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高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)

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高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接

人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共14张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共14张PPT)

问题：稀释瞬间Qc=?Qc与Ka有何关系怎样才能达到平衡状态？
6.总结关系
电离 平衡
Qc与K比较
与相应强酸相比，从 电离、浓度、水解等
角度判断
T↑K↑→
弱酸弱碱 存在电离平衡
电离平 衡常数
K越大，酸性或碱性越强
弱酸弱碱 判断
7.本节内容的综合应用
（2014山东高考13） 已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电
电离平衡 向左 移动，电离程度 减小 。
课堂练习3
4.定量分析电离平衡移动
(2011福建理综10）常温下0.1mol/L醋
酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的
措施是（ B ）
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol/L盐酸 D.提高溶液的温度
由大到小的顺序为
。
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1），可使
溶液A和溶液B的pH 相等的方法
是
。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(2) 在一定温度下，a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：
一元弱碱 BOH:BOH （2）特点
B++OH-
Kb=
c(B+) .c(OH-)
c(BOH)
只与温度有关，T越高 K越大 平衡向电离方向移动 多元弱酸各级电离的K逐级减小，且相差很大，
酸性取决于第一步 （3）意义: K越大,越易电离，酸（碱）性越强
（4）探究K与弱电解质电离平衡的联系

人教版高中化学选修四课件3.1《弱电解质的电离》ppt.pptx

人教版高中化学选修四课件3.1《弱电解质的电离》ppt.pptx
【答案】 C
3．(双选)把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体
中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水
B．0.5 mol/L 盐酸
C．0.5 mol/L 醋酸溶液 D．0.5 mol/L 氯化铵溶液
【解析】 溶液导电能力的大小与溶液中离子浓度的大小、 离子所带的电荷数的多少有关，离子浓度越大，溶液的导电能力 越强，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。A 项中，水是 弱电解质，加入 NaOH 后将产生大量的 Na＋和 OH－，溶液的导电 能力显著增强；B 项中，原溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，加 入 NaOH 后发生中和反应，反应后溶液中 c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，离子浓度基本不变，溶液的导电能力也基本不变；
【答案】 (1)HNO3===H＋＋NO3－ (2)Al(OH)3 H＋＋AlO2－＋H2O (3)Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO23－ (5)KHSO4===K＋＋H＋＋SO24－
强弱电解质判断的一般思路 (1)先看物质是否是电解质，若不是电解质，则既不是强电解 质也不是非电解质。 (2)若是电解质，再看溶液是否完全电离；全部电离的是强电 解质，部分电离的为弱电解质。 (3)导电性强、溶解度大的电解质不一定是强电解质。
2．增大弱电解质的浓度，电离平衡如何移动？其电离程度如 何改变？
【提示】 正移。电离程度减小。
3．一定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继 续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
4．H2SO3 在水溶液中的电离方程式：H2SO3 这样书写正确吗？为什么？

人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共26张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共26张PPT)
分别在两支试管中加入少量浓 度都1mol/L的盐酸和醋酸,再同时 分别加入镁条（砂纸打磨）观察 现象。
实验探究 2
实验现象
在盐酸试管中 反应剧烈
在醋酸试管中 反应缓慢
实验步骤
pH
1、在两支试管中加入少量浓度为1mol/L的盐酸， 然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡
小
对比得到pH的大小 ，记录。
NH4++OH-
下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪
个方向移动？
①加NH4Cl固体 ← ②加NaOH溶液← ③加HCl→
④加CH3COOH溶液→ ⑤加热→ ⑥加水→
2、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓
化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的 （BC ）
A.NaOH固体
B.H2O
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
H
CH3COOH
那不就是……………？ 可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH
V(速率)
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离＝V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
CH3COOH电离V-t图
(一)、电离平衡定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态
减小 减小 减小 减小
加入一定量的水 稀释
向正
增大 减小
C(CH3COO—)
增大 增大 减小
（三）、外界条件对电离平衡的影响 1. 浓度 稀释溶液，电离程度增大 增大浓度，电离程度减小

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]
如：弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意 ：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH

人教版高中化学选修四课件第一节弱电解质的电离(上课用)

人教版高中化学选修四课件第一节弱电解质的电离(上课用)

☻镁与等浓度的盐酸、醋酸反应
的速率, 前者快于后者。
☻等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.
实验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、
醋酸pH. 实验数据：pH(HCl) = 1 数据处理: 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 结 论: pH(CH3COOH) = 3 c(H+) = 0.1mol/L c(H+) = 0.001mol/L
巩固练习：
1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增
大，可加入
A.H2S(g)
（
B.水
C ）
C.CaCO3 D.CH3COOH NH4+ +OH--.若要使
+SO422-
（3） CaCO3
= Ca2+ +CO
3
（4） Cu(OH)2
Cu 2+ +2OH-
小结：
强电解质
大部分 的盐类 强 碱
离子化合物
电解质
弱电解质
强 酸
弱酸 弱碱 水
共价化合物
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
（第二课时）
知识回顾 一、强弱电解质 强电解质：在水溶液中能全部电离成离子 的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子 的电解质。 练习1：判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？
等：V电离 = V结合≠0
（2）特征 动：电离平衡是一种动态平衡
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 变：条件改变时，电离平衡发生移动
思考与交流：
根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 、一元 弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 1、写出电离方程式： 2、填表：

人教版高中化学选修四课件3[1].pptx


加入 盐 NaOH 醋酸钠 物质 酸 溶液 溶液
水
加热
平衡
移动 逆 正
方向
逆正正
3.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质。通常电 解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：
①温度 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向
电离方向移动。 ②浓度 浓度越大，电离程度越小。 ③其他因素
问题探讨
弱电解质加水稀释时，电离程度 _ 变_ _大_ _ , 离 子 浓 度 _不_能_ _确_定_ _ ? （填变大、变小、不变或不能确定）
一、强弱电解质
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
快
慢
溶液的pH值
1
3
根据实验现象，探索下列问题：
（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是 什么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否 相等，即c(H+)是否相等？
画出用水稀释冰 醋酸时离子浓 度随加水量的 变化曲线。
【课堂练习】
1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL
下列液体中，溶液的导电性变化不大的
是（ BD ）
A.自来水
B. 0.5mol/LNH4Cl溶液
C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 减缓反应速率而不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ BD）
A.NaOH(固）
B.H2O
C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
3.
1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率___硫__酸_＞__盐__酸__＞__醋__酸__， 最终收集到的氢气的物质的量_硫__酸__＞__盐__酸__=_醋__酸___。

人教版化学选修4 第三章第一节《弱电解质的电离》ztc原创课件

①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
问题探讨
• 2.金属导电与电解质溶液导电有何 不同？升温对二者的导电性有何影 响？ *自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向 移动
*升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
1、电离度α
已电离的分子数
α=
1、电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
探究活动
酸性：醋酸>碳酸>硼酸 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
第三课时三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
• 练习1. 写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO3=K++HSO3（3） CaCO3 =Ca2++CO32（4） Cu（OH）2 Cu2++2OH-
练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸
各1L，分别加入足量的铁。

人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 课件(30张)(共30张PPT)(优质推荐版)

选修四 第3章 溶液中的电离平衡
第1节 弱电解质的电离
2012年下学期
1. 根据化合物在____________________能 否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。 其中_______________________的化合物是电 解质；________________________________的 化合物叫非电解质。
2. 根据电解质在水溶液中______________ 可把电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶 液中______________的电解质称为强电解质； 在水溶液中________________的电解质成为弱 电解质。
2012年下学期
典例导悟
例1：有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐 ⑥硫酸 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石 ⑩石灰水，请填空：
能导电的有： ① ② ⑩ 属于电解质的有： ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 既不属于电解质又不属于非电解质的 有： ①②③⑨⑩
2012年下学期
【例2】： 属于非电解质的 ② ⑩ 属于强电解质的是 ④ ⑥ ⑦
属于弱电解质的是 ⑨
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氧化钠固体 ⑦BaSO4 ⑧液氯 ⑨冰CH3COOH ⑩干冰
例2：
H2SO4 = 2H＋＋SO42－
H2CO3 H＋＋HCO3－
HCO3－ H＋＋CO32－
AgCl = Ag＋＋Cl－
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
NaHCO3= Na＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－
Al3＋＋3OH－ Al(OH)3
H＋＋AlO2－＋H2O
Ca(OH)2= Ca2＋＋2OH－
2012年下学期
拓深研究
2、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，但它们 不是电解质，某些离子化合物（如Na2O、 Na2O2、CaO）溶于水后与水反应生成碱， 电离出的离子并非其自身的，它们却属于电 解质，为什么？

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)


试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
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栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
栏 目 链 接
3. 强、弱电解质与溶液导电性的关系： , 溶液的导电性
强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性
不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电 性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电 解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较 强。, 4. 强、弱电解质与物质结构的关系： , 强电解质一般为 离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般 为含弱极性键的化合物。
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第1课时 强弱电解质
栏 目 链 接
1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。 2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。 3.了解常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。 4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
强弱电解质
1．电解质与非电解质 (1)电解质：在熔融状态或水溶液中 ______________ 能导电的化合物。 (2)非电解质：在 熔融状态和水溶液中 ____________ 都不导电的化合物。 栏
目 链 接
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质。 ①定义：在水溶液中__________的电解质。 全部电离 ②常见的强电解质：____、____、和____________。 强酸 强碱 大多数的盐
3.常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。,4. 溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独
栏 存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子” 目 链 或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相 接
互吸引的作用叫做溶剂作用.
二、强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。故强电解 质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。故弱电解 质溶液中存在电离平衡。
栏 目 链 接
2.BaSO4的水溶液几乎不导电，则BaSO4为非电解质，BaSO4难溶于水，因此溶液中离子浓度很小， 很难测出其溶液的导电性，但BaSO4熔融时能够导电，所 以BaSO4是电解质。
3．根据“醋酸比盐酸溶液的导电性弱”可以证明醋酸 为弱电解质吗？ 提示：不可以。溶液的导电性与溶液中自由离子的浓度
栏 目 链 接
♨特别提示：1.电解质和非电解质的范畴都是化合物， 所以单质既不是电解质也不是非电解质。, 2.化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些 物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离， 而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：
栏 目 链 接
SO2、SO3、CO2、NO2等。
及离子所带的电荷有关。强电解质的导电性不一定强，弱电
解质的导电性不一定弱，但若是相同条件(温度和浓度)下， 因HCl为强电解质完全电离，溶液中c(H＋)大，所以导电性 强，因此可利用相同条件下醋酸比盐酸溶液的导电性弱来证 明醋酸为弱电解质。
栏 目 链 接
4．BaSO4、CaCO3、AgCl等物质均难溶于水，它们的 “水溶液”不能导电，它们是强电解质吗？
提示：强、弱电解质的判断标准不是导电能力的强弱，
而是看其在水溶液中是否能够完全电离。BaSO4、CaCO3、 AgCl这些物质溶解度虽然很小，但溶解的那部分却完全电 离，所以是强电解质。
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综合
拓展 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
(2)弱电解质。
部分电离的电解质。 ①定义：在水溶液中________
②常见的弱电解质：弱酸 ____、弱碱 ____和水。
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应用 思考 1. 能导电的物质都是电解质吗？一种化合物不是电解质 就是非电解质吗？ 提示：电解质概念的前提必须是化合物，像金属单质和 电解质溶液均导电，但它们都不是化合物，所以它们既不是 电解质，也不是非电解质。