无机化学模拟题

无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( )(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+(B) [PtCl 3(NH 3)3]＋(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小(D) [Cu 2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) H 3PO 3(D) H 3A s O 44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 25、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ）(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。

该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的∆ f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－5X －+ X 3－+ 3H 2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+12O 2 (g) 的∆ r H m φ＞0，∆ r S m φ＜0，则此反应( ) (A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K φ =4×10-2，则反应HBr(g)=12 H 2（g ）+12Br 2(g)的K φ是( ) （A ）14×10-2 （B ）14×10-2（C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）（A ）He （B ）Ne （C ）Xe （D ）Rn 14、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3＋，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A ）自发 （B ）吸热 （C ）放热 （D ）处于平衡状态16、反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3（g ）△r H m θ=-92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A ）低温高压 （B ）低温低压 （C ）高温高压 （D ）高温低压 17、用 Nernst 方程式ϕθ=+0.05912 lg [氧化剂][还原剂]，计算 MnO 4/Mn 2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ）(A) 温度应为(C) H ＋浓度的变化对 ϕθ无影响18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 19、已知: K b (NH 3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和 NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 3 20、CaF 2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F － 离子浓度为 3.0 mol.dm －3 的溶液中，Ca 2＋ 离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm －3 (B) 4.3×10－12 mol.dm －3 (C) 2.0×10－6 mol.dm －3 (D) 6.2×10－6 mol.dm －321、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3++0.77VFe2+－0.44VFe(A) θ(Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( )（A）CO （B）CO2（C）CS2（D）CCl423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A）NH3(B) C6H8CHO （D24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,12(C) 3,3,1,12(D) 3,1, 2,1225、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x—p x (B) p x—p y (C) s—p x (D) S—P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。

无机化学模拟试卷4一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内）。

（2×10=20分）1、下列元素的电子构型中，不合理的是（）（A）15P[Ne]3S23P3（B）26Fe[Ar]4S23d54P1（C）39Y[Kr]4d15S2（D）46Pd[Kr]4d105S02、AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨类型是（）（A）SP2 （B）SP （C）SP3（D）除A、B、C外，还有SP3d3、某化学反应的速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该化学反应的反应级数是（）（A）2 （B）1 （C）0 （D）34、下列难溶盐的饱和溶夜中Ag+浓度最大的是（）（A）AgCl （B）Ag2CO3（C）Ag2CrO4（D）AgBr(Ksp,AgCl=1.56×10-10；Ksp,Ag2CO3=8.1×10-12；Ksp,Ag2crO4=9.0×10-12；Ksp,AgBr=5.0×10-13)5、将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。

一段时间后，室温变化情况是（）（A）降温很多（B）降温很少（C）升温很多（D）升温很少（E）不变6、要配制2L，PH=9.40的NaAC溶液，需NaAC的量是多少mol（）(Ka(HAc)=1.76×10-5) （A）2mol （B）3mol （C）2.22mol （D）4.60mol7、A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀H2SO4中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D 置于B的盐溶液中有B析出。

则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）（A）A＞B＞C＞D （B）D＞B＞A＞C（C）C＞D＞A＞B （D）B＞C＞D＞A8、下列各组物质在标准状态下能够共存的是（）（A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2（C）Sn2+，Fe3+ （D）H2O2，Fe2+(已知：ΦΘFe3+/Fe2+=0.77V, ΦΘBr2/Br-=1.08V，ΦΘH2O2/H2O=1.78V，ΦΘCu2+/Cu=0.34V，ΦΘSn4+/Sn2+=0.15V)9、Pb2+离子的离子构型是（）（A）2e-构型（B）（18+2）e-构型（C）18e-构型（D）（9—17）e-构型10、分子间的作用力最常见的是（）（A）范德华力（B）范德华力和氢键（C）氢键（D）色散力和诱导力二、填空题。

无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。

解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。

由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。

答：NiII的四面体络合物为d8组态。

中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。

四面体通常会完全转变为平面正方形。

2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。

答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。

而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。

因此，3s与3p轨道的能量不同。

无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。

2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。

无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。

无机化学模拟试题9第二学期模拟试卷一、选择题1. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) COA B C D2. [FeF6]3-为外轨型配合物。

其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μBA B C D3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。

则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309A B C D4. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是：(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8A B C D5. Al3+离子的测定不能采取EDTA直接滴定,其原因是：(A) Al3+离子不和EDTA络合 (B) 反应速度太慢(C) 没有合适的指示剂 (D) 稳定常数太小A B C D6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3 (C) +2/3 (D) －2/3A B C D7. 下列氧化剂中，当适当提高介质的pH，氧化剂的电极电位会降低的是：(A) I2 (B) KIO3 (C) NaCl (D) Ce2(SO4)3A B C D8. 为了提高φAg+/Ag,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水 (C) 加Na2S2O3 (D) 以上三项均不可以A B C D9. 含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中，加入氧化剂Fe2(SO4)3，已知φoCl2 /Cl－= 1.36V，φo Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V，φoBr2 /Br－= 1.07V，φoI2 /I－= 0.535V,被氧化的离子有：( A ) Cl- ( B ) Br-和I- ( C ) Br- ( D ) I-A B C D10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.86~1.14V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V A B C D11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO3A B C D12. 测定Fe2+的含量,常用的氧化还原滴定法是：(A) 重铬酸钾法 (B) 过硫酸盐法 (C) 碘量法 (D) H2O2法A B C D13. 形成氢氧化物非晶型沉淀也需要加热,其主要目的是：(A) 使沉淀的颗粒更大 (B) 减小过饱和度(C) 防止形成胶体 (D) 增加沉淀的溶解度A B C D14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：(A) H2O (B) HNO3 (C) EDTA (D) NaClA B C D15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水 (D) 沉淀的体积越大越易洗净A B C D16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2A B C D17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)A B C D18. 下列离子的颜色为粉红色的是：(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+A B C D19. 在适当的pH下,形成Fe(OH)3沉淀,与其不发生共沉淀的物质是：(A) Al3+ (B) Cr3+ (C) Co3+ (D) Cr(Ⅵ)A B C D20. 下列不属于阴离子交换树脂的是：(A) RNH3OH (B) RNH2CH3OH (C) ROH (D) RN(CH3)3OHA B C D二、填充题1. 配合物(NH4)3[SbCl6]的名称为______________________。

无机化学模拟题（一）一、填空题（每空1分，共20分）1、n =3,l =1的原子轨道（符号）是___________，轨道的形状为_________________，它可以有______种空间取向，它们的符号为________________________。

2、反应2SO 2(g)+O 2(g)⇐⇒2SO 3(g) =∆H 负值,在一密闭容器中,当反应达到平衡时,若向体系内加入O 2,平衡将向____________移动；若增加总压力,平衡将向__________移动；若升高温度,平衡将向___________移动。

3、配合物K 4[Fe(CN)6]系统命名是______________________________________。

实验测得[Fe(CN)6]4-的磁矩μ＝0.00B.M ，中心离子的轨道杂化类型是_____________，配离子的空间构型是_____________。

4、卤素单质氧化性强弱的次序为___________________________，卤离子X -的还原性强弱的次序为________________________。

5、高锰酸钾是强____________，它在中性或弱碱性溶液中与Na 2SO 3反应的产物为____________和____________。

6、歧化反应是 ；根据----BrO Br BrO BrO ,76.054.03歧化反应生成 ____ 和 ____ 。

7、小苏打的化学式是___________；22Cl Hg 俗称_________。

二、单项选择题（每小题3分，共30分）1、已知37%的浓盐酸，密度为1.19g mL -1，则此盐酸的物质的量浓度为（ ）A 、0.12 mol L -1B 、1.2 mol L -1C 、12 mol L -1D 、120 mol L -12、下列物质中，Δf H m ϑ不等于零的是（ ）A 、Fe(s)B 、C （石墨） C 、NeD 、Cl 2(l)3、下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。

无机化学模拟题二一、选择题（将一个最合适答案的序号在答题纸上涂黑，多涂不给分。

每题1.5分共30分）1.物质的量分数浓度为的0.100的C6H12O6的溶液，其蒸气压为同温度下纯水的蒸气压的（A）0.998 (B) 0.900 （C）1.002 （D）0.1002. 为防止汽车水箱中的水在在-10℃不结冰，在1kg水中至少需要加入乙二醇（）kg (K f,H2O=1.86K·kg·mol-1, M乙二醇＝62g/mol)(A) 666 ( B) 0.666 （C）333 (D )0.3333.将H2S气体通入H3AsO3可制得硫化砷溶胶,反应式为2H3AsO3 +3H2S ==As2S3 + 6 H2O下列关于硫化砷溶胶说法正确的是（A）胶粒带负电，电位离子是HS-（B）胶粒带负电，电位离子是AsO33-（C）胶团带负电，电位离子是HS-（D）胶核带负电，电位离子是AsO33-4．对于同一反应，在25℃时，加入催化剂后假设指前因子A不变，活化能降低nkJ，则速率常数将是原来的（）倍（A）1.5×n (B) (1.5)n(C)2 n(D) (4.8)n5. 已知(1) 葡萄糖＋磷酸盐葡萄糖-6-磷酸＋H2O △G1θ(310) ＝akJ/mol(2) ATP＋H2O ADP＋磷酸盐△G2θ (310)＝bkJ/mol则反应ATP＋葡萄糖ADP + 萄糖-6-磷酸的lnK0 (310)为（A）-(a＋b)/(8.31×310) （B）-(a－b)/(8.31×310)（C）-(a＋b)/(8.31×0.310) (D) -(a－b)/(8.31×0.310)6. 下列关于[Zn(NH3)4][CuCl4]叙述正确的是（A）配合物的外界是[CuCl4]2-，内界是[Zn(NH3)4]2+（B）配合物的中心离子是Zn2＋和Cu2＋，配位体是Cl和NH3（C）配合物的中心离子是Zn2＋和Cu2＋，配位体是Cl4和NH3（D）配合物没有外界只有内界，在水中离解成[Zn(NH3)4]2+和[CuCl4]2-7.Al(OH)3新鲜沉淀上加清水和少许AlCl3后，.Al(OH)3沉淀便转化为溶胶,下列电解质①KNO3②Na2SO4③K3PO4④K4[Fe(CN)6] 对溶胶聚沉值排序正确的是(A)①>②>④>③(B) ④<③<②<①(C) ①<②<③<④(D) ①<②<④<③8. 下列说法错误．．的是（A）CS2的C原子采取sp杂化成键，是直线型分子，键有极性分子无极性（B）CH3Cl的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子有极性（C）CH2Cl2的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性（D）CCl4的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性9. 常温下CF4、CCl4、CI4分别为气态、液态和固态，这主要是因为（A）它们的色散力依次减小（B）它们的色散力依次增大（C）它们的卤原子的电负性依次减小（D）它们的键的极性依次减小10.根据分子轨道理论下列关于N2分子电子结构表示正确的是（A ）KK(s 2σ)2(*s 2σ)2(x p 2σ)2 (y p 2π)2 (z p 2π)2(B) KK(s 2σ)2(*s 2σ)2 (y p 2π)2 (z p 2π)2(x p 2σ)2（C ）KK(s 2σ)2(*s 2σ)2(y p 2π)2 (z p 2π)2（D ）KK(s 2σ)2(*s 2σ)2(y p 2π)2 (z p 2π)1 (x p 2σ)111. 下列各原子的电子层结构不正确的是(A) 1s 22s 12p 2 (B) 1s 22s 22p 2 (C) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10(D) 1s 22s 22p 22d 103s 23p 63d 512. [FeF 6]3-和[Fe(CN)6]3-的磁矩分别为5.92和1.73波尔磁子(μ0)，下列对它们叙述错误的是（A ）[FeF 6]3-和[Fe(CN)6]3-都有成单电子（B ）[FeF 6]3-是外轨型配离子，而[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子（C ）[FeF 6]3-和[Fe(CN)6]3-的中心离子为sp 3d 2杂化，配离子的空间构型是八面体（D ）[Fe(CN)6]3-比[FeF 6]3-稳定13. 反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)平衡时的总压力为P,当转化率α＝50％时，K P 为（A ） p/2 （B ） p3 （C ） p/4 （D ） p/514. A(g)＋2B(g)＝C(g)＋D(g)是一基元反应，A 和B 的初始分压分别为p A =0.60p θ,p B =0.80p θ,当p C =0.20 p θ时，此时的反应速率是初始的(A) 1/6 (B) 1/24 (C) 9/16 (D) 1/4815.反应I 2（s ）＋Cl 2(g) 2ICl(g)的△r G m θ(298)＝－10.9kJ ∙mol -1，在25℃若密闭容器中与I 2(s)共存的23Cl p 2.110p -=⨯θ，ICl p 0.80p =θ，则此时△r G m (298)为（ ） kJ ∙mol -1（A ） 1.18×103 （B ） 3.3 （C ） - 4.7 （D ） -25.116. ①0.1mol/LC 12H 22O 11水溶液②0.1mol/LC 6H 3Cl 3的三氯甲烷溶液③0.1mol/LCH 3OH 苯溶液④0.1mol/LKCl 水溶液的（K f (H 2O)=1.86K ·kg ·mol －1，K f (C 6H 6)=5.12K ·kg ·mol －1，K f (CHCl 3)=4.68K ·kg ·mol －1，）则其凝固点下降排列顺序正确的是(A)③>②>④>① (B) ③<②<④<① (C ) ④>②>③>①（ D ） ④>③>②>①17. 298K 时，NaCl 在水中的溶解度为36.2g/100gH 2O,在1L 水中加入36.2gNaCl ，则此溶解过程属于下列哪种情况（A ） △G>0、 △S>0 (B) △G ＝0 、△S>0（C ） △G<0 、△S<0 （D ） △G<0 、△S>018.在pH ＝9.78的溶液中能大量存在的离子是（H 3PO 4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13）(A)HPO 4－ (B) H 2PO 4－ (C)PO 43－ (D) HPO 4－和PO 43－19. Al(OH)3中加入NaOH ，使之溶解度增加，这是因为(A)同离子效应减弱 (B)盐效应增强(C)有Na[Al(OH)4]生成 (D) (A)、 (B) 、(C)都正确20.下列物质溶解于水后，阳离子的浓度最接近于阴离子浓度两倍的是(A)Na 2S (B)Na 2CO 3 (C) NaHCO 3 (D) Na 2[Zn(OH)4]二、填空题（每空1.5分共21分）1.某白色化合物A 溶解于水生成蓝色溶液，加入二氯化鋇溶液后有白色沉淀B 生成，B 不溶于稀硝酸，蓝色溶液滴加氨水有浅蓝色胶状沉淀C 生成，继加氨水沉淀溶解生成深蓝色物质D ，由此可知它们的化学式分别为 A _________,B -___________,C___________,D___________，化合物的金属离子的电子构型为___________________________________2.水中若ρ（SO 42－）≧250mg/L,则会引起腹泻而不能饮用，若要使SO 42－离子的浓度降低到饮用水的标准，可采用______________法3.根据价键理论氮分子的三个键中，有一个________键，二个___________键4.EDTA 与Ca 2+形成的螯合物中，中心离子的配位数是_________,5.MnO 4－+Fe 2++H ＋——Mn 2++Fe 3++H 2O 的最简配平方程式中H ＋前面的计量系数是_________6.电池：M|H 2(g)|KOH(aq)|O 2(g)|M （M 为惰性金属）的电池反应为_______________________7.乳状液可分为__________和____________两种类型8.根据标准摩尔生成热和标准摩尔燃烧热的定义，△f H m 0(H 2O,l)= △c H m 0(______)三、计算题(每题8分共24分)1. 在1L 浓度最低为多少mol/L 的氯化銨才能溶解0.10mol 的固体Mg(OH)2？[体积变化忽略,K b (NH 3)=1.8×10-5,K sp (Mg(OH)2=1.8×10-11)2. 计算说明在含有c(Zn 2+)＝1mol/L 的AgCl 饱和溶液中能否用Zn 还原Ag +。

无机实验模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是碱金属元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 克/摩尔（g/mol）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为58.44g/mol，且反应物A的用量为1.5mol，则其质量为：A. 87.66gB. 58.44gC. 45gD. 90g4. 以下哪个不是氧化还原反应的特点？A. 有电子转移B. 有元素化合价变化C. 有新物质生成D. 反应物和生成物总能量相同5. 实验室中常用的干燥剂有哪些？A. 氢氧化钠B. 硫酸镁C. 氯化钙D. 所有选项6. 以下哪个是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式要写正确B. 反应物和生成物的系数要相等C. 反应条件要注明D. 所有选项7. 以下哪个是正确的实验操作？A. 直接将酸性溶液倒入下水道B. 用嘴吸移液体C. 将热的试管直接用冷水冲洗D. 称量固体药品时，左物右码8. 以下哪个是正确的溶液配制方法？A. 直接将固体溶质加入到容量瓶中溶解B. 将固体溶质溶解在少量溶剂中，冷却后转移到容量瓶中C. 配制好的溶液需要摇匀D. 所有选项9. 以下哪个是正确的实验安全知识？A. 实验室内禁止吸烟、吃东西B. 实验室内可以使用明火C. 实验室内可以使用手机D. 实验室内可以存放易燃易爆物品10. 以下哪个是正确的酸碱滴定原理？A. 通过滴定剂的加入使溶液pH值发生突变B. 通过滴定剂的加入使溶液颜色发生变化C. 通过滴定剂的加入使溶液的离子浓度发生变化D. 所有选项二、填空题（每空1分，共10分）1. 摩尔浓度（Molarity）定义为溶液中溶质的_________与溶液体积的比值。

2. 化学反应速率通常用_________来表示。

3. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________、_________等。

无机化学模拟试卷4一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内）。

（2×10=20分）1、下列元素的电子构型中，不合理的是（）（A）15P[Ne]3S23P3（B）26Fe[Ar]4S23d54P1（C）39Y[Kr]4d15S2（D）46Pd[Kr]4d105S02、AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨类型是（）（A）SP2 （B）SP （C）SP3（D）除A、B、C外，还有SP3d3、某化学反应的速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该化学反应的反应级数是（）（A）2 （B）1 （C）0 （D）34、下列难溶盐的饱和溶夜中Ag+浓度最大的是（）（A）AgCl （B）Ag2CO3（C）Ag2CrO4（D）AgBr(Ksp,AgCl=1.56×10-10；Ksp,Ag2CO3=8.1×10-12；Ksp,Ag2crO4=9.0×10-12；Ksp,AgBr=5.0×10-13)5、将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。

一段时间后，室温变化情况是（）（A）降温很多（B）降温很少（C）升温很多（D）升温很少（E）不变6、要配制2L，PH=9.40的NaAC溶液，需NaAC的量是多少mol（）(Ka(HAc)=1.76×10-5) （A）2mol （B）3mol （C）2.22mol （D）4.60mol7、A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀H2SO4中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D 置于B的盐溶液中有B析出。

则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）（A）A＞B＞C＞D （B）D＞B＞A＞C（C）C＞D＞A＞B （D）B＞C＞D＞A8、下列各组物质在标准状态下能够共存的是（）（A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2（C）Sn2+，Fe3+ （D）H2O2，Fe2+(已知：ΦΘFe3+/Fe2+=0.77V, ΦΘBr2/Br-=1.08V，ΦΘH2O2/H2O=1.78V，ΦΘCu2+/Cu=0.34V，ΦΘSn4+/Sn2+=0.15V)9、Pb2+离子的离子构型是（）（A）2e-构型（B）（18+2）e-构型（C）18e-构型（D）（9—17）e-构型10、分子间的作用力最常见的是（）（A）范德华力（B）范德华力和氢键（C）氢键（D）色散力和诱导力二、填空题。

无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。

2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。

无机化学模拟试卷一、选择题1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。

A.单位体积的分子数增加B.反应体系混乱度增加C.活化分子数增加D.单位体积内活化分子总数增加2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g)平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C）A.P(NO)=P(CL2)B.P(NO)=P(NOCL)C.P(NO)<P(CL2)D.P(NO)>P(CL2)3.一敞口烧瓶在7℃时盛满某气体，欲使1/3的气体溢出烧瓶，需加热到（D）A．100℃ B.693℃ C.420℃ D.147℃4.已知：○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g) ΔrHm,1(298.15K)= －110.5KJ/mol ○2C(g)+O2(g)=CO(g) ΔrHm,2(298.15K)= －398.5KJ/mol 则在标准状态（100Kpa）下，25℃时，1000L的CO的发热量是（D）A．504ＫＪ B.383ＫＪC．2.03×104KJ D.1.14×104KJ5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（D ）A.∆rSmᶿ越小，反应速率越快B.∆rHmᶿ越小，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ）A.Q=W=0 ∆v=0B.Q≠0 , W=0 ∆v=0C.Q=W≠0 ∆H=0D.Q≠W ∆H=07.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1ᶿO2(g) +S(s) →SO2(g) K2ᶿ则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ）A.K1ᶿ/K2ᶿB.K1ᶿ·K2ᶿC.K2ᶿ/K1ᶿD.K1ᶿ+K2ᶿ8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ）A.25~33B.26~34C.27~34D.28~339.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B）A N2B 、O2C H2D He10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B)A石墨B臭氧C液溴D铁11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ.A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.2312.pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液pH为（C）A 9.00 B8.00 C11.69 D12.0013.绝热箱中装有水，水中含有电阻丝，用蓄电池供给电流(设电池在放电时无热效应)。

无机化学模拟试卷（五）一、选择题；1、下列化合物中不属于缺电子化合物的是（）A、BF3；B、AlCl3;C、H3BO3;D、H[BF4];2、金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有（）A.SnO2和NO2;B. H2SnO3(α)和NO2;C. H2SnO3(β)和NO2;D. Sn(NO3)2和NO2;3、下列各组物质能共存于同一溶液中的是（）A、Fe2+；NO3-；NH4+；Cl-B、Al3+；NH3；Cl-；SO42-C、Sn2+；H2S；Cl-；Na+D、Cr3+；Mn2+；Fe3+；Co2+4、卤化氢的沸点递变规律正确的是（）A、HF﹥HCl﹥HBr﹥HIB、HF﹤HCl﹤HBr﹤HIC、HF﹥HI﹥HBr﹥HClD、HI﹥HF﹥HBr﹥HCl5、下列多种说法中，哪一种说法是正确的（）A、Cl的电负性比O的小，Cl2的化学活泼性比O2的弱，Cl2的氧化性比O2弱B、卤素单质与水发生歧化反应的程度按Cl2，Br2，I2的顺序依次增大C、氯的含氧酸盐的氧化性依MClO，MClO2，MClO3，MClO4顺序增强D、卤离子X-的还原性按F-，Cl-，Br-，I-顺序增强6、下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是（）A、ZnS;B、PbS;C、CuS;D、Ag2S7、在O2分子中，O原子间除了形成一根σ键外还形成（）键A、二根三电子Л键，B、二根Л键，C、一根Л键，D、一根338、第一过渡系元素是指（）过渡元素A、第四周期，B、第五周期，C、镧系，D、锕系9、MnO2可溶于下列的（）溶液中A、稀HCl;B、浓HCl;C、稀NaOH;D、稀H2SO410、在下列离子溶液中分别滴加饱和H2S溶液，有硫化物沉淀生成的是（）A、Mn2+;B、Fe2+;C、Ni2+；D、Ag(NH3)+2；11、下列氢氧化物中既溶于过量NaOH也能溶于过量氨水溶液的是（）A、Al(OH)3B、Sn(OH)2C、Fe(OH)3D、Cr(OH)312、按Fe，Co，Ni顺序，其氧化物，氢氧化物的性质下列说法错误的是（）A、MO及M(OH)2的还原性依次减弱B、M2O3及M(OH)3的氧化性依次减弱C、M(OH)2均呈碱性可溶于酸D、在M(OH)3中仅Fe(OH)3不溶于氨水13、在下列方法中不能制得H2O2的是（）A、电解NH4HSO4水溶液后水解B、用H2和O2直接化合C、乙基蒽醌法D、金属过氧化物与水作用14、将K2Cr2O7溶液与含下列物质的溶液反应，没有发生氧化还原反应的是（）A、H2SB、KIC、H2O2D、AgNO315、下列各组气体中,能共存并且既能用浓H2SO4也能用碱石灰干燥的是( )A. Cl2，O2，H2SB. CH4，H2，COC. NH3，H2，N2D. HCl，SO2，CO16、室温下,下列气体在水中溶解度最大的是( )A. H2SB. HClC. NH3D. SO217、下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是( )A. H3PO4HNO3H3AsO4HNO2B. H3PO4H3AsO4HNO2HNO3C. H3PO4H3AsO4HNO3HNO2D. H3AsO4H3PO4HNO2HNO318、下面各物质中,经常用作氧化剂的是 ( )A. PbOB. SnOC. PbO2D. SnO219、下面三种物质热稳定性顺序是 ( )A.(NH4)2CO3＜Na2CO3＜Ag2CO3B.(NH4)2CO3＜Ag2CO3＜Na2CO3C.Na2CO3＜(NH4)2CO3＜Ag2CO3D.Ag2CO3＜(NH4)2CO3＜Na2CO320、下列关于硼酸结构的叙述错误的是 ( )A.硼酸为白色片状晶体,其结构单元为三角形的B(OH)3分子；B.硼原子通过sp3杂化轨道与氧原子成键；C.分子间通过氢键形成接近于六角形的层状结构；D.层与层间以范德华力联系。

无机化学模拟试卷1一、填空（每空1份，共20分）1. 原子核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素及符号是，该元素位于周期表的周期，族。

2.N2+分子的分子轨道组态是，键级为；其键长N2，稳定性N2 (填写>或<)。

3. HPO42-离子作为共轭酸与H2O分子反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为。

4. NH3分子中，氮原子以杂化轨道分别与三个氢原子形成个键，分子的几何构型是。

5. N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是。

6. 已知一密闭容器中反应NH4HS (s) NH3(g) + H2S (g)的Δr HϑM>0，请填写下表（填写增大或减小，不变或改变，向左或向右，每空0.5分）：1. A B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为Ea逆，则（）（A）Ea正<Ea逆（B）Ea正>Ea逆（C）Ea正=Ea逆（D）无法比较2.在绝对温度T时，某反应的吉布斯自由能是r G m△，焓变是△r H m，则该反应的熵变mr S 是：（ ）r G m△△r H mT(A)r G m△△r H m(B)Tr G m△△r H m ()T (C)r G m △△r H m()T (D)3.下列物种的标准生成焓变等于零的是：（ ）（A ）Br 2（g ） （B ）Br （g ） （C ）Br 2（l ） （D ）Br 2（aq ） 4.按照质子理论，[Cr(H 2O)5OH]2+的共轭碱是：（ ） （A ）[Cr(H 2O)4(OH)2]+ （B ）[Cr (H 2O)6]3+ （C ）[Cr(H 2O)3(OH)3] （D ）[Cr(OH)4]- 5.一定温度下，已知反应 （1）HG （2）G + WV 则反应H + WV 的 为：（ ）2K (A)K1(B)K 12K (C)K 12K ()2(D)6. 下列（ ）组量子数描述的电子亚层（能级）可以容纳最多的电子数。

药学无机化学试题及答案药学无机化学是一门研究药物中无机物质的化学性质、结构、反应及其在药物制备和作用中应用的学科。

以下是一份药学无机化学的模拟试题及答案，供参考：药学无机化学模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于周期表中的主族元素？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 氯（Cl）2. 根据离子半径的比较，下列哪种说法是正确的？A. Na+ > Mg2+ > Al3+B. O2- > F- > Na+C. Cl- > K+ > Ca2+D. S2- > Cl- > K+3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + H2O → H2CO3二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据周期表，第IA族元素的原子序数依次为______、______、______。

7. 原子半径最大的元素位于周期表的______区。

8. 金属元素通常具有______电性，而非金属元素通常具有______电性。

9. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______，因为它能______质子。

10. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______，还原剂的氧化态______。

三、简答题（每题15分，共30分）11. 简述离子键和共价键的区别。

12. 描述氧化还原反应的基本概念，并给出一个例子。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。

计算反应物和生成物的摩尔质量。

14. 假设有1.0摩尔的Fe和3.0摩尔的Cl2参与上述反应，计算反应后生成FeCl3的摩尔数。

无机化学模拟考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氢（H）2. 根据周期表，元素的电子排布遵循什么规则？A. 杜邦规则B. 鲍林规则C. 奥芬巴赫规则D. 马斯规则3. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. CaOD. MgBr24. 离子键和共价键的主要区别是什么？A. 离子键是金属与非金属形成的，共价键是非金属元素之间形成的B. 离子键是正负离子之间的吸引力，共价键是电子对的共享C. 离子键是原子核之间的吸引力，共价键是电子之间的吸引力D. 离子键是分子内部的键，共价键是分子之间的键5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2O + CO2 → H2CO3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O6. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和碱C. 酸和盐反应生成盐和水D. 碱和盐反应生成碱和盐7. 以下哪种物质是路易斯碱？A. HClB. NH3C. CO2D. H2O8. 什么是路易斯酸碱理论？A. 一个理论，认为酸是能够提供电子对的物质，碱是能够接受电子对的物质B. 一个理论，认为酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质C. 一个理论，认为酸是能够提供离子的物质，碱是能够接受离子的物质D. 一个理论，认为酸是能够提供能量的物质，碱是能够接受能量的物质9. 以下哪种物质是路易斯酸？A. BF3B. F-C. OH-D. NH2-10. 什么是同位素？A. 原子序数相同，质量数不同的原子B. 原子序数不同，质量数相同的原子C. 原子序数和质量数都相同的原子D. 原子序数和质量数都不同的原子二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子的电子排布遵循_______原理，能量最低原理和_______原理。

无机化学模拟题库1、可以证明胶粒带何种电荷的是: [单选题] *A:丁达尔现象B:布朗运动C:扩散现象D:电泳现象(正确答案)2、下列几种分散系中能发生丁达尔现象的是: [单选题] *A:AgNO3溶液B:AgCl溶胶(正确答案)C:蔗糖溶液D:酒精溶液3、不能用有关胶体的观点解释的现象是: [单选题] *A:在江河流入海处易形成三角洲B:同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C:在NaF溶液中滴入AgNO3 溶液看不到沉淀(正确答案)D:利用明矾使水净化4、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是: [单选题] *A:加入NaCl溶液B:加入Fe(OH)3 胶体(正确答案)C:加入硅酸胶体D:加热5、100m L血浆中含Na＋的326mg，则它的质量浓度是: [单选题] * A:3.26 g/L(正确答案)B:32.6 g/LC:326 g/LD:0.326g/L6、原子核外是: [单选题] *A:质子B:中子C:电子(正确答案)D:原子核7、下列能透过滤纸不能透过半透膜的是: [单选题] *A:NaCl溶液B:Fe（OH）3溶胶(正确答案)C:泥浆D:葡萄糖溶液8、胶体溶液区别于其它溶液的实验事实是: [单选题] *A:丁达尔现象(正确答案)B:电泳现象C:布朗运动D:胶粒能通过滤纸9、胶体分散系中胶体分散相粒子的直径范围在______nm。

[单选题] *A:大于100B:1~100(正确答案)C:小于D:小于110、下列体系属于属于胶体分散系的是: [单选题] *A:蛋白质溶液(正确答案)B:生理盐水C:葡萄糖溶液D:泥浆11、生理盐水的规格为500m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是: [单选题] * A:0.9 g/LB:9g/L(正确答案)C:4.5g/LD:0.45/LA:0.9 g/L B:9g/L C:4.5g/L D:0.45/L12、100m L血清中含Ca2＋10mg，则它的质量浓度是: [单选题] *A:0.1g/L(正确答案)B:10g/LC:1 g/LD:100g/L13、下列物质是弱电解质的是: [单选题] *A:NaClB:NaOHC:HAc(正确答案)D:NaAc14、在HAc溶液中加入NaAc晶体，HAc溶液会发生的变化是 : [单选题] * A:HAc的电离度减小(正确答案)B:HAc的电离度增大C:HAc的电离度不变D:pH减小15、在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度: [单选题] * A:减小(正确答案)B:增大C:不变D:先增大后减小16、在NH3.H2O=NH4+ ＋OH—平衡体系中，能使电离度减小的是: [单选题] * A:加盐酸B:加氯化钠C:升高温度D:加氯化铵(正确答案)17、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:H2CO3-CO32-(正确答案)18、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4B:Na2HPO4(正确答案)C:H+D:OH-19、已知弱酸HAc的pKa=4.75，则它的缓冲范围应在: [单选题] * A:2.75~3.75B:2.75~4.75C:3.75~5.75(正确答案)D:4.75~5.75参考答案:C20、已知弱碱NH3.H2O的pKb=4.75，则它的缓冲范围应在:A:3.75~4.75 B:3.75~5.75 C:8.25~10.25 D:8.25~11.2521、0.1 mol.L-1HCl溶液的PH值为: [单选题] *A:0.1B:1(正确答案)C:13D:1022、碱中毒的病人是指人体血液的PH值: [单选题] * A:大于7.45(正确答案)B:等于7.45C:小于7.45D:小于7.3523、氧化还原反应是: [单选题] *A:反应前后电子得失(正确答案)B:反应前后电子不变C:电子得失D:电子不变24、下列体系属于强氧化剂的是: [单选题] *A:高锰酸钾(正确答案)B:生理盐水C:水D:泥浆25、下列物质属于还原剂的是: [单选题] *A:钠(正确答案)B:高锰酸钾C:水D:生理盐水26、碳最外层电子数为: [单选题] *A:1B:2C:3D:4(正确答案)27、以下哪个不是主要的化学键: [单选题] *A:离子键B:共价键C:配位键D:范德华力(正确答案)28、按酸碱质子理论，下列是两性物质的是: [单选题] * A:NH4+B:OH-C:H+D:H2O(正确答案)29、PH值为3的水溶液，其[H+]为: [单选题] *A:10-3 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-7 mol.l-130、PH值为13的水溶液，其[OH-]为: [单选题] *A:10-1 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-13 mol.l-131、[OH-]=10-11 mol.l-1的水溶液，其PH值为: [单选题] * A:11B:10C:2D:3(正确答案)32、按酸碱质子理论，在水溶液中Na2CO3应属于: [单选题] * A:酸B:碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质33、按酸碱质子理论，下列是碱性物质的是: [单选题] *A:NH4+B:OH-(正确答案)C:H+D:H2O34、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:HCl-NaOH(正确答案)35、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗碱成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4(正确答案)B:Na2HPO4C:H+D:OH-36、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系是 : [单选题] *A:Ka Kb= KW(正确答案)B: Ka /Kb= KWC:Ka Kb= 1D:Ka / Kb= 137、按酸碱质子理论，在水溶液中NH3应属于: [单选题] * A:共轭酸B:共轭碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质38、按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于: [单选题] *A:共轭酸(正确答案)B:共轭碱C:两性物质D:非酸非碱物质39、将红细胞放在15g/L NaCl溶液中出现的现象是: [单选题] *A:溶血B:皱缩(正确答案)C:保持原形不变D:膨胀40、0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2、AlCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是: [单选题] *A:NaClB:CaCl2C:葡萄糖D:AlCl3(正确答案)41、生命的基本元素包括 [单选题] *A C、H、O、N(正确答案)B K、Na、Ca、Mg、Cl、FeC P、SD Cu、Co、I、Mn42、多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的 [单选题] *B 碘(正确答案)C 钙D 钠43、水银的主要成分是 [单选题] *A 铬B 汞(正确答案)C 铅D 银44、在国外被成为“隐匿杀手”的元素是( )，它能致畸性、致癌、致突变。

无机化学模拟题（一）一、填空题（每空1分，共20分）1、n =3,l =1的原子轨道（符号）是___________，轨道的形状为_________________，它可以有______种空间取向，它们的符号为________________________。

2、反应2SO 2(g)+O 2(g)⇐⇒2SO 3(g) =∆H 负值,在一密闭容器中,当反应达到平衡时,若向体系内加入O 2,平衡将向____________移动；若增加总压力,平衡将向__________移动；若升高温度,平衡将向___________移动。

3、配合物K 4[Fe(CN)6]系统命名是______________________________________。

实验测得[Fe(CN)6]4-的磁矩μ＝0.00B.M ，中心离子的轨道杂化类型是_____________，配离子的空间构型是_____________。

4、卤素单质氧化性强弱的次序为___________________________，卤离子X -的还原性强弱的次序为________________________。

5、高锰酸钾是强____________，它在中性或弱碱性溶液中与Na 2SO 3反应的产物为____________和____________。

6、歧化反应是 ；根据----BrO Br BrO BrO ,76.054.03歧化反应生成 ____ 和 ____ 。

7、小苏打的化学式是___________；22Cl Hg 俗称_________。

二、单项选择题（每小题3分，共30分）1、已知37%的浓盐酸，密度为1.19g mL -1，则此盐酸的物质的量浓度为（ ）A 、0.12 mol L -1B 、1.2 mol L -1C 、12 mol L -1D 、120 mol L -12、下列物质中，Δf H m ϑ不等于零的是（ ）A 、Fe(s)B 、C （石墨） C 、NeD 、Cl 2(l)3、下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。

无机化学（下）模拟试卷3及参考答案安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷1一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）（A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2（C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br22.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D. HClO43. 下列有关卤素的论述，正确的是( )（A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B) F－是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D) 碘是最强的还原剂4. 下列化合物与水反应放出HCl 的是( )(A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O75. 过氧化氢(H2O2) ( )(A) 是一种碱(B) 是一种酸(C) 是一种氧化剂(D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂6. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是( )(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS7. 硝酸盐热分解可以得到单质的是( )(A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3)2 (D) NaNO38. PCl3和水反应的产物是( )(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO9. 有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是( )(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近(D) 都是三元酸10. 关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是( )(A) 它由氯与PCl3反应制得(B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4)(C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl4＋][PCl6－]的晶体11. 下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( )(A) NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3 (B) Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3(C) BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3 (D) NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO312. 下列化合物中易水解的是( )(A) SiCl4 (B) CCl4 (C) CF4 (D) SiF62－13. 下列氯化物中最不稳定的是( )(A) SnCl4 (B) SnCl2 (C) GeCl4 (D) PbCl414. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是( )(A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S315. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是( )(A) H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 (B) H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4(C) HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 (D) HClO4＞H3PO4＞H2SiO3＞H2SO416. 下列各对元素中化学性质最相似的是( )(A) Na，Mg (B) Al，Si (C) Be，Al (D) H，Li17. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( )(A) 铂坩埚(B) 石英坩埚(C) 镍坩埚(D) 瓷坩埚18. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是( )(A) CaCO3 (B) BaCO3 (C) MgCO3 (D) SrCO319. Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成( )(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS20. 加NH3·H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是( )(A) Hg(OH)2 (B) [Hg(NH3)4]2＋(C) [Hg(NH3)2]＋(D) HgNH2Cl+Hg21. 黄色HgO 低于573 K 加热时可以转化成红色HgO，这是因为( )(A)加热改变了结构类型(B)加热使晶体出现了缺陷(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同(D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用22. 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是( )(A) Ag2O (B) Cu(OH)2 (C) HgO (D) Cd(OH)223. Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，324. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd525. 下列锰的氧化物中酸性最强的是( )(A) MnO (B) Mn2O3 (C) MnO2 (D) Mn2O726. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是( )(A) 浓硝酸(B) KOH(s)+KClO3(s) (C) Cl2 (D) H2O227. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是( )(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化28. 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)229. . 同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是( )(A) 趋向形成稳定的高氧化态(B) 先升高后降低(C) 趋向形成稳定的低氧化态(D) 没有一定规律30. 能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1.奈斯勒试剂指____________________混合液,可用于鉴定________离子。