身边的化学物质 专题二 空气和氧气

空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。

其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。

2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。

空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。

5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。

二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。

植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。

此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。

3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。

（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。

（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。

在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。

5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。

如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。

结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。

初中化学空气与氧气教案
主题：空气与氧气
教学目标：通过本节课的学习，使学生了解空气的组成、性质和重要性，了解氧气的性质和用途。

教学重点：空气的组成、氧气的性质和用途
教学难点：氧气的生成及其应用
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入空气与氧气的概念，与学生探讨关于空气与氧气的重要性和用途。

二、知识讲解（15分钟）
1. 空气的主要成分：氮气、氧气、二氧化碳等；
2. 空气的性质：透明、无色、无味、无臭、不可压缩；
3. 氧气的性质：无色、无味、无臭，燃烧性质；
4. 氧气的应用：用于呼吸、燃烧等。

三、实验展示与讨论（15分钟）
1. 实验一：用火棉放在试管里点燃，然后用一根玻璃管吹氧气入试管内；
2. 实验二：用小苏打粉末添加到硫酸铜溶液中，观察气体的产生；
3. 让学生进行实验操作，并分析实验现象。

四、练习与应用（10分钟）
1. 空气中主要成分是什么？
2. 氧气的性质有哪些？
3. 氧气主要用于什么？
五、课堂总结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强调空气与氧气的重要性；
2. 鼓励学生积极应用所学知识，探索更多有关空气与氧气的问题。

六、课后作业
1. 完成《空气与氧气》相关习题；
2. 收集有关氧气的信息，做一次小研究。

注：本教案仅供参考，实际教学中可根据学生的实际情况进行调整。

第二部分身边的化学物质一、空气与氧气考点一 空气的成分与用途其他气体和杂志占0.03%考点二 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。

4P+5O 22P 2O 5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

并在集气瓶体积的1/5处做上记号。

【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1. 红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

考点三空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。

污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

考点四氧气的性质1.物理性质氧气通常是无色、无味的气体，密度比空气大,不易溶于水，液态、固态时呈淡蓝色。

第2章身边的化学物质1、空气的成分：空气中最多的成分是氮气，其次是氧气。

各物质在空气中所占的体积分数为：氮气78%（约4/5），氧气21％(约1/5)，稀有气体（属于混合物）0.94％，二氧化碳0.03％，其它气体和杂质0.03％。

2、氧气的物理性质：在通常状况下是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水；液、固态氧是淡蓝色的可燃物文字表达式反应现象在空气中在氧气中木炭碳+氧气—二氧化碳红热（燃烧）白光铁丝铁+氧气—四氧化三铁不能燃烧剧烈燃烧火星四射生成黑色固体蜡烛石蜡+氧气—二氧化碳+水黄色火焰白光、水雾硫硫+氧气—二氧化硫(刺激性气味有毒)淡蓝色火焰蓝紫色火焰镁条镁+氧气—氧化镁耀眼的白光、白色固体（白烟）x红磷磷+氧气—五氧化二磷（有毒）白烟x氢气氢气+氧气—水淡蓝色火焰、水雾x铁丝在氧气中燃烧：文字表达式铁+氧气四氧化三铁A、铁丝绕成螺旋状---增大受热面积B、火柴梗----引燃铁丝C、火柴梗即将燃尽时伸入----防止造成氧气不纯D、瓶中事先放少量的水或沙子----防止生成物溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

实验失败的可能原因：A、氧气不纯B、铁丝表面有锈3、氧化反应：物质与氧气发生的反应；可分为：剧烈的氧化反应如燃烧、火药爆炸；缓慢氧化如动植物的呼吸作用、金属制品的腐蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟4、氧气的用途：A、供给呼吸B、支持燃烧（物质的组成和结构决定性质，性质决定用途）5、工业上制取氧气：方法分离液态的空气（物理变化）【原理液态氮气的沸点低于液态氧气】6、实验室制取氧气：一、高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2紫黑色固体绿色固体黑色固体实验步骤：（1）、查：检查装置的气密性先将导管的一端浸没在水中，再用手握住试管的外壁（也可用热的毛巾），如导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气（松手后，导管中会形成一段高于液面的液柱）（2）、装：装入药品（3）、定：固定试管（先下后上，先左后右）（4）、点：点燃酒精灯（先预热—移动酒精灯，后集中加热）（5）、收：收集气体（当气泡连续、均匀冒出收集，因为刚出来的气体为空气。

学习活动设计
活动一：导入新课
氧气与人类的生存密不可分。

人不吃饭能维持生命6—7天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6—7分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，同学们从图片上可以了解到氧气在我们的生产和生活中有极为广泛的应用。

而我们也知道物质的用途由物质的性质决定，那么氧气有哪些重要的性质呢？今天，我们就来认识一下氧气。

活动二：氧气的物理性质
出示一瓶制好的氧气。

请学生观察并阅读书上P87页的活动天地，然后描述氧气的物理性质。

活动三：实验探究氧气的化学性质
1、［学生实验］木炭、蜡烛在氧气中燃烧（学生阅读书上P88页的实验步骤，安排学生完成该实验。

观察交流实验现象、写出文字表达式）
思考：木炭、蜡烛在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？
2、［演示实验］铁丝、硫粉、红磷在氧气中燃烧(提醒学生注意实验的注意事项)。

精心整理《第二章身旁的化学物质 》知识重点一、氧气（一）、氧气的物理性质1、色、味、态：往常状况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为 1.429g/L ，略大于空气 。

（可用向上排空气法）3、溶解性：氧气 不易溶于 水。

（可用排水法采集），4、三态变化：降温后，氧气能够变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

（二）、氧气的化学性质（1）与非金属的反响 1、木炭（黑色）与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧发出红光；在氧气中：①强烈焚烧，发出白光②放出热量③ 产生使澄清石灰水变污浊的气体文字表达式 ：碳 +氧气 点燃二氧化碳点燃CO 2符号表达式 ： C+O 2 2、硫（淡黄色）与氧气反响实验现象 ：在空气中发出轻微的淡蓝色火焰； 在氧气中①强烈焚烧， 发出光亮的蓝紫色火焰②放出热量③产生有刺激性气味的气体（瓶底放水汲取，防备污染空气）点燃文字表达式 ：硫 +氧气 二氧化硫点燃符号表达式 ： S+O 2 SO 2 3、磷与氧气反响实验现象： 磷在氧气中焚烧比在空气中焚烧更旺，放出热量，产生大批的白烟点燃文字表达式 ：磷 +氧气 五氧化二磷点燃符号表达式 ： P+O 2 P 2O 54、蜡烛与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

在氧气中强烈焚烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变污浊的无色无味气体产生。

（2）与金属反响1、铁丝（银白色） [铁粉：黑色 ]与氧气反响实验现象 ：在空气中不可以焚烧；在氧气中①强烈焚烧，火星四射②放出热量③生成黑色固体（ Fe 3O 4）注意：集气瓶里要早先装少许水或细沙， 防备高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂 。

点燃文字表达式 ：铁 +氧气 四氧化三铁点燃符号表达式 ： Fe+O 2 Fe 3O 4注意：（1）细铁丝绕成 螺旋状 且在尾端系上火柴梗： 集中热量，提升局部温度 ，有益于铁丝连续焚烧（2）火柴梗的作用： 引燃2、镁带（银白色）在空气中焚烧实验现象 ：强烈焚烧，发出刺眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

化学九年级上册空气与氧气知识点空气与氧气是我们日常生活中非常重要的概念和物质。

在化学九年级上册中，我们学习了关于空气和氧气的知识点，下面将对它们进行详细探讨。

首先，让我们来了解一下空气的组成。

空气是地球表面上的气体包围层，是地球大气层的一部分。

它主要由氮气、氧气、水蒸气和少量的其他气体组成。

氮气占空气的体积约为78%，氧气占约为21%，而水蒸气和其他气体的含量则相对较低。

由于氮气和氧气的含量较高，它们是空气中的两个主要成分。

那么，让我们来详细了解一下氧气。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

它在空气中占据主要比例，对于维持生物体的呼吸和可燃烧等过程至关重要。

氧气具有很强的活性，可以与许多物质发生化学反应。

它能支持燃烧，也是呼吸过程中用于供给能量的重要物质。

在燃烧过程中，氧气与可燃物质发生反应，产生热能和二氧化碳等物质。

另外，氧气还有很多重要的应用。

例如，氧气在医疗领域被广泛应用于氧疗，用于治疗各种呼吸系统疾病。

此外，氧气还被用于金属和合金的冶炼、石油工业、环境保护等领域。

它的重要性不可忽视。

除了氧气，空气中的其他成分也非常重要。

例如，氮气在化学反应中起到稀释和惰性的作用，起到保护作用，防止物质的自燃。

水蒸气在大气循环中起到重要的角色，影响着天气和气候变化。

而其他气体如二氧化碳、氩气、氦气等，虽然含量较低，但也在一定程度上发挥了作用。

给大家提供一些实际应用的例子，我们可以思考一下空气和氧气在日常中的应用。

空气中的氧气使我们能够呼吸，进行新陈代谢，保持生命的运行。

此外，我们还可以利用氧气来加快慢病的康复速度，例如运动员训练过后使用氧气来恢复体力。

在工业领域，氧气也被用于产生高温火焰，用于金属焊接和切割。

总结来说，化学九年级上册我们学习了空气和氧气的知识点，了解了空气的组成和氧气的重要性。

空气和氧气对于人类和地球的生存和运行都具有重要影响。

我们应该深入学习空气和氧气的知识，理解其在自然界和人类社会中的应用和重要性。