下载文档原格式
高一化学物质的量知识点一、化学物质的量的概念化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，通常用摩尔（mol）来表示。
化学物质的量与物质的质量之间存在着一定的关系，化学物质的量的单位摩尔是国际通用的。
二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质中含有的质量与该物质的摩尔数之间的比值。
摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。
计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量（或相对分子质量）的数值与单位g/mol相乘。
三、摩尔体积摩尔体积是指在一定条件下（通常是常温常压下），一个物质的摩尔数所占据的体积。
摩尔体积的单位为升/摩尔（L/mol）。
四、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的单位为摩尔/升（mol/L）。
计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。
五、摩尔分数摩尔分数是指在混合物中，某一组分的摩尔数与所有组分的摩尔数之比。
摩尔分数没有单位，通常用小数表示。
计算摩尔分数的方法是将某一组分的摩尔数除以所有组分的摩尔数之和。
六、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，各个物质之间的摩尔比可以根据化学方程式的系数得到。
化学方程式中的系数表示各个物质的物质的量比例。
七、气体的物质的量与体积的关系根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），在一定条件下，气体的物质的量与体积成正比。
当温度和压强一定时，气体的物质的量增加，体积也会增加。
八、物质的量在化学反应中的应用化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量是按照化学方程式的摩尔比关系进行反应的。
根据化学方程式中的系数，可以计算出反应物与生成物的物质的量之间的关系，从而进行计量。
九、摩尔计算在化学实验和计算中，常常需要根据物质的质量、体积或摩尔浓度等信息计算出物质的物质的量。
根据摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等的定义和计算方法，可以进行摩尔计算。
总结：化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，摩尔是化学物质的量的单位。
高一化学物质的量知识点一、引言在高中化学教学中，物质的量是一个基础且重要的概念。
它不仅帮助学生理解化学反应的本质，还是进行实验和计算的基础。
本文旨在概述高一化学物质的量的核心知识点，为学生提供一个清晰的学习指南。
二、物质的量的定义物质的量（n）是一个物理量，用来衡量物质所含基本单位（如原子、分子、离子等）的数量。
其单位是摩尔（mol），定义为与0.012千克（或12克）碳-12中原子数相同的任何物质的量。
三、摩尔的概念1. 摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，表示为mol。
2. 摩尔的质量：一个摩尔的任何物质的质量（以克为单位）等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）。
3. 摩尔的体积：在标准状况下（0°C，1大气压），一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。
四、物质的量的计算1. 质量与物质的量的关系：物质的量（n）= 质量（m）/ 摩尔质量（M）。
2. 体积与物质的量的关系：在标准状况下，n = 体积（V）/ 22.4L/mol。
3. 反应物和生成物的物质的量关系：在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
五、化学反应的计量1. 化学方程式：化学方程式表示反应物和生成物的种类及其物质的量比例。
2. 化学计量数：化学计量数表示在化学方程式中，每种物质前面系数的数值，用于确保反应物和生成物的物质的量守恒。
3. 守恒定律：在化学反应中，质量守恒、电荷守恒和能量守恒是必须遵守的基本原则。
六、溶液的浓度1. 摩尔浓度：溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积（通常以升为单位），得到的是溶液的摩尔浓度（c），单位为mol/L。
2. 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，称为质量分数（w）。
3. 体积分数：溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值，称为体积分数（φ）。
七、物质的量在实验中的应用1. 制备溶液：通过准确计算物质的量，可以制备特定浓度的溶液。
2. 滴定实验：通过测量滴定过程中消耗的标准溶液的物质的量，可以确定待测溶液的浓度。
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
高一化学必修一物质的量笔记
高一化学必修一物质的量笔记
物质的量是高一化学必修一中的重要概念、重要内容，物质量的计算主要针对物质的质量和物质的体积，是测定物质的数量的重要方法。
从物质的体积计算物质量，可以根據比表計算密度來計算物质量，它是物质在某種溫度、壓力及特定液體中每立方厘米的質量。
通過量測物质体積及計算密度就可以求出物質質量，即D＝ m/V。
也可以用質量定律m=M×V，其中M為物質的摩爾質量而V為体積。
另一種量度物质的方法是以質量為基礎，即針對質量進行測量。
質量量測的類型有衡量天平、電子秤等多種，只要得到物質的質量，求出質量後再除以体積，即可得到物質的摩爾質量，即M＝ m/V，除以時間后可得到該物質的摩爾質量流速，即n=m/V×t。
物質的量是一個重要的概念，物質的量可以將質量、体積、濃度等參數結合起來計算出來。
它的量的幾種計算方式也是高一化学必修一所研究的重要內容，對于學生來說，弄清楚這些概念有助于以后的學習。
高一化学必修一物质的量知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质、结构和变化规律等。
在化学学习的初级阶段，我们需要掌握一些基本的知识点，其中物质的量是一个重要的概念，本文将就高一化学必修一物质的量知识点展开分析。
一、物质的量的概念物质的量是描述物体内含有多少微观实体的物理量。
在化学中，这些微观实体可以是原子、分子、离子等。
物质的量用化学符号n 表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际计量单位制中的基本单位之一，它表示在本质上是相等的微观实体的数量。
二、摩尔的定义摩尔最初是由19世纪末德国化学家奥托·路德维希·维尔纳·亥姆霍兹提出的。
按照国际摩尔定义，摩尔的定义是这样的：摩尔是二氢氧化锂的质量等于6.022 140 76×10^23个独立的二氢氧化锂离子的质量。
这里的6.022 140 76×10^23这个数被称为阿伏伽德罗常数，其取值的制定正是为了满足分子量和原子量的量之间比例关系。
阿伏伽德罗常数是一个基本常数，它告诉我们在一个摩尔物质中含有多少个粒子。
三、物质的量与质量之间的关系物质的量和质量之间有一定的关系。
化学元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量是质量与物质的量之间的关系，通常用化学记号的上方标示出来。
以氧气为例，其化学符号为O2。
氧气的分子式为O2，其中的2表示两个氧原子的数量，这就是物质的量。
而氧气的相对分子质量为32 g/mol，这就是质量。
通过这两个数据，我们可以得到氧气中两个氧原子的总质量。
同样道理，将物质的量与质量之间的关系应用到其他化学物质上，可以得到不同分子或原子的总质量。
四、物质的量与电荷之间的关系在电化学中，物质的量与电荷之间也有一定的关系。
根据法拉第电解定律，物质的电量（即电荷的大小）与物质的量之间成正比。
电荷（Q） = 法拉第（F） ×物质的量（n）其中，法拉第是电荷单位的国际标准，它的数值为96,485C/mol。
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
高一化学《物质的量》知识点归纳学习时枯燥且无趣的，但为了能够拥有更美好的未来，辛苦一点又有什么不可以呢。
以下是店铺为大家正的高一化学《物质的量》知识点归纳，希望能帮助到大家。
高一化学《物质的量》知识点归纳【一】1.物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
【二】一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
+例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4.计算公式：
n=N/NAn=m/M。
三一文库（）/高一〔高一化学《物质的量》知识点整理〕【一】1.物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后第1页共5页溶液的总体积比原来的体积之和小。
2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
【二】一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
25。
物质的量高一化学知识点一、化学中的物质的量在高一化学学习中，我们将接触到物质的量这一重要概念。
物质的量是描述物质数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔(mol)。
二、摩尔的定义摩尔是国际单位制中计量物质的量的单位。
1摩尔定义为在一定条件下，包含的基本粒子（如分子、原子或离子）的数量等于0.012千克的碳-12同位素中的碳原子数量。
这样的定义方式旨在将物质的量与质量进行关联，便于实际应用。
三、摩尔与质量的关系物质的质量与其物质的量之间存在一定的关系。
我们可以通过摩尔质量来计算物质的质量。
摩尔质量指的是一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到。
例如，氧的相对原子质量为16，那么氧的摩尔质量就是16g/mol。
四、物质的量和化学计算物质的量在化学计算中起着重要的作用。
例如，我们可以通过已知物质的质量和其摩尔质量来计算物质的物质的量。
公式为：物质的量(n) = 物质的质量(m) / 摩尔质量(M)其中，物质的质量的单位是克(g)，摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)，物质的量的单位是摩尔(mol)。
五、摩尔与化学方程式在化学方程式中，物质的量的比例与摩尔的比例是一一对应的。
利用化学方程式，可以推导出反应物与生成物之间的物质的量关系，从而实现化学计算。
例如，对于化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O表明2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应，会生成2摩尔的水。
六、道尔顿定律和物质的量的比例根据道尔顿定律，在化学反应中，不同的气体以摩尔的比例进行反应。
这就意味着，气体的摩尔比例决定了反应的进行方式和反应产物的生成。
七、摩尔和溶液中的物质的量在溶液中，物质的量同样很重要。
溶液的物质的量可以通过溶质的质量和溶液的浓度来计算。
例如，我们可以通过已知溶质的摩尔质量、溶液的浓度和溶液的体积，来计算溶质的物质的量。
八、摩尔与化学反应的计量关系化学反应中，不同物质之间的摩尔比例和化学计量关系是化学计算的基础。
高一化学物质的量主要知识点化学中的物质的量是研究化学反应、计算化学量的基本概念，它与化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等相关。
下面是高一化学中物质的量的主要知识点。
1. 物质的量的定义物质的量，简称为物量，是指一定物质中包含的粒子数目。
国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔物质的量等于其包含的粒子数与阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23/mol）之积。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
要计算摩尔质量，需要将化学式中的各个原子的相对原子质量相加。
例如，氧气（O2）的摩尔质量等于2个氧原子的相对原子质量（16.00 g/mol）相加，即32.00 g/mol。
3. 化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质的量关系可以通过配平化学方程式来确定。
化学方程式中的系数表示的是反应物和生成物的物质的量的比例关系。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示2摩尔氢气和1摩尔氧气可以生成2摩尔水。
4. 摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的空间体积，单位为升/摩尔（L/mol）。
在相同温度和压力下，不同气体的摩尔体积相等。
根据理想气体状态方程可以计算摩尔体积。
例如，理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的量，V表示摩尔体积。
5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量与溶液的体积之商来计算。
例如，一升溶液中溶质的物质的量为0.1摩尔，则该溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。
6. 摩尔比摩尔比是指化学反应中各个反应物物质的量之间的比例关系。
摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
7. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某一组分的物质的量与总物质的量之比。
摩尔分数可以用于描述溶液中各个组分的相对含量。
高一上化学(huàxué)讲义(jiǎngyì)七——物质(wùzhì)的量一、有关(yǒuguān)概念1.物质(wùzhì)的量（1）概念：表示物质所含______________的物理量（2）符号：_______ （3）单位：_______2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有__________________个结构微粒。
（2）符号：_______3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定__________中碳原子的个数（2）符号：______（3）单位：个/mol4.摩尔质量（1）概念：单位___________的物质的_____（2）符号：______ （3）单位：______5.气体摩尔体积（1）概念：单位___________的气体的_____（2）符号：______ （3）单位：______（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：___℃、1atm即__________Pa②标准状况下的气体摩尔体积(任何气体)：约__________（5）影响物质体积大小的因素：①______________________（物质的本性）②______________________（温度与压强来共同决定）③______________________（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用_____________溶液中溶解溶质的____________的多少来表示溶液的浓度（2）符号：______（3）单位：______7.稀释定律一定物质的量浓度的溶液加水稀释(xīshì)过程中，溶质的__________不变。
________________________________推广(tuīguǎng):__________________________________二、有关(yǒuguān)计算关系1. m、n、N之间的计算(jì suàn)关系 n=____________________2.V、n、N之间的计算(jì suàn)关系 n=_____________________3.c、m、V、N之间的计算关系 c=______________________4.c、m%、ρ之间的计算关系 c=______________________5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）基本计算关系：________（2）变换计算关系：①M— =____________________________________②M— =____________________________________6.密度与相对密度（1）密度计算表达式：_________所有物质：__________，标准状况下气体_____________ （2）相对密度计算表达式：______________7.阿伏加德罗定律：同____同____下，相同______的任何气体都含有相同_______。
高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。
② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
