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第八单元金属和金属材料［考点梳理］考点1金属材料1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3金属的物理性质1. 共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2. 一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点4物质的性质与物质的用途之间的关系1. 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5合金1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2. 合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
人教版初三化学金属的化学性质专题训练含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+SnB．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+HgD．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn2．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O3．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn5．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu6．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）A．金属X最活泼B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少7．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较小的是MD．产生H2的速率N＞M8．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．9．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。
第八章金属和金属材料单元复习训练题1. 由于不同金属的性质不同，决定了其用途也存在很大的差异，菜刀用铁制而不用铝制的原因是( )A．铁的硬度大，铝的硬度小B．铁的熔点高，铝的熔点低C．铁的密度大，铝的密度小D．铁的导电性好，铝的导电性差2．下列与金属有关的说法正确的是( )A．生铁和钢都是铁的合金B．合金是化合物C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．钢的含碳量高于生铁的含碳量3. 相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2的质量和反应时间的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等4. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤、滤液仍为蓝色，有关判断正确的是( )A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌、可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银5．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。
下列关于铁画生锈与防护的叙述错误的是( )A．生锈时主要生成四氧化三铁B．悬挂于干燥的环境中C．经常清扫表面的灰尘可以防锈D．表面涂漆可以防止其生锈6. 下列物质不属于合金的是( )A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁7. 在金属Cu、Al、Ag、Zn中，既能与硝酸银溶液反应，又能与稀盐酸反应的是( )A．Al、Ag、Zn B．Al、Zn C．Cu、Al、Zn D．Ag、Zn8. 埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢( )A．在干燥、致密的土壤中 B．在干燥、疏松的土壤中C．在潮湿、致密的土壤中 D．在潮湿、疏松的土壤中9. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有回收价值10. 仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( )A．Zn、Ag、CuSO4B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液11. 某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。
08金属的结构和性质[8.1】半径为尺的岡球堆枳成正四面体空晾，试作图it 算该四面休的边长和高.中心到顶 点即离、中心距离地而的高度、中心到两顶点连县的夹角以及中心到球面的最短即离。
解：4个等径岡球作紧密堆枳的情形示于图9.1 (a)和(b),图9.1(c)示出堆枳所形应的 正呱面体空隙。
垓正呱面体的顶点OP 球心位置，血长为岡球半径的2倍。
H9.1由图和正四面体的立(t 几何知识可知: 边长AB=2RAM =(AE 2-EM 2]^= AB 1-BE 1- -DE 高i=AB 2——ABV2OA = -AM = —/?«1.2257? 中心到顶点的脳离： 4 2 OM =丄 AM = — R^ 0.4087? 中心到(Kill 的高度：46中心到两硕点连线的夹角为：ZA °B= cos _, (-1/3) = 109.47°中心到球面的量短距离=04/0.225/?本题的it 算结果很亜要。
由lit 结果可知，半径为R 的等径同球最密堆枳结构中四面体空 除所能容纳的小球的最大半径为0.225R 。
而0.225正是典塑的二元离子晶体中正离子的配位 多而体为正四面体时正、负离子半径比的卞限。
此题的结果也是了解hep 结构中晶胞参数的 基KS （见习 g 9.04）o[8.2] 半径力尺的岡球堆枳成正八面体空B, it 算中心绢頂虑的更离。
-I AE (3& = cos°OA 2+OB 2-AB 22(OA)(O3)2(極/2「-(2町 2(偸/2『D解：正八面体空隙由6个等径||球密堆枳而成，其頂点即同球的球心，貝校长即圆球的Igo空隙的实际体枳小于八面图9.2中三图分别示出球的堆枳侑况及所形成的正由图（c）知，八面体空隙中心到顶点的距离为：OC = -AC = -y/2AB =丄VJx2R =血2 2 2而八面体空隙中心到球面的最短距离为:OC-R = d-R".4\4R此即半径为R的等径岡球最密堆枳形成的正八面体空除所能容纳的爪球的最大半径。
初二物理金属性质练习题金属是一类具有特殊性质的物质，它们在物理、化学等方面表现出与其他物质不同的特点。
通过练习题的形式，我们将对初二物理中关于金属性质的知识进行巩固和学习。
请仔细阅读每个问题，并在纸上作答，然后对比下文的参考答案进行评估。
1. 金属的导电性是怎么样的？2. 金属的导热性是怎么样的？3. 金属的延展性和韧性有何特点？4. 金属与非金属的区别是什么？5. 金属的熔点一般比较高，这是为什么？6. 能否用常见的金属制成丝线和薄片？请解释原因。
7. 按照导电性能从高到低排列下列物质：铜、铁、铝。
8. 金属在受热时会膨胀，那么在制造工业的过程中，如何控制金属材料的膨胀？9. 说明金属的高温膨胀与低温收缩的现象。
10. 列举一些常见的金属。
参考答案：1. 金属具有良好的导电性，可以迅速传导电流。
这是因为金属中的自由电子可以自由流动，从而传导电流。
2. 金属具有较好的导热性，可以迅速传导热能。
金属中的自由电子在受热后会快速传递热能，使整个金属体升温。
3. 金属具有良好的延展性和韧性。
金属在拉伸或挤压过程中，可以延长或改变形状，而不易断裂。
4. 金属与非金属的主要区别在于电性和热性的差异。
金属具有良好的导电性和导热性，而非金属则相对较差。
5. 金属的熔点一般比较高，是因为金属具有较强的金属键，需要较高的能量才能破坏这些键而使金属熔化。
6. 可以用金属制成丝线和薄片。
金属的延展性和韧性使其能够被拉伸成丝和被擀成薄片。
7. 从高到低排列：铜 > 铝 > 铁。
铜导电性最好，铁导电性最差。
8. 在制造过程中，可以通过控制材料的温度和选择合适的冷却方法，来控制金属材料的膨胀。
9. 当金属受热时，由于高温可以增加金属中原子的热运动，原子之间的距离会变大，从而引起金属的膨胀；而在低温下，金属中原子的热运动减小，原子之间的距离会变小，导致金属收缩。
10. 常见的金属有铜、铁、铝、锌、铅等。
以上就是初二物理金属性质练习题的全部内容，希望对你的学习有所帮助。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4 金属的物性质和某些化学性质一课一练（含解析）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4 金属的物性质和某些化学性质一课一练（含解析）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4 金属的物性质和某些化学性质一课一练（含解析）（新版）新人教版的全部内容。
第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质一、选择-—基础知识运用1。
下列物质中,不能在氧气中燃烧的是( )A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气2.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液3。
下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A．CuSO4 B．MgCl2 C．FeCl3 D．ZnO4.轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时,轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（ )A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜5.下列关于锌、铁、铜的说法中正确的是（）A．均可以导电B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液发生置换反应6.将洁净的铁丝浸入含有硝酸银和硝酸锌的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质,这层物质是（）A．银、锌 B．银 C．锌 D．银、铁7。
2019人教版化学九年级下册第八章金属和金属材料单元练习题及答案精品教育.doc(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019人教版化学九年级下册第八章金属和金属材料单元练习题及答案精品教育.doc(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019-2019 人教版化学九年级下册第八章金属和金属材料单元练习题1．下列物品主要由合金制成的是( )A．塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D．青铜雕像2．铝锂合金是中国商用飞机C919上使用一种新材料，铝合金是( ) A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．非金属材料3．材料与人类生活紧密相关,下列物品所用的材料不属于金属材料的是（ )A．钛合金 B．后母戊鼎 C．钻石 D．黄金饰品4．下列有关金属材料说法正确的是( ）A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金)5．能除去铁锈的试剂是( ）A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水6．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（）A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe7．在下列情况下,埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（）A．在干燥、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中8．关于银的性质描述中，属于化学性质的是（ )A．银是银白色的 B．银不易与氧气反应C．银具有优良的导电性 D．银具有良好的延展性9．下列关于金属材料的说法,正确的是（ )A．黄铜的硬度比铜的小 B．铝的导电性比铜的好C．锡铅合金的熔点比锡的高 D．钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢的好10．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳.为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( ）A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁11．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验:①把X 和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是( )A．X>Y〉Z B．Z〉Y>X C．Y〉X>Z D．X>Z>Y 12．(2019株洲)用1000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁97％的生铁的质量约是（ )A．560 t B．571 t C．577 t D．583 t13．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。
第八单元 金属和金属材料 全章练习题1. 下列关于金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是( ) A ．常温下都是固体 B ．都具有延展性C ．都是电、热的导体D ．都具有银白色金属光泽2. 下列有关合金说法错误的是( )A ．生铁是一种铁的合金B ．焊锡的熔点比纯锡的熔点低C ．钢是一种化合物D ．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 3. 下列物品主要由合金制成的是（ ）A.塑料水杯B.单车轮胎C.羊毛衣服D.青铜雕像4. 某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（ ） A.定期用清水冲洗，除去灰尘 B. 放在充满氮气的展览柜中 C. 用盐水除去铁剑上的锈斑 D. 放于体验区，让观众触摸5. 由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是( )A ．铜B ．锌C ．铁D ．镁6. 铁是人类生活中非常重要的一种金属，工业上可用如下化学反应制得铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，该反应中，发生还原反应的物质是( ) A ．Fe 2O 3 B ．CO C ．Fe D ．CO 27. 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上实验事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X8. 某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3做出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( )A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁9. 用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是()A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．铝土矿(主要成分Al2O3)10. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜11. 下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特征，其中正确的是(填序号)。
金属的性质有关练习题金属是一种常见的物质，在我们的日常生活中随处可见。
金属具有独特的性质，这些性质使得它们成为工业生产、建筑和电子设备制造等领域不可或缺的材料。
下面是一些与金属性质相关的练习题，帮助我们更好地理解金属的特性。
1. 金属最基本的性质之一是它的导电性。
请解释为什么金属具有良好的导电性？2. 除了导电性，金属还具有良好的导热性。
请解释金属为什么能够迅速传递热量？3. 金属具有延展性和可塑性，这使得它们可以经过加工变成各种形状。
请解释金属的延展性和塑性原理。
4. 金属具有良好的强度和刚性。
请解释什么是金属的强度和刚性以及它们与金属结构的关系。
5. 金属可被延展、弯曲和锤打而不断变形，这被称为“冷加工”。
请解释冷加工对金属性能的影响。
6. 介绍一种能够增加金属硬度的方法，并解释其原理。
7. 金属与非金属的区别是什么？请列举一些典型的金属和非金属。
8. 请解释金属的腐蚀现象以及如何预防金属腐蚀。
9. 铁是一种常见的金属，用于制造许多物品。
请解释铁生锈的原因以及如何防止铁的生锈。
10. 淘金是一项历史悠久的活动，人们利用金属探测器去寻找金属矿脉。
请解释金属探测器的原理。
11. 除了上述提到的特性，金属还有哪些其他的性质？请列举一些。
以上是关于金属性质的一些练习题。
通过思考和回答这些问题，我们可以更深入地了解金属的独特之处。
金属的性质不仅仅在工业生产中起到重要作用，对我们的日常生活也有深远影响。
学习金属性质可以帮助我们更好地理解和应用这些材料，从而推动科学技术的发展。
第八章金属的结构和性质习题第八章金属的结构和性质习题一、填空题1．在A1型堆积中，球数：正四面体空隙数：正八面体空隙数=________。
2．原子按六方最密堆积排列，原子在六方晶胞中的坐标为_______。
3．等径圆球六方最密堆积，中最近两个相邻八面体空隙公用的几何元素为_____；最近两个相邻四面体空隙公用的几何元素为____________。
4．等径圆球的六方最密堆积可划分出六方晶胞，晶胞中两个原子的分数坐标分别为(0,0,0)和(1/3,2/3,1/2)。
(1)八面体空隙中心的分数坐标为____________，_____________。
(2)四面体空隙中心的分数坐标为____________，____________，_______________________。
5．由直圆柱形分子堆积，最高的空间利用率为____________。
6．等径圆球的立方最密堆积中，球数：八面体空隙数：四面体空隙数=________：________：___________。
7．等径圆球的六方最密堆积中，球数：八面体空隙数：四面体空隙数=________：________：__________。
8．等径圆球的简单立方密堆积中，球数：立方空隙数=_______：________。
9．等径圆球立方最密堆积中密置层的堆积次序可表示为_______________。
10．等径圆球六方最密堆积中密置层的堆积次序可表示为_______________。
11．等径圆球六方最密堆积结构划分出来的六方晶胞的原子分数坐标为_____。
12．从能带分布看，半导体和绝缘体的差别在于_______________。
13．已知半径为r1和r2的两种圆球(r1≠r2)，其最大堆积密度均为74.05%，所以这两种球混合堆积时最大堆积密度为_____________。
14．在等径圆球的密置层中，每个球周围有______________空隙，每个空隙由____________个球围成，在由N个球堆成的密置层中，有____________个空隙，平均每个球摊到___________个空隙。
第八章金属的结构和性质习题一、填空题1．在A1型堆积中，球数：正四面体空隙数：正八面体空隙数=________。
2．原子按六方最密堆积排列，原子在六方晶胞中的坐标为_______。
3．等径圆球六方最密堆积，中最近两个相邻八面体空隙公用的几何元素为_____；最近两个相邻四面体空隙公用的几何元素为____________。
4．等径圆球的六方最密堆积可划分出六方晶胞，晶胞中两个原子的分数坐标分别为(0,0,0)和(1/3,2/3,1/2)。
(1)八面体空隙中心的分数坐标为____________，_____________。
(2)四面体空隙中心的分数坐标为____________，____________，_______________________。
5．由直圆柱形分子堆积，最高的空间利用率为____________。
6．等径圆球的立方最密堆积中，球数：八面体空隙数：四面体空隙数=________：________：___________。
7．等径圆球的六方最密堆积中，球数：八面体空隙数：四面体空隙数=________：________：__________。
8．等径圆球的简单立方密堆积中，球数：立方空隙数=_______：________。
9．等径圆球立方最密堆积中密置层的堆积次序可表示为_______________。
10．等径圆球六方最密堆积中密置层的堆积次序可表示为_______________。
11．等径圆球六方最密堆积结构划分出来的六方晶胞的原子分数坐标为_____。
12．从能带分布看，半导体和绝缘体的差别在于_______________。
13．已知半径为r1和r2的两种圆球(r1≠r2)，其最大堆积密度均为74.05%，所以这两种球混合堆积时最大堆积密度为_____________。
14．在等径圆球的密置层中，每个球周围有______________空隙，每个空隙由____________个球围成，在由N个球堆成的密置层中，有____________个空隙，平均每个球摊到___________个空隙。
15．在等径圆球的最密堆积中，一个四面体空隙由________个圆球围成，因此一个球占有_______个空隙，而一个球参与______个四面体空隙的形成，所以平均一个球占有______个四面体空隙。
16．在等径圆球的最密堆积中，一个八面体空隙由________个圆球围成，因此一个球占有_______个空隙，而一个球参与______个八面体空隙的形成，所以平均一个球占有______个八面体空隙。
17．金属Ca为A1型结构，每个Ca原子的配位数为_________，晶胞中有_______个四面体空隙和_______个八面体空隙，密置层方向为______________。
二、计算题1．已知Mg的原子半径为160pm，属hcp(六方最密堆积)结构。
(1)晶体有什么微观特征对称元素？属什么空间点阵型式？(2)原子分数坐标；(3)若原子符合硬球堆积规律，求金属镁的摩尔体积；(4)求d002值。
2．已知金属Ni为A1型结构，原子间最近接触距离为249.2pm，试计算：(1)Ni立方晶胞参数；(2)金属Ni的密度(以g·cm-3表示)；(3)画出(100)，(110)，(111)面上原子的排布方式。
3．已知金属铜晶体按A1型堆积而成，其粉末图第一对谱线间的距离为43.3mm，所用相机直径为57.3mm，所用射线为Cu Kα线，λ=154.2pm.。
求金属铜晶体的晶胞常数、Cu原子半径和金属铜的密度。
(Cu的相对原子质量为63.54)4．已知金属铝为A1型最密堆积，其密度为2.70g·cm-3，相对原子质量为26，计算铝的原子半径；若所用Ｘ-射线波长λ=154.2pm。
试推算111衍射的布拉格角.5．已知金属Al晶体按A1型堆积而成，其粉末图第二对谱线间的距离为45.3mm，所用Ｘ-射线λ=154.2pm，相机半径为28.65mm，求金属Al晶体的晶胞参数、原子半径和晶体密度。
6．金属W的晶体属立方体心结构，若每一个原子为一个结构基元，已知金属W的相对原子质量为189.9，W的晶体密度d=19.30g·cm-3。
(1)求W的原子半径；(2)若用波长为154pm的Ｘ-射线拍摄W的衍射图，问最多能得到(100)面的几级衍射？7．金属锂晶体属立方晶系，(100)点阵面的面间距离是350pm，其密度是0.53g·cm-3，从原子数目判断该结构是面心点阵还是体心点阵？(Li的相对原子质量为 6.941)8．金属钠为立方体心结构，立方晶胞参数a=429pm，计算Na的原子半径。
9．金属铂为立方最密堆积结构，立方晶胞参数a=392.3pm，Pt的相对原子质量为195.0，试求金属铂的密度及原子半径。
10．铝为立方面心结构，密度为 2.70g·cm-3，试计算它的立方晶胞参数和原子半径(铝的相对原子质量为27.0)。
11．铬晶体为立方体心结构，a=288pm，估算用λ=154pm的Ｘ-射线所得的衍射图的衍射指标和相应的衍射数据。
12．黄铜的β相(CuZn)有序结构为CsCl型，立方晶胞参数a=307pm，已知Cu的原子半径为128pm。
(1)指出有序结构的空间点阵型式，结构基元和Zn的原子半径；(2)无序时成统计原子，立方晶胞参数不变，每个位置上均为Cu0.5Zn0.5，指出这时的空间点阵型式，结构基元和统计原子半径。
13．有一黄铜合金含Cu75%，Zn25%(质量分数)，晶体的密度为8.5g·cm-3，晶体属立方面心点阵结构，晶胞中含4个原子，相对原子质量分别为：Cu63.5，Zn65.4。
(1)求算Cu和Zn所占原子百分数；(2)每个晶胞中含合金的质量；(3)晶胞体积多大？(4)统计原子的原子半径多大？14．已知金属镁中镁原子半径为160.45pm，相对原子质量为24.305，当镁按六方最密堆积形成晶体时，试求：(1)晶胞参数值；(2)金属的密度。
15．金属钠为体心立方点阵结构，a=429pm，求：(1)Na的原子半径；(2)金属钠的密度；(3)(110)面间距。
16．半径为100pm的A原子进行六方最密堆积。
(1)画出晶胞结构，标出晶胞参数(2)四面体空隙中放B原子，B的半径多大正好和A相接触？(3)写出四面体空隙中心位置的分数坐标。
17．Cu3Zn固溶体是面心立方结构，晶体密度为8.5g·cm-3，相对原子质量分别为：Cu63.5，Zn65.4。
试求晶胞参数a及统计原子的半径。
18．金属钼为A2型结构，a=314.70pm，试计算Mo的原子半径，(100)和(110)面的面间距。
19．灰锡为金刚石型结构，锡的原子半径为140.5pm ，相对原子质量为118.71，求灰锡的晶胞参数、晶胞体积和晶体密度。
20．已知Au 和Cu 都是A 1型结构，固溶体AuCu 为立方晶系，a =385pm 。
若用Cu K α射线(λ=154.2pm)摄取AuCu 的粉末衍射图，图中第一条衍射线的衍射指标是什么？相应的衍射角为多少度？21．用白锡制造的锡器，低温下由于白锡转变为灰锡，而使锡器碎裂成粉末。
已知白锡为四方晶系，a =583.16pm ，c =318.15pm ，晶胞中有四个锡原子；灰锡是立方晶系，金刚石型结构，晶胞中有8个原子，a =648.92pm ，锡的相对原子质量为118.71，试计算白锡和灰锡的密度。
22．银为立方晶系，用Cu K α射线(λ=154.18pm)作粉末衍射，在hkl 类型衍射中，hkl 奇偶混合的系统消光。
衍射线经指标化后，选取333衍射线，θ=78.64°，试计算晶胞参数。
已知Ag 的密度为10.507g ·cm -3，相对原子质量为107.87，问晶胞中有几个Ag 原子。
试写出Ag 原子的分数坐标。
23．α-Fe 为立方晶系，用CuO K α射线(λ=154.18pm)作粉末衍射，在hkl 类型衍射中，h +k +l =奇数的系统消光。
衍射线经指标化后，选取222衍射线，θ=68.69°，试计算晶胞参数。
已知α-Fe 的密度为7.87g ·cm -3，Fe 的相对原子质量为55.85，问α-Fe 晶胞中有几个Fe 原子。
请画出α-Fe 晶胞的结构示意图，写出Fe 原子的分数坐标。
24．金属钡晶体属立方晶系，空间群O h 9-I ，a =502.3pm ，用Cr K α射线(λ=229.1pm)摄m m 3取Ba 的粉末衍射图，问衍射图上可能出现几条衍射线，写出前面三条衍射线的指标和衍射角。
25．金属钴是六方最密堆积，晶胞参数a =250.70pm ，c =406.98pm ，钴的相对原子质量为58.94，求钴的晶体密度和原子半径。
26．α-Ga 是正交晶系，a =451.92pm ，b =765.86pm ，c =452.58pm ，密度为5.904g ·cm -3，相对原子质量为69.72，问晶胞中有几个Ga 原子？若用Cu K α射线拍粉末图，222衍射线的衍射角是多少？27．Pd 是A 1型结构，a =389.0pm ，它有很好的吸收H 2性能，常温下1体积的Pd 能吸收700体积的H 2，请问1体积(1cm 3)的Pd 中含有多少个空隙(包括四面体空隙和八面体空隙)，700体积的H 2可解离为多少个H 原子，若全部H 原子占有空隙，则所占空隙的百分数是多少。
28．金属Pd 为立方面心密堆积，a =389.0pm ，试求Pd 原子之间的最短距离是多少？金属Pd 的密度是多少？29．金属锆为A 3型结构，金属原子半径为158.3pm ，试计算理想的六方晶胞参数和晶体密度。
(锆的相对原子质量为91.22)30．铝为A 1型结构，原子半径为143.2pm ，相对原子质量为26.98，试计算晶胞参数a 。
31．金属铷为A 2型结构，Rb 的原子半径为246.8pm ，密度为1.53g ·cm -3，试求：(1)晶胞参数a ；(2)Rb 的相对原子质量。
32．金属钾为A 2型结构，密度为0.862g ·cm -3，试求：(1)晶胞参数a ；(2)K 的原子半径；(3)(110)面的面间距。
(已知K 的相对原子质量为39.089)33．金属铜晶体为立方面心点阵，a =361pm ，当用λ=154pm 的Ｘ－射线时，预言其粉末图前四条衍射线对应的衍射角，并计算铜的密度(Cu 的相对原子质量为63.55)。
34．在Cu-Zn 合金中，Cu 为正1价，采取A 1型密堆积，晶胞参数a =362pm ，试用近自由电子模型计算：(1)Cu 的价带中允许填充电子的最高能级E max ；(2)Cu 的E F (0)；(3)Cu 的价带中允许填充的最高电子数N 与晶体中原子数之比；emax (4)Zn 2+的物质的量分数。
