第三章第一节 弱电解质的电离(第一课时)
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10第三章 第一节 弱电解质的电离1页数:8
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第一节 弱电解质的电离(公开课)页数:42
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强弱电解质及电离平衡ppt课件
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
优质课公开课说课稿高中化学选修四第三章第一课弱电解质的电离说课稿 (1)
2.教学目标
知识与技能：
A掌握强电解质与弱电解质的概念和判断方法 。
B理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 过程与方法： 1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从组织上理解强弱电解质的判断 2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生知识迁移的能力
情感态度与价值观：
1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力 2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程
CH3COOH
CH3COO
H
CH3COOH
CH3COO
H
那不就是……………？ 可逆过程
电离常数（K）——电离平衡的平衡常数 定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液
中所产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓 度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，用K表示
CH3COOH
CH3COO
-
电离平衡常数 弱电解质的电离平衡 强弱电解质
实验铺垫
回顾旧知
图片导入新课
1. 强、弱电解质
（1）实验引入
说明
盐酸和醋酸的电离程度不同
推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离
（2）图片展示
结论：不同电解质在水中的电离程度是不同的
强、弱电解质的概念
2. 弱电解质的电离（以醋酸为例） 实验探究 电离是动态平衡的 溶于水后各粒子的浓度变化 各粒子浓度与时间关系图
+ H+
c( CH3COO-) . c( H+) K= c(CH3COOH)
K 的意义: K 值越大，电离程度越大
探究实验:
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸 溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现 象。
化学选修4：第三章第一节 弱电解质的电离(第一课时)
盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%； 醋酸不完全电离, 电离程度较小，且小于100%， 即醋酸的电离是可逆的。
东北师大附中高中部化学组 柳西
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH COOH分子 东北师大附中高中部化学组 柳西 3
电解质有强弱之分
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量 镁条的反应;并测这两种酸的pH
醋酸
盐酸
对实验现象的解释
溶液的pH 与镁条反应
东北师大附中高中部化学组 柳西
【实验3-1】分别实验等体积、等浓度的盐酸、 醋酸与等量镁条的反应。 【实验要点】 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
东北师大附中高中部化学组 柳西
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均 为电解质。
东北师大附中高中部化学组 柳西
【练习】
• 电解质：
②③④⑧⑩⑿
【例6】下图为一定量的冰醋酸加水稀释的变化 曲线思考： (1)稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？ 先变大后变小 (2)稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？ 一直变大 (3)若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，c(H+)将 如何变化？ Ｃ（H ）
+
一直变小直至平衡
东北师大附中高中部化学组 柳西
东北师大附中高中部化学组 柳西
三、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱， 电离程度越小。 (2)外因： A.浓度：浓度越大，电离程度 越小 。 在稀释溶液时，电离平衡 向右 移动，而 离子浓度一般会 减少 。 B.温度：温度越高，电离程度 越大 。 因电离是 吸 热反应。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
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♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
《主题三 第一节 弱电解质的解离平衡》教学设计
《弱电解质的解离平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解弱电解质的定义及解离平衡的观点。
2. 掌握水的解离和溶液的酸碱性。
3. 能够分析弱电解质（如醋酸、盐酸等）的解离平衡。
二、教学重难点1. 教学重点：理解弱电解质的解离平衡，掌握影响解离平衡的因素。
2. 教学难点：通过实验探究影响解离平衡的因素，并能够运用所学知识诠释实际问题。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、图表和相关案例。
2. 准备醋酸、盐酸等弱电解质溶液，以及指示剂、试纸等实验用品。
3. 准备相关视频和音频素材，用于教室导入和拓展。
4. 设计教室讨论和实验任务，引导学生积极参与，加深理解。
四、教学过程：（一）引入课题1. 回顾初中学过的强电解质的观点，提问什么是弱电解质？并举例说明。
2. 提问：如何钻研弱电解质的解离平衡？（二）讲授新课1. 实验演示：测定醋酸钠溶液的导电性。
（1）提问：为什么醋酸钠溶液不导电？溶液中自由挪动的离子浓度如何？（2）学生讨论回答。
（3）教师总结：醋酸钠是弱电解质，其解离水平很小，溶液中自由挪动离子浓度很小，所以不导电。
（4）提问：如何使醋酸钠溶液导电？（5）学生讨论回答。
（6）教师总结：加入电解质，会使平衡向正方向挪动，离子浓度增大，导电性增强。
2. 观点教学：电离度、电离常数。
（1）提问：什么是电离度？如何计算？（2）学生回答后教师总结。
（3）提问：电离常数是什么？如何计算？（4）学生讨论回答。
（5）教师总结：电离常数表示弱电解质解离平衡的平衡常数大小，与浓度有关，只适用于相同温度、相同浓度的比较。
3. 讨论弱电解质的解离平衡及其影响因素。
（1）提问：哪些因素会影响弱电解质的解离平衡？举例说明。
（2）学生讨论回答。
（3）教师总结：温度、浓度、同离子效应和盐效应等都会影响弱电解质的解离平衡。
通过演示实验来观察浓度、同离子效应对平衡的影响，同时引出活化能的观点，以利于学生对反应热与活化能干系等化学原理的理解和掌握。
新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念 和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡 及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离 过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大， 既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生 有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所 发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养 了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学 生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱 中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质 电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理 能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生 活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样， 具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法
新人教版选修四第三章第1节弱电解质的电离课件
达到平衡时
不变
不变
不变
吸： 弱电解质的电离过程是吸热的
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。 ① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。 ④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
习题 2. 3
下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题4
C
习题5
D
习题6
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导 电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 物）
2、非电解质：如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物）
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
能完全电离的电解质。 1、强电解质： 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO422、弱电解质： 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
第三章第一节弱电解质的电离ppt课件
例如：H2CO3 ____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_____(主要)；
HCO3－
H＋＋CO23－(次要)。
③多元弱碱用一步电离表示。
例如：Cu(OH)2 __C_u_2_＋_＋___2_O_H__－__。
④两性氢氧化物双向电离。
例如：H__＋_＋__A_l_O_－ 2_＋__H__2_O_ Al(OH)3 __A__l3_＋_＋__3_O__H__－__。
栏目 导引
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
第三章 水溶液中的离子平衡
[解析] HCl是共价化合物，也是强电解质，A项错误；区别 强、弱电解质的依据是看其溶于水的部分能否完全电离，与 其溶解度大小无必然联系，如BaSO4难溶但却是强电解质， 醋酸易溶但却是弱电解质，B项错误；溶液的导电能力与离 子浓度成正比，浓度很小的盐酸的导电能力也可能比浓度很 大的醋酸的导电能力小。
栏目 导引
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
第三章 水溶液中的离子平衡
解析：有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，①石 墨中存在自由移动的电子，⑤熔融的硫酸钾和⑦硫酸溶液中 存在自由移动离子，所以①⑤⑦可以导电。强电解质是指能 够完全电离的电解质，③液态氯化氢、⑤熔融的硫酸钾、⑥ 食盐晶体都是强电解质；⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水中不能 完全电离，属于弱电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物，其中②三氧化硫、⑧乙醇符合，它们属 于非电解质。④氯气属于单质，它既不是电解质也不是非电 解质，⑦硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
选修四 化学反应原理第一节 弱电解质的电离(1课时)
判断强弱电解质的依据是（ C ）
A、溶液的导电能力 B、同条件下导电能力 C、在水溶液中电离程度 D、溶解性 E、化学键类型
强弱电解质电离方程式的书写
强电解质的电离： 中间用等号 HCl=H++Cl– Ba(OH)2= Ba2++2 OH– 弱电解质的电离：
CH3COOH H2CO3 HCO3–
CH3COO –+H+ H++HCO3பைடு நூலகம் H++CO32–
②浓度：浓度增大，电离程度减小 加水稀释，电离程度增大 ③同离子效应：加入同弱电解质电离所 产生的离子相同的离子，电离平衡向逆 方向移动。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离产 生的离子反应的物质时，使电离平衡向 电离方向移动。
外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格： CH3COOH
改变条件C 平衡移动方向 C(H+)
0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
一、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里完全电离的电解质 如：强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质如： 弱酸、弱碱、极少数盐(如:醋酸铅)、水。
练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？
练习题： 往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电 离平衡有何影响？ 加Zn粉 向电离方向移动 盐酸 向生成醋酸方向移动 NaOH溶液 电离方向 CH3COONa（s） 醋酸方向 NaCl（s）不移动 Na2CO3 （s）电离方向
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
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（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中， H+浓度却不同？ 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
一、强电解质和弱电解质 根据：是否完全电离 1、基本概念
强电解质：能全部电离成离子的电解质(其离子 无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。 弱电解质： 能部分电离成离子的电解质(其离子 碱(如NH3· 2O)、水。 H
思考:为什么“洁厕灵”中含的是盐酸而 不是生活中更常见、更安全的醋酸呢？
第一节 弱电解质的电离
(第一课时)
思考：什么叫电解质？试举例说明。 什么叫非电解质？试举例说明。 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电 的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下均不能 导电的化合物。 常见的电解质：酸、碱、盐、水。 常见的非电解质：大多数有机物，SO3、CO2
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH3COOH分子
2、强电解质与弱电解质的比较
相同点 电离程度 表示方法
电解质在溶液 中的微粒形式
弱电解质 强电解质 在水溶液中或熔化状态下都能电离
完全电离
离子
部分电离 ”
电离方程式用 “=” 电离方程式用“ 分子(为主)、离子 强酸、强碱、多数盐、 弱酸、弱碱、水 活泼金属氧化物
练习1:下列物质中属于电解质的是( ②③⑤⑥⑨ ) 属于非电解质的是( ⑦⑧ ) ①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3· 2O H ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水 练习2:下列说法中 正确的是 ( C ) A. 石墨能导电，所以是电解质 B. 由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 C. 硫酸溶液能导电，所以硫酸是电解质 D. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为 电解质
练习7:用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1) 进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是 ( D ) A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．测得白醋溶液中的c(H＋)在10－2 mol·L－1 到10－3 mol·L－1之间
练习8:等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和 硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是 ( A ) A．H2S中多 B．H2SO4中多 C．一样多 D．无法比较
盐酸与醋酸是生活中经常用到的 酸。为什么清洁厕所常用盐酸而不用较 安全的醋酸？
实验探究：实验3-1 比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁 条反应及溶液的pH值 项 目 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH
溶液的pH 与足量镁条反应产 生气泡的速度比较
小 快
大
慢
根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论） （1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速 率的因素是什么？ Mg+2H+ = Mg2++H2↑ c(H+) （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 H+浓度是否相等？怎么判断？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的 H+浓度是不同的。
物质种类
问题探讨:
电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力 有何关系? CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3 属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属 于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度 的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱, 而是看溶于水的部分是否完全电离.
我明白了： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小
小结1：
小结2：
强 离子化合物 离子型氧化物 电 解 强 碱 质
强 酸
小结3：
大部分的盐类
弱 酸 弱 碱 共价化合物 水
非 电 多数有机物 解 某些非金属氧化物 质
弱 电 解 质
电 解 质
化 合 物
练习3:有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢 氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋 酸。 ①④⑤ (1)其中能导电的有________，其水溶液能导电 ③④⑤⑦⑨⑩ 的是______________。 ⑥⑨ (2)属于非电解质的有_____，属于电解质的是 ②③⑤⑦⑩ ___________。
练习4:下列关于电解质的叙述中正确的是( C ) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故CO2属于弱 电解质
练习5:如图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入 溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后 又逐渐变大，则溶液a、b分别是 ( C ) A．NaOH、H2SO4 B．BaCl2、NaOH C．BaCl2、Na2SO4 D．NH3·H2O、CH3COOH
练习6:关于强电解质和弱电解质的区别，正确 的叙述是 ( BD ) A．强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液 的导电性 B．强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解 质在溶液中的电离程度 C．强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离 子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的 形态存在于溶液中 D．在一般的浓度下，强电解质的电离是不可 逆的，而弱电解质的电离是可逆的