计。
常用的有铜电量计、银电量计和气体电量计等。
3. 离子的电迁移 (ionic electromigration )（1）离子淌度（又称离子迁移率，ionic mobility ）当电场稳定时，离子的迁移速率( υ与电势梯度 E l)呈正比，即υ=U E l ) (d /d · d /d式中 U 称为离子淌度，其物理意义是电势梯度为单位数值时的离子迁移速率，单位是 m · V · s 。
（2）离子迁移数 (transference number of ion)因为正、负离子移动的速率不同，所带电荷不等，所以每种离子迁移的电量不同，正、负离子共同承担导电的任务。
电解质溶液中各种离子迁移电量的百分数称为离子迁移数，用 t 表示，即t其中 q 为某种离子传输的电量，q 为通过溶液的总电量。
《电解质》讲义一、什么是电解质在我们的日常生活和化学世界中，电解质是一种非常重要的物质类别。
那么，究竟什么是电解质呢？简单来说，电解质是在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物。
这里要注意两个关键的条件，一是化合物，二是在特定的状态下能够导电。
比如说，氯化钠（NaCl）就是一种常见的电解质。
当氯化钠溶解在水中时，它会解离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），这些带电的离子能够在溶液中自由移动，从而形成电流，使得溶液能够导电。
但像酒精这样的化合物，即便溶解在水中，也不能解离出带电的粒子，因此酒精不是电解质。
二、电解质的分类电解质可以分为强电解质和弱电解质两大类。
强电解质在水溶液中能够完全解离，产生大量的离子。
像强酸（如盐酸、硫酸、硝酸）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）以及大多数的盐（如氯化钠、硫酸铜）都属于强电解质。
弱电解质在水溶液中只能部分解离，存在着未解离的分子和已解离的离子之间的平衡。
常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸）、弱碱（如氨水）等。
以醋酸为例，当它溶解在水中时，只有一部分醋酸分子会解离成醋酸根离子（CH₃COO⁻）和氢离子（H⁺），大部分的醋酸分子仍然保持着分子的状态。
三、电解质的电离电离是电解质导电的关键过程。
当电解质溶解在溶剂中或者在熔融状态下，它们的化学键会被打破，原子或原子团会变成带有电荷的离子。
对于强电解质，电离过程几乎是瞬间完成的，并且是完全的。
而对于弱电解质，电离是一个逐步的、不完全的过程，并且存在着电离平衡。
电离平衡会受到多种因素的影响，比如溶液的浓度、温度等。
四、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性取决于多个因素。
首先是溶液中离子的浓度。
离子浓度越高，溶液的导电性就越强。
其次是离子所带的电荷数。
离子所带电荷数越多，导电能力也越强。
此外，温度也会对电解质溶液的导电性产生影响。
一般来说，温度升高，电解质溶液的导电性会增强，但也有一些特殊情况。
五、电解质在生物体内的作用在我们的身体中，电解质也起着至关重要的作用。
第五章电解及库仑分析法教师：李国清一.教学目的：⑴掌握电解分析法的原理、方法和应用⑵掌握库仑分析法的原理、方法和应用⑶了解控制电位法和控制电流法的优缺点⑷掌握控制电极电位的方法⑸了解电极超电位的影响因素⑹了解库仑滴定终点的指示方法和原理二.教学重难点：⑴电解分析及库仑分析法的原理、方法和应用⑵控制阴极电位的方法三．教学难点：阴极电位的控制，库仑滴定终点的确定四．教具：多媒体计算机。
五．教学方法：讲授、演示、提问、讨论。
六．教学过程：§1．概述电解分析法是将被测溶液置于电解装置中进行电解，使被测离子在电极上以金属或其它形式析出，由电解所增加的重量求算出其含量的方法。
这种方法实质上是重量分析法，因而又称为电重量分析法。
库仑分析法是在电解分析法的基础上发展起来的一种分析方法。
它不是通过称量电解析出物的重量，而是通过测量被测物质在100％电流效率下电解所消耗的电量来进行定量分析的方法。
按实验所控制的参数（E 或i ）不同，本章的方法可分为控制电位法和控制电流法。
控制电位法是控制电极电位在某一恒定值，使电位有一定差值的几种离子能够分别进行测定，因而选择性较高，但分析时间较长；控制电流法是控制通过电解池的电流，一般为2～5A ，电解速度较快，分析时间较短，但选择性较差，需要有适当的指示电解完全或电流效率100％的方法。
控制电位电解法控制电流电解法库仑滴定法控制电位库仑法§2 基本原理当直流电通过某种电解质溶液时，电极与溶液界面发生化学变化，引起溶液中物质分解，这种现象称为电解。
一．分解电压和过电位水溶液中除了电解质的离子外，还有由水电离出来的氢离子和氢氧根离子，换句话说，水溶液中存在着两种或两种以上的阳离子和阴离子。
究竟哪一种离子先发生电极反应，不仅与其在电动序中的相对位置有关，也与其在溶液中的浓度有关，在某些情况下还与构成电极的材料有关。
如在铂电极上电解硫酸铜溶液。
当外加电压较小时，不能引起电极反应，几乎没有电流或只有很小电流通过电解池。
第五章酸碱平衡酸和碱是两类重要的电解质。
在活的有机体中，它们起着十分重要的作用，而且很多药物本身就是酸或碱，它们的制备和分析测定条件以及药理作用等，都与酸碱性有着密切的关系。
酸碱反应是一类没有电子转移、只涉及离子的互换的反应。
许多化学反应和生化反应都是酸碱反应，有些化学反应只有在适当的酸碱条件下才能顺利进行。
了解溶液中酸碱平衡关系及其规律，对于控制酸碱反应以及与酸碱有关的化学反应的进行都是十分必要的。
第一节酸碱理论人们对酸碱概念的讨论经过了二百多年，经历了一个由表及里、由浅入深、由低级到高级的发展过程。
在这个过程中，提出了许多的酸碱理论，较重要的有：阿仑尼乌斯(S. A. Arthenius )的电离理论；布朗斯特(J. N . Bron sted)和劳莱(T. M . Lowry)的质子理论；路易斯(G. N. Lewis)的酸碱电子理论；软硬酸碱理论等。
为了能更好地说明酸碱平衡的有关规律，本节重点讨论质子理论，并简要地介绍酸碱电子理论。
一、酸碱质子理论(一)酸碱定义及其共轭关系酸碱质子理论认为：酸是能够释放质子(H+)的分子或离子(质子给体)，碱是能与质子(H+)结合的分子或离子(质子受体)。
例如：HCI、HAc、NH 4+、H2PO4—、[Cu(H2O)4]2+等，都能给出质子，它们都是质子酸。
而NH3、OH I Ac —、HCO3-、HPO42-等，它们都能与质子结合，它们都是质子碱。
例如：+ +HAc -一H+ + Ac —NH4 ----- - H + NH 3酸碱酸碱根据酸碱质子理论，质子酸给出质子后，余下的部分必有接受质子的能力，即质子酸给出质子变为碱；反之质子碱接受质子后变为质子酸。
酸和碱并不是彼此孤立的，而是统一在对质子的关系上，这种关系可用化学反应方程式表示为：质子酸H+ + 质子碱可见，对质子酸、碱来说，酸内含碱，碱可变酸，所以质子酸、碱是相互依存的，又是可以互相转化的。
